選修4水1滴定

1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 + + + - pH值測(cè)定方法值測(cè)定方法 測(cè)定方法測(cè)定方法：酸堿指示劑法、酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計(jì)法等。計(jì)法等。 1、酸堿指示劑：、酸堿指示劑：一般是弱的有機(jī)酸或弱的有一般是弱的有機(jī)酸或弱的有 機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)值范圍內(nèi)發(fā) 生的生的。（原理。（原理-）我們把指示劑發(fā)生顏色變化的我們把指示劑發(fā)生顏色變化的 pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。值范圍叫做指示劑的變色范圍。 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

2、甲基橙甲基橙 紅色紅色 橙橙 色色 黃色黃色 石蕊石蕊 紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色 酚酞酚酞無色無色 淺紅色淺紅色紅色紅色 甲基橙甲基橙 紅色紅色 橙色橙色 黃色黃色 3.1 4.4 石石 蕊蕊 紅色紅色 紫色紫色 藍(lán)色藍(lán)色 5.0 8.0 酚酚 酞酞 無色無色 淺紅色淺紅色 紅色紅色 8.2 10.0 一些常見酸堿指示劑的變色范圍一些常見酸堿指示劑的變色范圍 酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿指示劑只能判斷溶液的pH值范圍值范圍 2、pH試紙?jiān)嚰?用法用法：用玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在：用玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pHpH試紙中央，試紙中央， 半分鐘后半分鐘后與比色卡比色與比色卡比色 討論：討論： pH試紙的使用試

3、紙的使用 能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？ 是否要先濕潤是否要先濕潤pH試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？試紙上？ 如用濕潤的如用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：值的測(cè)定： A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定 能否用廣泛能否用廣泛pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出pH=7.1來？來？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù) 注意：注意： 不能用水潤濕不能用水潤濕 要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上 不是將試紙伸到溶液中不是將試紙伸到溶液中 廣泛

4、廣泛pHpH試紙只能讀出整數(shù)，只能粗略測(cè)定溶液試紙只能讀出整數(shù)，只能粗略測(cè)定溶液 的的pH，精密精密pH試紙可以判斷試紙可以判斷0.2或或0.3的的pH差值。差值。 閱讀閱讀P47資料資料 pH試紙?jiān)嚰?定量粗略測(cè)量定量粗略測(cè)量) pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱堿性弱堿性 強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性 紅紅 色色橙橙 紅紅 色色 橙橙 黃黃 色色 淺淺 草草 綠綠 色色 深草深草 綠色綠色 藍(lán)色深藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色黃黃 色色 藍(lán)藍(lán) 紫紫 色色 (整數(shù)位整數(shù)位) 用法：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在用法：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在pH

5、pH試紙中部，試紙中部， 半分鐘后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。半分鐘后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。 3、用、用pH計(jì)測(cè)定計(jì)測(cè)定 能精確測(cè)定溶液的能精確測(cè)定溶液的pH pH應(yīng)用 1 1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的 酸堿性。酸堿性。 2 2、人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)。、人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)。 3、環(huán)境保護(hù)。、環(huán)境保護(hù)。 4 4、酸堿中和滴定中溶液、酸堿中和滴定中溶液pHpH變化（借助酸堿指變化（借助酸堿指 示劑的顏色變化）是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。示劑的顏色變化）是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 用用0.1100mol/L的的HCl溶液滴定溶

6、液滴定23.00mL未知未知 濃度的濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl 溶液溶液29.00mL。通過中和滴定測(cè)得。通過中和滴定測(cè)得NaOH溶溶 液的物質(zhì)的量濃度是多少？液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 0.1400mol/L0.1400mol/L 實(shí)驗(yàn)：酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)：酸堿中和滴定 1 1、定義：定義：用用已知已知濃度的酸（或堿）來濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知測(cè)定未知濃度的濃度的 堿（或酸）的方法。堿（或酸）的方法。 2 2、原理：原理：在酸堿在酸堿中和反應(yīng)中和反應(yīng)中，使用一種已知濃度的酸中，使用一種已知濃度的酸 ( (或堿或堿) )溶液跟未知濃度的堿溶液跟未知濃度的堿(

7、 (或酸或酸) )溶液溶液完全中和完全中和，測(cè)，測(cè) 出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量 的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。 3 3、公式：公式： 4 4、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵: : (1(1) )準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 (2(2) )準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng) c c酸 酸v v酸酸=c =c堿 堿v v堿堿( (一元酸和一元堿 一元酸和一元堿) ) 5 5、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)儀器 儀器：儀器：酸式滴定管、堿式滴定管酸式

