選修四化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性經(jīng)典題

1、212 442 42 42 43第二節(jié)（一）典型例題文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持.水的電離和溶液的酸堿性典型例題及習(xí)題【例 1】常溫下，純水中存在電離平衡：h oh+oh-，請?zhí)羁眨焊淖儣l件 水的電離平衡移動 k 升溫到 100通氯化氫加氫氧化鈉固體加氯化鈉固體wc(h+)總10-2mol/lc(oh-)總10-4mol/l10-7mol/l水電離出的 c(h+)【例 2】室溫下，在 ph=12 的某溶液中，由水電離生成的 c(oh )為（ ）mol 1mol 1mol1mol【例 3】室溫下，把 1ml0.1mol/l 的 h so 加水稀釋成 2l 溶液，

2、在此溶液中由水電離 產(chǎn)生的 h+，其濃度接近于（ ）a. 110-4mol/l b. 110-8mol/lc. 110-11mol/l d. 110-10mol/l【例 4】將 ph 為 5 的硫酸溶液稀釋 500 倍，稀釋后溶液中 c (so 2）：c (h+)約為（ ）a、1：1 b、1：2 c、1：10 d、10：1【例 5】弱酸 h溶液的 ph=3.0，將其與等體積水混合后的 ph 范圍是（ ） 【例 6】將體積均為 10 ml、ph 均為 3 的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至 a ml 和 b ml，測得稀釋后溶液的 ph 均為 5，則稀釋后溶液的體積（ ）a.a=b=100 ml b.a

3、=b=1000 mlc.ab d.ab【例 7】99ml0.1mol/l 的鹽酸和 101ml0.05mol/l 氫氧化鋇溶液混合后，溶液的 c(h+) 為（ ）（不考慮混合時的體積變化）。a. 0.5（10-8+10-10）mol/l b. （10-8+10-10）mol/lc.（110-14-510-5）mol/l d. 110-11mol/l【例 8】將 ph=8 的 naoh 溶液與 ph=10 的 naoh 溶液等體積混合后，溶液的 ph 值最 接近于（ ）。a. 8.3 b. 8. c. 9 d. 9.7【例 9】室溫下 xl ph=a 的鹽酸溶液和 yl ph=b 的電離度為的氨

4、水恰好完全中和，則 x/y 的值為（ ）a.1 b. 10-14-a-b/ c. 10a+b-14/ d.10a-b/【例 10】若在室溫下 ph=a 的氨水與 ph=b 的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨 水的電離度可表示為（ ）a.10a+b-12% b. 10a+b-14% c. 1012-a-b% d. 1014-a-b%【例 11】用 0.01mol/lh so 滴定 0.01mol/lnaoh 溶液，中和后加水至 100ml。若滴定 時終點判斷有誤差：多加了 1 滴 h so ；少加了 1 滴 h so (設(shè) 1 滴為 0.05ml)。則和 c(h+)之比為（ ）a. 10 b

5、. 50 c. 5103d. 104【例 12】有、三瓶體積相等，濃度都是1moll-1的鹽酸溶液，將加熱蒸發(fā)至體積一半；向中加入少量的 ch coona 固體（加入后仍顯酸性）；不作任何改變，以 酚酞作指示劑，用 naoh 溶液滴定上述三種溶液，所耗 naoh 溶液的體積為（ ）a. = b. c. = d. =【例 13】以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填1文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯. 3 3443 4文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持.“偏大”、“偏小”或“無影響”）讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視； （ ）

6、 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管； （ ） 用待測液潤洗錐形瓶； （ ） 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； （ ） 不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面； （ ）指示劑用量過多。（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1下列溶液肯定是酸性的是（ ）（ ）a 含 h+的溶液 c ph7 的溶液b 加酚酞顯無色的溶液 d oh-14 時，則 v /v = (填表達式)，且 v 、20有甲、乙兩份等體積的濃度均為 0.1moll-1的氨水，ph 為 11。（1）甲用蒸餾水稀釋 100 倍，則 nh h o 的電離平衡向_ (填“促進”或 “抑制”)電離的方向移動，溶液的 ph 將為_ (填序號)。a911 之間 b11

