軍隊(duì)院校招生文化科目統(tǒng)考化學(xué)教材詳解

1、2011年軍隊(duì)院校招生文化科目統(tǒng)考化學(xué)教材詳解第一章 化學(xué)基本概念第一節(jié) 物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)5頁-6頁一、選擇題1下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是（ ）a b c d【解析】氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物。c項(xiàng)含有3種元素不符合定義【答案】c2下列化合物里氯的化合價(jià)為價(jià)的是（ ）a b c d【解析】根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，a項(xiàng)氯為-1價(jià)，b項(xiàng)為+5價(jià)，c項(xiàng)為+7價(jià)，d項(xiàng)為+1價(jià)【答案】b3結(jié)晶水合物屬于（ ）a混合物 b單質(zhì) c溶液 d化合物【解析】結(jié)晶水合物：許多物質(zhì)從水溶液里析出晶體時(shí)，晶體里常含有一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。含有結(jié)晶

2、水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物。 水合物含一定量水分子的固體化合物。水合物中的水是以確定的量存在的，例如無水硫酸銅cuso4的水合物的組成為cuso45h2o。所以結(jié)晶水合物屬于化合物【答案】d 4下列變化過程無化學(xué)變化的是（ ）a石油分餾 b石油裂解 c 油脂的皂化 d 煤的干餾 【解析】a石油分餾是利用石油各組分的沸點(diǎn)不同把各自分開，屬于物理變化，b石油裂解是在高溫下，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，為化學(xué)變化c油脂皂化就是油脂在堿性條件下的不可逆水解d煤的干餾：指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、煤氣等產(chǎn)物的過程，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 【答案】a5下列變化過程屬于物理

3、變化的是（ ）a白磷自燃 b煤氣燃燒c用稀硫酸除鐵銹 d從液態(tài)空氣中分離出氧氣【解析】燃燒都屬于化學(xué)變化ab不對(duì)，c是硫酸與鐵銹（主要成分fe2o3）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)達(dá)到除銹的目的,d是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，加溫使沸點(diǎn)低的物質(zhì)先氣化的原理將氧氣分離出來的。為物理變化【答案】d6下列物質(zhì)都含硫，其中硫元素以游離態(tài)存在的是（ ）a硫化氫 b硫化鈉 c黑火藥 d黃鐵礦【解析】元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在存在。游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形式存在：化合態(tài)：元素以化合物的形式存在。黑火藥中含有單質(zhì)硫，abd都是硫元素存在于化合物中以化合態(tài)存在【答案】c7下列說法正確的是（ ）a分子是構(gòu)成一切物質(zhì)的基

4、本微粒b原子是化學(xué)變化中的最小微粒c能在水溶液中產(chǎn)生離子的化合物一定是酸，在水溶液中產(chǎn)生離子的化合物一定是堿d酸式鹽指溶于水顯酸性一類鹽【解析】a錯(cuò)，除了分子，原子和離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，例如：金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子直接構(gòu)成；氯化鈉、氫氧化鉀等由b是原子的定義，完全正確；c錯(cuò)，在水溶液中電離出的陽離子全部是離子的化合物是酸，好多酸式鹽水溶液業(yè)能電離出，例如nahso4；d錯(cuò)，關(guān)鍵掌握酸式鹽的定義: 電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽,而且酸式鹽的水溶液也可以顯堿性【答案】b二、填空題1下列物質(zhì)：屬于氧化物的是 ，屬于酸性氧化物的是 ，屬于堿性

5、氧化物的是 ，屬于兩性氧化物的是 ，屬于不成鹽氧化物的是 屬于酸的是 ，屬于堿的是 ，屬于鹽的是 ，屬于酸式鹽的是 ，屬于堿式鹽的是 ，屬于正鹽的是 。1 【解析】抓住氧化物定義：含有兩種元素，其中一種元素是氧元素； 【解析】酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，一般是非金屬元素的氧化物； 【解析】能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；【解析】既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)； ；【解析】考察酸的定義：電離出的陽離子全部是氫離子的化合物； ；【解析】堿的定義：電離出的陰離子全部是oh-的化合物，如ca(oh)2；【解析】鹽的定義：是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負(fù)電荷

6、離子)所組成之中性（不帶電荷）化合物；【解析】考察酸式鹽的定義：電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽； ；【解析】考察堿式鹽的定義：電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽；【解析】正鹽的定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽2地殼了含量最多的非金屬元素是 、金屬元素是 【解析】地殼中含量最多的前四位元素，依次是o 、si 、al、 fe?！敬鸢浮垦酰?鋁；第二節(jié) 化學(xué)用語和化學(xué)量習(xí)題1-210頁-11頁一、選擇題1.對(duì)硝酸的組成或構(gòu)成敘述正確的是（ ）a.硝酸由種原子構(gòu)成b.硝酸由氫元素、氮元素、氧元素

