山東省滕州市第一中學(xué)高三10月單元檢測(cè)化學(xué)試題及答案

1、山東省滕州市第一中學(xué)2015屆高三10月單元檢測(cè)化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。第卷（選擇題 共50分）注意事項(xiàng)：1答第i卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目、試卷類型（a或b）用鉛筆涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試卷上。山東省中學(xué)聯(lián)盟網(wǎng)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h：1 li：7 c：12 n：14 o：16 na：23 cl：35.5 fe：56 pd：207一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

2、。）1下列有關(guān)說法正確的是a.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都較差b.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率c.常溫下2s2o(g)=3s(s)+so2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)d.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明cu2+具有催化作用2. 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 a.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) b.鐵遇冷的濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 c.鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕 d.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是fefe3+3e3.某溫度下，h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)的平衡常數(shù)k

3、。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c（h2）/mol/l0.0100.0200.020c(co2)/mol/l0.0100.0100.020下列判斷不正確的是 a.平衡時(shí)，乙中co2的轉(zhuǎn)化率大于60 b.平衡時(shí)，甲中和丙中h2的轉(zhuǎn)化率均是60 c.平衡時(shí)，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 mol/l d.反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢4 某種氫氧燃料電池的電解液為koh溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 a.正極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e-=4ohb.工作一段時(shí)間后，電解液中koh的物

4、質(zhì)的量不變c.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2h2+o2=2h2od.用該電池電解cucl2溶液，產(chǎn)生2.24lcl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移5一定條件下，體積為10 l的密閉容器中，1molx和1moly進(jìn)行反應(yīng)： 2x(g)y(g) z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molz。下列說法正確的是a.以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(ls)b.將容器體積變?yōu)?0l，z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半c.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率減小d.若升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的h06. 我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染

5、，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池。電池總反應(yīng)為：下列說法正確的是 a.該電池充電時(shí)鋰極與外電源的負(fù)極相連 b.電池在放電時(shí)，li+向負(fù)極移動(dòng) c.該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為：lixv2o2xe=v2o2+xli+ d.若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則用去的鋰為1.4 x g7. 一定條件下，可逆反應(yīng)x（g）3y（g） 2z（g），若x、y、z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)x、y、z的濃度分別為0.1mol /l，0.3mol/ l，0.08 mol/l，則下列判斷不合理的是 a.c1：c21：3 b.平衡時(shí)，y和z的生成速率之比為3：2 c.x、y的轉(zhuǎn)化率不相等 d.c1的

6、取值范圍為0 c1 0.14 mo /lcucl2溶液 滴有酚酞的nacl溶液a8. 如圖所示裝置，a為直流電源，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是a.x是陽(yáng)極，y是陰極b.pt電極的質(zhì)量增加c.a是正極，b是負(fù)極d.cucl2溶液的ph值基本不變，u形管溶液ph值減小9. 鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如下圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是a.充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極b.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為zn2e=zn2+ c.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大d.陽(yáng)離子交換膜可阻止br2與zn直

7、接發(fā)生反應(yīng)10下列敘述正確的是 a.反應(yīng)nh3(g) + hcl(g) = nh4cl(s) h 0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量c和h2o，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中co的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 容器甲 乙丙容積0.5 l0.5 lv溫度t1 t2 t1 起始量2 molc1 molh2o1 molco1 molh24 molc2 molh2o下列說法正確的是 a甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(h2)=0.1 moll1min1 b丙容器的體積v0.5 l c當(dāng)溫度為t1 時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=2.25 d乙容器中，若平衡時(shí)n(h2o)=0.

