高中化學必修二_知識點_精選試題

1、第一章 物質結構 元素周期律周期同一橫行 周期序數(shù)=電子層數(shù)類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe212LiNe823NaAr83長周期4KKr1845RbXe1856CsRn3267不完全Fr112號（118）26（32）7第七周期原子序數(shù)113114115116117118個位數(shù)=最外層電子數(shù)AAAAA0族主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個族（8、9、10三個縱行）主族A7個由短周期元素和長周期元素共同構成副族B7個完全由長周期元素構成第族和全部副族通稱過渡金屬元素族1個有3個縱行零族1個

2、稀有氣體元素非常不活潑堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）結構因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，物理性質密度逐漸增大逐漸升高 熔沸點逐漸降低 （反常） 化學性質原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑鹵素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）結構因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，物理性質密度逐漸增大熔沸點逐漸升高 （正常） 顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)液態(tài)固態(tài)溶解性逐漸減小化學性質原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑與氫氣反應劇烈程度：F

3、2Cl2Br2I2氫化物穩(wěn)定性HFHClHBrHI氫化物水溶液酸性HFHClHBrHI（HF為弱酸，一弱三強）氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱三、核素 原子質量主要由質子和中子的質量決定。質量數(shù)質量數(shù)(A)質子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)核素把一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素 同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素“同位”是指質子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關系特性同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同，物理性質不同在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的一、原子

4、核外電子的排步層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量由低到高各層最多容納的電子數(shù)212=2222=8232=18242=32252=50262=72272=98非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：電外層電子數(shù)得失電子趨勢元素性質金屬元素4易得非金屬性金屬的金屬性強弱判斷：非金屬的非金屬性強弱判斷：水（酸）反應放氫氣越劇烈越活潑與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑，最高價氧化物水化物堿性越強越活潑最高價氧化物水化物酸性越強越活潑活潑金屬置換較不活潑金屬活潑非金屬置換較不活潑非金屬原電池的負極金屬比正極活潑元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律

5、叫做元素周期律1 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠，還原性越強。越易和水（或酸）反應放H2越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。越易和H2化合越劇烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期） 框框圖：A第二周期若A的質子數(shù)為z時CBD第三周期若A的最外層電子數(shù)為aZ2+aZ+7Z+8Z+99+a10+a11+a元素化合價與元素在周期表中位置的關系：對于主族元素：最高正價= 族序數(shù) 最高正化合價 +最低負價= 8元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

6、；原子中 ： 原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)化學鍵離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵金屬與非金屬原子間共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵兩種非金屬原子間非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵（電子對不偏移）兩種相同的非金屬原子間極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵（電子對發(fā)生偏移）兩種不同的非金屬原子間He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學鍵共價化合物有共價鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含 共價鍵第二章 第一節(jié) 化學能與熱能反應時舊化學鍵要斷裂，吸收能量在反應后形成新化學鍵要形成，放出能量E（反應物）E（生成物）放出能量E（反應

7、物）E（生成物）吸收能量兩條基本的自然定律質量守恒定律能量守恒定律常見的放熱反應常見的吸熱反應氧化、燃燒反應 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中和反應CO2+C=2CO鋁熱反應NH4NO3 溶于水（搖搖冰）第二節(jié) 化學能與電能負極Zn2eZn2+（氧化反應）Zn+2H+Zn2+H2正極 2H+2eH2（還原反應） 電子流向Zn Cu電流流向Cu Zn 組成原電池的條件 原電池：能把化學能轉變成電能的裝置有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極，活潑的作負極失電子活潑的金屬與電解質溶液發(fā)生氧化還原反應 兩極相連形成閉合電路二次電池：可充電的電池二次

8、能源：經過一次能源加工、轉換得到的能源常見電池干電池鉛蓄電池銀鋅電池鎘鎳電池燃料電池（堿性第三節(jié) 化學反應的速率和極限化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 表達式 v(B) =C/t同一反應中：用不同的物質所表示的表速率與反應方程式的系數(shù)成正比影響化學反應速率的內因(主要因素）：參加反應的物質的化學性質外因濃度壓強溫度催化劑顆粒大小變化大高高加入越小表面積越大速率影響快快快快快化學反應的限度：研究可逆反應進行的程度（不能進行到底）反應所能達到的限度：當可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物濃度