7、組成c.硝酸由個(gè)氫原子、個(gè)氮原子、個(gè)氧原子構(gòu)成d.硝酸由氫分子、氮分子、氧分子組成【解析】a錯(cuò)，硝酸指的是宏觀的物質(zhì)，由種原子構(gòu)成是微觀的表示，前后不搭配，應(yīng)改為每個(gè)硝酸分子由種原子構(gòu)成，或者硝酸由5種元素組成；b對(duì)；c錯(cuò)誤原因同a項(xiàng)，改為硝酸由個(gè)氫原子、個(gè)氮原子、個(gè)氧原子構(gòu)成；d錯(cuò)，改為硝酸由氫元素、氮元素、氧元素組成【答案】b2等質(zhì)量的so2和so3相比較，下列判斷正確的是（ ）含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為； 含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為；含有的硫原子個(gè)數(shù)之比為； 含有的硫原子個(gè)數(shù)相等a. 和 b和 c和 d和 【解析】假設(shè)質(zhì)量都為，那么它們的物質(zhì)的量之比為=，根據(jù)公式，可知，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，

8、那么含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為，含有的硫原子個(gè)數(shù)之比為，【答案】a3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量相等的氣體，它們的（ ）相等質(zhì)量 體積 密度 分子數(shù)a和 b和 c和 d和 【解析】物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的乘積等于質(zhì)量，氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以不對(duì)；物質(zhì)的量跟體積、分子數(shù)成正比對(duì)；在質(zhì)量不一定相等，體積相等時(shí)，密度就不一定相等。所以錯(cuò)【答案】c4.某二價(jià)金屬氧化物中，金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為，則該金屬氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）a b c d 【解析】 由金屬化合價(jià)為+2，可知其氧化物化學(xué)式可表示為，根據(jù)題意m金屬：，m金，所以該金屬氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為40+16=56選b【答案】b5某化合物化學(xué)式為

9、，則的化合價(jià)為（ ）a b c d 【解析】設(shè)的化合價(jià)為x根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為，可得：，得出【答案】d二、填空題1.在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后 的種類沒有改變； 的數(shù)目也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等.【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子，原子再重新組合為新的分子，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不改變，分子的種類改變.這是化學(xué)變化的本質(zhì)，也是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)所在。任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律.【答案】 原子 ；原子；總質(zhì)量2.克n2與 克no具有相同的分子數(shù).【解析】根據(jù)公式，分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量就相等。通過本題和選擇第二題，我們可以總結(jié)出：在計(jì)算分子或者原子的個(gè)數(shù)及

10、個(gè)數(shù)之比時(shí)，要轉(zhuǎn)換到物質(zhì)的量上來。28g n2的物質(zhì)的量=，則需要1mol的no，兩者的分子數(shù)才相等所以1molno的質(zhì)量=【答案】30 3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m升co2中含有n個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為 .【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m升co2的物質(zhì)的量為摩爾，摩爾co2含有的氧原子數(shù)位：，解出.【答案】4.摩爾o2的質(zhì)量是 克，它所含的氧原子數(shù)是 ，與質(zhì)量 克的o3所含的氧原子個(gè)數(shù)相等.（阿伏伽德羅常數(shù)以表示）計(jì)算過程中，已知量的單位必須寫明。【解析】考察基本公式變換及運(yùn)用，根據(jù)，得出，因?yàn)槊總€(gè)氧分子含有個(gè)氧原子，所以mol氧氣含有mol氧原子，每摩爾含有個(gè)微觀粒子，mol就有個(gè)氧原子；根據(jù)我們?cè)?/p>

11、第二個(gè)選擇中總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)可知：含有mol氧原子那么的物質(zhì)的量就是mol，所以質(zhì)量為【答案】；5.金屬的氧化物化學(xué)式為，則其氯化物的化學(xué)式為 ；克二價(jià)金屬 與稀硫酸完全反應(yīng)，生成克氫氣，則的相對(duì)原子質(zhì)量為 .【解析】根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為，的化合價(jià)等于；氯化物氯的化合價(jià)為價(jià)，所以氯化物寫為；克氫氣物質(zhì)的量mol，因?yàn)榻饘俚幕蟽r(jià)為二價(jià)，所以，根據(jù)化學(xué)方程式可知：反應(yīng)消耗金屬與生成氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，所以反應(yīng)消耗金屬的物質(zhì)的量mol，根據(jù)公式，得g/mol因此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為【答案】 ； 三、下列說法，正確的在括號(hào)里打?qū)Γe(cuò)誤的在括號(hào)里打錯(cuò)。1摩爾任何氣體的體積都約為。（ ）2的相對(duì)分子質(zhì)量是克。（ ）3鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）4克中含有個(gè)氮原子。（ ）5的摩爾質(zhì)量是（ ）6用鎂、鐵分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，要產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，則鎂、鐵的質(zhì)量比為（ ）7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，克水的體積大于克所占的體積。