高一化學(xué)寒假作業(yè)答案人教版化學(xué)

1、高一化學(xué)寒假作業(yè)答案人教版化學(xué) 2019 大家把理論知識(shí)復(fù)習(xí)好的同時(shí)，也應(yīng)該要多做題，從題 中找到自己的不足，及時(shí)學(xué)懂，下面是編輯老師為大家整理 的高一化學(xué)寒假作業(yè)答案人教版化學(xué)，希望對(duì)大家有幫助。26. （ 共 8 分） 在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高 得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分 子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低 限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ/mol 表示。請(qǐng)認(rèn)真 觀察右圖，然后回答問題。（1）圖中所示反應(yīng)是 （ 填吸熱或放熱 ）反應(yīng)，該反應(yīng)（ 填需要 或不需要 ）加熱，該反應(yīng)的 H=用含 E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知

2、熱化學(xué)方程式： H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g） H=-241.8 kJ/mol該反應(yīng)的活化能為 167.2 kJ/mol ，則其逆反應(yīng)的活化能為 對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（n）與實(shí)線（I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為 最可能的原因是 。27. （共11分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元素 , 填寫下列空白 :主族周期 I An Am AN AV AW AW AO 族234(1) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子 式是： ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： 。(2) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是寫出它的氧化物 與氫氧化鈉反應(yīng)

3、的離子方程式 。(3) 用電子式表示元素與的化合物的形成過程： ， 該化合物屬于 ( 填 共價(jià)或離子 ) 化合物。(4) 表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 ( 填極性 非極性 ) 鍵形成的。(5) 、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 ( 要求用離子符號(hào)表示 ) 。(6) 元素的氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程 式為： 。(7) 寫出的最高價(jià)氧化物的水化物和的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué) 方程式： 。28. ( 共 14 分)(1) 實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是 放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0B. N

4、aOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H 0C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0(2) 以KOH容液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電 池，其負(fù)極反應(yīng)為(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中 電解池相連，其中，a為電解液，X和Y 是兩塊電極板，則： 若X和丫均為惰性電極，a為CuSO4 溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和 pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物 質(zhì)的量為 。 若X、丫分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，貝U 丫極的電極 反應(yīng)式為 。 若 X、 丫都是惰性電極， a 是飽和 NaCl 溶液，則 丫極的電 極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。 要