9、不在改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。影響化學平衡的條件濃度、壓強、溫度化學反應條件的控制盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點： 一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面第三章 有機化合物 第一節(jié) 最簡單的有機化合物甲烷氧化反應CH4(g)2O(g) CO2(g)+2H2O(l)取代反應CH4Cl2(g) CH3Cl+HCl烷烴的通式：CnH2n+2 n4為氣體 、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物同分異

10、構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構同素異形體：同種元素形成不同的單質同位素：相同的質子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子 乙烯 C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色氧化反應 2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O加成反應CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br先斷后接，變內接為外接加聚反應nCH2=CH2 CH2 - CH2 n高分子化合物，難降解，白色污染石油化工最重要的基本原料，植物生長調節(jié)劑和果實的催熟劑，乙烯的產量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于

11、單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵氧化反應2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O取代反應溴代反應 + Br2 -Br + H Br硝化反應 + HNO3 -NO2 + H2O加成反應 +3 H2 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物乙醇物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2氧化反應完全氧化CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑乙酸 CH3C

12、OOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸強 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca（CH3COO）2+H2O+CO2酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。原理 酸脫羥基醇脫氫。CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羥基酮雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:麥芽糖有醛基水解生

13、成兩分子葡萄糖多糖（C6H10O5）n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物為葡萄糖纖維素無醛基油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量最高的營養(yǎng)物質植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種蛋白質的性質鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃硝酸顯黃色灼燒：呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆?jié){主要用途：組成細胞的基礎物質、人類

14、營養(yǎng)物質、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展開發(fā)利用金屬資源電解法很活潑的金屬K-AlMgCl2 = Mg + Cl2熱還原法比較活潑的金屬Zn-CuFe2O3+3CO = 2Fe+3CO23Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應熱分解法不活潑的金屬Hg-Au2HgO = Hg + O2海水資源的開發(fā)和利用海水淡化的方法蒸餾法電滲析法離子交換法制鹽提鉀提溴用氯氣提碘提取鈾和重水、開發(fā)海洋藥物、利用潮汐能、波浪能鎂鹽晶提取Mg2+- Mg(OH)2 -MgCl2氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O = H2+2 NaOH + Cl2化學與資源綜合利用煤由有機物和無機

15、物組成主要含有碳元素干餾煤隔絕空氣加強熱使它分解煤焦油焦炭液化C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）汽化CO（g）+2H2 CH3OH焦爐氣CO、H2、CH4、C2H4水煤氣CO、H2天然氣甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體（CH4nH2O）石油烷烴、環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成主要含有碳和氫元素分餾利用原油中各成分沸點不同，將復雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程。裂化在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。環(huán)境問題不合理開發(fā)和利用自然資源，工農業(yè)和人類生活造成的環(huán)境污染三廢廢氣、廢水、廢渣酸雨：SO2、NOx、臭氧層空洞：氟氯烴赤潮、水華：水富營養(yǎng)化N、P

16、綠色化學是指化學反應和過程以“原子經濟性”為基本原則只有一種產物的反應高一化學第二學期期末復習題（一）一、選擇題1He可以作為核聚變材料。下列關于He的敘述中，正確的是( )A質子數(shù)為2B電子數(shù)為3 C中子數(shù)為2 D質量數(shù)為22目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是( )A水煤氣B一氧化碳C天然氣D氫氣3下列物質中，屬于天然有機高分子化合物的是( )A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂4在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到( )A合金B(yǎng)半導體材料C催化劑D農藥5鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是( )A滴加鹽酸B滴加濃硫酸 C滴加氫氧化鈉溶液 D滴加濃硝酸6鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，

