高一化學上冊章節(jié)知識點自主檢測試題4

1、第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第1課時物質的量一、單項選擇題1. a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示 為（）。a -1 b -1A. 4b mo1B.4a mo1a -1b-1C.匚 molD. molba2. Na代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）。A .含Na個H的H2的物質的量為1 molB . Na個CO和1 mol N2所含分子數相等C. Na個H2SO4與1 mol H3PC4所含氫原子的個數比為1 : 1D . 0.1 mol C 含 1.2Na 個質子3. 等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是 （）。它們所含的分子數目之比為

2、1 : 1;它們所含的氧原子數目 之比為1 : 2;它們所含的原子總數目之比為 2 : 3;它們所含的 碳原子數目之比為1 : 1 :它們所含的電子數目之比為 7 ： 11。A . B .C. D.4 .與3.2克SO2所含的氧原子數相等的NO質量為（）。A . 6.4 克 B. 3.2 克C. 4.6 克 D. 3.0 克5. 下列對阿伏加德羅常數的理解，正確的是 （）。A .阿伏加德羅常數是化學上常用的一個單位B . 8 mol NH3含有8Na個NH3分子C.通常情況下，6.02X 1023就是我們所說的阿伏加德羅常數 D .粒子的數目越多，所含該粒子的物質的物質的量不一定越大6. 等物

3、質的量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是（）A .它們的分子個數比為1 : 1B. 它們的原子個數比為1 : 1C. 它們的氫原子個數比為4： 3D .它們所含氫的質量比為4： 3二、雙項選擇題7. 下列有關摩爾質量的描述或應用中。正確的是 （）。A . 1 mol OH的質量為17 gB .二氧化碳的摩爾質量為44 gC.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量23D 一個鈉原子的質量等于6 02X儼g8. 設Na代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()。 A . 2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為 O.INaB . 0.2Na個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數

4、C. 28 g N2所含的原子數為NaD . Na個氧分子與Na個氫分子的質量比為8 : 1三、非選擇題9. 2 mol CO(NH2)2 中：含mol碳原子，mol氮原子，mol氫原子，mol氧原子；所含氧原子數跟g H2O 所含氧原子數相等。10. (1)3.6 g H2O的物質的量是，含有 水分子，含有mol H。(2)3.01 x 1022個OH_的物質的量為,質量為;這些OH_與mol NH3的質量相同，和 g Na+含有的離子數相同。11. 有以下四種物質：22 g CO2,8 g H2,1.204X 1024個氮氣分子，4 C時18 mL H2O。它們所含分子數最多的是 (填序號

5、，下同)，所含原子數最多的是 質量最大 的是。12. 將3.22 g芒硝(Na2SO4 10戰(zhàn)0)溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na*，則需水的質量為 go13. 已知電離方程式：A“(SO4)3=2AI3十 + 3SO$, MgSO4=Mg2 +SOJ。在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質的量 之比為2 : 3,則在含有2 mol SOj的混合物中，MgSOq的質量是多 少克？第二節(jié)化學計量在實驗中的應用 第1課時物質的量1. B解析：由關系式n=N可知Na =N = 4a mol。2. B 3.D4. D 解析：3.2 g SQ 的物質的量為

6、0.05 mol, n(O) = 0.1 mol, 含 0.1 mol O 的 NO 的物質的量為 0.1 mol, m(NO) = 3.0 g。5. B 解析：阿伏加德羅常數是一個物理量，其單位是 mo1, A錯；1 mol分子含有的分子數目就是 Na個，B正確；阿伏加德羅 常數的單位是 mo1，通常情況下，6.02X 1023是我們所說的阿伏加 德羅常數的數值，C錯；根據n= N/Na分析，粒子的數目越多，所含 該粒子的物質的物質的量一定越大，D錯。6. B解析：物質的量相同，故分子數相同，分子個數比為1 : 1, A正確；1 mol CH4含有5 mol原子，1 mol NH3含有4 m

7、ol原子，原 子個數比為5 : 4, B錯誤。7. AD 解析：B項單位應為gmo二錯誤；C項沒有指出在 數值上相等，錯誤；D項中可用1 mol Na的質量除以1 mol Na的原 子數，求得每個鈉原子的質量，正確。8. AB 解析：C選項中28 g N2即1 mol N2,應含2Na個氮原子， 故C錯誤；D選項中Na個氧分子質量為32 g, Na氫分子質量為2 g, 則其質量比為16 : 1,故D錯誤。9. 2 4 82 3610. (1)0.2 mol 0.2X 6.02X 10230.4(2) 0.05 mol 0.85 g 0.05 1.1511. 12. 34.2 解析：芒硝(Na2SO4 10H2O )的摩爾質量為322 g/mol, 3.22 g芒硝的物質的量為0.01 mol，含有的Na*為0.02 mol，所需水 分子的物質的量為 0.02 molx 100= 2 mol，其質量為2 mol X 18 g/mol =36 g,這里還應扣除芒硝中0.1 mol的結晶水。13. 解：設MgSO4、Al2(SO