浙江省高中化學(xué)競(jìng)賽模擬題（C卷）及答案

1、2015年浙江省高中化學(xué)競(jìng)賽模擬試題【c】考生須知：1.全卷共有六大題，27小題。滿分150分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。2.可以使用非編程計(jì)算器一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1生活中下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是 a食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑b大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一c裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成空氣污染d磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸2按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的 a同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比b同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比c同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾

2、質(zhì)量之比d同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比3某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是4化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是過(guò)量的鋅與18 moll1的硫酸反應(yīng)；過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；濃鹽酸與過(guò)量的mno2反應(yīng)；過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)；過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；過(guò)量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)abcd5下列物質(zhì)熔點(diǎn)比較錯(cuò)誤的anamgal bbr2cl2i2 c硅碳化硅金剛石dalcl3kclnacl6下列說(shuō)法正確的是a根據(jù)反應(yīng)cuh2so4cuso4h2可推出cu的還原性比h2的強(qiáng)b電解含

3、pb（no3）2和cu（no3）2的溶液，陰極上陽(yáng)離子得電子次順依次是cu2、h、pb2+c含amolna2s的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體d因cl2的氧化性強(qiáng)于i2的氧化性，所以置換反應(yīng)i22naclo3=2naio3cl2不能發(fā)生7不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba（no3）2no2so2bacl2co2nh3cacl2abcd8下列敘述中，正確的是a石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料b常溫下，反應(yīng)c（s）co2（g）2co（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h 57

4、4kj/molc4no2（g）+2n2（g）=8no（g）；h=+586kj/mold若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48l ch4把no2還原為n2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6na10向100ml 0.1 moll1硫酸鋁銨nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入0.1 moll1 ba（oh）2溶液。隨著ba（oh）2溶液體積v的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是ac點(diǎn)溶液呈堿性bb點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： al3+2so42-+2ba2+3oh = al（oh）3+2baso4cc點(diǎn)加入ba（oh）2溶液的體積為200 mlda點(diǎn)的溶液呈中性二、選擇題（本題包括8小題，每

5、小題4分，共32分。每小題可能有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若有2個(gè)正確選項(xiàng)，只選1個(gè)且正確給2分，多選、錯(cuò)選都給0分）11下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是無(wú)色溶液中：k+、cu2+、na+、so42ph11的溶液中：co32、na+、alo2、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、no3、nh4+在由水電離出的c（oh）1013 moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、i能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：na+、cl、s2、clo強(qiáng)酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cla b c d12.現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其ph如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是ph111133溶液

6、氨水naoh溶液醋酸鹽酸a中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液ph均增大b兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（h+）dv1l和v2l溶液混合后，若ph=7，則v1v213.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是a將ca（clo）2、na2so3、fecl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)b保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止fe2+水解c室溫下，向0.1mol/l的ch3cooh溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，ch3cooh的電離程度一定增大dnacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同14向2l的密閉容器中充入7.6mol no和3.8mol o2，發(fā)生如下反應(yīng)：2no（g）

7、o2（g）2no2（g） 2no2（g）n2o4（g）測(cè)得no2和n2o4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為t1，10min后升高并維持容器的溫度為t2。下列說(shuō)法正確的是a前5min反應(yīng)的平均速率v（n2o4）0.18moll1min1bt1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k0.6c反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)d若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol no2和2. 0mol n2o4，t1 達(dá)到平衡時(shí)，n2o4的轉(zhuǎn)化率為10%15. 第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法

8、中正確的的是（ ）a電池充電時(shí)，oh由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)b甲放電時(shí)為正極，充電時(shí)為陽(yáng)極c放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為mhn-ne+noh- = m+nh2od汽車(chē)下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程16工業(yè)上把cl2通入冷naoh溶液中制得漂白液（主要成分naclo）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ雗aoh溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到clo、clo等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為cl22naoh=naclnacloh2oba點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c（na）c（cl）c（clo3）c（clo）c（oh ） c（h）c t2t4，clo離子的物

9、質(zhì)的量下降的原因可能是3clo= 2clclo3d使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸17在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）hv丙bk乙c甲 dv甲=v丙18. 某強(qiáng)酸性溶液x中可能含有fe2+、a13+、nh4+、co32、so32、so42、c1中的若干種，現(xiàn)取x溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列說(shuō)法正確的是ax中肯定存在fe2+、nh4+、so42 b溶液e和氣體f不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)cx中肯定不存在co32、so32、c1 d沉淀i是a1（oh）3 三、（本題包括2個(gè)

10、小題，共17分）19（5分）為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開(kāi)展“五水共治”。（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（clo2）替代傳統(tǒng)的凈水劑cl2。工業(yè)上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ 。 （2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯 （c2hcl3），向此污水中加入kmno4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為mno2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有co2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。20（12分） （1）氧元素的氫化物除h2o外，還有h2o2；碳元素的氫化物除ch4外，還有c2h6；氮元素的氫化物除nh3外，還有含2個(gè)氮原子的分子

