福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試題及答案

1、龍巖市一級達(dá)標(biāo)校20142015學(xué)年第一學(xué)期期末高三教學(xué)質(zhì)量檢查化 學(xué) 試 題（考試時間：90分鐘 滿分：100分）注意：1. 請將試題的全部答案填寫在答題卡上.2. 可能用到的相對原子質(zhì)量：fe-56 c-12 h-1 o-16 na-23 s-32一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共45分）1暴露在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是a氯水b漂白粉c純堿d亞硫酸鈉2四塊銅片在酒精燈上灼燒后分別插入足量的下列溶液，銅片質(zhì)量可恢復(fù)到加熱前的是 a硝酸b乙醇 c石灰水 d稀鹽酸3氯仿（chcl3）未密封保存，在空氣中會發(fā)生2chcl3 + o2 =2cocl2 + 2hcl生成劇毒的光氣（c

2、ocl2）。氯仿發(fā)生的反應(yīng)屬于a取代反應(yīng)b置換反應(yīng)c氧化反應(yīng)d加成反應(yīng)4將足量的agcl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（ag+）最小的是 a10 ml 0.4moll-1的鹽酸b10 ml 0.3moll-1 mgcl2溶液 c10 ml 0.5moll-1 nacl溶液 d10 ml 0.1moll-1 alcl3溶液5下列各組離子，在ph=0條件下能大量共存的 afe2+、k+、so42、no3 bna+、k+、al(oh)4、cl cna+、k+、cl、hco3 dal3+、ba2+、no3、cl6把一套以液化石油氣（主要成分為c3h8和c4h10）為燃料的爐灶，現(xiàn)改用天然氣

3、（主要成分為ch4）為燃料，需要調(diào)整進(jìn)入爐灶的燃料氣和空氣的量。正確方法為 a同時調(diào)大燃料氣和空氣的量b同時調(diào)小燃料氣和空氣的量 c只需調(diào)大燃料氣的進(jìn)氣量 d只需調(diào)大空氣的進(jìn)氣量7下列涉及有機(jī)物的說法正確的是a一定條件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解b用新制氫氧化銅懸濁液可以區(qū)別葡萄糖、乙酸溶液c苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴d甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色8下列描述正確的是a常溫下，ph=7的nh4cl與nh3h2o混合溶液中，c(nh4+)=c(cl_)b可用naoh溶液除去mgcl2溶液中少量的fecl3c足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：fe+4h+no3- =fe3+

4、2h2o+nod向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有so42- 9關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 a裝置可用于分離i2與nh4cl混合物 b裝置可用于檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的so2c裝置可用乙醇萃取碘水中的碘 d裝置可用于實驗室制取和收集少量氨氣10用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是a56 g鐵粉在22.4 l氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab12gnahso4晶體中含有的陽離子數(shù)為0.2nac. 44 g c3h8中含有的共用電子對數(shù)目為10nadt 時，1 l ph6.5的純水中，含oh的數(shù)目為10-7.5na11實驗室中某些氣體的制取、收集

5、及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中收集氣體d中物質(zhì)a濃氨水caonh3h2ob濃naoh鋁屑h2h2oc濃鹽酸mno2cl2naoh溶液d濃硝酸cuno2naoh溶液12向恒溫恒容密閉容器中加入1molhi，發(fā)生下列反應(yīng)2hi(g)h2(g)+i2(g)，h 0。達(dá)到平衡后，往容器中再加入1molhi，有關(guān)說法正確的是a平衡不移動，hi平衡轉(zhuǎn)化率不變b平衡向右移動，hi平衡轉(zhuǎn)化率不變c平衡向左移動，hi平衡轉(zhuǎn)化率減小d平衡向右移動，hi平衡轉(zhuǎn)化率增大13一氯化碘（icl）、三氯化碘（icl3）是鹵素互化物

6、，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2icl2zn zni2zncl2。以下判斷正確的是aicl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為hi和hclobicl3與ki反應(yīng)時，氯元素被還原cicl與冷naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為：icl+2oh=io+cl+h2odicl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)14用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的原理是使乙醛分別在兩極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室中，以一定濃度的乙醛na2so4溶液為電解質(zhì)溶液， 模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。有關(guān)說法不正確的是a圖中燃料電池的a極應(yīng)通入氧氣b乙醇在陰極產(chǎn)生c電解過程中，陰極區(qū)有naoh產(chǎn)生d每生成1mol乙酸，理論上至少消耗標(biāo)

7、況下氧氣22.4l 組分濃度/moll-115常溫下，0.2 moll-1的一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法不正確的是 aha為弱酸b該混合液ph7c圖中x表示ha,y表示oh-,z表示h+d該混合溶液中:c(a-)+c(y)=c(na+)二、非選擇題（本卷包含5題，共55分）16. （10分）x、y、z、r、w為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：x元素的原子半徑是所有原子中最小的；y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。y與r可以形成yr與yr2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一。w與r能形成原子個數(shù)之比為2：

