超全高中化學(xué)經(jīng)典知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、一、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿堿：a2C03小蘇打：NaHC0 3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2熟石膏：2CaSO4 .H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4 （無(wú)毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO 3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH） 2芒硝：Na2SO4 7H2O （緩瀉劑） 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠磯：FaSO4 7H2O干冰：CO2明磯：KAl （SO4） 2 12H2O漂白粉：Ca （CIO）2、CaCl2 （混和物）瀉鹽：MgSO4 7H2O膽磯、藍(lán)磯：CuSO4 5H2O雙氧水：H2O2皓磯：Zn SO4

2、 7H2 O硅石、石英：SiO2剛玉： A I 2 O 3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：Fe S2 銅綠、孔雀石：CU2 （OH） 2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：CU2O波爾多液：Ca （OH）2和CuSO4石硫合劑：Ca （OH） 2和S高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca （出卩04）2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca （H2PO4）2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和出硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe （NH 4）2 （S

3、O4）2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒 氣體王水：濃HNO3：濃HCI按體積比1 : 3混 合而成。鋁熱劑：Al + Fe 2O3或其它氧化物。尿素：CO （ NH2） 2有機(jī)部分：氯仿：CHCI3電石：CaC2電石氣：C2H2 （乙炔）TNT :三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔 烴、H2S、CO2、CO 等。焦?fàn)t氣成分（煤干餾）:H2、CH4、乙烯、 CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸：苯酚乙醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35% 40%的甲醛水溶

4、液蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥牙糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5） n硬脂酸：C17H35COOHCu(OH) 2藍(lán)色Cu(NH 3)4SO4 深油酸：C17H33COOH藍(lán)色溶液軟脂酸：C15H31COOHFeS黑色固體草酸：乙二酸 HOOC COOH （能使藍(lán)墨BaSO4、BaCO3、Ag 2CO3、CaCO3、水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，AgCI、 Mg （OH） 2、三溴苯酚均是白色沉使KMnO 4酸性溶液褪色）。淀AI（OH） 3白色絮狀沉淀H4SiO4 （原硅二、顏色酸）白色膠狀沉淀CI2、氯水黃

5、綠色F2淡黃綠色氣體鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白Br2深紅棕色液體色的。12紫黑色固體 HF、HCI、HBr、HI均為Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧Fe（OH） 2白色沉淀Fe3+黃色 Fe （OH）3 紅褐色沉淀CCI4無(wú)色的液體，密度大于水，與水不 互溶Fe （SCN） 3血紅色溶液Na2O2 淡黃色固體Ag 3PO4 黃色沉淀FeO黑色的粉末Fe (NH 4)2(SO4)2S黃色固體AgBr 淺黃色沉淀淡藍(lán)綠色Agl 黃色沉淀O3 淡藍(lán)色氣體SO2Fe2O3紅棕色粉末無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色SO3無(wú)色固體（沸點(diǎn) 44.8度）

6、品紅溶液Cu2+ 藍(lán)色CuO 黑色CU2O紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃紅色N2O4、NO 無(wú)色氣體 NO2紅棕色氣CuSO4 (無(wú)水)一白色CuSO4 5H2O 體一藍(lán)色rm.NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體CU2 (OH)2CO3 綠色KMnO 4-紫色MnO 4-紫色二、現(xiàn)象：1鋁片與鹽酸反應(yīng)是 放熱的，Ba（OH） 2與NH4CI反應(yīng)是 吸熱的；2、 Na與H2O （放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、 紅）3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+ （黃色）、 K+ （紫色）。4、Cu絲在CI2中燃燒產(chǎn)生 棕色的煙；5、H2在

7、CI2中燃燒是 蒼白色的火焰；6、Na在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的 白煙；7、P在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的 白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3與HCI相遇產(chǎn)生大量的 白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生 刺眼的白光；11、 鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生 刺I眼白光，在CO2中燃燒生成 白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙;12、 鐵絲在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO 2 = SiF4 + 2H2O14、 Fe（OH）2在空氣中被氧化：由 白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、 在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO 3中鈍化；316、 向盛有苯酚

8、溶液的試管中滴入FeCb溶液，溶液呈 紫色；苯酚遇空氣呈 粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃 HN03變黃，被灼燒時(shí)有 燒焦羽毛氣味；18、 在空氣中燃燒：S微弱的 淡藍(lán) 色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色 的火焰 S在02中燃燒一一明亮的 藍(lán)紫色火焰。 空氣19特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀Fe（0H）2紅褐色Fe（0H）320. 淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21. 使品紅溶液褪色的氣體：SO2 （加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2 （加熱后不恢復(fù)紅色）22 有色溶液：Fe2+ （淺綠色）、Fe3+ （黃色）、Cu2+ （藍(lán)色）、MnO”（紫色） 有色固體： 紅色 （ Cu

