北京市八十中學高三考前練習(理綜化學部分)

1、 北京市八十中學2009年高考考前練習 2009.6第i卷（選擇題 共120分）注意事項：1在答第i卷前，考生務必將自己的姓名、考試科目涂寫在答題卡上。考試結束時，將試題卷和答題卡一并交回。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上。本卷共20題，每小題6分，共120分，在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。下列說法不符合人與自然和諧相處的是 a. 對農(nóng)作物合理施用化肥b. 對廢舊電池進行回收處理c. 使用沼氣、太陽能、風能等代替煤炭d. 將塑料垃圾埋入地下或者傾倒入海6下列有關實驗的敘述正確的是

2、a少量液溴、白磷和金屬鈉的保存均需用水封 b容量瓶、滴定管在使用前均需用所裝試劑潤洗 c苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分離 d除去氯化鈉固體中的碘、除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，均可以使用加熱的方法7能正確表示下列化學反應的離子方程式是 a用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32so2h2o2hco3so32b金屬鋁溶于鹽酸中：al2hal3h2c硫化鈉溶于水中：s22h2oh2s2ohd碳酸鎂溶于硝酸中：co322hh2oco28根據(jù)相關化學原理，下列推斷正確的是 a若晶體a為原子晶體，晶體b為分子晶體，則熔點：bab若x原子的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則x的質(zhì)量數(shù)為：ab c若r2離子和

3、m離子的電子層結構相同，則r2和m的化學性質(zhì)相同 d若弱酸ha的酸性強于弱酸hb，則相同條件下同濃度鈉鹽溶液的ph：naanab9下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是 氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體鐵在潮濕的空氣中容易生銹實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣常溫下，將1ml ph=3的醋酸溶液加水稀釋至100ml，測得其ph5鈉與氯化鉀共融制備鉀二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深a bc d10已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下 圖所示的裝置分析合理的一項是a該裝置中cu極為正極b當銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時，a極上消耗的o2在標準狀況下的體積為224lcb極反應的電極

4、反應式為：h22e=2h+d一段時間后鋅片質(zhì)量減少11用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的的是 12下列敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m a01 mo1l一氨水中，c(oh-)=c(nh4+) b在常溫下，10ml 002mo1l-1的hcl溶液與10ml0.02 ml mo1l-1的ba(oh)2溶液 充分混合，若混合后溶液的體積為20ml，則溶液的ph=11 c在0.1 moll-1ch3coona溶液中，c(oh一)= c(ch3cooh)+c(h+) d0.1 mo1l-1某二元弱酸強堿鹽naha溶液中，c(na+) = 2 c(a2-)+c(ha)+c(h2 a

5、) 13下列說法中正確的是 a布朗運動反映了懸浮小顆粒內(nèi)部分子在不停的做無規(guī)則的熱運動 b分子勢能隨分子間距離的增大而增大 c已知阿伏加德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和密度，可以估算出氣體分子的平均直徑 d密閉容器中，氣體的溫度升高而壓強不變，則單位時間內(nèi)與器壁單位面積碰撞的分子數(shù)一定減少 第卷（非選擇題 共180分）25.（16分）近年來，從中藥當歸中提取了一種化學物質(zhì)叫阿魏酸，它是一種抗氧化劑，可作食品防腐劑，其結構為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m工業(yè)上也可以通過合成制取阿魏酸。反應條件甲 已知：rcho+ch2(cooh)2 rch=c(cooh)2+h2o反應條件乙 rch=c(c

6、ooh) 2 rch=chcooh+co2下面是工業(yè)上以丙二酸（ch2(cooh)2）和另一種芳香族化合物a合成阿魏酸的一種路徑： 丙二酸b（分子式c11h10o6）阿魏酸反應條件乙反應條件甲 a（分子式c8h8o3 ）回答下列問題：（1）下列關于阿魏酸的說法中正確的是 與fecl3溶液作用，溶液顯紫色，遇溴水只發(fā)生加成反應能發(fā)生酯化反應，可以發(fā)生聚合反應，能發(fā)生水解反應能發(fā)生消去反應（2）已知a含有多種官能團，除甲氧基（och3）外，還含有官能團的結構式： ，（3）b的結構簡式為： 。（4）寫出反應的化學方程式 （5）a有多種同分異構體，寫出其中滿足下列條件的所有可能的結構簡式：在苯環(huán)上只有

7、兩個取代基；在苯環(huán)上的一氯取代物有2種；分子中不含碳碳雙鍵； 等物質(zhì)的量的a分別與足量的na、naoh反應時消耗na、naoh的物質(zhì)的量之比是2：1 。26（14分）已知a、b、c、d、e為中學常見的五種物質(zhì)，均含元素y，有的還可能含有元素x、z，元素x、y、z的原子序數(shù)依次遞增。元素y在a、b、c、d、e中所呈化合價依次遞增，其中只有b為單質(zhì)；常溫下將氣體d通入水中發(fā)生反應，生成c和e；工業(yè)上以a、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取e。請回答以下問題：（1）a分子的空間構型是 ；b分子的電子式為 ；含y元素的氧化物且屬于酸酐的還有 。（2）寫出中反應的化學方程式： 。（3）由b反應生成1mo

8、la放出的熱量為46.2kj，寫出該反應的熱化學方程式： 。（4）工業(yè)上，若輸送cl2的管道漏氣，用a進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有b生成，寫出有關反應的化學方程式： ；若反應有6na（na表示阿伏加德羅常數(shù)）電子發(fā)生轉移，則有 mol的a被氧化。27（16分）某強酸性溶液x，含有ba2+、al3+、 sio32、nh4、fe2、fe3、co、so、no3中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化： 依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液x中肯定含有的是： ，不能肯定的是： 。對不能確定是否存在的離子，可以另取x溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入x溶液中根據(jù)

9、現(xiàn)象就可判斷，則該試劑最好是： naoh溶液，酚酞試劑，石蕊試劑，ph試紙，kscn溶液，kmno4溶液（2）氣體f的化學式為： ，沉淀g的化學式為： ，沉淀k的化學式為： ，實驗中，可以觀察到反應的現(xiàn)象是： 。(3)寫出步驟所有發(fā)生反應的離子方程式 。 (4)要使步驟中，d、h2o、o2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應，則d、h2o、o2物質(zhì)的量之比是： 。 28（14分）鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為 ；（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為 ；（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學腐蝕。其中正極的電極反應為 ； （4）在海

10、洋工程上，通常用鋁合金 （al-zn-cd）保護海底鋼鐵設施， 其原理如圖所示：其中負極發(fā)生的電極反應為 ；在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能起到保護作用，其原因是 。 （5）將11.9 g mg-al-fe組成的合金溶于足量naoh溶液中，合金質(zhì)量減少2.7 g 。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 l（標準狀況）no，向反應后的溶液中加入適量的naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為 5d 6 d 7 b 8 d 9 b 10 c 11 a 12c 13d 25（16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）（有錯選得零分）

11、（3分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（3分）反應條件甲 + ch2(cooh) 2 +h2o（答一定條件也對）（5）（各2分，共6分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m26（14分）（1）三角錐形nnn2o3和n2o5（2）3no2+h2o2hno3+no（3）n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h-92.4kj/mol（4）8nh3+3cl26nh4cl+n2227（16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）so、al3+、fe2、nh4+（各1分，共4分）；fe3（1分）；（1分）（2）nh3，fe(oh)3 ，al(oh)3，氣體由無色變紅棕色 （各1分，共4分）（3）ba2so42=baso4，3fe2no34h=3fe3no2h2o(各2分，共4分)（4）4：2：1，（2分