湖南省高三高考仿真化學(xué)試題及答案

1、湖南省2015屆高三高考仿真理科綜合化學(xué)能力試題時量：150分鐘 總分：300分注意事項(xiàng)： 1本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共16頁。時量150分鐘，滿分300分。答題前，考 生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡和本試題卷上。 2回答選擇題時，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試題卷和草稿紙上無效。 3回答非選擇題時，用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案按題號寫在答題卡上。寫在本試題卷和草稿紙上無效。 4考試結(jié)束時，將本試題卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：h-l c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24

2、 s-32第卷 選擇題（共2 1小題，每小題6分，共126分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是 a食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期 b“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率 c加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī) d“apec藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年apec會議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空。說明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的

3、值。下列說法正確的是 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l hf中含hf分子數(shù)目為na b28 g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為na c71 g na2so4固體中含鈉離子數(shù)目為na d25 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的h2o2水溶液中含氧原子數(shù)目為na9某有機(jī)物x的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列有關(guān)說法正確的是 a.x的分子式為c12 h16o3 b可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和x cx在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng) d在ni作催化劑的條件下，1 mol x最多只能與1 mol h2加成10.下列實(shí)驗(yàn)不合理的是a證明非金屬性強(qiáng)弱：scsic制備并收集少量no氣體b四氯化碳萃取碘水中的碘d制備少

4、量氧氣11.下圖為向25 ml 01 moll-lnaoh溶液中逐滴滴加0.2 moll-lch3cooh溶液過程中溶液ph的變化曲線。ab區(qū)間，c(oh-)c(h+)，則c(oh-）與 c（ch3coo-）的大小關(guān)系是 ac（oh-）一定大于f（ch3coo-） bc（oh-）一定小于c（ch3coo-） cc（oh-）一定等于c(ch3coo-) dc(oh-)大于、小于或等于c(ch3coo-)12.下列選項(xiàng)中，離子方程式書寫正確的是 a向fe(no3)2和ki混合溶液中加入少量稀鹽酸： b泡沫滅火器的滅火原理： c向硝酸銀溶液中加入足量的氨水： d用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣： 13

5、.在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是 a其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動 b其他條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變 c該反應(yīng)式中n值一定為2 d原混合氣體中a與b的物質(zhì)的量之比為2:1，且2m( a)+m(b)=3m( d)（其中m表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）26.（15分）i.a與so2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下是一種無色的氣體，當(dāng)冷卻到77 k時，變成橙紅色液體。a的一種制備方法是：在真空中，將cuo和硫一起混合加熱，可生成a，同時生成一種黑色固體b。(1)寫

6、出上述制備a的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(2)若將s2cl2與cuo在100400加熱時也能生成a。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(3)a也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種常見的酸（但酸性都不強(qiáng)）。則這兩種酸由強(qiáng)到弱的化學(xué)式分別為 和 。.a是有機(jī)羧酸鹽hcoona，b、c、d是常見化合物；a、b、c、d焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，其中b的堿性最強(qiáng)。x、y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同。c受熱分解得到y(tǒng)、d和x；b與c反應(yīng)生成d和x。e由兩種元素組成，相對分子質(zhì)量為83，將e投入x中得到b和氣體z，z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0. 76 gl-l。(1)e晶體中含有的化學(xué)鍵是

7、。(2)x的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是 。(3)寫出e與x反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)寫出在d的飽和溶液中不斷通y析出c的離子方程式 。(5)a的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2ap+h2得到p，p溶液中的陰離子通常用cacl2使之沉淀，p的化學(xué)式 ，此反應(yīng) （填“是或“否”）氧化還原反應(yīng)。27.（14分）研究表明豐富的co2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時又可緩解由co2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)co2的良性循環(huán)。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用co2和h2在230能量 催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。右圖 表示恒壓容器中0.5 mol