17、下列遞變規(guī)律正確的是( )A單質熔、沸點逐漸降低B單質的氧化性逐漸增強C原子半徑逐漸增大D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強7下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是( )ANaBAlCFeDAg8下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是( )A甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B甲烷分子的空間結構是正方體C甲烷的結構式為CH4D甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同9下列有關物質用途的說法中，不正確的是( )A可用氨氣制氮肥B可用氯氣制漂白粉C可用蔗糖制食品D可用工業(yè)酒精勾兌白酒10廢電池必須進行集中處理的首要原因是( )A充電后可再使用 B回收利用石墨電極和金屬材料C防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D防止

18、電池中的電解質溶液腐蝕其他物品11山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是( )A可與鈉反應B可與碳酸鈉溶液反應AZnCu稀硫酸C可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D可生成高分子化合物12下列關于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是( )A銅片是負極 B銅片質量逐漸減少C電流從鋅片經導線流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原13可以用分液漏斗分離的一組混合物是( )A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳14已知反應ABCD的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )C+DA+B能量反應過程A該反應為放熱反應 B該反應為吸熱反應C反應物的

19、總能量高于生成物的總能量D該反應只有在加熱條件下才能進行15下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是( )A氯氣與氫氣反應B次氯酸分解 C甲烷與氯氣反應D甲烷與氧氣反應16下列物質中，在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )A乙烷B甲烷C苯D乙烯17下列化學用語表達正確的是( )A一氯乙烷的結構式CH3ClB丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3 C四氯化碳的電子式D苯的分子式18下列對能量轉化的認識中，不正確的是( ) A電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉化為化學能B風力發(fā)電時，風能主要轉化為電能 C煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D白熾燈工作時，電能全部轉化

20、為光能19下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是( )A化學反應的限度都相同 B可以通過改變溫度控制化學反應的限度 C可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度 D當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止 20下列各組物質中，均能發(fā)生水解反應的是( ) A蛋白質和氨基酸B油脂和蛋白質 C纖維素和葡萄糖 D淀粉和果糖21下列各組物質中，互稱為同分異構體的是( )A水與冰BO2與O3CD22已知下列元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/10-10 m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是( )A0.8010-10 mB1.1010-10 m C1.201

21、0-10 mD0.7010-10 m23汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是( )A減小壓強能增大反應速率B增大壓強能減小反應速率C使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾蔇升高溫度對反應速率無影響24在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)3B(g) 2C(g)，下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是( )A生成C的速率與C分解的速率相等 BA、B、C的濃度相等C單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol B DA、B、C的分子數(shù)之比為 13225X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y

22、，下列說法正確的是( ) AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑 BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物二、填空題26下列3種不同粒子H、H、H表示_種元素，_種核素，H、H、H互稱為_。27有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_ (填“蒸餾”或“干餾”)產物，可用于_ (填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為_。28下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為的元素回答下列問題。族周期IAAAAAAA0二三(1)非金屬性最強的元素

23、是_(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半徑最小的是_(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是_(填化學式，下同)，具有兩性的是_。(3)單質的活潑性順序為_ (填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是_ (寫出一種)。29從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質。(1)海水淡化的方法主要有_(填一種)。海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2 貝殼 CaO 石灰乳(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：反應的離子方程式為_。 反應的化學方程式為_。(3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化

24、，該反應的離子方程式為_。30紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是_。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_。(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程_，反應類型是_。(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。31A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的1價陽離子和C的1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物

25、為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)畫出D元素的原子結構示意圖_。(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_(舉一例、填化學式，下同)、離子是_。(4)A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是_。(5)D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為_。32乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式_，結構簡式_。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是_(填序號)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液 C水D酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是_

26、(填序號)。ACH3CH3BCH3CHCl2 CCH3CH2OHDCH3CH2Br 乙烯 A B 乙酸(4)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。 反應的化學方程式為_。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為_，反應類型是_。參考答案一、選擇題1A 2C 3C 4B 5D6C 解析：考查元素周期律的應用：鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質熔、沸點逐漸升高，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。7C 解析：Na、Al這類非?；顫娊饘儆秒娊夥ㄒ睙挘珹g這類不活潑金屬用加熱分解法獲得。8D 解析：考查