8、滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、錐形瓶、 鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、白紙（有時(shí)還需要移液鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、白紙（有時(shí)還需要移液 管）管） 滴定管的構(gòu)造滴定管的構(gòu)造 1 1、滴定管是內(nèi)徑均勻、滴定管是內(nèi)徑均勻、 帶有刻度的細(xì)長玻璃管，帶有刻度的細(xì)長玻璃管， 下端有控制液體流量的下端有控制液體流量的 玻璃活塞玻璃活塞( (或由橡膠管或由橡膠管 和玻璃球組成的閥和玻璃球組成的閥) ) 2 2、有、有“0 0”刻度，且小刻度，且小 刻度在上。刻度在上。 3 3、精確度：、精確度：0.01mL0.01mL 滴定管的用途滴定管的用途 滴定管主要用滴定管主要用 來精確地放出一定來精確地放出一定 體積的液體。

9、體積的液體。 滴定管的使用方法滴定管的使用方法 a a、檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水、檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水 b b、潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要、潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要 用所要盛裝的溶液潤洗用所要盛裝的溶液潤洗2 23 3遍。遍。 c c、加入反應(yīng)液：分別將反、加入反應(yīng)液：分別將反 應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中， 使液面位于滴定管刻度使液面位于滴定管刻度“0 0” 以上以上2 23ml3ml處。處。 d d、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管 下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使 滴定管

10、尖嘴部分充滿反應(yīng)液，滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液， 然后調(diào)節(jié)滴定管液面，使其然后調(diào)節(jié)滴定管液面，使其 處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù) 值并記錄。值并記錄。 讀數(shù)的方法：讀數(shù)的方法： 你能讀得準(zhǔn)嗎？你能讀得準(zhǔn)嗎？ 25.60 思考思考1 1：酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不：酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不 同，為什么？盛放溶液時(shí)有何要求？同，為什么？盛放溶液時(shí)有何要求？ 酸式滴定管：酸性溶液，酸式滴定管：酸性溶液， 強(qiáng)氧化性溶液強(qiáng)氧化性溶液 堿式滴定管：堿性溶液堿式滴定管：堿性溶液 思考思考2 2：如果滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，對(duì)實(shí)：如果滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，對(duì)實(shí)

11、 驗(yàn)結(jié)果有什么影響？如何除去氣泡？驗(yàn)結(jié)果有什么影響？如何除去氣泡？ 酸式滴定管：快速的打酸式滴定管：快速的打 開玻璃塞，放出一小股開玻璃塞，放出一小股 液體液體 堿式滴定管：用右手手堿式滴定管：用右手手 指擠壓玻璃球，快速放指擠壓玻璃球，快速放 出一小股液體出一小股液體 思考：滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？思考：滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？ 滴定管的滴定管的“0”刻度在刻度在上上面，越往下刻度值越面，越往下刻度值越 大，而量筒大，而量筒無零刻度無零刻度，并且越往上刻度越大；記，并且越往上刻度越大；記 錄數(shù)據(jù)時(shí)滴定管可以到錄數(shù)據(jù)時(shí)滴定管可以到0.01 mL，而量筒僅為，而量筒僅為 0.1mL。

12、 例例1、下列所述儀器、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（刻度位置正確的是（ ） A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端 C容量瓶上端容量瓶上端 D溫度計(jì)的下端溫度計(jì)的下端 B 練練1：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器 （ ） A25mL量筒，量筒， B50mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管 C 練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00 處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ） A、 等于等于30 B、等于、等于20

13、C、大于、大于30 D、小于、小于30 C 8.2 10.0 粉紅色粉紅色無色無色紅色紅色 3.1 4.4 甲基橙甲基橙 酚酚 酞酞 紅色紅色 橙色橙色 黃色黃色 指示劑指示劑 的選擇：的選擇： 滴定終點(diǎn)的判斷：通過指示劑的顏色發(fā)生滴定終點(diǎn)的判斷：通過指示劑的顏色發(fā)生突變且半分突變且半分 鐘鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)（不能用不能用石蕊石蕊作指示劑指示劑） 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)指示劑指示劑滴定終點(diǎn)現(xiàn)象滴定終點(diǎn)現(xiàn)象 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 酚酞酚酞 甲基橙甲基橙 由淺紅變?yōu)橛蓽\紅變?yōu)闊o無色色 由黃色剛剛變?yōu)橛牲S色剛剛變?yōu)槌瘸壬?酚酞酚酞由無色變?yōu)橛蔁o色變?yōu)闇\紅淺紅

