高考化學達標突破訓練9

1、題組一電解原理及其應用1(2010年高考海南卷)利用電解法可將含有fe、zn、ag、pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是(雙選)()a電解時以精銅作陽極b電解時陰極發(fā)生還原反應c粗銅連接電源負極，其電極反應是cu=cu22ed電解后，電解槽底部會形成含少量ag、pt等金屬的陽極泥解析：選bd。電解時粗銅作陽極，與電源正極相連，失電子發(fā)生氧化反應；精銅作陰極，與電源負極相連，得電子發(fā)生還原反應，b正確，a、c錯誤；因為在金屬活動性順序表中ag、pt排在cu的后面，所以電解時ag、pt不會失電子，d正確。2(2011年濟南統(tǒng)考)右圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷

2、正確的是()aa為負極、b為正極ba為陽極、b為陰極c電解過程中，d電極質(zhì)量增加d電解過程中，氯離子濃度不變解析：選c。根據(jù)電流的方向判斷a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極。電解cucl2溶液的電極反應式為：陽極(c電極)2cl2e=cl2，陰極(d電極)cu22e=cu，故c項正確。3如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是()a極板b極板x電極z溶液a鋅石墨負極cuso4b石墨石墨負極naohc銀鐵正極agno3d銅石墨負極cucl2解析：選a。由題意知：a極板質(zhì)量增加，a應為陰極，則b為陽極，x為電源的負極，y為

3、電源正極。a選項中a極板為陰極，b極板為陽極，參考各個選項知，a項符合，電解時，a極有cu附著，b極有o2放出；b項不符合，電解時a極板無質(zhì)量變化；c項陽極為fe，為活性電極，電解時fe在陽極放電溶解，無氣體生成，故c項不符合；d項電解時，cl在陽極放電生成cl2，cl2為黃綠色有刺激性氣味的氣體，與原題題意不符合。題組二電解的規(guī)律及有關計算4(2011年河北石家莊教學質(zhì)量檢測)右圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則a是_、_(填電極材料和電極名稱)，電極反應式是_；b(要求同a)是_、_，電極反應式是_，應選用的電解質(zhì)溶液是_。(2)乙池中若滴入少量酚

4、酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈_色，c極附近呈_色。(3)若甲槽陰極增重43.2 g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標況下的體積是_ml。(4)若乙槽中剩余溶液仍為400 ml，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ moll1，ph等于_。解析：(2)鐵極附近h放電，oh聚集，顯堿性，遇酚酞呈紅色，c極附近cl放電，顯中性，遇酚酞呈無色。(3)甲槽陰極析出銀：n(ag)0.4 mol，乙槽中陽極上放出的氣體是氯氣：n(cl2)0.2 mol，v(cl2)0.2 mol22400 mlmol14480 ml。(4)由2nacl2h2o2naohh2cl2可知：n(naoh)0.2 mol20.4

5、 mol，c(naoh)1 moll1，ph14。答案：(1)鐵陰極age=ag銀陽極age=agagno3溶液(2)紅無(3)4480(4)114題組三金屬的腐蝕與防護5下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是()abc d解析：選a。鐵在海水中的腐蝕屬于電化學腐蝕，當鋼鐵與活潑性差的sn相連，fe的腐蝕速率增大(比大)；與活潑性強的鋅連接則被保護(小于)；在中fe為陽極，被電解，比鐵的電化學腐蝕速率大得多。6(2011年福州模擬)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是()a4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3b2fe2h2oo2=2fe(oh)2c2h2oo24e=4ohdfe3e=fe3解析：選d。先發(fā)生電化學腐蝕，負極反應為fe2e=fe2，正極反應為2h2oo24e=4oh，總反應為2fe2h2o