高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)元素周期表提高訓(xùn)練

1、2019高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)元素周期表提高訓(xùn)練 化學(xué)的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，以下是查字典化學(xué) 網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)元素周期表提高訓(xùn)練，希 望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直 陪伴您。1. 根據(jù)硼在周期表中的位置，推測硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式 不可能是A. H2BO4B.H3BO3C.HBO2D.H2B4O72. A、B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有 氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)， A放出的能量大于 B。下列敘述 中正確的是A. A的氧化性小于BB.B-的還原性大于A-C.A- 的還原性大于 B-D.A 的氧化性大于 B3. 短周期元素離子 aA2+、bB+、

2、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A. 原子半徑ADB原子序數(shù)DBAC.離子半徑CBD單質(zhì)還原性 ADC4. 短周期元素X、丫的原子序數(shù)相差2,下列有關(guān)敘述正確的 是A. X 與 丫不可能位于同一主族 B.X 與 丫一定位于同一周期C.X與丫可能形成共價(jià)化合物 XYD.X與丫可能形成離子化合物XY5. 下列說法中不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 同位素的性質(zhì)幾 乎完全相同 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是 一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種 元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 某種元素的相對原 子質(zhì)量取整數(shù)就是質(zhì)量數(shù)A. B.C.D.6. 在下列

3、四個(gè)方程中，Xa、Xb、Xc、Xd 代表某種粒子。235 92U+1 On ?9538Sr+13854Xe+3X 2 1H+Xb?3 2He+1 On238 92U?23490Th+X 2412Mg+4 2He?2713AI+Xd 下列判斷正確的是A. Xa 是中子 B.Xb 是質(zhì)子 C.Xc 是氦原子 D.Xd 是氘原子7. X、丫都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，丫元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和丫兩元素形成的化合物為R則下列關(guān)于R的敘述正確的是A. R 一定含共價(jià)鍵 B.R 定含離子鍵C.R易溶于水D.R可能是含有共價(jià)鍵的離子化合物8. 下列說法正確的是A. 常溫常壓下

4、，只有非金屬元素的單質(zhì)呈氣態(tài) （ 不考慮稀有 氣體 ）B. 第七周期的主族元素有非金屬元素C. 過渡元素沒有非金屬元素D. 稀有氣體元素單質(zhì)的沸點(diǎn)從上到下逐漸降低9. 下列分子中，鍵的極性最弱的是 ()A. PH3B.H2SC.HBrD.HCl10. 有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 ()A. 兩個(gè)碳原子采用 sp 雜化方式B. 兩個(gè)碳原子采用 sp2 雜化方式C. 每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的 2p軌道形成鍵D. 兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵11. 膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 ()A.PH3分子中有未成鍵

5、的孤對電子 B.PH3是非極性分子C.它的分子構(gòu)型是平面三角形 D.磷原子采用sp2雜化方式12. 氯化硼(BCI3)的熔點(diǎn)為-107C，沸點(diǎn)為12.5 C,在其分 子中鍵與鍵之間的夾角為 1200,它能水解，有關(guān)敘述正確的 是()A. 氯化硼是電解質(zhì)B. 氯化硼的水溶液能導(dǎo)電C. 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D. 氯化硼B(yǎng)-CI之間是sp3形成的鍵13. 據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，2019年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn) H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是 ()A. 甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B. 乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥?種同位素必

6、然有三種同素異形體C. 丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成 H3+D. 丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一 定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展14. 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是A.NH4ClB.Na2OC.Na2O2D.H2O15. 已知短周期內(nèi)，同周期 X、Y、Z 三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4H2丫04H3ZO則下列判斷中正確的是A. X、丫、Z之間能相互形成化合物B. 原子半徑按 X、 丫、 Z 的順序減小C. 氣態(tài)氫化物的酸性按 X、丫、Z的順序增強(qiáng)D. 單質(zhì)與H2化合按X、丫、Z的順序變易16. 下列

7、敘述正確的是A. 40K和40Ca原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)都相等B. 某元素的粒子最外層只有 2個(gè)電子，則其一定不是離子C. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D. 任何原子或離子的組成中都含有中子17. 下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB3型共價(jià)化合物的是A.5 和 17B.13 和 9C.6 和 8D.16 和 818. 短周期元素X、丫組成的化合物X2Y,那么X、丫所在主族 序數(shù)可能是（ 全部舉 出）。19. 同周期相鄰主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)不可能相差A(yù).1B.8C.11D.2520. 下列關(guān)于元素的敘述正確的是A. 只有金屬與非金屬元素才能形成離子化合物B. 質(zhì)子數(shù)與核

8、外電子數(shù)相等的粒子一定是原子C. 猜測第八周期含有50種元素D. 非金屬的簡單離子最外層電子數(shù)只能是2或821. 在元素周期表短周期元素X、丫組成的化合物XY2,下列說法正確的是A. XY2可能是原子晶體B. 若丫的原子序數(shù)為 m X的原子序數(shù)可能為 m-1C. X 和 丫一定屬于同一周期D. X 和 丫一定不屬于同一主族22. 第五周期某主族元素的原子，其最外電子層上有 2 個(gè)電子，下列關(guān)于該元素的敘述正確的是A. 原子序數(shù)為 20B. 跟 Br 同周期C. 硫酸鹽難溶于水D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)堿23. 下列說法正確的是A. 同周期的 IA 族元素的金屬性比 IIA 族的金屬性強(qiáng)B. 第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小C. VIA族的氣態(tài)氫化物一定比 VA族的穩(wěn)定性強(qiáng)D. 原子晶體的熔點(diǎn)