14、色色 甲基橙甲基橙 由橙色剛剛變?yōu)橛沙壬珓倓傋優(yōu)辄S黃色色 滴定終點(diǎn)的確定滴定終點(diǎn)的確定 1 1、標(biāo)準(zhǔn)液、標(biāo)準(zhǔn)液 2 2、待測(cè)液、待測(cè)液 3 3、指示劑指示劑 例：例： 用用0.1000mol/L鹽酸滴定鹽酸滴定0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL,如滴定完成時(shí)不慎多加了如滴定完成時(shí)不慎多加了 1滴鹽酸溶液（滴鹽酸溶液（1滴溶液的體積約為滴溶液的體積約為0.04mL） 求所得溶液的求所得溶液的pH。并據(jù)此分析選用哪種指示。并據(jù)此分析選用哪種指示 劑。劑。 提示：提示：0.04mL約約1滴滴 問：問：理論上滴定終點(diǎn)應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn)理論上滴定終點(diǎn)應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn),而常用而常用

15、指示劑沒有在指示劑沒有在PH等于等于7時(shí)變色的時(shí)變色的? 如果選用指示劑去判斷滴定終點(diǎn)誤差會(huì)不會(huì)很大如果選用指示劑去判斷滴定終點(diǎn)誤差會(huì)不會(huì)很大? 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定曲線可以看出終強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定曲線可以看出終 點(diǎn)時(shí)溶液的點(diǎn)時(shí)溶液的pH值在值在410區(qū)間有突躍變區(qū)間有突躍變 化關(guān)系?；P(guān)系。 pH 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 pH變化曲線圖變化曲線圖 10 7 4 V 鹽酸過量鹽酸過量1滴，滴， 混合溶液的混合溶液的pH值值 變成變成4左右，甲左右，甲 基橙或酚酞能指基橙或酚酞能指 示出來。示出來。 加入加入 NaOHNaOH (ml)(ml) 0.000.0010.0010.0015.0015

16、.0018.0018.0019.0019.0019.9619.9620.0020.0020.0420.0421.0021.00 溶液溶液PH 值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4 問題問題:滴定終點(diǎn)消耗堿多少滴定終點(diǎn)消耗堿多少? PH等于多少等于多少? 向向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加中滴加0.10mol/L NaOH 溶液過程中，溶液的溶液過程中，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么 現(xiàn)象與規(guī)律？現(xiàn)象與規(guī)律？ 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 顏色突顏色突 變范圍

17、變范圍 中和滴定曲線中和滴定曲線 酚酞 甲基橙 酸堿指示劑的顏色酸堿指示劑的顏色 在此在此pH值突躍范圍值突躍范圍 發(fā)生明顯的改變，發(fā)生明顯的改變， 則就能以極小的誤則就能以極小的誤 差指示出滴定終點(diǎn)差指示出滴定終點(diǎn) 的到達(dá)。的到達(dá)。 問題：問題： 如果酸堿指如果酸堿指 示劑的顏色示劑的顏色 在此在此pH突突 躍范圍發(fā)生躍范圍發(fā)生 明顯的改變，明顯的改變， 誤差很大嗎誤差很大嗎? 5、實(shí)驗(yàn)步驟：、實(shí)驗(yàn)步驟： 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液 1、查漏查漏：檢查兩滴定管：檢查兩滴定管是否漏水是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是 否靈活；否靈活； 2

18、、洗滌洗滌：用水洗凈后，各：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管用少量待裝液潤洗滴定管 23次；次； 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、 堿滴定管中，使堿滴定管中，使液面高于刻度液面高于刻度2-3cm 4、趕氣泡趕氣泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液 堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起 5、調(diào)液調(diào)液： 調(diào)節(jié)滴定管中液面高度至調(diào)節(jié)滴定管中液面高度至0或或0以下某一以下某一刻度刻度，并記下讀，并記下讀 數(shù)。數(shù)。 6、取液取液： （1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉

19、溶液于錐形瓶中 （2）滴入）滴入2滴滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底襯一張白紙。并在瓶底襯一張白紙。 7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手 _ 眼睛眼睛_ 控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞 拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針方向搖動(dòng)，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針方向搖動(dòng)， 要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。 10、計(jì)算計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。 8、記錄記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無紅色突變無 色時(shí)色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)

