山東省德州市高三下學(xué)期3月一模考試化學(xué)試題及答案

1、理科綜合化學(xué)試題 2015.3 本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共16頁，滿分300分，考試用時(shí)150分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目填涂在試卷和答題紙規(guī)定的地方。 第i卷（選擇題 共107分）注意事項(xiàng)： 每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題紙上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈以后，再涂寫其他答案標(biāo)號。在試卷上答題無效。 可能用到的相對原子質(zhì)量：h:l c:12 0:16 na:23 c1:35.5 fe:56 cu:64 2n:65一、選擇題（本題包括13小題，每小題5分，共65分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

2、只有一項(xiàng)最符合題目要求）7化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是 a右圖是紀(jì)念發(fā)現(xiàn)奎寧150周年郵票，郵票中的儀器有容量瓶 和研缽 b為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電 池的綜合利用技術(shù) c利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替 代一次性飯盒，可減少白色污染的產(chǎn)生 d棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水8一定條件下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生cl2的物質(zhì)的量最多的是 a.mno2 b.kclo3 c. kmno4 d.ca(clo)29元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（136號元素），對比中學(xué)常見元素周

3、期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是 a.、對應(yīng)單核離子的半徑依次增大 b的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同 c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫 化物反應(yīng)，生成離子化合物 d、兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧 化物的水化物均為強(qiáng)酸10.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是 a. 圖裝置用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物 b圖裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響 c圖中電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) d對反應(yīng)：；根據(jù)圖可以求出x=211國慶節(jié)期間對大量盆栽鮮花施用了s-誘抗素制劑，以保證鮮花 盛開。s-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確 的是 a. 其分子式為以5和1c15h21o4 b

4、該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng) c1mol的該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molh2 d該有機(jī)物不能使酸性kmno4溶液褪色12常溫下，0. 2mol/l的一元酸ha與等濃度的naoh溶液等 體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列 說法正確的是 a將ha加水稀釋，溶液中所有粒子的濃度均減小 b等濃度的ha和naoh溶液中水的電離程度相同 c圖中x表示ha，y表示h，z表示oh d該混合溶液中：13.全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn) 化的裝置，原理如圖所示若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽，則左槽溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，下列有關(guān)說法正確的是a.外接負(fù)

5、載時(shí)，左槽作為原電池負(fù)極，發(fā)生氧 化反應(yīng)b外接電源時(shí)，左槽連接外接電源的正極，發(fā) 生還原反應(yīng)c負(fù)載是鍍銅的電鍍槽時(shí)，由左槽向右槽 移動(dòng)d充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.0110個(gè)，左 槽溶液中n（h）的變化量為0.5mol第卷（必做157分+選做36分，共193分）注意事項(xiàng)： 1第卷共19題，其中21-31題為必做部分32-39題為選做部分。 2第卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試題卷上答題不得分。 3選做部分考生須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題做答，答題前，請考生務(wù)必將所選題號用2b鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號。【必做部分】29（18分）

6、x、y、z、w、e五種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中w的原子序數(shù)是y的2倍。(1)能證明x、z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為(2) -定條件下，在恒容容器中，充人一定量的wy2 (g)和xy (g)，發(fā)生反應(yīng)：時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：若溫度升高到 t2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。其他條件不變，若該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)xy的轉(zhuǎn)化率a2_a1（t1時(shí)的轉(zhuǎn)化率）（填“”“=”）(3)室溫下，mg(oh)2飽和溶液_（填“能”或“不能”）使石蕊試液變藍(lán)，通過計(jì)算說明原因(已知：。答(4)化學(xué)反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的地位，若要提高

7、的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_（填字母代號）a升高溫度 b加催化劑 c增加h2的濃度 d分離出一定條件下，1mol e2與3molh2在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，e2的轉(zhuǎn)化率為25%且放出23. lkj能量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_.(5)電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其原理如圖所示。其中b為電源的_極，其電極反應(yīng)式為_。30. (18分)自然界中化合態(tài)硫主要以fes2（黃鐵礦）、cufes2（黃銅礦）等礦物形式存在。用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：。 (1)該反應(yīng)中_元素被還原，如果在反應(yīng)中生成1molcu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_（用表示阿伏加德羅常數(shù)）。 (2)上述產(chǎn)生的so2是一種大氣污

8、染物，不能直接排放到大氣中，目前工業(yè)上常用的處理方法有多種。 i、用氨水將so2轉(zhuǎn)化為nh4hso3，再氧化成(nh4)2so4 寫出上述轉(zhuǎn)化中生成nh4hso3的化學(xué)方程式_（用一個(gè)方程式表 示）若想提高該過程中so2的除去速率，可采取的措施為_（填序號） a增大氨水濃度 b升高反應(yīng)溫度 c使氣體與氨水充分接觸 d通入空氣使hso3轉(zhuǎn)化為so42 25時(shí)0. lmol(nh4)2so4溶液的ph=5，其原因是_（用離子方程式表 示），若水解常數(shù)用表示，則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)約為_. 、“鈉堿法”：用naoh溶液作吸收劑吸收so2 當(dāng)n(naoh)：n(so2)=_時(shí)，吸收so2的成本最

9、低，所得吸收液中各離子濃度大小關(guān)系是_，向吸收液中加入naoh可得到_。31.（17分）用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體( cuso4.xh2o)。其流程如下：已知：在ph為45時(shí)，fe3幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)cu2卻幾乎不水解。(1)溶液a中可能含有fe2，確定該溶液中fe2存在的試劑是_（填序號）a.h2o2 b.naoh c. d.kscn(2)欲用(1)中選擇的檢驗(yàn)試劑測定溶液a中fe2的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的檢驗(yàn)試劑的溶液250ml，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250ml容量瓶外，還需_，下列滴定方式中，最合理的是_（夾持部分略去）判斷

10、達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是_.寫出滴定反應(yīng)的離子方程式_.(3)試劑1為_，試劑2的作用為_，操作1的名稱為_。(4)要得到較純的產(chǎn)品，試劑3可選用_。a. naoh b.cuo c.feo d.cu(oh)2 e.cu2(0h)2co3 【選做部分】32(12分)【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】略33（12分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要 儲(chǔ)氫材料。 (l)ti(bh4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。 在基態(tài)ti2中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為 _. bh4的空間構(gòu)型是_（用文字描述）。 (2)液氨是富氫物質(zhì)，

11、是氫能的理想載體，利用，實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是_。 acu(nh3)42 中，n原子是配位原子 bnh3分子中氮原子的軌道雜化方式為雜化 c鍵角nh4 nh3 d相同壓強(qiáng)時(shí)，nh3的沸點(diǎn)比ph3的沸點(diǎn)高 (3)富氫材料nh3和f2在cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到nf3 上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_（填序號） a離子晶體 b分子晶體 c原子晶體 d金屬晶體 (4)某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示。則這種合金的 化學(xué)式為_.34. (12分)【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 香豆素是一種天然香料，經(jīng)常存在于黑香豆、蘭花等植物中。(1)以上是兩種常見香豆素，關(guān)于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是_（填序號）a雙香豆素能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b都屬于芳香烴c分子中均含有酯基d1 mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4(為阿伏加德羅常數(shù)的值)(2)寫出香豆素與足量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：已知：(i)b可與f