蘇教版高三化學第二輪專題復習《氧化還原反應》

1、專題復習氧化還原反應【考試說明要求】 認識氧化還原反應的本質，了解生產、生活中常見的氧化還原反應?！緦ｎ}設計意圖】 氧化還原的考察分布在各種題型中，因此掌握這個知識點很重要 針對近期學生在練習中出現(xiàn)的錯誤，對氧化還原的重、難點加強訓練題型一：氧化還原概念的考察1（周練一、5）常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：16h+ + 10z- + 2xo4- =2x2+ + 5z2 +8h20，2m2+ + r2=2m3+ + 2r-，2r- + z2=r2 + 2z-，由此判斷下列說法錯誤的是：a常溫下反應2m2+ + z2 = 2m3+ + 2z可以自發(fā)進行bz元素在反應中被氧化，在中被還原c氧化性強弱

2、順序為：xo4- z2 r2 m3+d還原性強弱順序為：x2+z-r-m2+2（二月統(tǒng)練、2）椐最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：o2 ptf6 o2ftf6，已知o2ptf6為離子化合物，其中pt為+5價，對于此反應，下列敘述正確的是 a在此反應中，每生成1molo2ptf6，測轉移1mol電子b在此反應中，o2是氧化劑，ptf6是還原劑co2ptf6中氧元素的化合價是1價do2ptf6中僅存在離子鍵和極性共價鍵【教師引導】請同學們談談這兩道題目考察了氧化還原的哪些基本概念。【學生小結】 氧化還原的基本概念【鏈接高考】（07江蘇高考、3）三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽車尾氣中的no2。

3、其反應原理為： c3n3(oh)3 3hnco； 8hnco+6no2 7n2+8co2+4h2o 下列說法正確的是 ac3n3(oh)3與hnco為同一物質 bhnco是一種很強的氧化劑 c1 molno2在反應中轉移的電子為4mol d反應中no2是還原劑題型二：氧化還原方程式書寫的考察3高鐵酸鈉是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鈉的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備路線如下：試回答下列問題(1)操作攪拌的目的是：_。(2)操作名稱是：_。(3)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產率有一定影響，當高鐵酸鈉產率最高時，naclo的物質的量濃度約為

4、；_。配制該質量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：_。(4)反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式：_【教師引導】你覺得哪里難處理？請同學幫忙分析；結合同學的經驗，請同學進行總結?！緦W生小結】氧化還原方程式書寫的步驟【鏈接高考】（2008年高考江蘇卷、16）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的m、e用所對應的元素符號表示）：寫出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化學方程式： 。某同學取x的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 、 。寫出cl2將z氧化為k2eo4的化學方程式： 。由e制備的e(c5h5)2的結構如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人

5、們卻錯誤地認為它的結構為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有 種峰，錯誤的結構有 種峰?！窘處熞龑А空埻瑢W獨立完成并給出答案 請同學給出不同意見 小組討論哪種結論最合理【學生小結】常見的氧化劑、還原劑及產物；氧化還原反應的一般規(guī)律題型三：氧化還原先后順序的考察4（周練二、3）某無色溶液中可能含有i、nh4 、cu2、so32 ，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是肯定不含i；肯定不含cu2；肯定含有so32 ；可能含有i。a b c d【教師引導】你之前選錯沒有？你知道自己當時忽略了什么知識嗎？正確答案是什么？同學們相信這個答案嗎？

6、請同學們設計實驗，證明反應的先后順序?！緦W生小結】常見氧化劑氧化性的強弱 常見還原劑還原性的強弱5（二月統(tǒng)練、16）鐵在熱的稀硝酸中反應,其主要還原產物為n2o,而在冷的稀硝酸中反應,其主要還原產物為no,當硝酸更稀時,產物為nh4+,現(xiàn)有鐵與稀硝酸的作用,請分析下圖,回答有關問題(假設曲線各段內只有一種還原產物) (1)點到點的還原產物是 (2)點到點的還原產物是 還原產物發(fā)生變化的原因是 (3)試完成點到點反應的化學方程式： f+ hno3= f(no3)3+ + (4)反應達 點時hno3已完全反應。 (5)到達點時溶液中主要陽離子是 (6)點到點發(fā)生的主要反應為_ _【教師引導】運用我

7、們剛才總結的知識，你能得到結論嗎？你覺得先是什么產物，再是什么呢？為什么你會這么想，說說你的看法。還有什么信息可以幫助我們判斷嗎？給你一副圖，你會重點看哪些方面呢？【學生小結】圖像的分析方法6（周練一、21）已知：hso3的還原性比i強，io3+5i+6h+3i2+3h2o。工業(yè)上利用naio3和nahso3反應來制取單質i2。naio3來源于自然界的礦物，nahso3來源于硫酸工廠尾氣處理的產物（用naoh溶液吸收so2）。根據(jù)題意寫出下列反應方程式：naio3不足時，發(fā)生反應：_naio3足量時，發(fā)生反應：_現(xiàn)模擬工業(yè)制取i2。在含5molnahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液。請畫出

8、加入naio3的物質的量和析出i2單質的物質的量的關系曲線。若工業(yè)上要生產2.54噸i2，至少需要處理標準狀況下so2的體積分數(shù)為0.224%的硫酸廠的尾氣多少立方米？【教師引導】結合題意，你覺得信息一是想告訴我們什么？信息二又如何理解呢？請同學們完成兩個方程式。結合方程式你覺得我們題二的圖應該如何畫？【學生小結】根據(jù)氧化還原反應法先后順序，總結作圖題的解決方法【鏈接高考】（2007年江蘇高考卷）某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中cu的物質的量分數(shù)為a ，將其全部投入50mlbmoll1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設no是唯一的還原產物)。 下列說法正確的是 a若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 b若金屬全部溶解，則溶液中一定含有fe3 c若金屬全部溶解，且產生336ml氣體(標準狀況)，則