27、甲烷的結構，甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，其空間結構是正四面體，結構式為： 。9D 解析：考查常見物質的用途，D工業(yè)酒精不可用于勾兌白酒，因為其中含有甲醇，對人體有害。 10C 解析：考查電池污染的主要原因。11C 解析：依據(jù)山梨酸的結構簡式，可看出它含有羧基，所以可以與鈉、碳酸鈉溶液反應，含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，而非取代反應，可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物。12D 解析：考查原電池的基本原理，其中鋅片是負極，質量逐漸減少，電流從銅片經導線流向鋅片。13B 解析：考查實驗儀器的使用范圍，其中用分液漏斗分離的液體必須是不互溶的。14B 解析：由圖象可看出反應物的

28、能量比生成物的能量低，所以為吸熱反應，需提供能量才能完成，但不一定必須是加熱條件。15D 16C 17B 18D 解析：考查能量的轉化形式。D白熾燈工作時，電能不能全部轉化為光能，有一部分轉化為熱能。19B 解析：考查對化學反應限度的理解。不同的可逆反應在給定的條件下其限度一般不同，改變溫度、濃度、壓強等條件會在一定程度上影響到化學反應的限度。當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應并沒有停止，只是達到動態(tài)的平衡。20B 解析：考查生活中常見有機物的基本性質。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反應。21D 解析：考查對同分異構體概念的理解。其中A、C均為同種物質，B為同素異形體的關系。22

29、B 解析：考查元素周期律的應用，磷元素的原子半徑應該大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅原子半徑。23C 解析：2NO2CO N22CO2，該反應有氣體參加，所以增大壓強能增大反應速率；升高溫度也能增大反應速率。24A 解析：考查對化學平衡狀態(tài)的理解。25D 解析：依題意，X2Y可以是H2O、H2S這類共價化合物，也可以是Li2O、Na2O這類離子化合物。氫、氧元素可形成原子個數(shù)比為11的H2O2，鈉、氧元素可形成原子個數(shù)比為11的Na2O2。二、填空題261 3 同位素 解析：考查原子的結構及核素、同位素的概念。27干餾 金屬冶煉 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 解析：考查煤的綜合利用

30、。28(1)F C (2)Cl NaOH Al(OH)3 (3)NaMgAl 單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)解析：綜合考查元素周期表、周期律的應用元素位、構、性的關系。29(1)蒸餾法 (2)Mg(OH)22HMg22H2O MgCl2(熔融)MgCl2(3)Cl22Br2ClBr2 解析：考查海水的綜合利用。30(1)羥基 (2)防止暴沸 (3)CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 酯化反應 (4)飽和碳酸鈉溶液 (5)分液 解析：考查乙醇的酯化反應，其產物為不溶于水的油狀液體，所以可用分液的方法進行分離。31(1)三 IA (2)

31、 (3)H2O OH (4)共價鍵(5)Cl22OH ClOClH2O解析：根據(jù)題意A為氫元素，B為鈉元素，C為氟元素，D為氯元素，E為氮元素。32(1) H2CCH2 (2)BD (3)ACDn(4)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O nCH2CH2 CH2CH2 加聚反應解析：本題綜合考查乙烯的性質。其中(3)乙烯與氯氣加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A為CH3CH2OH，B為CH3CHO。高中化學必修2有機化合物(能力提高卷) 選擇題專項訓練1蔥頭中有一種有機物正丙硫醇()，切蔥頭時，正丙硫醇會揮發(fā)出來，刺激人流淚，已知正丙硫醇為無色液體，可溶于水

