啟東市九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 溶解度課后微練習(xí)2 （新版）新人教版

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溶解度班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_1 20時(shí)100g水中最多能溶解10gx，40時(shí)100g水中最多能溶解20gy，則x、y兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是（） a xy c x= y d無法比較2 將某溫度下的飽和石灰水:加入少量生石灰后恢復(fù)的原來溫度；降低溫度這兩種情況下，前后均保持不變的是()a溶液的質(zhì)量bca（oh）2的溶解度c溶液中含氫氧化鈣的質(zhì)量d溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：溫度/01020304050607080溶解度/g29.433。337.241.445.850.455。260.265.6（1）從上表中可得到的一條信息是_

2、。（2)在20 時(shí)，向100 g水中加入50 g氯化銨，形成氯化銨的_(填“飽和”或“不飽和”）溶液,將其溫度升高至60 時(shí)，溶液的質(zhì)量為_g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。4 下列關(guān)于溶解度的說法，不正確的是（）a溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度b溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度c溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量d在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5 水和溶液在生命活動(dòng)和生活中起著十分重要的作用.（1）海水中含有大量的氯化鈉,可以通過 方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽.(2）0。9的氯化鈉溶液稱作生理鹽水，其溶質(zhì)是

3、 。若用10的nacl溶液來配制100 g 0。9的氯化鈉溶液，需加水 g。6 下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）a飽和溶液析出晶體后就變成不飽和溶液 b溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種c溶液上層的密度小，下層的密度大 d溶液一定是無色透明的7 室溫下，稱取氯化鈉固體和碳酸鈉固體各30 g放入同一燒杯中，加入100 g水充分?jǐn)嚢韬箪o置，得到二者的混合溶液。請(qǐng)參照氯化鈉、碳酸鈉兩物質(zhì)的溶解度表判斷,以下結(jié)論不正確的是（ ） 溫度/溶解度/g物質(zhì)010203040氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉6101836。550a20 時(shí),氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度b20 時(shí)，未溶解固體是氯化鈉和碳酸鈉

4、的混合物c30 時(shí)，溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同d30 時(shí),溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液8 使一杯接近飽和的石灰水變飽和溶液不能采用的方法（ ） a通入co2 b加入氧化鈣 c加入氫氧化鈣 d恒溫蒸發(fā)水9 判斷某瓶kno3溶液是否飽和的正確做法是( ）a取樣，加入少量kcl固體，觀察能否繼續(xù)溶解 b取樣，加入少量kno3固體,觀察能否繼續(xù)溶解 c取樣，使其溫度升高,觀察是否有晶體析出 d取樣，使其溫度降低,觀察是否有晶體析出10 將下列固體分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是（)a食鹽 b燒堿 c生石灰 d硝酸銨參考答案：1 答案： d解析： 20時(shí)100g水中最多能溶解10gx，說明

5、20時(shí)x物質(zhì)的溶解度為10g；40時(shí)100g水中最多能溶解20gy,說明40時(shí)y物質(zhì)的溶解度為20g；由于溫度不同，且又不能確定二者的溶解度與溫度變化的關(guān)系,故無法比較溶解度的大小。故選d2 答案： d解析： 解：某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰后,cao與h2o生成ca(oh）2，溶劑水的質(zhì)量減少；溶劑減少,溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量減少;因?yàn)闇囟炔蛔?，溶解度不?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變降低溫度后，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度變大，但溶液的組成為發(fā)生改變，則溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均為發(fā)生改變,溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變a、加入少量生石灰后恢復(fù)的原來溫度時(shí)，cao與h2o生成ca(oh）2,溶劑減少，溶

6、質(zhì)析出，溶液的質(zhì)量減少,故選項(xiàng)錯(cuò)誤b、降低溫度后，氫氧化鈣的溶解度變大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤c、加入少量生石灰后恢復(fù)的原來溫度時(shí)，cao與h2o生成ca（oh）2，溶劑減少,溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤d、加入少量生石灰后恢復(fù)的原來溫度、降低溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變,故選項(xiàng)正確3 答案： （1）氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大 （2)飽和 150 12 解析： （1）通過分析表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度的升高氯化銨的溶解度是不斷增大的.（2）20時(shí)氯化銨的溶解度是37。2 g，因此,在20 時(shí)，向100 g水中加入50 g氯化銨，溶液達(dá)到飽和;60 時(shí)氯化銨的溶解度是55。2 g,此時(shí)溶液未

7、達(dá)到飽和，所以溶質(zhì)質(zhì)量為50 g，溶劑質(zhì)量為100 g，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=50 g+100 g=150 g，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=50 g100 g=12.4 答案: b解析： 溶解性是指一種物質(zhì)(溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）里的能力，溶解度是物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱的定量描述，a正確。溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度，與溶質(zhì)的量、溶5 答案： (1)蒸發(fā)溶劑 （2）氯化鈉 91 解析： （1）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體.（2）生理鹽水是0.9的氯化鈉溶液,故其溶質(zhì)是氯化鈉；用10%的nacl溶液來配制100g0.9%的氯化鈉溶液，溶液是由濃變稀

8、，需要加水，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此可設(shè)加水的質(zhì)量為x,則有（100g-x)10%=100g0.9%，解得x=91g。 6 答案: b解析： 飽和溶液析出晶體后仍是飽和溶液,a錯(cuò)誤；溶液具有均一性，c錯(cuò)誤；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，d錯(cuò)誤。故選b.7 答案： b解析： 由表可知20 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；20 時(shí),30 g氯化鈉能完全溶解，而碳酸鈉不能完全溶解，故未溶解固體是碳酸鈉；30 時(shí)，氯化鈉和碳酸鈉均能完全溶解,故溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；30 時(shí),溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量均小于36。5 g， 故溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液。8 答案： a 解析: 使一杯接近飽和的石灰水變飽和溶液不能采用的方法a通入co2 不能采用，因?yàn)槎趸寄芘c氫氧化鈣反應(yīng)； b加入氧化鈣可行，因?yàn)檠趸}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣； c加入氫氧化鈣可行,加入溶質(zhì)； d恒溫蒸發(fā)水可行，減小溶劑,故選擇a 9 答案： b解析： 判斷溶液是否飽和的最簡單方法是：取樣，加入少量溶質(zhì)