8、 co2和1.5 mol h2轉(zhuǎn)化 率達(dá)80%時的能量變化示意圖。能判斷該反應(yīng)達(dá) 到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填字母）。 a容器中壓強(qiáng)不變 bh2的體積分?jǐn)?shù)不變 cc(h2) =3c(ch3oh) d容器中密度不變 e2個c=o斷裂的同時有6個h-h斷裂(2)將不同量的co(g)和h2o(g)分別通人到體積為2l的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) ，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)k= 。 實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時，co的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則ab的值 （填具體值或取值范圍）。 實(shí)驗(yàn)4，若900時，在此容器中加入co、h2o、co2、h2均為1 mol，則此時v（正） v（逆）（填“”或“=）。(3)已知

9、在常溫常壓下： 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 (4)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(nahc2o4)溶液顯酸性。常溫下，向10 ml 0. 0l moll-l h2c2o4溶液中滴加10 ml 0.01 moll-l naoh溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān) 系 。 (5)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。28.（14分）已知so2可以用fe(no3)3溶液吸收，某學(xué)習(xí)小組據(jù)此按右圖裝置展開 如下相關(guān)探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時問n2后再加入足量的濃硫酸加熱。裝置a中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置b

10、中產(chǎn)生白色沉淀。同答下列問題：(1)裝置a中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 ；檢查圖中連通裝置a、b氣密性的方法是 .(2)加入濃硫酸之前先通人n2一段時問，其目的是 ；排除裝置a中白霧影響，可在裝置a、b間增加洗氣瓶c，則c中盛放的試劑是 。若用氫氧化鈉溶液處理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .(3)經(jīng)過討論，該小組對裝置b中產(chǎn)生沉淀的原因提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加）： 假設(shè)1：裝置a中白霧進(jìn)入裝置13中參與了反應(yīng)。 假設(shè)2： 。假設(shè)3：fe(no3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下n能氧化so2。(4)請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（

11、15分） 工業(yè)上設(shè)計將voso4中的k2so4、sio2雜質(zhì)除去并回收得到v2o5的流程如下 請同答下列問題：(1)步驟所得廢渣的成分是 （寫化學(xué)式），操作t的名稱 。(l)步驟、的變化過程可簡化為(下式r表示vo2+，ha表示有機(jī)萃取劑）： 中萃取時必須加入適量堿，其原因是中x試劑為 （填化學(xué)式）。(3)的離子方程式為 。(4)25時，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液ph之問關(guān)系如下表結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳ph為 。若釩沉淀率為93. 1%時不產(chǎn)生fe(oh)3沉淀，則溶液中c（fe3+） (已知：25時，kspfe(oh)3=2.6l0-39)。 (5)該t

12、藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素a、b、c、d、e、f中，a、b屬于同一短周期元素且相鄰，a元素所形成的化合物種類最多，c、d、e、f是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)c、f原子的價電子層中未成對電子均為1個且c、f原子的電子數(shù)相差為10基態(tài)d、 f原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2且原子序數(shù)相差為2。 (1)六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號，下同）電負(fù)性最大的是 。(2)黃血鹽是由a、b、c、d四種元素形成的配位化合物c4d(ab)6易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式 ，

13、1 mol ab-中含有鍵的數(shù)目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒問的作用力不涉及 （填字母）。 a離子鍵 b共價鍵 c配位鍵 d金屬鍵 e氫鍵 f分子問的作用力(3)e2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機(jī)物在e催化下可與h2發(fā)生加成反應(yīng)：如其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號），hcho分子的立體結(jié)構(gòu)為 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比ch4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是 （須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）。(4)金屬c、f-晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請先判斷對應(yīng)的圖） c、f兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。 金屬c的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為agcm3阿伏力 德羅常數(shù)為na，c原子的摩爾質(zhì)量為m，則表示c原子 半徑的計算式為 。38.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物a( c12h16o2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到b和c(c8h8o2)。c的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。13經(jīng)過下列反應(yīng)后得到g，g由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172元素分