32、，有關敘述不正確的是 ( )A把蔥頭放在水里切可減輕對人眼的刺激B正丙硫醇完全燃燒的產物為、和C1 mol正丙硫醇所含電子數(shù)與l mol乙醇所含電子數(shù)相等D若乙硫醇的結構簡式為，則飽和一元硫醇的通式為2下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是 ( )A苯和水 B酒精和溴水C硝基苯和苯 D硝基苯和NaOH溶液3下列物質屬于純凈物的是 ( )A苯 B聚乙烯 c汽油 D煤4使某種天然油脂l0g完全皂化需NaOH l.8g；若將該油脂l 000g進行硬化，需消耗 134.4 L(標準狀況)。由此推斷該油脂分子結構中含碳碳雙鍵的平均數(shù)為 ( )A3 B4 C5 D65下列各組物質，無論以何種比例混合，完全

33、燃燒后生成的和的物質的量之比為l：1。如果總質量為確定值，則完全燃燒時的耗氧量也為一定值的是 ( )乙醛與乙酸葡萄糖與乙酸乙酯淀粉與纖維素乙烯與環(huán)丙烷葡萄糖與果糖A僅 B僅 C僅 D全部6過氧乙酸是無色有強烈刺激性氣味的液體，對皮膚有腐蝕性，對眼睛有強烈刺激作用，溫度稍高即分解并放出氧氣，可作殺蟲劑、殺菌劑。消毒時可用2過氧乙酸溶液按8 mLm3氣溶膠的川量噴霧，l h后通風換氣。下列有關過氧乙酸的說法中正確的是 ( )A過氧乙酸是醋酸和過氧化氫的混合物B可以用手直接接觸過氧乙酸溶液C過氧乙酸性質穩(wěn)定D過氧乙酸的結構簡式為7氯仿可用作全身麻醉劑：但在光照條件下，易被氧化生成劇毒的光氣()：，為

34、防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變質。下列試劑中檢驗效果最好的是 ( )A燒堿溶液 B澳水 CKI淀粉溶液 D溶液8將淀粉加入試管里，加適量的水，振蕩，加熱煮沸，取所得溶液3mL，加l5滴3molL的硫酸溶液，加熱半分鐘，冷卻后加入新制的濁液，加熱后未見紅色沉淀，其原因是 ( )未用濃硫酸作催化劑；加人濁液之前，未用NaOH溶液中和硫酸；制時，硫酸銅溶液太?。患訜釙r間不充分，淀粉沒有水解；所用淀粉濃度不夠。A B C D10下列說法中正確的是 ( )A淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都屬于天然高分子形成的混合物B蔗糖溶液中加入新制濁液煮沸會析出紅色沉淀C纖維素、淀粉都可用表示，但它們并不互為同

35、分異構體D氨基酸有兩性，其溶液既能使紅色石蕊試紙變藍，又能使藍色石蕊試紙變紅11將l mol乙醇(其中的氧用標記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是 ( )A生成的乙酸乙酯中含有 B生成的水分子中含有C可能生成88 g乙酸乙酯 D不可能生成90 g乙酸乙酯12下列涉及有關乙酸的物理性質的敘述中不正確的是 ( )A食醋的顏色(紅褐色)就是乙酸的顏色B乙酸的熔點比水高，很容易變成固體C醋酸是一種具有強烈刺激性氣味的液體D乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液法分離13關孟乙醇結構方面的說法中正確的是 ( )A乙醇結構中有一0H，所以乙醇溶解干水可以電離出而顯堿性B乙醇與乙酸反應生成

36、乙酸乙酯，所以乙醇顯堿性C乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以五醇顯酸性。 D乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子=不如水中的氫原子活潑1495的乙醇(密度為0.78gcm3)用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中、乙醇的質量分數(shù)最接近于 （ )A42 B48 C51 D6515下列物質能夠使紫色石蕊試液變色的是 ( )A甲烷 B乙醇 C乙酸 D苯16能夠用來鑒別乙醇、乙酸和苯的物質是 ( )A鈉 B氫氧化鈉溶液 C水 D紫色石蕊試液17水是一種廉價而且非常有用的試劑，下列用水就能鑒別的一組物質是 ( )A苯、乙酸、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸 1

