山東省聊城市莘縣重點高中2013學年高三上學期期中考試化學試題

1、山東省莘縣重點高中高三上學期期中階段質(zhì)量檢測化學試題第 I 卷（選擇題，共 40 分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、選擇題（本題包括 15 小題，每小題只有一個選項符合題意。 1-5 題，每小題 2 分， 6-15 題，每小題 3分，共 40 分。）1化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法中，不正確的是A. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B 服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害C 人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D 綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少

2、和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染2分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（） 根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物 根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)水溶液導電能力的大小將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機化合物和有機化合物 根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A. B. C. D. 3分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（） 根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化

3、物 根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A .B.C.D.4. 下列圖示實驗合理的是（）圖1B .圖2為制備少量氧氣D .圖4為制備并收集少量 NQ氣體A 圖1為證明非金屬性強弱：S C SiC.圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液5. 某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（）A .用25mL量筒量取18.63mL 鹽酸B .用托盤天平稱取 12.15克食鹽C .用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用

4、去NaOH溶液32.30mLD .用pH試紙測得某溶液pH為5.06.下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是A.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2B.向Fe （OH 3膠體中逐滴滴加入過量稀H2SO4C.向Ba （ NO3 2溶液中通入過量SO2D.向CaCI2溶液中誦入過量 CO27.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A. 新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣B. 二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色C. 鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成淡黃色固體D. 金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹一一堿式碳酸銅8. 實驗中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是A. 氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠

5、塞的玻璃試劑瓶中B. 少量金屬鈉保存在煤油中C. 少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D. 濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處9. 關于下列圖示的說法不正確的是A.圖所示實驗，能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B. 裝置可用于從溴水中提取單質(zhì)溴C. 裝置中，左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色，證明氧化性：CI2 Br2 12D. 裝置中，X若為CCI4,可用吸收NH3或HCI，并防止倒吸10. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用的說法均正確的是A. 氫氟酸能與二氧化硅反應，可用于刻蝕玻璃B. 純堿能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多C. BaC03、BaS04都難溶于水，均可用做鋇餐D.

6、MgO、AI2O3具有很高的熔點，均可用于制造熔融燒堿的坩堝11 下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（）條 Na2CO制玻璃；Si02太陽能電池； AgI 人工降雨；NaCI制純堿AI2O3焊接鋼軌；NaCIO消毒劑；Fe2O3-紅色油漆或涂料；MgO-耐火材料A 4B 5 C 6D 712 .在100ml含等物質(zhì)的量的 HBr和H2SO3的溶液中通入 0.025molCI2，有一半Br 變?yōu)锽r2。 則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A 0.16mol/LB 0.02mol/LC 0.20mol/LD 0.25mol/L13 A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關

7、系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（）A 若X為CI2，貝U C可能為FeCI3B 若X為KOH溶液，貝U A可能為AICI3C 若X為O2則A可為硫化氫D 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO214 中學常見物質(zhì)A、B CD、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是（）A 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B .若D是一種強堿，則 A、B、C均可與X反應生成DC .若D為NaCI,且A可與C反應生成B,貝U E可能是C02D .若D是一種強酸，則 A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成 B或C15. 有一

8、稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HN03勺物質(zhì)的量濃度分別是 4mol /L和2mol/L,取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下氣體的 體積為(設反應中 HN03被還原成NO ()A . 0.448LB. 0.672LC. 0.896L D . 0.224L第H卷(非選擇題，共60 分)二、實驗題(共30分)16. ( 20分)在FeC3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如 下，請回答下列問題：*操作II一攏卷 4威俺XVL_濾耙一p溶藏口(1) 請寫出FeCl 3溶液與銅反應的離子方程式： ;操作I加入的試劑 W是。(2)

9、 操作H之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol? L-1的濃鹽酸配制250mL1mol? L-1的 稀鹽酸，并進行有關實驗。 需要量取濃鹽酸mL。 配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、。 用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應注視，實驗時未用標準液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度 實際濃度。(填“”、“V”或“=”)。(3) 操作川前需要通入氣體V,請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式：,該反應中 是氧化劑。(4) 操作川應在 HCI氣流氛圍中進行，其原因是 。(5) 若通入的 V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質(zhì)。請設計

