吉林省長市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題及答案

1、吉林省長春市吉大附中2014屆高三下學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共9頁?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用鉛筆填涂；非選擇題必須使用毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。 4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。 5保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

2、o-16 fe-56 cl-35.5 sn-119第卷（選擇題 共120分）本試卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列說法不正確的是 a硅單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 b氯氣可用于自水的殺菌消毒，說明氯氣無毒 c光線透過樹葉間的縫隙形成光柱與膠體的性質(zhì)有關(guān)d采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤時(shí)產(chǎn)生的so28下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是a通過測(cè)定沸點(diǎn)區(qū)別生物柴油和礦物柴油b用水區(qū)別乙酸、溴苯和硝基苯c用燃燒法區(qū)別乙醇、苯和四氯化碳d用溴水區(qū)別環(huán)己烷、甲苯和環(huán)己烯9下列離子方程式中，正確的是 a二氧化硫通入

3、次氯酸鈉溶液：so2 + 2clo + h2o = so32 + 2hclo bnh4hso3溶于過量naoh溶液中：hso + oh = so32 + h2oc向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：ag+ + i= agi d標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 ml cl2通入100 ml 0.1 moll1 febr2溶液中：2fe24br3cl22fe32br26cl10設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是a含4 mol si-o鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2nab1.8 g重水(d2o)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為nac1 l 1moll1的ch3coona 溶液中含有ch3coo的數(shù)目為n

4、ad將11.2 l cl2 通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 na11分子式為c5h12o的醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相等的一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)） a15種 b16種 c17種 d18種12一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池（如下圖所示）的碳電極。該電池用6 mol/l 的koh溶液作電解質(zhì)溶液，下列說法中正確的是 a充電時(shí)oh向碳電極移動(dòng)b充電時(shí)將鎳電極與電的負(fù)極相連c放電時(shí)碳電極反應(yīng)為：h22e= 2h+d放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為： nio(oh)+h2o+e= ni(oh)2+oh13常溫下，在20 ml 0.1mol/l na2co3溶液中逐滴加

5、入0.1 mol/l 鹽酸40 ml，溶液的ph逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（co2因逸出未畫出），如圖所示。下列說法不正確的是a0.1 mol/l na2co3溶液中c(na+)+c(h+)=2c(co32)+c(hco3)+c(oh)b在a點(diǎn)：c(na+) c(co32) c(hco3)c(oh)c(h+)c常溫下co2飽和溶液的ph約為5.6d當(dāng)加入20 ml鹽酸時(shí)，混合溶液的ph約為826（14分）1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,

6、2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度g/cm30.792.20.71沸點(diǎn)78.513234.6熔點(diǎn)13091l6請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始之前必要的操作是 。（2）儀器a的名稱為 。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，若發(fā)現(xiàn)裝置b中水沿導(dǎo)管g上升，則需進(jìn)行的操作是 。（4）裝置d中品紅溶液的作用是 。（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置e，其主要目的是 。（6）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ；結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是 （答出其中兩條即可）。27（15分）硫酸亞錫（snso4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)snso4制備路線如下

7、： 查閱資料：i酸性條件下，錫在水溶液中有sn2+、sn4+兩種主要存在形式。sn2+的性質(zhì)與fe2+的性質(zhì)相似?；卮鹣铝袉栴}：（1）錫元素在周期表中的位置是 。（2）用sncl2固體配制sncl2溶液的方法是 。（3）反應(yīng)i得到沉淀是sno，該反應(yīng)的離子方程式是 。（4）洗滌sno沉淀的方法是 。（5）操作i是 。（6）酸性條件下，snso4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（7）該小組通過下列方法測(cè)定所用sncl2固體的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）： 取6.00 g sncl2固體配制成100 ml 溶液。 取25.00 ml溶液，向溶液中加入過量的fecl3固體；再用0.10

8、mol/l的k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)記錄消耗k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。重復(fù)進(jìn)行、兩步操作，測(cè)定消耗k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00 ml。試計(jì)算sncl2固體的純度（寫出計(jì)算過程）。28（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇： co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h 90.8 kjmol1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol co 和20 mol h2，co 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（t）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)a 時(shí)，容器的體積為20 l。（1）t1反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（2）圖中p1 p2（

9、填“”、“”或“=”）。（3）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 mol co和20 mol h2，則在平衡狀態(tài)b時(shí)容器的體積v(b)= l。（4）關(guān)于反應(yīng)co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 （填字母，下同）。aco的含量保持不變 b容器中ch3oh濃度與co濃度相等c2v正（ch3oh）= v正（h2） d容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（5）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 。 a溫度：t1 t2 （c）； v（b） v（d）c平衡常數(shù)： k(a) =k

10、(c) ； k(b) k(d)d平均摩爾質(zhì)量：m(a)m(d)（6）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h = + 41.3 kjmol1 ，試寫出由co2和h2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 。（7）以甲醇、co2、空氣、熔融鹽k2co3組成燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。36化學(xué)-選修2 化學(xué)與技術(shù)（15分）被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦（fe3o4）、菱鐵礦（feco3）、錳礦（mno2和mnco3）、石棉mg3si3o7(oh)4等。工業(yè)上將紅簾石處理后，運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制得高效水處理劑（k2feo4