37、8生命起源的研究是世界性科技領域的一大課題，科學家認為生命起源的第一層次是產生與硝基化合物可能是同分異構體的物質，這類物質是 ( )A糖 B氨基酸 C醇 D羧酸 19只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是 。( )ANaOH溶液 B懸濁液C石蕊試液 D溶液20下列說法中正確的是 ( )A碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴 B所有糖類物質都有甜味C油與脂肪屬于甘油酯 D葡萄糖與果糖互為同分異構體 21丙烯酸的結構簡式為，其對應的性質中不正確的是 ( )A與鈉反應放出氫氣 B能與新制的懸濁液反應 C能與溴水發(fā)生取代反應 D發(fā)生相互加成反應生成高分子化合物22鈉與下列物質反應都能

38、夠產生氫氣。；(3) 試推斷這三種物質電離出的難易程度(從難到易的順序)是（ )A B C D23已知：醇類物質在催化劑存在條件下可發(fā)生類似于乙醇的脫氫氧化。羰基()與兩個烴基相連構成的化合物叫酮(如丙酮)；而分別與烴基和氫相連構成的化合物叫醛(如乙醛)。下列醇被氧化時，不可能得到醛類化合物的是 （ )A BC D24取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應詹固體的質量恰好也增加ag。下列物質中不能滿足上述結果的是 ( )A BCO C D25燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6 L的和6mol的，試推斷該有機物的分子式是 ( )A B C D參考

39、答案1C 2AD【解析】互不相溶的液體才可以用分液漏斗進行分離：3A 4B 5B 6D【解析】過氧乙酸是一種純凈物，對皮膚有腐蝕性，不能用手直接接觸，過氧乙酸不穩(wěn)定，受熱易分解，釋放氧氣，同時生成乙酸。7D 8B 9C 10C 11B 12A l3D 14A 15C16AD 17AB【解析】考慮與水能否互溶，若不互溶，和水相比密度大小。 18，B K解析l硝基化合物與氨基酸存在同分異構現(xiàn)象。 19B【解析】氫氧化銅懸濁液與乙酸混合得到藍色溶液，與葡萄糖混合后加熱煮沸得到紅色沉淀，與蔗糖混合加熱得到黑色沉淀(CuO)。20CD【解析】碳原子間全部以單鍵相連且分子呈鏈狀的烴是烷烴；多糖(如淀粉、纖

40、維素)沒有甜味。21C 22C【解析】根據(jù)有無酸性及其與金屬鈉反應的劇烈程度即可判斷。23AB【解析】醇的脫氫氧化是去掉羥基上的一個H原子，同時去掉羥基所在的碳原子上的一個H原子，所以只有與羥基相連的碳原子上有兩個以上的H原子的醇才能夠被脫氫氧化為醛。24D 25CD 一2、一定量的無水酒精完全燃燒時放出的熱量為，它所生成的用過量飽和石灰水完全吸收可得100g 沉淀，則完全燃燒46g無水酒精時放出的熱量是A. B. C. D. 4、已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數(shù)為A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 5、下列各組混合物，不論以何種比例混合

41、，只要總物質的量一定，完全燃燒后，產生的CO2的量為一個常數(shù)的是 A乙炔和甲苯 B. 甲烷和乙烷 C. 丙烯和丙烷 D. 乙烯和丁烯 6、有烷烴和炔烴的混和氣體200 ml，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，最多消耗H2 100 ml（相同條件），則原混和氣體中烷烴和炔烴的體積之比為 A3：1 B. 2：1 C. 1：1 D. 1：37、菲的結構簡式為 ，如果它與硝酸反應，試推斷生成的一硝基取代物最多可能有幾種 A 4 B 5 C 6 D 108、已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關系是（ ）。（全國高考題）A. B. C. D. 9、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（ ）。化學鍵HHHClHIClClBrBr鍵能/436431299247193A. B. C. D. 11、某人設想利用： 這三個反應的聯(lián)合與循環(huán)，來生產能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是A.