山東省文登市高三第三次統(tǒng)考化學(xué)試題及答案

1、化學(xué)試題7下列說法正確的是a硅太陽能電池板在工作時，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b淀粉和纖維素均可水解生成葡萄糖，故均可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)c232th 轉(zhuǎn)換成233u是化學(xué)變化，233u和235u的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同d發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，不適于盛放含油較多的食品8x、y、z、w 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，且y原子最外層電子數(shù)是x原子最外層電子數(shù)的3倍，w的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多。下列說法正確的是a原子半徑大小：r(x)r(y)；簡單離子半徑大小：r(w)r(z)bx、y、z最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)c氫化物的穩(wěn)定性：

2、wz；氧化物水化物的酸性：wzd甲物質(zhì)由y和z元素組成，溶于水后得到甲的水溶液9下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是a甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙酸乙酯水解的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)b蛋白質(zhì)和油脂雖然都屬于高分子化合物，但水解生成的產(chǎn)物不同c石油化工得到的產(chǎn)品均為液體，煤化工得到的產(chǎn)品有液體，也有固體d相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙醇消耗氧氣的物質(zhì)的量多于乙烯的 10下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是a用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出b檢驗nh4+時，向試樣中加入naoh溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體c通過分液漏斗滴加溶液時，應(yīng)打開上口的玻璃塞或?qū)⒉Ａ?/p>

3、塞上的凹槽對準(zhǔn)口頸部的小孔d玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下11下列說法正確的是(n a表示阿伏加德常數(shù))a1molcu與足量硫反應(yīng)生成cu2s，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 n abr2+的質(zhì)量數(shù)為a，中子數(shù)為n，則ngr該價態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為n ac氯化鐵生成fe(oh)3 膠體的離子方程式：fe3+3h2o =fe(oh)3+3hd在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：na+、ba2+、cl、no312下列圖象描述正確的是a圖表示體積和ph值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應(yīng)生成h2量的關(guān)系b圖表示向氨水中滴加醋酸，溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系c圖表示2

4、so2(g)+o2(g)2so3(g)反應(yīng)中，so2和o2反應(yīng)速率大小關(guān)系d圖表示向h2s中通入cl2時，溶液的ph大小變化關(guān)系13已知水在25和95時，其電離平衡曲線如圖所示，下 列說法錯誤的aa曲線代表25時水的電離平衡曲線b當(dāng)95時，ph=6的溶液呈中性c25時，將10mlph=12的naoh溶液與1mlph=1的h2so4 溶液混合，所得溶液的ph=7d95時，等體積等物質(zhì)的量濃度的ha溶液和naoh溶液混合后，當(dāng)混合溶液的ph=6時，說明ha酸為弱酸28（17分）平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問題：（1）已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h1 平衡常數(shù)為

5、k12no(g)+o2(g)2no2(g) h2 平衡常數(shù)為k2則反應(yīng)no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)的h=_ (用h 1和h 2表示)；此反應(yīng)該溫 度下的平衡常數(shù)k=_(用k1和k2表示)。（2）已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)，該反應(yīng)在3l密閉容器中，在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，a、b的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗i的條件為t1。a的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。實驗可能改變的條件是_。t1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(用分?jǐn)?shù)表 示)，達(dá)到平衡時，a的反應(yīng)速率為_。（3）已知hcn溶液的電離平衡常數(shù)ka=105 moll1，c平衡(hcn)c

6、起始(hcn)，水的電離可不計，則此溫度下0.1 moll1的hcn溶液的ph=_。（4）對于0.1moll1 na2co3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是_，向該溶液中加水稀釋的過程中，c(h2co3)逐漸_(填“增大”“不變”或“減小”， 下同) ，c(h2co3)/ c(co32)逐漸_。29（18分）鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。li+c6licoo2固體電解質(zhì)e（1）二氧化鈰 (ceo2)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+，h2o2在該反應(yīng)中作_(填“氧化”“還

7、原”)劑，每有1mol h2o2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。（2）某鋰離子電池含li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時，li+還原為li，并以原子形式嵌入電極材料碳(c6)中，以lic6表示，電池反應(yīng)為licoo2 c6coo2lic6。則放電時，電池的正極反應(yīng)式為_，右圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于_(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。 （3）自然界cr主要以三價cr和六價cr的形式存在。六價cr能引起細(xì)胞的突變和癌變。可以用亞硫酸鈉將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式：_cr2o72+_so32+_h+=_cr3+_so42+ _ _ （4）niso46h2o是一種綠