9、、Cu20、Fe2O3）、紅褐色Fe（OH）3藍(lán)色Cu（OH） 2黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）白色Fe（0H） 2、CaCO3、BaS04、AgCl、BaS03有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO2 （紅棕色）四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:1、溶解性規(guī)律一一見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍指示劑PH的變色范圍甲基橙V 3.1 紅色 3.1-4.4橙色4.4黃色酚酞v 8.0 無(wú)色 8.0-10.0淺紅色 10.0紅色石蕊V 5.1紅色5.1-8.0紫色8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+ Ag

10、 +Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H + Al 3+Mg 2+ Na+ Ca2+ K+陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、 雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3） H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl 3溶液混和時(shí)：3 CO32- + 2Al 3+ + 3H2O = 2Al（OH） 3J + 3CO2?5、 寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

11、（2）配平。例：電解 KCl 溶液：2KCI + 2H 20 = H 2? + Cl2? + 2K0H配平： 2KCl + 2H 20 = H2? + Cl2? + 2K0H6、 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 20試寫(xiě)出作為原電池（放電） 時(shí)的電極反應(yīng)。寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb - 2e- t PbS04PbO2 +2e-PbS04分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極：Pb +

12、 SO42- -2e- = PbS047正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H 20注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbS04 +2e- = Pb + SO42-陽(yáng)極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有： 質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越

13、多，離子半徑越小；9、 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、 SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑篠i C O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化 物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、 氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4（+4 價(jià)的 S）例:12 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵

14、的物質(zhì)：出0、NH3、HF、CH3CH2OH。15、 氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃 度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、 離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出； （2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是 否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH 3）+、Cu（NH 3）42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、 地殼中：含量最多的金屬元素是一Al含量最多的非金屬元素是一 O HCIO4（高氯酸） 是最強(qiáng)的酸18、 熔點(diǎn)最低的金屬 是Hg （-38.9C。）,；熔點(diǎn)最高

15、 的是 W （鎢3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的 是K ；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)

16、如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā) 生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCI4、氯仿、溴苯、CS2 （密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一 CHO 2Ag 注意：當(dāng) 銀氨溶液 足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag反應(yīng)式為：HCHO +4Ag(NH 3)2OH = (NH 4)2CO3 + 4Ag J + 6NH 326、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)；(2)加入電性相

17、反的膠體； 常見(jiàn)的膠體：液溶膠：HCNH20)、葡萄溏、果糖、麥J + H2CO3f + 2H2O(3)加熱。Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、 污染大氣氣體： SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。 工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、 在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上一一易溶；大于 1克的一一可溶；小于 1克的 微溶；小于 0.01克的一一難溶。30、 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大

18、礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含 C量在：2% 4.3% 鋼的含 C量在：0.03% 2%。粗鹽：是 NaCI中含 有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCI 2吸水，所以粗鹽易潮解。濃 HNO3在空氣中也形成白霧。 固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、Si OHH2(1) 單質(zhì)2AI2NaOH2H2O 2NaAlO2 3H2(2)銨鹽:2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體SiNH42NaOH堿NH3H2O Na2SiO3 2H2 h2o金屬HCl H2

19、濃 H 2SO4S02HNO3(1)單質(zhì)非金屬NO2、NO濃 H 2SO4SO2、CO2濃 hno3NO2 、CO2濃 H2SO4SO2濃 hno3SQ、no22Na2H2O 2NaOH H2(1)單質(zhì)2F22H2O 4HF O22Na2O2 2H2O 4NaOHO2(2)化合物Mg3N2 3H2O 3Mg OH2 2NHAl2 S36H2O 2Al OH 33H2SCaC22H2O Ca OH 2C2H25.強(qiáng)烈雙水解CO；HCO3H2 CO2Al OHAl3與S2 HSH2 H2S Al OH 3AIO2% Al OH 3333. Na 2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體:4. 與水反

20、應(yīng)產(chǎn)生氣體2CO； HCO3(2)化合物S2 HS HCO2h2sso2 hso3SO2S2O32-+2H+=S J +S02f +H2O3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7.與Na2O2反應(yīng)CO2 O2Na 2COO2NaOH&2FeCl3+H2S=2FeCl2+S J +2HCl9.電解 H 2O 電解h2o2Al2O3熔融電解AlO2NaCl溶液電解 NaOH Cl 2(2 )化合物:Al 203、Al(OH)36.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(1)單質(zhì):Al高溫10 .鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物1金屬+Al 2O3H211 . AlAl(OH) 3AlO 2-12. 歸中反應(yīng)：2H2S