11、的化學(xué)式為 ，其沸點(diǎn)比氨氣 （填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）類(lèi)似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏?，氮原子間只以n-n單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為 （n表示氮原子個(gè)數(shù)）（3）生活中廣泛使用烴類(lèi)物質(zhì)（cmhn）燃料，火箭發(fā)射時(shí)的高能燃料常用氮?dú)浠衔?，比如肼n2h4。2014年10月31日在測(cè)試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司“太空船2號(hào)”商業(yè)載人飛船用n2h4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說(shuō)是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和co2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為 。

12、上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書(shū)寫(xiě)該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）分子式為n4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，n4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1moln4中含有 對(duì)共用電子對(duì)。已知nh3、-nh2、一定條件下都可以和h+結(jié)合。則n4和足量的h+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為 。化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為n4h4的離子化合物，一定條件下1mol n4h4熔融電離生成兩種離子，其中一種為nh4+，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為 四、（本題包括2個(gè)小題，共19分）21（9分）研究和深度開(kāi)發(fā)co、co2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。（1）co可用于煉鐵，已知： fe2o3（s） + 3c（s）2

13、fe（s） + 3co（g） h 1+489.0 kjmol1， c（s） +co2（g）2co（g） h 2 +172.5 kjmol1則co還原fe2o3（s）的熱化學(xué)方程式為 。 （2）分離高爐煤氣得到的co與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以koh溶液為電解液）。0n（ch3oh）/mol寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。（3）co2和h2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g） 測(cè)得ch3oh的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖。 t/min曲線i、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為k k（填“”或“”或“”）。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中

14、，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容 器甲乙反應(yīng)物投入量1molco2、3molh2a molco2、b molh2、c molch3oh（g）、c molh2o（g）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中壓強(qiáng)不變 bh2的體積分?jǐn)?shù)不變 cc（h2）3c（ch3oh） d容器中密度不變 e2個(gè)co斷裂的同時(shí)有6個(gè)hh斷裂（4）將燃煤廢氣中的co2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2co2（g） + 6h2（g

15、） ch3och3（g） + 3h2o（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中co2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比n（h2） / n（co2）的變化曲線如下左圖。在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出平衡時(shí)ch3och3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比n（h2） / n（co2）變化的曲線圖22、（10分）na2s2o3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用na2so3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得na2s2o3。已知10和70時(shí)，na2s2o3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是na2s2o35h2o?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取na2s2o35h2o晶體（na2s2o35h2o的分子量為2

16、48）步驟如下：稱取12.6g na2so3于燒杯中，溶于80.0ml水。另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。濾液在經(jīng)過(guò) 、 后析出na2s2o35h2o晶體。進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。（1）儀器b的名稱是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。（2）步驟應(yīng)采取的操作是 、 。（3）濾液中除na2s2o3和可能未反應(yīng)完全的na2so3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是： 。（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250ml溶液，用移液管移取25.00ml于錐形瓶

17、中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/l 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2s2o32 + i2 s4o62 + 2i），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（ml）滴定滴定后讀數(shù)（ml）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88則所得產(chǎn)品的純度為 ，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。五、（本題包括3個(gè)小題，共28分23、（8分）化合物a（c11h8o4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物b和c。回答下列問(wèn)題：（1）b的分子式為c2h4o2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)。則b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ _，b與乙醇在濃硫酸催

18、化下加熱反應(yīng)生成d，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的類(lèi)型是_ _；寫(xiě)出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的b的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）c是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4，其余為氧，則c的分子式是_ 。（3）已知c的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是 。另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(4)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。24（10分）某有機(jī)物x(c12h13o6br)分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 occh2chco

19、（其中、為未知部分的結(jié)構(gòu)）。oooh為推測(cè)x的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖的轉(zhuǎn)化：xa足量naoh溶液加熱ebnmdgh+o2h+o2已知向e的水溶液中滴入fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；m(c2h2o4)能使藍(lán)墨水褪色；g、m都能與nahco3溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；g分子所含官能團(tuán)的名稱是_。（2）e可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）_。 加成反應(yīng)消去反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（3）由b轉(zhuǎn)化成d的化學(xué)方程式是_ 。（4）g在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為c4h4o4的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫(xiě)出g發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。（5）已知在x分子結(jié)構(gòu)中，i里含有能與fecl3

20、溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且e分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_。（6）f與g互為同分異構(gòu)體，f的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基。則f的分子結(jié)構(gòu)有_種。25（10分）某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥柳胺酚。已知：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是 。a1 mol柳胺酚最多可以和2 molnaoh反應(yīng)b不發(fā)生硝化反應(yīng)c可發(fā)生水解反應(yīng)d可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（2）寫(xiě)出ab反應(yīng)所需的試劑 。（3）寫(xiě)出bc的化學(xué)方程式 。（4）寫(xiě)出化合物f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的f的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （寫(xiě)出3種）。屬酚類(lèi)化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例流程圖：ch3choch3coohch3cooch2ch3六、（本題包括2個(gè)小題，共14分）26（7分）已知cao2與水的反應(yīng)同na2o2與水的反應(yīng)類(lèi)似，今有某過(guò)氧化鈣（cao2）產(chǎn)品（