11、）。工業(yè)流程如下：（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法） 。（2）浸出液中的陽離子有 。（填離子符號(hào)）（3）濾渣a中無mno2原因 。（4）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的ph如下表：離子fe3+fe2+mn2+mg2+開始沉淀的ph2.77.07.89.3完全沉淀的ph3.79.69.810.8過程中加氨水調(diào)節(jié)溶液的ph等于6，則濾渣b的成分 。（5）電解裝置如圖所示，則溶液中陰離子移動(dòng)的方向?yàn)?（填“ab”或“ba”）。實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為 。（6）濾渣b經(jīng)反應(yīng)生成高效水處理劑的離子方程式 。k2feo4被譽(yù)為高效水處理劑的

12、原因是 。37化學(xué)-選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）氮化硼（bn）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到bn和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑bf3的過程如下：（1）下列對(duì)晶體類型判斷正確的是 。na2b2o7caf2h3bo3nh3a原子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體b離子晶體分子晶體離子晶體分子晶體c離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體d分子晶體離子晶體分子晶體離子晶體（2）已知：硼酸的電離方程式為h3bo3 + h2o b(oh)4+ h+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出 al(oh)4的結(jié)構(gòu)式 。（3）下列有關(guān)說法正確的是 。anh3呈平面三角形，氮原子發(fā)生sp2雜化，氮原子孤

13、電子對(duì)數(shù)為0，非極性分子bnh3呈三角錐形，氮原子發(fā)生sp3雜化，氮原子成鍵電子對(duì)數(shù)為3，極性分子cbf3呈平面三角形，硼原子發(fā)生sp2雜化，硼原子周圍的電子數(shù)為6，非極性分子dbf3呈三角錐形，硼原子發(fā)生sp3雜化，硼原子孤電子對(duì)數(shù)為1，極性分子（4）在硼、氧、氟、氮中，電負(fù)性由小到大排序?yàn)?（用元素符號(hào)表示，下同）；第一電離能由大到小的順序是 。（5）由12個(gè)b原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，b晶體的熔點(diǎn)為1873。下列有關(guān)硼晶體的判斷正確的是 。（填字母）a硼晶體是原子晶體，1個(gè)單元含30個(gè)bb鍵b該結(jié)構(gòu)單元含有30個(gè)正三角形c該結(jié)構(gòu)中，含有非極性鍵和極性鍵d硼晶體與硅晶體類型和空間結(jié)構(gòu)相同

14、（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示：圖2六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)中，層與層之間的作用力名稱是 。在圖2六方bn晶體片層結(jié)構(gòu)的每個(gè)正六邊形中，氮原子、硼原子和氮硼鍵數(shù)目之比為 。38化學(xué)-選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物g的合成路線如下：（1）d中含氧官能團(tuán)的名稱為 ，反應(yīng)的類型為 。 （2）下列有關(guān)e的說法正確的是 （填序號(hào)）。 可發(fā)生氧化反應(yīng) 催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng) 可發(fā)生取代反應(yīng) ch2=chcooch2ch3的同系物 易溶于水（3）寫出ab的化學(xué)方程式 。 寫出c與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）反應(yīng)e + f g屬于加成反應(yīng)，則f的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）有機(jī)物h比g少2個(gè)氫原

15、子，符合以下條件的h的同分異構(gòu)體共有 種。遇fecl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物有兩種1 mol物質(zhì)最多可消耗4 mol na和3 mol naoh78910111213bcdabdb26（14分）（1）檢查裝置的氣密性（2分）（2）三頸瓶 （2分）（3）停止加熱，向燒杯e中加適量溫水（或其他合理答案）（2分）（4）驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡（2分）；（5）減少液溴揮發(fā)（2分）（6）裝置e中小試管內(nèi)的液體由紅棕色變?yōu)闊o色（2分）；有副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)過于劇烈，一部分乙烯沒有充分反應(yīng)就逸出（或其他合理答案）（2分）； 27（15分）（1）第五周期a族（2分）（2）將sncl2固體溶于濃鹽酸，加水稀

16、釋至所需濃度，再加入適量sn粉（2分）（3）sn2+ + co32 = sno + co2 （2分）（4）向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水完全流出后重復(fù)操作2-3次（2分）（5）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌 （2分）（6）sn2+ + h2o2 +2h+ = sn4+ + 2h2o （2分）（7）計(jì)算步驟略，95.00%（3分）（步驟1分，結(jié)果2分）28（14分）（1）4 l2mol2（2分）（2）（2分）（3）4（2分）（4）acd（2分）（錯(cuò)選0分，漏選1個(gè)或2個(gè)扣1分）（5）a（2分）（6）co2（g）+ 3h2（g）= ch3oh（g） + h2o（g） h=49.5 kjmol

17、1（2分） （方程式正確1分，焓變1分）（7）ch3oh 6e + 3co32 = 4co2 + 2h2o （2分，不配平得1分）36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）（1）粉碎紅簾石（1分） 提高反應(yīng)的溫度（其他答案合理也可酌情給分） （1分） （2）h+、fe2+、fe3+、mg2+、mn2+ （3分）（3）mno2在酸性條件下被二價(jià)鐵還原為mn2+（2分）（4）fe (oh)3 （2分）（5）ab ； 2h2o4e=o2+4h+（2分）（6）2fe(oh)3 + 3clo + 4oh2feo42 + 3cl + 5h2o （2分） feo42具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，還原成fe3+水解成fe(oh)3膠體能吸附雜質(zhì)生成沉淀。（2分）37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分