21、+SO2=3S+2H2O催化劑4NH3+6NO4N2+6H2O1. 金屬鹽金屬鹽13. 置換反應(yīng)：(1)金屬t金屬2. 鋁熱反應(yīng)活潑金屬(Na、Mg、Fe) H 或H2 H22Mg CO2 點(diǎn)燃2MgO C（2）金屬-非金屬2F22H2O 4HF咼溫 SiO2（3）非金屬-非金屬2C SiO2C H2O 高溫 COCI2(Br2、I2) H2S2COH2:2HCl(HBr、HI )（4）非金屬-金屬H2金屬氧化物高溫 C金屬氧化物高溫金屬金屬H2OCO214、一些特殊的反應(yīng)類型:化合物+單質(zhì)化合物+化合物 如:CI2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+

22、化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、 H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H20、Na2O2+CO2、CO+H2O化合物+單質(zhì)化合物PCI3+CI2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214.三角轉(zhuǎn)化：HC、HCIO &NI曲陰G加15 .受熱分解產(chǎn)生 2種或3種氣體的反應(yīng):NH4HCO3KNH 4)283NH3 CO2H2O 銨鹽 NH4HSO3(NH4)2SQNH3SQh2o（2）硝酸鹽NH4HS(NH4)2S2Cu(NO3)2nh3h2s2CuO 4NO2O22AgNO32Ag 2NO2 O216.特征網(wǎng)絡(luò):（1）A O2 B6 CH2

23、OD （酸或堿）NH3（氣體）O2NO6 NO2 h2hno3H?S （氣體）O2SO2。2SQH2。H2SO4C （固體）2 CO 6CO2H2CO3Na （固體）O2Na2OO2 Na2O2H20 NaOH強(qiáng)酸A氣體B強(qiáng)堿氣體C(2)211_.SA 為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3；NH4)2S 或 NH4HS ；NH4)2SO3 或 NH4HSO3(3) 無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng) ：2KCIOMn O2,32KCI 3022H2O2g 2H2O O22SO2o催化劑，2SQ4NH3催化劑,5O24N0 6H2ON2 3H2 催化劑，2NH317.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想

24、：1變2或1變3)。1 熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(B+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。舉例：H4SQ4； Mg (OH) 2, Al (OH) 3, Cu (OH) 2, Fe (OH) 3不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3, MgCO3 (典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系)， NaNO3, KNO3, KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。B + C+ D :屬于鹽的熱穩(wěn)定性問(wèn)題。 NH4HCO3 , MgCI 2 6H2O, AICI 3 6H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg ( NO3) 2, Cu (NO3) 2, AgNO3KMnO 4。Fe

25、SQNH4I, NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí) 受熱也會(huì)使它分解。含有電解熔融的 AI2Q來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的NaCI來(lái)制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：C:固體和固體反應(yīng)：SiO2和 CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2C+ D :固體和固體反應(yīng)的：Al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。SiO2和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。A + BC還原金屬氧化物。固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。 氣體和液體：CO和水蒸氣。C+ D + E:濃煙酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和 C, C

26、u, Fe的反應(yīng)， 濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、02、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+ 不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：:Ag(NH 3)2 +、新制 Cu(OH) 2低價(jià)金屬離子：Fe2*、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H2O2 、HClO、 HNO 3、濃 H2SO4、NaClO、Ca(CIO)2、KClO 3、 KMnO

27、 4、王水低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有:S、SO32-、HS03-、H2SO3、S02、NO2-、F0等，及含-CHO 的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響.1 濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同| 8HN0 3(稀)+ 3Cu=2NOf + 2Cu(NO3)2+ 4H2O 4HNO 3(濃)+ Cu=2NO 2 f+ Cu(NO 3)2 + 2H2O.S+6HNO 3(濃)=H 2SO4+6NO 2 f +2H2OI 3S+

28、4 HNO3(稀)=3SO2+4NO f +2H2O2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4I Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O高溫k 3Cl2+6NaOH=溫=5NaCI+NaCIO 3+3H2Of Cu+Hsd麻）七r不反應(yīng)丨 Cu+ 2比$島（濃）丄Cu90 scj +iy）3. 溶液酸堿性.2S2- + SO32- + 6H+ = 3S J+ 3H2O5CI- + CIO3- + 6H += 3CI2 T+ 3H2OS2-、SO32-, Cl-、CIO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存Fe2+與NO 3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) Fe2* + NO 3-+