8、4 mol，則t10b在t2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d，則一定有v正v逆c平衡狀態(tài)a與c相比，平衡狀態(tài)a的c(co)小d若t1、t2時(shí)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1 k217. 最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是a.正極電極反應(yīng): b.負(fù)極電極反應(yīng): c.電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的ph降低 d.當(dāng)外電路通過0.6電子時(shí)，理論上消耗甲醇6.4g18鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為: 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 a.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽(yáng)離子向正極移動(dòng) b.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 c.電池充電過程中，陰極附近溶液的ph

9、降低 d.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為19. 下列敘述正確的是 a.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng) b.用惰性電極電解cuso4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 c.使用了合適的催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡常數(shù) d.水溶液導(dǎo)電的過程就是電解過程，是化學(xué)變化20. 下列說法不正確的是 a.一定溫度下，反應(yīng)mgcl2(l)mg(l) cl2(g)的 h0 s0 b.“no2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2no2(g) n2o4(g) h0 c.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng) d.對(duì)于反應(yīng)2h2o22h2oo2, 加入mno2或升高溫度都能加快o2的生

10、成速率第卷（非選擇題 共50分）注意事項(xiàng)1用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。2答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 na23 cl35.5 k39 ca 40 ag108 s 32三、21.(13分).某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以nh4+和nh3h2o的形式存在，該廢水的處理流程如下：氨氮廢水低濃度氨氮廢水含hno3廢水達(dá)標(biāo)廢水a(chǎn)bc (1)過程b：在微生物作用的條件下，nh4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成no3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 。1 mol nh4+ (aq)全部氧化成no3- (aq)的熱化學(xué)方程

11、式是 。(2)過程c：一定條件下，向廢水中加入ch3oh，將hno3還原成n2。若該反應(yīng)消耗32 gch3oh轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_ 。.氯氣在298k、100kpa時(shí)，在1l水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為 ;（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（列式計(jì)算）（3）在上述平衡體系中加入少量naoh固體，平衡將向_移動(dòng)；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_移動(dòng)。22. （13分）工業(yè)上用co生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：c

12、o(g)+2h2(g) ch3oh(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2l的密閉容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化。請(qǐng)回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于 （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。（2）下列說法正確的是 a起始充入的co為2mol b增加co濃度，co的轉(zhuǎn)化率增大c容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) d保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molco和2molh2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(ch3oh)/n(co)會(huì)減?。?）從反應(yīng)開始到建立平衡， v(h2)= ；該溫度下co(

13、g)+2h2(g) ch3oh(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1”、“=”、“”)。(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：cu2+(aq)+fe(s)= fe2+(aq)+cu(s)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是 (填序號(hào))。a電極x的材料是feb電解質(zhì)溶液y是agno3溶液c原電池工作時(shí)，x電極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e- 4oh-d原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰

14、離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中24.（16分）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少co、so2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。已知：2c(s)+o2(g)2co(g)；h1 , 2h2(g)+o2(g)2h2o(g)；h2 。則反應(yīng)c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)；h 。（用含h1、h2的代數(shù)式表示）(2)制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取: h2o(g)+co(g)h2(g)+co2(g)h 、=、)。 若降低溫度，該反應(yīng)的k值將 。(填增大、減小或不變 ) 據(jù)研究co(g)2h2(g)ch3oh(g)，制備甲醇的反應(yīng)過程中起催化作用的為cu2o，反應(yīng)體系中

15、含少量co2有利于維持催化劑cu2o的量不變，原因是： _ (用化學(xué)方程式表示)。（3）co和h2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：co(g)+2h2(g) ch3oh（g）；h3。現(xiàn)在容積均為1l的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molco和2molh2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。該反應(yīng)的h3 0（選填“”、“”或“=”，下同），k1 k2。將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有 。（4）某燃料電池以co為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)k2co3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。高三年級(jí)單元檢測(cè)試題化學(xué)試卷參考答案2014.

16、10.121、 選擇題（2分/題，共20分）1.c 2.b 3.c 4d 5.a 6.a 7.c 8.b 9.a 10.c2、 選擇題（3分/題，1分/部分，共30分） 11.ac 12.d.13.d 14.a 15.ab16.c17.d 18.c 19.cd 20.c 三、21.(13分)i（1）放熱（1分） h=-273kj/mol0(反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)（1分）nh4+(aq)+2o2(g) =2h+(aq)+h2o(l)+no3-(aq);h= - 346 kj/mol （2分） (2)5:6（2分）ii(1)；（2分）（2） (水視為純液體)c起 0.09 0 0 0c變 0.09 0.03 0.03 0.03c平 0.06 0.03 0.03 0.03(mol/l)2