各地高考物構(gòu)考題

1、2015年各地高考物構(gòu)考題(每日二題）1（福建）科學家正在研究溫室氣體ch4和co2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）ch4和co2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_。（2）下列關(guān)于ch4和co2的說法正確的是_(填序號)。a固態(tài)co2屬于分子晶體 bch4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以ch4熔點低于co2dch4和co2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3）在ni基催化劑作用下，ch4和co2反應(yīng)可獲得化工原料co和h2.基態(tài)ni原子的電子排布式為_，該元素位于元素周期表的第_族。ni能與co形成正四面體形的配合物ni(co)4,1mol ni(co)4中含有

2、_mol鍵。（4）一定條件下，ch4和co2都能與h2o形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。ch4與h2o形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與h2o的結(jié)合能e/kjmol1ch40.43616.40co20.51229.91“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用co2置換ch4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_。答：（1）h、c、o；（2）a、d；（3）1s22s22p63s23p63d84s2或ar 3d84s2；viii；8。

3、（4）氫鍵、范德華力；co2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與h2o的結(jié)合力大于ch4。2.(海南)i 下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是 a.乙醚的沸點 b.乙醇在水中的溶解度 c.氫化鎂的晶格能 d. dna的雙螺旋結(jié)構(gòu)ii 釩(23v)是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。 回答下列問題： (1)釩在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。 (2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為 、 。 (3)v2o5常用作so2 轉(zhuǎn)化為so3的催化劑。so2 分子中s原子價層電子對數(shù)是 對，分子的立體構(gòu)型為 ；so3氣態(tài)為單分子，該分子中s原子的雜化軌道

4、類型為 ；so3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中s原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中so鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個鍵。(4)v2o5 溶解在naoh溶液中，可得到釩酸鈉（na3vo4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學式為 。答： ac。 (1)第4周期b族。(2)4，2。 (3)2，v形；sp2雜化； sp3雜化； a，12。(4)正四面體形；navo3。3.（江蘇）下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2cr2o273ch3ch2oh16h13h

5、2o4cr(h2o)633ch3cooh(1)cr3基態(tài)核外電子排布式為_；配合物cr(h2o)63中，與cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號)。(2)ch3cooh中c原子軌道雜化類型為_，1mol ch3cooh含有的鍵的數(shù)目為_。(3)與h2o互為等電子體的一種陽離子為_ (填化學式)；h2o與ch3ch3oh可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_。答：(1)1s22s22p63s23p63d3（或ar3d3） o (2) sp3和sp2和 7（或76.021023）(3)h2f+ h2o與ch3ch2oh之間可以形成氫鍵4. （山東）氟在自然界中常以caf2的形式存在。

6、(1)下列有關(guān)caf2的表達正確的是_。a.ca2+與f間僅存在近點吸引作用 b.f的離子半徑小于cl，則caf2的熔點高于cacl2c.陰陽離子比為2:1的物質(zhì)，均與caf2晶體構(gòu)型相同d.caf2中的化學鍵為離子鍵，因此caf2 在熔融狀態(tài)下能導電(2)caf2難溶于水，但可溶于含al3+的溶液中，原因是 （用離子方程式表示）已知alf36在溶液中可穩(wěn)定存在。(3)f2通入稀naoh溶液中可生成o f2 ，o f2分子構(gòu)型為 ，其中氧原子的雜化方式為 。(4)f2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如clf3、brf3等。已知反應(yīng)cl2(g)+3f2(g)=2clf3(g) h=313

7、kjmol1 ff鍵的鍵能為159kjmol1，clcl鍵能為242kjmol1，則clf3中clf鍵的平均鍵能為 kjmol1。 clf3的熔、沸點比brf3的 （填“高”或“低”）答：(1) b d (2)3caf2 + al3+= 3ca2+ +alf3 6(3)v形 sp3 (4)172 低5.(四川)x、z、q、r、t、u分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。x和r屬同族元素；z和u位于第viia族；x和z可形成化合物xz4；q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；t的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題：(1)r基態(tài)原子的電子排布式是_。(2)利用價層電子對互斥理論判斷tu

8、3的立體構(gòu)型是_。(3)x所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_(填化學式)；z和u的氫化物中沸點較高的是_(填化學式)；q、r、u的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_(填化學式)。(4)cuso4溶液能用作t4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成t的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學方程式是_。答：(1)1s22s22p63s23p2或者ne3s23p2 (2)三角錐形 (3) hno3； hf；simgcl2(4)p4+10cuso4+16h2o =10cu+4h3po4+10h2so4 6.(浙江) 1）.cu2+的電子排布式是 .2）.下列物質(zhì)中既有共價鍵又有離子鍵的是 .a.

9、 mgo b .naoh c. cacl2 d.(nh4)2so43）.關(guān)于下列分子的說法不正確的是 a.既有鍵又有鍵 b.oh鍵的極性比強于ch鍵的極性c.是非極性分子 d.該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵4）.下列說法正確的是 。 a. hoch2ch(oh)ch2oh與ch3ch(cl)ch2ch3都是手性分子 b.nh+ 4與ch4的空間構(gòu)型相似c.bf3和都是平面型分子 d.co2和h2o都是直線型分子5）.下列說法正確的是 。 a.第一電離能：on b.水溶性：ch3ch2oh ch3ch2och2ch3 c.沸點：hclhf d.晶格能：naclmgo答：(

10、1)1s22s22p63s23p63d9或ar3d9 (2)bd (3)cd (4)bc (5)b7.（全國1）碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14c原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（3）cs2分子中，共價鍵的類型有 ，c原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與cs2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）co能與金屬fe形成fe(co)5，該化合物熔點為253k，沸點為376k，其固體屬于 晶體。(5)貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金

11、剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:在石墨烯晶體中，每個c原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個c原子。在金剛石晶體中，c原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個c原子連接 故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個c原子在同一平面。答：8. （全國2）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種元素，a2和b+具有相同的電子構(gòu)型：c、d為同周期元素，c核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；d元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)，其中c院子的核外電子排布式為 。(2)單質(zhì)a有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；a和b的氫化物所屬的晶體類型分別是 和 。(3)c和d反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物e,e的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。(4)化合物d2a的立體構(gòu)型為 ，中心原子的的價層電子奇數(shù)為 ，單質(zhì)d與濕潤的na2co3反應(yīng)可制成d2a,其化學方程式為 。(5)a和b能夠形成化合物f，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm.f的化學式為 ；晶胞中a原子d的配位數(shù)為 ；列式計算晶體f的密度（gcm3 ） 答：(1) o 1s22s22p63s23p3(或ne3s23p3) (每空1分，共2分)(2) o3 o3相對