29、 4H+= 3Fe3+ + NO f +2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí)，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) 故酸性 KMnO4溶液氧化性較強(qiáng)4. 條件不同，生成物則不同1、點(diǎn)燃2P+ 3CI 2= 2PCl3（CI 2不足）；點(diǎn)燃2P+ 5CI2 = 2 PCl5（CI 2 充足）2、點(diǎn)燃2H2S+ 3O2= 2H2O + 2SO2（O2充足）點(diǎn)燃2H2S+ O2= 2H2O+ 2S（O2 不充足）緩慢氧化4Na+ O2 = 2Na2O占燃2Na + O2= Na2O2CO2適量4、Ca（OH） 2 + CO2 = CaCO3 J+ H2OCa（OH） 2+ 2CO2（過(guò)量）=Ca（H

30、CO 3）2點(diǎn)燃5、C+ O2= CO2（O2 充足）;點(diǎn)燃2 C+ O2 = 2CO （O2不充足）6、8HNO3（?。? 3Cu=2NOf + 2Cu（NO 3）2+ 4H2OCu（NO3）2+ 2H2O7、AICI 3+ 3NaOH=AI（OH） 3J+ 3NaCI ;+ 2H2O8、NaAIO 2+ 4HCI（過(guò)量）=NaCI + 2H2O + AICI 3 AI（OH） 3 J9、Fe+ 6HNO3（熱、濃）=Fe（NO 3）3+ 3NO2T+ 3H2O4HNO3（濃）+ Cu=2NO2f+AICI 3+ 4NaOH（過(guò)量）=NaAIO 2NaAIO 2+ HCI + H2O=NaC

31、I +Fe+ HNO3（冷、濃）t純化）10、Fe+ 6HNO3（熱、濃）F=不足 Fe（NO3）3+ 3NO2 件 3H2OFe+ 4HNO3（熱、濃）F=量 Fe（NO3）2 + 2NO2I+ 2H2O11、Fe + 4HNO3（?。〧e不足Fe（NO3）3 + NOT + 2H2O3Fe（NO3）3+ 2NOf + 濃4H2O43Fe + 8HNO3（?。?H2SO4Fe過(guò)量12、C2H5OHC2H5+ H2OCH2=CH2 件 H2O170CC2H5 OH + HO C2H5C2H5 O140 C13、Cl2 F?Ct + hci+ 3C12 光H2O14、C2H5CI + NaOH

32、 f C2H5OH + NaCl醇C2H5CI + NaOH f CH2= CH2T+ NaCl+ H2O15、6FeBr2+ 3CI2 （不足）=4FeBr3+ 2FeCl32FeBr2+ 3CI2 （過(guò)量）=2Br2 + 2FeCl3八、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能 使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電 離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)) 一般可從以下幾方面考慮1 弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量

33、共存.2 弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO 2-均與H+不能大量共存.3 弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿( OH-)生成正鹽和水.女口： HSOj、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4 若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存如: Ba2+、Ca2+與 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與 Cl-、Br-、I-等；Ca2+與 F-, C2O42- 等5 若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存女口：

34、Al3+與 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AIO2-、CIO-、SQ32-等Fe3+ 與 HCO3-、CO32-、AIO2-、CIO-、SQ32-、C6H5O-等；NH4+與 AIO2-、SiO32-、CIO-、 CO32等6 若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存如: Fe3+與 I-、S2-; MnO4- (H+)與 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3- ( H+)與上#述陰離子；s2-、SO32-、H +7 .因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存女口： Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存九

35、、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析1. 離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：(寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě))(1) 合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2 )式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3 )號(hào)實(shí)際：“ =”“”“i”“f等符號(hào)符合實(shí)際。(4) 兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。(5) 明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。(6 )檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)女口： Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+ 6H + = 2 Fe3+ 3H2O錯(cuò)因：忽視了

36、 Fe3+與I-發(fā)生氧化一還 原反應(yīng)(2) 違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡女口： FeCl2溶液中通C12 : Fe2+ + Cb= Fe3+ + 2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不 守恒(3) 混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫(xiě)形式女口： NaOH溶液中通入HI : OH-+ HI = H2O+ I-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4) 反應(yīng)條件或環(huán)境不分：女口：次氯酸鈉中加濃 HCI : CIO- + H + + Cl- = OH-+ CSf錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5) 忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.女口： H2SO4 溶液加入 Ba(OH) 2 溶液:Ba2+ OH-+ H+ + SO4