8、1和1：1的離子化合物甲和乙。根據(jù)要求回答問題：（1）r在周期表中的位置是_；甲的電子式是_。（2）元素y、r的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序為 （填化學(xué)式）。（3）x2r與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）元素y、r、w形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是（用離子方程式表示） 。欲使0.1moll-1該溶液中濃度最大的陽離子與濃度最大的陰離子濃度之比=2，可以加入的物質(zhì)是 （填一種）。17（8分）a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，a是單質(zhì)，它們有如右圖反應(yīng)關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：（1）若a是大氣中含量最多的氣體，c、d是氧化物且會造成光化學(xué)污染。寫出d轉(zhuǎn)化成c的反應(yīng)化學(xué)方程

9、式 。（2）若a、b、c分別為c(s)、co(g)和co2(g)，且通過與o2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)、的焓變依次為h 1、h 2、h 3，則它們之間的關(guān)系為_（用含h 1、h 2、h 3的代數(shù)式表示）（3）若c為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，d為日常生活中常用的調(diào)味品，請寫出工業(yè)上用d制備a的化學(xué)方程式_。（4）若a是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到a，、反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)。請簡要說明實驗室保存d溶液的方法 。18（12分）許多尾氣中含有nox、so2等造成空氣污染的氣體。根據(jù)要求回答下列問題：（1）已知：no2(g)+co (g)

10、 co2 (g) +no (g) 。密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(co2)隨溫度(t)變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù) （選填“增大”、“減小”“不變”）。no對臭氧層破壞會起催化作用，其主要過程為：.o3oo2 .noo3 no2o2 . 。（請寫出“”中的化學(xué)反應(yīng)方程式。)（2）將co2和h2合成二甲醚(ch3och3)已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)為：2co2（g）+6h2（g）ch3och3（g）+3h2o（g）1g二甲醚氣體完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，放出能量q kj，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；ph864210 20 30 40加入鹽酸體積（ml）二甲醚可以作

11、為燃料電池的燃料，若用硫酸做電池中的電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池工作時負(fù)極電極反應(yīng)式 。（3）室溫條件下，用0.10moll-1鹽酸分別滴定20.00ml濃度均為0.10moll-1的naoh溶液和氨水，右圖是滴定其中一種溶液時，所得混合液的ph與加入鹽酸體積的關(guān)系曲線圖。該曲線表示滴定 （填“naoh”或“氨水”）的過程；當(dāng)向20.00ml naoh溶液中加入v ml鹽酸時，所得混合溶液ph=12，則v = 。（保留2位小數(shù)）19（12分）皮革工業(yè)污泥中含較多的cr，工業(yè)采用以下工藝制得mcr(oh)(h2o)5so4。濾渣甲濾液甲含鉻 酸浸 調(diào)濾液污泥 ph=1 ph=8調(diào)ph氧化分離m稀

12、硫酸 x 針鐵礦 naoh h2o2過濾so2過濾針鐵礦過濾過濾 so2naoh稀硫酸調(diào)phx含鉻污泥酸浸ph =1h2o2氧化調(diào)濾液ph=8m濾液甲乙濾渣甲分離針鐵礦過濾過濾 so2naoh稀硫酸調(diào)phx含鉻污泥酸浸ph =1h2o2氧化調(diào)濾液ph=8m濾液甲乙濾渣甲分離已知：工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是cr3+，其次是fe3+、al3+、cu2+、mg2+。常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的ph見下表：陽離子fe3+al3+cu2+mg2+cr3+開始沉淀時的ph1.93.74.79.3-沉淀完全時的ph3.28.06.711.19(9溶解)（1）酸浸時，為了提高浸取效率

13、可采取的措施是_（任寫一條）。（2）調(diào)節(jié)ph所用x可以選用 。 anaoh bna2co3 ch2so4 dhno3（3）加入h2o2 目的是把cr(oh)3沉淀轉(zhuǎn)化為cr2o72-，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。針鐵礦組成元素是fe、h、o，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是_。 （4）調(diào)濾液至ph=8，al3+、cu2+、mg2+中的_將轉(zhuǎn)化為沉淀。（5）若濾液甲的ph=a，則溶液中c (cu2+)= 。（25時的ksp cu(oh)2=2.210-20）20（13分）某興趣小組利用下列實驗裝置進(jìn)行探究實驗。根據(jù)要求回答下列問題：（1）裝置中長頸漏斗的作用有導(dǎo)氣、 。（2）利用裝置c可以證明so2具有漂白性，c中盛放的溶液是 ；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是 。（3）通過觀察d中現(xiàn)象，即可證明so2具有氧化性，d中盛放的溶液可以是 。a. nacl溶液b.酸性kmno4c. fecl3d. na2s溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)b中有白色沉淀生成，若往b中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是_。（5）為進(jìn)一步驗證b中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實驗：實驗i