7、c1213 之間 d133文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.2422 4（2）乙用 0.1moll-1文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持.的氯化銨溶液稀釋 100 倍。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較 ， ph_( 填 “ 甲 大 ”、“ 乙 大 ” 或 “ 相 等 ”）， 其 原 因 是 _。21以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大、” “偏小”或“不變”）滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出； （ ） 標(biāo)準(zhǔn)液在刻度線以上，未予調(diào)整； （ ） 滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）； （ ） 堿式滴定管（待

8、測液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤洗，直接注入待測液；（ ） 移液管吸取待測液后，懸空放入錐形瓶（尖嘴與瓶壁不接觸）； （ ） 滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點。 （ ） 錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液； （ ） 滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁。 （ ）三、計算題22 在 t 時，稀硫酸和鹽酸混合液中， c(h+)=10 amoll1，c(oh-)=10bmoll 1，已知 a+b=12.向 20ml 該混合酸溶液中逐滴加入 ph=11ba(oh) 溶液，生成 baso 的量如圖所示，當(dāng)加入 60ml ba(oh) 溶液時，c 點溶液的 ph=6（體積變化忽略不計

9、），試計算：（ 1 ）最初混合酸溶液中 c(h so )=，c(hcl)=（2）a 點 ph=；（3）b 點比最初混合酸的 ph 增加多少（寫出計算過程）？（lg3=0.48）4文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.22242 11221 3 2 1 2 3 2 21 2 文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持.（三）能力測試1ph=13 的強堿溶液和 ph=2 的強酸溶液混合，所得溶液的 ph=11，則強堿溶液和強酸溶 液的體積之比為（ ）a. 11:1 b. 9:1 c. 1:11 d. 1:92將 0.23g 鈉投入到 100ml 水中，充分反應(yīng)后所得

10、溶液的密度為 1g/cm3 為（溫度為 25）（ ）a.1 b.10 c.12 d.13，則該溶液的 ph3在 10mlph=12 的 naoh 溶液中，加入 10ml 的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色。 這種酸可能是（ ）。a.ph=2 的硫酸 b.ph=2 的醋酸4下列溶液：ph=0 的鹽酸，0.5moll-1的鹽酸溶液，0.1moll-1的氯化銨溶液，0.1moll-1的氫氧化鈉溶液，0.1moll-1的氟化鈉溶液，由水電離的 h+濃度由大到小的順序正確的是（ ）a. b. c. d.525時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(h+)=1.010-amoll-1，下列說法正確的是 （

11、）a. a7 時，水的電離一定受到促進c. a7 時，溶液的 ph 可能為 a6某溫度下重水中存在電離平衡 d o d+ + od - pd=-lgc(d+)，該溫度下有關(guān)分析正確的是（ ），d o 的離子積常數(shù)=1.010-12，若，pd=13b.將 pd=4 的 dcl 的重水溶液稀釋 100 倍，所得溶液 pd=6c.向 30ml0.5moll-1 溶液 pd=11naod 的重水溶液中加入 20ml0.5moll-1dcl 的重水溶液，所得d.pd=10 的 naod 的重水溶液中，由重水電離出的 c(od-)為 110-10moll-17fe3+和 i-在水溶液中的反應(yīng)如下：2fe3

12、+2i-=2fe2+ +i （水溶液），當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后， 加入 ccl 萃取 i ，且溫度不變，上述平衡_（填：向左、向右、不）移動。第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性參考答案（二）基礎(chǔ)練習(xí)1d 2.d 3.b 4.b 5.d 6.bd 7a 8d9bc c (h )=1.010 13 moll 1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，水總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存 在。評注：若去掉題干中的“不可”，則選 d。若去掉題干中的“一定不”，則選 ad。 10ad11b 因為 ph =9，所以c (oh )=10 5 moll 1；因為

13、ph =10，所以c (oh )=10 4 moll 1根據(jù)題意得：c (nh h o)v =c (nh h o)v由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則 12a 根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中：v c (nh h o) 1 = 2 3 2v c (nh h o)2 1 3 210，即 v 10v 。c(na )c(h )=c(oh )c(cl )由于 c(na )=c(cl )所以：c(oh )=c(h )即酸所提供的 n(h )等于堿所提供的 n(oh )：10a moll 1v ml=10b14 moll110v ml解得：ab=13。5文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.