8、色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有cu、zn、fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：廢渣稀硫酸過濾濾液調(diào)ph，加入fes過濾加h2o2，調(diào)ph過濾加na2co3過濾ni co3濾液濾液稀硫酸ni so4一系列操作ni so46h2o向濾液中加入fes主要目的是除去cu、zn等雜質(zhì)，除去cu2+的離子方程式為_。向濾液中加入h2o2，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，調(diào)節(jié)ph的目的是_。濾液溶質(zhì)的主要成分是niso4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成niso4的目的是_。我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應(yīng)作_極。30(18分)

9、某化學(xué)小組在實驗中利用caso4、nh3、co2制備(nh4)2so4，其工藝流程如下。操作caco3caso4溶液byax濾液操作煅燒硫酸銨母液生石灰co2氨氣回答下列問題：（1）操作的名稱為_；操作一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、_、過濾。（2）實驗室中煅燒碳酸鈣時，盛放碳酸鈣所用的儀器是_(填名稱)。（3）x物質(zhì)為_(填化學(xué)式，下同)，y物質(zhì)為_，可循環(huán)利用的物質(zhì)的有_。（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為16.31g。為避免引起誤差，檢驗氯化鋇溶液是否過量最好的試劑是_，所制得硫酸銨的純度為_。（5）下列

10、裝置不能用于實驗室制氨氣的是_(填序號)。氫氧化鈣和氯化銨固體甲乙丙丁氯化銨固體堿石灰濃氨水naoh固體濃氨水a(chǎn)aaa選擇氨氣的制取裝置后，再用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)是：a接_，_接_，_接_，_接_。fgbc稀硫酸ccl4hh2ode堿石灰上述裝置中ccl4的作用是_?！具x做部分】31（12分） 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】a物質(zhì)為重要的有機(jī)化合物，可以發(fā)生如下所示的一系列反應(yīng)。a(c10h12o4)naoh溶液bco2ch+dfh+g紅磷cl2hxih+j已知：a分子中苯環(huán)上有兩個對位的取代基；可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。f的分子式為c3h5

11、o2na。請回答下列問題：（1）)可選用_(填試劑名稱)檢驗c物質(zhì)中的官能團(tuán)；d的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）i分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，則試劑x為_。（3）j可以發(fā)生的反應(yīng)類型有_(填序號)a消去反應(yīng) b酯化反應(yīng) c加聚反應(yīng) d縮聚反應(yīng)（4）a與足量naoh水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）k滿足以下條件，則k的結(jié)構(gòu)簡式為_。與a物質(zhì)為同系物，且比a分子少一個c原子；苯環(huán)上兩個取代基在對位，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；相同物質(zhì)的量的k和a與naoh溶液反應(yīng)，消耗naoh的量相同。2013-2014學(xué)年高三理綜測試化學(xué)學(xué)科學(xué)科參考答案2014.47 d 8 b 9a 10 a 11 b 12 c 13 d

12、28 (1) (h1-h2) /2 ；(k1/k2)1/2(只要表示方式正確均給分)(2)加壓，加催化劑(2分，少一種扣1分，錯一種倒扣1分)；9/14(3分，有單位的扣1分)；0.012 moll1min1(單位錯誤或不寫單位均扣1分。)(3)3；(4)c(na+)c(co32)c(oh)c(hco3)c(h+)(；減小(1分)，增大(1分)(沒有按要求填寫的不得分，如“增加”等)。29(18分，除標(biāo)明1分外，其余每空均為2分。) (1)還原(1分)；2mol(單位錯誤或不寫單位均扣1分)(2)coo2li+e= licoo2；充電(3)cr2o72+3so32+8h+=2cr3+3so42+4h2o(4)fes(s)+cu2+(aq)=cus(s)+fe2+(aq)；(沒有標(biāo)明聚集狀態(tài)不扣分)2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；使fe3+生成氫氧化鐵沉淀，以除去fe3+(只答提純、除雜或除去雜質(zhì)不得分)。增大niso4的濃度，以利于蒸發(fā)結(jié)晶(關(guān)鍵詞為增大濃度，答為提純或除雜不得分。)陽(1分)30(18分) (1)過