37、2-= BaSOq J + H2O 正確：Ba2+ + 2OH-+ 2H + + SO42-= BaSO4 J + 2H2O“ =”“” “f” “J”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)女口： Al3+ + 3H2O= Al(OH) 3 J+ 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，AI(OH) 3量少，故不能打2. 判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液()、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 J或OH=1 x 10-amol/L(a7或aMgAISiPSCI.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的1 判斷的依據(jù)電子層數(shù)：核電荷數(shù)： 最

38、外層電子數(shù)增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如:增大而增大。如：LiNaKRbCs 增大而增大。如：F-Cl-Br-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如： Na+Mg 2+Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如 FeFe2+Fe3+十八、各種水”匯集1. 純凈物：重水 D2O ;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶 SiO2。2 .混合物：氨水（分子：NH3、H20、NH3 H2O;離子：NH4+、OHT、H+） 氯水（分子：Cl2、H2O、HClO ;離子：H+、ClT ClOT OHT） 蘇打水（Na2CO3的溶液）生理鹽水（0.

39、9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）鹵水（MgCl 2、NaCl及少量 MgSO4）水泥（2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaO -Al 2O3）王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1 : 3的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃 HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HCIO）和濃HNO 3及Na2O2二十、各種氣”匯集1. 無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（H2與O2）；水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO2）2. 有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）液化石油氣（

40、以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH 2=CH 2為主）焦?fàn)t氣（H2、CH4等）電石氣（CH三CH常含有H2S、PH3等）H一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1. AgN0 3與 NH3 H2O :AgNO 3向NH 3 H2O中滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH 3 H2O向AgNO 3中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失2. NaOH 與 AICI3:NaOH向AICI 3中滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失AICI 3向NaOH中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3. HCI 與 NaAIO 2 :HCI向NaAIO 2中滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAIO 2向HCI中滴加

41、一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4. Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加一一開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量Ne盧aCO3r Fer CuOf2010aJ KHCO356 -CaO80 斗SO340LhfL_Mg3N2k KOHBr、NH4NO3*kArCaMgONaOHH2SO4r C3H8SO2QuSO4N2.CH3COOH28C2H49844 CO264Cu160 Fe2O360H3PO4I N2OT2CH3CH2CH2OHCOHCOOCH 31.常用相對(duì)分子質(zhì)量Na2O2： 78Na2CO3： 106N

42、aHCO 3: 84Na2SO4： 142BaSO 4： 233AI (OH) 3： 78C6H12O6： 1802.常用換算5.6L0.25 mol2.8L0.125 mol15.68L0.7 mol20.16L0.9 mol16.8L0.75 mol二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、c= C、C=O。（一 C一 O和C一 OH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）2、能與 NaOH 反應(yīng)的：一COOH、丨 OH、一 一 0。3、能與NaHCO3反應(yīng)的:4、能與 Na反應(yīng)的：一COOH、一 OH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)

43、生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（CHO ）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（R CHO ）;（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制 Cu（OH） 2反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙 酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 .不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）;2 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3 .石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4 苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5 含醛基的化合物6. 天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH | C=CH2

44、（二）無(wú)機(jī)CH31 . 2價(jià)硫（H2S及硫化物）;2. + 4價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3. + 2價(jià)鐵：6FeSO4 + 3Br2= 2Fe2（SO4）3+ 2FeBr3 q,6FeCl2+ 3Br2= 4FeCl3+ 2FeBr3變色2Fel2 + 3Br2= 2FeBr3+ 2I2/“、H2O4. Zn、Mg 等單質(zhì) 女口 Mg + Br2=MgBr 2（此外，其中亦有 Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）5. 1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6. NaOH 等強(qiáng)堿：Br2+ 2OHT =Br TBrO-+ H2O7. AgNO 38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1.

45、 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）;2. 苯的同系物；3. 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）4. 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5. 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6. 煤產(chǎn)品（煤焦油）；257.天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無(wú)機(jī)1.2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2.+ 4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3.雙氧水（H2O2,其中氧為一1價(jià)）9、最簡(jiǎn)式相冋的有機(jī)物1 . CH:C2H2 和 C6H62. CH2：烯烴和環(huán)烷烴3. CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4 . CnH2nO :飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯； 舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）10、 同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、 醇一醚CnH2n+2Ox2、 醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nO3、 羧酸一酯一羥基醛CnH2nO24、氨基酸一硝基烷5、 單烯烴一環(huán)烷烴CnH2n6、 二烯烴一炔烴CnH2n-211、