高一化學(xué)第三章金屬及其化合物同步練習(xí)(含答案)

1、2019 高一化學(xué)第三章金屬及其化合物同步練習(xí) (含答案) 同學(xué)們平時多做練習(xí)題有助于鞏固課堂知識點，為此查 字典化學(xué)網(wǎng)整理了第三章金屬及其化合物同步練習(xí)，幫助大 家完善知識點。1. Na2CO3和 NaHC03勺鑒別(1) 固體粉末： (2) 溶液：加入 或溶液2. Al3+ 勺檢驗向溶液中滴加過量勺 溶液，根據(jù)現(xiàn)象鑒別。3. Fe2+、Fe3+的檢驗(1) Fe3+ 勺檢驗向待測液中滴加 ，根據(jù)溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象判斷。(2) Fe2+ 的檢驗 向待測液中滴加 ，再加入 ，據(jù)實驗現(xiàn)象判斷。 向待測液中加入 溶液，據(jù)沉淀的顏色變化判斷。1. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接 受。

2、為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化 變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入 ()A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽2. 鈉著火時，應(yīng)選用滅火的是 ()A. 煤油 B. 水C. 沙土 D. 泡沫滅火器3.50 g 鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽 的混合溶液， 然后加熱、 蒸發(fā)、結(jié)晶得晶體 ( 不含結(jié)晶水 )218 g,則反應(yīng)中得到 H2的質(zhì)量為()A.2 gB.3 gC.3.5 gD.4.5 g4. 實驗室需要使 AlCl3 溶液中的 Al3+ 全部沉淀出來， 適宜用 的試劑是 ()A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2

3、溶液C. 硫酸 D. 氨水5. 有 100 mL 3 mol/L 的氫氧化鈉溶液和 100 mL 1 mol/L 的 氯化鋁溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實驗：將氫氧化鈉溶液 分多次加入到氯化鋁溶液中 ; 將氯化鋁溶液分多次加入到 氫氧化鈉溶液中。比較兩次實驗的結(jié)果是 ()A. 現(xiàn)象相同，最終沉淀量相等B. 現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等C. 現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等D. 現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等6. 合金有許多特點，如 Na-K合金為液體，而 Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點最低的是 ()A. 純鐵 B. 生鐵 C. 碳 D. 無法確定7. 將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置

4、于水中， 合金全部溶解， 得到 20 mL NaOH和NaAIO2的混合溶液，然后用 1 mol/L的鹽酸與之 反應(yīng)，至沉淀量最大時消耗鹽酸40 mL,則原合金中鈉的質(zhì)量為 ()A.0.92 g B.0.69 gC.0.46 g D.0.23 g8. CO和H2混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后，在150C時將混合氣體通過足量的 Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為()A.1.5 g B.3 g C.6 g D. 無法計算9. 某混合物 A中含有KAI(SO4)2、AI2O3和Fe2O3在一定條件下可實現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變 已知：NaAIO2+CO2+2H2O=AI(OH)3+NaHCO：

5、3據(jù)此判斷：(1) 固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為(3) 反應(yīng)的離子方程式為10. A 為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：(1) 合金 A 由 和 組成。(2) 寫出下列變化的離子方程式。CEDF11. 金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)。教材 中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、 乙、丙所示：(1) 現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和 Ca(OH)2 溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是 (填字母 )。A. 鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B. 鈉熔化成一個光亮的小球C. 溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.

6、 恢復(fù)到室溫時，水槽底部有固體物質(zhì)析出(2) 請補(bǔ)充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投 入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉 用鑷子夾取切好的金 屬鈉投入到盛有 Ca(OH)2 溶液的水槽中。(3) 某同學(xué)用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實驗沒有成功。正確的操作應(yīng)為(4) 用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實驗。用手?jǐn)D壓礦 泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子。共排出水的體積為 16.8 mL ， 待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶 內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為 。1. (1) 加熱法 (2)CaCl2 BaCl2 2.NaOH

7、3. (1)KSCN溶液(2)KSCN溶液氯水NaOH課后作業(yè)1.B 抓住題目中的為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮 及富脂食品氧化變質(zhì)這句話，防止食品受潮應(yīng)放入干燥劑， 防止食品氧化變質(zhì)應(yīng)放入還原性物質(zhì)。 2. C 鈉著火后，再加煤油勢必增大火勢，因煤油易燃 ; 鈉能與水和泡沫滅火器噴出液體中的水反應(yīng)產(chǎn)生H 2并放出大量的熱，不宜滅火 ; 只能用沙土撲滅。 3. C 無論是什么金屬與稀硫酸反應(yīng)，由硫酸的化學(xué)式可知， 生成物中的 n(SO2-4)=n(H2) 。金屬與酸反應(yīng)所得的無水晶體 的質(zhì)量就是金屬與硫酸根離子的質(zhì)量， m(SO2-4)=218 g-50 g=168 g,則氫氣的質(zhì)量為：m

8、(H2)=16896 gmol-12 gmol-1=3.5 g。4. D AlCl3 與堿反應(yīng)生成的 Al(OH)3 為兩性物質(zhì)，遇強(qiáng)酸或 強(qiáng)堿可溶解，故應(yīng)選擇弱堿 ( 氨水 ) 沉淀 Al3+ 。5. D6. B 據(jù)Na-K合金為液體，而 Na和K單質(zhì)均為固體，可推 知：合金的熔點比組成成分的熔點都低， 故生鐵 (Fe-C 合金 ) 比純鐵和碳的熔點都低。 7. A 此題涉及的反應(yīng)很多，用終態(tài)法處理較簡單。加入鹽酸至沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)只有一種NaCI。故n(Na)=n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.04 L1 mol/L=0.04 mol，m(Na)=0.04 moI23

9、 g/moI=0.92 g 。 8. B 2H2+O2= 點燃 2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2兩式合并，得 H2+Na2O2=2NaO同理，可以得出 CO+Na202=Na2CO故選 B。9. (1)AI2O3 (2)(NH4)2SO4 、K2SO4(3) AIO-2+CO2+2H2O=AI(OH)3+HCO-3解析 鋁及其化合物的性質(zhì)與一般活潑金屬元素的性質(zhì)有差異之處，女口 AI2O3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不能;KAI(SO4)2 是一種復(fù)鹽， 可溶于水， 完全電離， 加入氨水可生成 AI(OH)3 沉淀， AI(OH)3 在強(qiáng)堿溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本 題

10、可用下列反應(yīng)方程式描述從A開始的一系列變化：AI3+3NH3H2O=AI(OH)3+3NH+，42AI(OH)3 ,AI2O3+3H2QAI2O3+2OH-=2AIO-2+H2O，AIO-2+CO2+2H2O=AI(OH)3+HC 0-310. (1)Al Fe( 或鋁 鐵) (2)Al3+4OH-=AlO-2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O解析 據(jù)框圖中的物質(zhì)的顏色可以很容易判斷出合金中一定含有Fe;由CE的轉(zhuǎn)化可知另一種金屬的化合物可溶于過量 NaOH容液，再加入HCI又重新生成沉淀，可知另一種金屬為 Al 。11. (1)ABD (2) 用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀 切下黃豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中 (3) 用帶 有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住 (4)0.034 5 g 或 34.5 mg解析 (1)Na 與水發(fā)生反應(yīng)消耗溶劑水，故溶液中會析出Ca(OH)2固體，但是Na無法置換出Ca單質(zhì)，故C不正確。 因Na需要保存在煤油中，故從試劑中取出鈉后需先用濾 紙吸干表面的煤油后再放在玻璃片上用小刀切割。切割鈉 時，鈉塊不能太大，剩