14、3 23 2 23 23 2 2343334334443 244 2 4 2文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持.13d 14.cd15 解析：常溫下，c (h )=1.0 107mol l1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是 1.0107mol，而每升水的物質(zhì)的量是1000 g18 g mol-1，則：n=100018mol107mol=5.56108答案：b16 d17 2ch ch oh ch ch oh + + ch ch o-kw pch ch oh 9.5518（1）等倍數(shù)（如 1000 倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中 ph 變化大的是強酸，ph 變化 小

15、的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出h+；在上述溶液中 加入少量的 ch coonh 晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明 c(h+)變小，證明醋酸溶液中存在 ch cooh ch coo-+ h+ 的電離平衡。（注意：用 ch coonh 晶體而不用ch coona 晶體，是因為 ch coonh 在溶液中呈中性，故選擇之。）19（1）1（2） 10 1（3） 10-14（10-a10 b）;.20（1）促進；a（2）甲大，乙用 nh cl 稀釋后 c(nh +)增大，使 nh h o 的電離平衡向抑制電離的方 向移動，又由于 nh cl 溶液中 nh +水解

16、，使稀釋后的乙溶液的 c(h+)增大21 答案：（1）（6）：偏低；(7)、(8)：無影響。22 （1）c(h so )=0.05moll 1,c(hcl)=0.20moll 1（2）ph=1（3）最初混合酸 c(h+ )=0.05moll 12+0.20moll 1=0.30moll ph=0.52b 點還沒有完全中和，酸有剩余1c(h+)=0.30 mol l-10.20 l -0.05mol l-1 0.06 l2 0.04 l=130moll1ph=1.48所以 b 點比最初混合酸的 ph 增加 1.480.52=0.96（三）能力測試1【解析】溶液混合一定先考慮相互之間的化學(xué)反應(yīng)。設(shè)

17、加入的強酸的體積為 1 升，加入的強堿的體積為 x，則混合前含氫離子 0.01 摩爾，由： h+oh-=h o，知：0.1x 0.01 = (1+x)0.001，得 x = 1/9?！敬鸢浮縟2 d3 解析本題實質(zhì)考查對指示劑變色范圍的了解程度。石蕊變紅色，則 ph5.0。答案 b、c。4解析純水和酸、堿、鹽的稀溶液中都存在著 c(h+)與 c(oh-)的乘積為一個常數(shù)關(guān)系，常溫下純水或不發(fā)生水解的鹽的溶液中，水電離出的 c(h+)=10-7moll-1。在酸或堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的 c(h+)都小于 10-7moll-1，酸（或堿）電離出的 c(h+)或 c(oh-)越大，則其水電離出的就

18、越小。ph=0 的鹽酸溶液中，水電離出的 c(h+)=10-14moll-1，0.5moll-1 的6文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.3 24文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持.鹽酸溶液中，水電離出來的 c(h+)=210-14moll-1，0.1moll-1的氫氧化鈉溶液中，水電離出 c(h+)=10-13mol l-1。氯化銨、氟化鈉等能發(fā)生鹽的水解而促進了水的電離。由于nh h o 電離度小于 hf，nh +水解程度大于 f-，故氯化銨溶液中水電離程度比氟化鈉溶 液中的水電離程度大。綜上所述，水電離出的 c(h+)由大到小的順序為。 答案b5解析圍繞水電離出的 c(h+)=1.010-amoll-1 考查水的電離知識點的掌握程度。當(dāng) a1.010-7moll-1，此是水的電離被促進，則溶液必是鹽溶液，可能溶液呈酸性或堿性，因此 ph 可能為 a 或 14-a；a7 時，水的電離一定被抑制，則可能 酸溶液或堿溶液，ph 可能為 a 或 14-a。答案ad6 解析 根據(jù)該溫度下重水的離子積常數(shù)，可推算 0.1mol l-1naod 重水溶液中含 c(d+)=10-12/c(od-)=10-12/10-1=10-11。a 選項不正確。該溫度下純重水電離的 c(d+)=c(od-)=10-6moll-1，把 pd=4 的