單元1化學變化中的質(zhì)量關系

1、單元1 化學變化中的質(zhì)量關系五常市安家中學宋春雷單元1 化學變化中的質(zhì)量關系教學目標：知識與技能：1、用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學反應中的質(zhì)量關系。2、能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因；能過程與方法：通過化學實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。情感、態(tài)度和價值觀：1、認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。2、理解觀察與實驗對學習化學的重要性。教學重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律教學難點：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應用。教學過程：第一課時復習提問：1、什么是物理變化和化學變化，請用分子的觀點解釋物理變化和化學變化？如何判斷化學變化？ 2、如果一根木棍折斷后其質(zhì)量與折斷前是否相等，10

2、克的水變?yōu)樗魵夂笃滟|(zhì)量變?yōu)槎嗌伲?、寫出下列化學反應的表達式（1）加熱堿式碳酸銅（2）鎂帶燃燒引言：當物質(zhì)發(fā)生物理變化時其物質(zhì)的種類不變，總質(zhì)量也不發(fā)生改變；當發(fā)生化學變化時物質(zhì)的種類發(fā)生了改變，其總質(zhì)量能否發(fā)生改變呢？下面我們通過實驗來驗證。實驗一 在一支試管里加入少許膽礬晶體，擠出氣球內(nèi)的空氣并將氣球扎在試管口，在托盤天平上稱量。取下試管，將試管在酒精燈上加熱，觀察膽礬顏色的變化。待試管冷卻后，將試管重新放在托盤天平上，觀察天平是否平衡。提問與討論：實驗現(xiàn)象怎樣？是物理變化還是化學變化？天平是不平衡？實驗二 將盛有硫酸銅溶液的小燒杯、一根光亮的鐵絲放在托盤天平上用砝碼平衡。然后將鐵絲伸入

3、硫酸銅溶液中，片刻，光亮鐵絲和藍色硫酸銅溶液顏色變化。觀察托盤天平是否保持衡。提問：該實驗現(xiàn)象怎樣？是物理變化還是化學變化？天平是否平衡？寫出有關表達式。問題與討論：通過上述兩個實驗我們可以得出化學化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量有什么特點？通過這兩個實驗能確定這個結(jié)論一定是正確的嗎？閱讀課本：第110頁方案2討論：波義耳加熱金屬后質(zhì)量為什么增加了？投影：18世紀下半葉，化學研究已從對物質(zhì)的簡單定性研究進入到較精密的定量研究。在該過程中，拉瓦錫經(jīng)過反復實驗和分析，都得到相同的結(jié)論：化學方法只能改變物質(zhì)的成分而不能改變物質(zhì)的質(zhì)量。這就是現(xiàn)在的質(zhì)量守恒定律。要想進一步證明或否定這一結(jié)論，需要極精確的實驗結(jié)

4、果，但在當時實驗設備和技術還達不到這種要求。20世紀初，德國和英國化學家分別做了精確度極高的實驗，反應前后的質(zhì)量變化小于一千萬分之一，這個誤差是在實驗誤差允許范圍之內(nèi)的，從而使質(zhì)量守恒定律確立在嚴謹?shù)目茖W實驗基礎上。隨著愛因斯坦相對論和質(zhì)能關系公式的提出，對質(zhì)量守恒定律的認識又有了新的發(fā)展，現(xiàn)時科學家把質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律合二為一，稱為質(zhì)能守恒定律。分析歸納：參加反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。板書：一、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。一切化學反應都遵循這個規(guī)律。講解：理解和應用質(zhì)量守恒定律是要注

5、意以下幾點：1、 質(zhì)量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，物理變化不屬于此定律；2、 質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量；3、 守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應物和生成物的質(zhì)量；4、 守恒的范圍是“參加化學反應的各物質(zhì)”沒有參加反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。課堂練習：1、課本第111頁聯(lián)系實際（1）木炭燃燒質(zhì)量減少；（2）生石灰久置在空氣中質(zhì)量增加。這兩個反應遵循質(zhì)量守恒定律嗎？2、（1）在A+B=C 的反應中，足量B與10克A完全反應后，生成12克C，則參加反應的B的質(zhì)量是 克。（2）在A+BC+D的反應中，5克A跟一定量的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，

6、則參加反應的質(zhì)量為 克。3、不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A、潮濕的衣服在陽光下曬干B、蠟燭燃燒越來越短C、鐵在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加D、高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減小4、20克過氧化氫溶液與1克二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為20.68克，則生成氧氣的質(zhì)量為 克。提問：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么會守恒呢？投影：水分子分解形成氧氣分子和氫氣分子的示意圖小結(jié)：由于在此變化中原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不會改變。板書：二、質(zhì)量守恒的原因：化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化。思考：元

7、素種類在反應前后是否發(fā)生的變化？練習：一、選擇題1在化學反應前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是( )A質(zhì)子B原子C電子D分子2:在化學反應前后一定會發(fā)生改變的是( )A:物質(zhì)種類B:原子種類C:元素種類D原子個數(shù)3：參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為 （ ）。 A反應后物質(zhì)的種類沒有變化 B反應后分子的種類沒有變化 C反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化4：質(zhì)量守恒定律成立的原因是( ) 原子的數(shù)目沒有增減 原子的種類沒有改變 化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 原子的質(zhì)量沒有改變A B C D 5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中

8、燃燒后，生成物的質(zhì)量( ) A、一定等于鐵絲的質(zhì)量 B、定小于鐵絲的質(zhì)量 C、定大于鐵絲的質(zhì)量 D、無法確定質(zhì)量大小6、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反應生成28gC，則生成的D的質(zhì)量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、無法確定7、如右圖所示，每兩個甲分子反應后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學式為（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2 ? +甲乙丙A原子B原子二、填空題1、無數(shù)實驗證明：_的各物質(zhì)的_，等于反應后生成的各物質(zhì)的_，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因為化學反應前后，_沒有改變，_沒有增減

9、， _沒有變化，只是反應中的_重新組合成其它物質(zhì)的分子。2、某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一定有_元素。三、判斷題：1:氯酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應物輕，這不符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ) 2: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣， 質(zhì)量保持不變。 ( ) 3：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律( )四、想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律呀！1、在A+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質(zhì)量為（ ） A 5克 B3克 C6克D4克 2、蠟燭在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O，試推斷蠟燭一定由（ ） A碳元素組成 B氫元素組成 C碳氫氧元素組成D碳氫元素組成2. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在4A