高一化學(xué)必修同步練習(xí)題人類

1、2019 年高一化學(xué)必修同步練習(xí)題人類 高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典 化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理了 2019 年高一化學(xué)必修同步練習(xí)題， 希望大家喜歡。1.表示式6027CO中的60表示()A. 鈷的一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是 60B. 鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是 60C. 鈷的相對(duì)原子質(zhì)量是 60D. 鈷元素的質(zhì)量數(shù)是 60【解析】 60Co 表示鈷元素的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為 60 【答案】 B2.32He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于32He的敘述正確的是()A. 32He和31H互為同位素B. 32He 原子核內(nèi)中子數(shù)為 2C. 32He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 2D. 32H

2、e代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子【解析】32He核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2, 31H核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)為1，兩 者質(zhì)子數(shù)不等，不是同位素， A不正確。32He核內(nèi)中子數(shù)為 1，B不正 確，C正確。32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1 個(gè)中子的He原子，D不正確?！敬鸢浮?C3. 下列粒子中，電子數(shù)大 于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的 是()A. D2O B.Li+C.OD- D.OH-【解析】 分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以 A 項(xiàng)排除 ;B 項(xiàng)陽 離子的電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，所以B項(xiàng)排除；C項(xiàng)0D-的質(zhì)子數(shù)為9而中子數(shù)也為9。所以正確答案為 D項(xiàng)?！敬鸢浮?D4. 對(duì)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的認(rèn)識(shí)是有關(guān)原子結(jié)構(gòu)研

3、究 中的重大成果，下列說法中不正確的是 ()A. 原子核外的電子是作無規(guī)律運(yùn)動(dòng)的B. 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，并且這個(gè)規(guī)律已經(jīng)被人 們認(rèn)識(shí)到了很高的程度C. 可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層排布的D. 原子核外電子 是清晰而又嚴(yán)格的分層排布的【解析】 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，但這個(gè)規(guī)律不 同于宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律。分層排布是對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng) 的狀態(tài)作近似描述的方法，這種描述與電子運(yùn)動(dòng)的實(shí)際狀態(tài) 還有一定的差別 ?！敬鸢浮?AD5. 某元素R的陰離子R2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中 子，則表示R原子的符號(hào)正確的是()A.abR B.a+ba+2RC.a+b-2 a+2R D.a+b

4、-2 a-2R【解析】R2-代表的是R原子獲得了 2個(gè)電子，所以R原子 的電子數(shù)為 a-2 ，即有 a-2 個(gè)質(zhì)子，那么質(zhì)量數(shù)為 b+a-2， 表示為 a+b-2 a-2R ?！敬鸢浮?D6. 下列說法不正確的是 () 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定為同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 質(zhì)子 數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一 種離子 CI2中35CI與37CI兩種核素的個(gè)數(shù)之比與 HCI中 35Cl 與 37Cl 的個(gè)數(shù)之比相等A. B. C.D.【解析】 本題考查元素、核素、同位素的概念。解決本題 的關(guān)鍵在于弄清概念的內(nèi)涵及外延。元素的定義中有兩個(gè)要

5、 點(diǎn)：一是質(zhì)子數(shù)相同，二是必須為原子。如HF與Ne質(zhì)子數(shù)均為10，但二者不是同一種元素，故錯(cuò) ；同一元素的核素 中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定核素種數(shù)，故 正確 ； 一種分子和一種離子，若質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子 數(shù)一定不等，故正確；同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì) 量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中原子百分比不變，故正確?！敬鸢浮?D7. 簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法來形象表示。其中表示質(zhì)子或電子，o表示中子，則下列有關(guān)敘述正確的是 ()A. 互為同位素B. 為同素異形體C. 是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D. 具有相同的質(zhì)量數(shù)【解析】 可以看出三種粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為一個(gè)，都是中性原子，不同的是核內(nèi)中子數(shù)，它們分別是1H 2H、3H,三者互為同位素?！敬鸢浮?A8. 美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為 118、質(zhì)量數(shù)為 293 的新元素，該元素原子核內(nèi)的 中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 ()A.47 B.57C.61 D.175【解析】 該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為 293-118=175，核外電 子數(shù) =質(zhì)子數(shù) =1 18，所以中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 175-118=57 ?！敬鸢浮?B在高