20、確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用 去的鹽酸體積。去的鹽酸體積。 9、重復(fù)重復(fù)操作操作2到到3次次 左手左手 右手右手 視線與凹液視線與凹液 面水平相切面水平相切 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化 半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變 滴滴 定定 管管 保保 持持 垂垂 直直 酸式酸式 堿式堿式 堿式堿式 一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定 終點(diǎn)讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù)起點(diǎn)讀數(shù)起點(diǎn)讀數(shù)用量用量差值差值 V標(biāo) 標(biāo)NaOH V待 待HCl C待 待HCl C待 待HCl 平均平均 酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算：酸堿中和滴

21、定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算： (1)酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度0.01 mL。 (2) 溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學(xué)變化。指示溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學(xué)變化。指示 劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為12滴）。滴）。 (3)滴定速度，先快后慢，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖滴定速度，先快后慢，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖 動(dòng)。動(dòng)。 (4)振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達(dá)滴定終點(diǎn)。振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達(dá)滴定終點(diǎn)。 (5)讀數(shù)時(shí)，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一讀數(shù)時(shí)，視線與液面的凹液面的最低處及刻

22、度在同一 水平線上。水平線上。 延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個(gè)問題延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個(gè)問題 俯視圖俯視圖 仰視圖仰視圖 滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視 正確正確 視線視線 仰視仰視 視線視線 正確正確 讀數(shù)讀數(shù) 仰視仰視 讀數(shù)讀數(shù) 讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大 正確正確 視線視線 俯視俯視 視線視線 正確正確 讀數(shù)讀數(shù) 俯視俯視 讀數(shù)讀數(shù) 讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小 0 先偏大先偏大后偏小后偏小 先仰后俯先仰后俯 V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小偏小 實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù) 正確讀數(shù)正確讀數(shù) 先俯后仰先俯后仰 先偏小先偏小后偏大后偏大 V=V(V=V(后后)-V()-V(前

23、前) )，偏大偏大 實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù) 正確讀數(shù)正確讀數(shù) 滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視 滴定前仰視，滴定后俯視。滴定前仰視，滴定后俯視。 分析：分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測(cè)測(cè)偏小。偏小。 滴定前滴定前 滴定后滴定后 讀讀 出出 值值 實(shí)實(shí) 際際 值值 滴定前俯視，滴定后仰視。滴定前俯視，滴定后仰視。 分析：分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測(cè)測(cè)偏大。偏大。 滴定前滴定前 滴定后滴定后 實(shí)實(shí) 際際 值值 讀讀 出出 值值 6 6、滴定的誤差分析、滴定的誤差分析： 決定誤差原因： C(測(cè)測(cè))= C(標(biāo)標(biāo))V(標(biāo)標(biāo)) V(測(cè)測(cè)) 其中其中: C(: C(標(biāo)標(biāo)) )、 V(V(測(cè)測(cè)) )

24、是已知的數(shù)據(jù)。因此是已知的數(shù)據(jù)。因此C(C(測(cè)測(cè)) )的大小只由的大小只由 V(V(標(biāo)標(biāo)) ) “讀數(shù)讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能引起決定，只要直接或者間接的能引起“讀數(shù)讀數(shù)”的的 變化，則變化，則C(C(測(cè)測(cè)) )也隨著變化，且二者的變化是成也隨著變化，且二者的變化是成正比例正比例變化。變化。 已知已知 已知已知 測(cè)測(cè) 定定 例：用例：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 （氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對(duì)氫氧化鈉（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對(duì)氫氧化鈉 溶液濃度有什么影響？溶液濃度有什么影響？ 1 1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)

25、準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管 （ ） 2 2、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ） 3 3、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ） 4 4、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ） 偏高偏高 偏高偏高 偏高偏高 偏低偏低 5. 滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外掛著的半滴滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外掛著的半滴 未滴入（未滴入（ ） 6 6、 滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時(shí)指示劑已變色滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時(shí)指示劑已變色 （ ） 偏高偏高 偏高偏高 酸式滴定管酸式滴定管 7 7、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉

26、潤、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤 洗洗 2-32-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝NaOHNaOH溶液溶液 （ ） 8 8、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOHNaOH溶液溶液 （ ） 9 9、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出 一部分。（一部分。（ ） 1010、指示劑（、指示劑（甲基橙）甲基橙）滴加過多（滴加過多（ ） 偏高偏高 無影響無影響 偏低偏低 偏低偏低 1111、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤洗（、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤洗（ ） 1212、取待測(cè)液時(shí)，未將盛待

