金屬活動(dòng)順序表應(yīng)用

1、金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序表為：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱，元素的金屬性也減弱在金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。金屬活動(dòng)順序表常有如下應(yīng)用。1、判斷金屬與酸反應(yīng)情況（ 1）在氫以前的金屬（ KPb）能置換出非氧化性酸中的氫生成氫氣，且從左到右由易到難，KNa會(huì)爆炸。（ 2）氫以前的金屬與氧化性酸（如濃H2SO4、HNO3）反應(yīng)，但無(wú)氫氣生成，反應(yīng)的難易及產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性、酸的濃度、溫度等因素有關(guān)。 Fe、Al 在冷的濃 H2SO4、濃 HNO3 中鈍化，加熱或稀 HNO3

2、 可充分反應(yīng)。 Zn 與 HNO3反應(yīng)時(shí)， HNO3濃度由濃變稀可分別生成 NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。 氫以后的金屬（ Cu Ag）與非氧化性酸不反應(yīng)，但與氧化性酸反應(yīng)，與硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成 NO。 氫以后的 PtAu 與氧化性酸也不反應(yīng)，只能溶于王水。2、判斷金屬與水反應(yīng)情況（1）KNa，遇冷水劇烈反應(yīng)，且易發(fā)生爆炸。（2）Mg、Al 在冷水中反應(yīng)很慢，在沸水中可反應(yīng)。（3）Zn Pb 在冷水中不反應(yīng)，但在加熱條件下可與水蒸氣反應(yīng)。如：3Fe+4H2O（氣） 高溫 Fe3O4+4H23、判斷金屬元素在自然界的存在狀況（1）KPb在自然界中只有化合態(tài)。

3、（2）CuAg在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)。（3）Pt Au在自然界中只有游離態(tài)。4、判斷金屬單質(zhì)的冶煉方法（1）KAl 用電解法，如： 2Al 2O3（熔融） 電解 4Al+3O2特例： Na+KCl 850 NaCl+K（）（ 2）ZnCu用熱還原法， 常見(jiàn)的還原劑為： C、CO、H2或 Al 等。如：3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2；2Al+Cr 2O3高溫 2Cr+Al 2O3（鋁熱反應(yīng)，冶煉難熔金屬）特例：濕法煉銅： Fe+CuSO4 = FeSO 4+Cu，電解精煉銅： 2CuSO4+2H2O 電解 2Cu+2H2SO4+O2（3） HgAg 用熱分解法，如 2HgO

4、 2Hg+O2（4）Pt Au用物理方法：如用浮洗法進(jìn)行沙里淘金。5、判斷氫氧化物的溶解性、堿性強(qiáng)弱金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性越強(qiáng)。（1）KNa對(duì)應(yīng)的氫氧化物為可溶性強(qiáng)堿 Ca（OH）2微溶 。（2）MgCu對(duì)應(yīng)的氫氧化物為難溶性弱堿 Al （OH）3、Zn（OH）2 為兩性氫氧化物 。（3）HgAu對(duì)應(yīng)的氫氧化物不存在或不穩(wěn)定、易分解。6、判斷氫氧化物的熱穩(wěn)定性（1）KNa對(duì)應(yīng)的氫氧化物不易分解。（ 2） MgFe對(duì)應(yīng)的氫氧化物加熱可分解。如 2Fe（OH）3加熱 Fe2O3 +3H2O。（3）SnCu對(duì)應(yīng)的氫氧化物微熱即分解。如 Cu（OH）2微熱 CuO+H2O。（4）HgAg對(duì)應(yīng)

5、的氫氧化物常溫即易分解，如 2AgOH = Ag2O+H2O。（5）Pt Au一般無(wú)對(duì)應(yīng)的氫氧化物。7、判斷金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況（1）KNa在常溫下易被氧氣氧化，加熱時(shí)燃燒。 Na在 O2中燃燒生成 Na2O2， K與 O2 可生成 KO2。（2）MgFe 在常溫下可緩慢氧化生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜，高溫時(shí)易燃燒。（3）SnPb 在通常條件下， Pb可生成氧化膜，而 Sn不能。高溫時(shí)在氧氣中燃燒。（4）CuAg在高溫時(shí)與氧氣化合。（5）Pt Au與氧氣不反應(yīng)，但存在氧化物，如有PtO2。8、判斷金屬原子還原性、金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱（1） KAu 金屬原子還原性逐漸減弱。（2）K+Ag

6、+金屬離子氧化性逐漸增強(qiáng)。（ Fe3+氧化性較強(qiáng)）9、判斷原電池的電極和電極反應(yīng)式 相對(duì)活潑的金屬為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕。如 Cu-Zn 原電池（稀硫酸作電 解質(zhì)溶液）電極反應(yīng)式為：Zn 為負(fù)極： Zn 2e =Zn 2+ Cu為正極： 2H+2e =H210、判斷電解時(shí)陽(yáng)離子的放電順序 陽(yáng)離子放電強(qiáng)弱順序與金屬活動(dòng)順序表相反，即由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+。11、判斷金屬離子的水解情況（1） KMg的金屬陽(yáng)離子不水解。（ 2） Al Ag的金屬陽(yáng)離子可水解，且水解程度逐漸增強(qiáng)。

7、如Fe3+3H2OFe （O12、判斷硝酸鹽熱分解（1） KNa 活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣。（2）MgCu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和 O2。（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和 O2。13、判斷碳酸鹽的熱穩(wěn)定性、溶解性 （1）K、Na的碳酸鹽穩(wěn)定、易溶于水。（2） Ca、MgCu的碳酸鹽微溶或難溶、受熱易分解。如：MgCO3MgO+C2O。14、判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)情況（1） KNa與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，因金屬活潑性太強(qiáng)，金屬先與水反應(yīng)。（2）MgZn 與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，其實(shí)質(zhì)是金屬與鹽水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)。如 Mg與 AlClAl 3+3H2OAl （ OH） 3+3H+， Mg+ 2H+=Mg2+ + H 2?？偡磻?yīng)為： 3Mg+2Al3+6H2O= 2Al （OH）3+3 H2。（ 3）除 KMg外，順序表中前面金屬可將后面金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。15、判斷金屬硫化物的溶解性（1）KNa的金屬硫化物