河北省衡水中學(xué)高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試題及答案

1、2014 2015學(xué)年度下學(xué)期高三年級三調(diào)考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷 本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？偡?00分，考試時間150分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 016 c12 n i4 s 32 f19 cl 35.5 br 80 .1127 si 28 na 23 k39 ca 40 mg 24 al 27 fe 56 cu 64 ag108 zn 65 ba137 mn 55 pb 207 s32 cr 52 c0 59 ni 58.7第i卷（選擇題 共1 2 6分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7有關(guān)化學(xué)資

2、源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是 a大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量 b通過有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料 c安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率 d開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理8某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是 ( ) a.如果甲中含有s2，則乙是硫磺沉淀 b如果乙是agcl沉淀，那么甲是fecl3 c丙中肯定含有fe3，所以甲是febr2 d甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價9下列說法或解釋不正確的是 ( ) a.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中， 由大到小的順序是 b室溫下，向0. 01 molnh4hs

3、o4溶液中滴加naoh溶液至中性： c向0.2 molnahco3溶液中加入等體積0.1 mol naoh溶液： d物質(zhì)的量濃度均為1 mol的nacl和mgcl2混合液1l中，含有cl的數(shù)目為3 (表示阿伏加德羅常數(shù)的值)10下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ( )a.圖i表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化b圖表示常溫下，0. 100 moll naoh溶液滴定20. 00 ml、0.100 moll hc1溶液所得到的滴定曲線c圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：caba11某溶液中可能含有 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時

4、，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是 a. 原溶液中一定含有的陽離子是 b原溶液中一定含有so42和na c原溶液中含有的fe3和al3的物質(zhì)的量之比為1:1 d反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為na2so412.還原沉淀法是處理含鉻（含cr2o72和cro42）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下： 已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為 。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/l，cro42有10/11轉(zhuǎn)化為cr2o72，下列說法不正確的是 ( ) a溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) b若用綠礬作還原劑，處理1l廢水，至少需要917.4 g c常溫下轉(zhuǎn)

5、化反應(yīng)的平衡常數(shù)k=l10則轉(zhuǎn)化后所得溶液的ph=6 d常溫下，要使處理后廢水中的c（cr3 ）降至110moll，應(yīng)調(diào)溶液的ph=513.關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是 ( )a. 裝置：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置b裝置：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸c裝置：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘d裝置：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物 第卷（非選擇題共1 74分）三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一

6、）必考題26. (15分)堿式碳酸鈷 常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。(1)請完成下列實驗步驟：稱取3. 65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中_（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計算。(2)步驟中緩緩?fù)ㄈ丝諝鈹?shù)分鐘的目的是_.(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_（填字母）連接在_（填裝置連接位置）。(4)若按正確裝置進(jìn)行實

7、驗，測得如下數(shù)據(jù)。則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_。(5)含有 的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為_。(6) 常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料（含少量fe、al等雜質(zhì)）制取 的一種工藝如下：凈化除雜時，加入 h2o2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_.加入coco3 調(diào)ph為5.27.6，則操作1獲得的濾渣成分為_.加鹽酸調(diào)整ph為23的目的為_.操作過程為蒸發(fā)濃縮、_（填操作名稱）、過濾。27.（14分）研究和深度開發(fā)co、co2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。 (1) co可用于煉鐵，已知： 則co還原fe2o3(s)的熱化學(xué)方程式為_。 (2)分離高爐煤氣得到的co與空氣可

8、設(shè)計成燃料電池（以koh溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。 (3)co2和h2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)： 測得ch3oh的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。曲線i、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 （填“”或“=”或“ocb d化合物a中存在配位鍵 1個分子中有_個鍵。 (4)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為_圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為_。(5) nio晶體結(jié)構(gòu)與nacl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為_（用含有a的代數(shù)式表示）。在一定溫度下，ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_g（氧離子的半徑為1. 4010m， l. 732）。38.化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如下（部分反應(yīng)條件略去）。(1)a屬于芳香烴，名稱是_.(2) b c的化學(xué)方程式是(3)d的含氧官能團(tuán)名稱是_。(4)e的結(jié)構(gòu)簡式是_。(5)f k的化學(xué)方程式是_。(6)由e與