10、合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的 V的量是否不足(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。供選擇的試劑：酸性KMnO溶液、KSCN溶液、氯水。(6) 若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀。該過程中調(diào)節(jié)溶-38液的pH為5，則金屬離子濃度為 。(己知：KspFe( OH) 3= 4.0 X 10-)NaBr溶液17. (10分)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)Na2溶液ABC(1) 制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca (ClO) 2】和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：。(2) 裝置B中飽和食鹽水的作用是 ;同時裝置B亦是安

11、全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。(3) 裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4) 設計裝置 D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置 E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象(填 能或 不能”說明溴的非金屬性強于碘，原因是 。三、填空題(28分)1

12、8. (共16分)運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產(chǎn)、生活有重要意義。請回答下列問題:*翠群OS(1) 工業(yè)上以輝銅礦(主要成分 Cu2S)為原料，采取火法熔 煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應：2Cu2(s)+30( g) =2Cu2( s)十 2SO( g) H=-768.2KJ mol-12Cu2Qs)+Cu2(s)=6C(s)+SO(g) H=+116.0KJ -mol-1則反應 Cu2S( s) +O2(g) =2Cu( s) +SO2(g)的 H=。(2) 硫酸生產(chǎn)中涉及反應：2SO2 (g ) +O2 (g )2SO3(g )。 一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關系如右

13、圖所示。該反應的 H O (填 或 v )。反應進行到狀態(tài) D時，v正v 逆(填 、“V” 或“ 某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得S03的濃度為1.6mol L-1，貝U 010min內(nèi)的平均反應速率 v( SO2 =，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=。 下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B . S02 |沖枚分數(shù)兀再發(fā)二交匕C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D 衿:芬山農(nóng)宵度不戸發(fā)牛.變叩 以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是A.向容器中通入少量 O2 B 向容器中通

14、入少量 SO2C.使用催化劑D開用度E忙牡遞人少口玄q 氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的 吸收。a .濃 H2SO4 b .稀 HNO3 c . NaOH溶液 d .氨19 . ( 14分)運用化學知識解決生產(chǎn)、生活中的有關問題備受關注。請回答下列問題：(1) 已知水存在如下平衡：H2O-H+OH- H0,現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是。A.向水中加入 NaHSO固體B.向水中加 Na2CO3固體C.加熱至100 C 其中c(H+) = 1 X 10-6 mol ?L-1 D. 向水中加入 NH4CI固體(2)常溫下，濃度均為 0 . 1mol L-1的下列五種鈉鹽

15、溶液的 pH如下表;溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8 . 89 . 711. 610 . 311 . 1上述鹽溶液中的陰離子， 結(jié)合H+能力最強的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0 . 01mol -L1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 (填編號)。A . HCN B . HClO C. CH3COOHD . H2CO3(3) 實驗室中常用 NaOH來進行洗氣和提純。當 400mL 1mol L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4 . 48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為 (4) 實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過

16、程：C2LI100mL 寫出C1電極上發(fā)生反應的電極反應式 當C2電極上產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體時(假設氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH=。 ( Kw=10-14)【高三化學試題答案】、選擇題1.C 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.D 8.D 9.C 10.A 11.C 12.C 13.A 14.A 15.B二、（本大題包括3小題，共60分）16. （20分）（1）2Fe3+ + Cu = 2F（e+ + Cu2+ ； （1 分）鐵粉或 Fe （1 分）（2） 25 mL。（2 分） 250mL容量瓶、膠頭滴管。（每空1.5分） 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，大于。（

17、每空1.5分）（3） MnO2+4HCI濃）= MnCI2+CI2T +20（1 分）,Mn02（ 1.5 分）（4）抑制Fe3+ （或 FeC3）的水解（2分）（5）FeC2 或 Fe2+（1.5 分）取少量溶液U,加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液 U中有Fe3+ （ FeC3）;另取 少量溶液U,加入幾滴酸性 KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液 U中有Fe2+ （或 FeC2），說明通入的 V的量不足夠若 KMnOq溶液不退色，則說明通入的 V的量 充足。（3 分）（6）4.0 x T01 mol L-1 （2 分）17. （ 1） Ca（CIO）2 + 4HCl （濃）=CaCI2 + 2Cl2 f + 2H2O （2 分）（2） 除去Cl2中的HCI （1分）錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2