27、測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣、取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣 泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ） 偏低偏低 偏低偏低 錐形瓶錐形瓶 堿式滴定管堿式滴定管 1313、如果在配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液過程中，稱取、如果在配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液過程中，稱取 一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀， 來滴定待測(cè)的鹽酸溶液。（來滴定待測(cè)的鹽酸溶液。（ ） 1414、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的氧化鈉，、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的氧化鈉， 結(jié)果如何（結(jié)果如何（ ） 偏高偏高 偏低偏低 含雜質(zhì)含雜質(zhì) （0808全國

28、全國卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3 3種酸堿指示劑，其種酸堿指示劑，其pHpH的變的變 色范圍如下：甲基橙：色范圍如下：甲基橙：3.13.14.4 4.4 石蕊：石蕊：50508.0 8.0 酚酞：酚酞：8.28.210.0 10.0 用用0.1000 0.1000 NaOH NaOH溶液滴定未溶液滴定未 知濃度的知濃度的CHCH3 3COOHCOOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述 正確的是正確的是( )( ) 高考鏈接高考鏈接 D A A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑溶液呈中性

29、，只能選用石蕊作指示劑 C C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 提示：提示： CH3COONa顯堿性顯堿性 PH 12 10 8 6 4 2 102030 40 突變范圍突變范圍 加入NaOH(ml) 中和滴定曲線中和滴定曲線 如果酸堿指示劑的顏色在此如果酸堿指示劑的顏色在此pHpH突躍范圍發(fā)生明突躍范圍發(fā)生明 顯的改變，誤差很大嗎顯的改變，誤差很大嗎? ? 酸堿指示劑的顏色在此酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則 就能以極小的誤差指示

30、出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。 教教 學(xué)學(xué) 目目 的的 知識(shí)知識(shí) 與與 技能技能 1、掌握酸堿中和滴定概念。 2、理解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 3、熟記酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)用到主要儀器名稱、儀器 的用途。 4、掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)計(jì)算的步驟和方法。 過程過程 與與 方法方法 1、通過中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)、中和滴定原理的分析，體會(huì) 化學(xué)家是怎樣利用中和反應(yīng)來設(shè)計(jì)化學(xué)定量測(cè)定方 法的。 2、掌握酸堿中和滴定反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)算方法。 情感情感 價(jià)值觀價(jià)值觀 通過酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)到中和滴定方法等相互 之間的聯(lián)系的分析，理解化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、科研 中的應(yīng)用。提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 重重 點(diǎn)點(diǎn)中和滴定

31、原理的認(rèn)識(shí) 難難 點(diǎn)點(diǎn)酸堿中和滴定有在關(guān)計(jì)算 第三節(jié)第三節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性(三三) 所需試劑所需試劑 1 1、標(biāo)準(zhǔn)液、標(biāo)準(zhǔn)液 2 2、待測(cè)液、待測(cè)液 3 3、指示劑指示劑 a a、酸堿中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示劑，、酸堿中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示劑， 一般不用石蕊試液。一般不用石蕊試液。 b b、根據(jù)中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的、根據(jù)中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pHpH應(yīng)在指應(yīng)在指 示劑的變色范圍之內(nèi)，來選擇指示劑。示劑的變色范圍之內(nèi)，來選擇指示劑。 c c、選擇指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)前后溶液顏色改變由、選擇指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)前后溶液顏色改變由 淺到深

32、，顏色變化對(duì)比明顯。淺到深，顏色變化對(duì)比明顯。 2 2、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿溶液、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿溶液( (定定 性測(cè)定性測(cè)定) ) 1 1、原則：、原則： 終點(diǎn)時(shí)，指示劑的終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化顏色變化須須明顯明顯 變色變色范圍越窄越好范圍越窄越好，對(duì)溶液的酸堿性，對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏變化較靈敏 二、指示劑的選擇：二、指示劑的選擇： 種類種類對(duì)應(yīng)溶液的顏色對(duì)應(yīng)溶液的顏色 變色范圍變色范圍 甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色紅紅3.1橙橙4.4黃黃 酚酞溶液酚酞溶液無色無色無色無色8淺紅淺紅10紅紅 石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色紅紅5紫紫8藍(lán)藍(lán) a a、甲基橙和酚酞的變色范圍較?。骸⒓谆群头犹淖兩秶^?。?.4-3.1=1.34.4-3.1=1.3、10-8=210-8=2 對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏 b b、溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生化學(xué)變化。指示劑滴加太、溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生化學(xué)變化。指示劑滴加太 多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為1212滴）。滴）。 a a、強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：、強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定： b b