人教版高二化學選修四《化學反應原理》同步測試包含答案

1、人教版高二化學選修四化學反應原理同步測試包含答案人教版高二化學選修四化學反應原理同步測試包含答案 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（人教版高二化學選修四化學反應原理同步測試包含答案）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為人教版高二化學選修四化學反應原理同步測試包含答案的全部內容。17 / 18絕密啟用

2、前人教版高二化學選修四化學反應原理同步測試本試卷分第卷和第卷兩部分,共100分第卷一、單選題（共20小題,每小題3。0分，共60分） 1。已知下列熱化學方程式:c（s）o2(g)=co2（g）h393.5 kjmol12h2（g）o2（g）=2h2o(g)h483。6 kjmol1現有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kj熱量，則炭粉與氫氣的物質的量之比為（）a 11b 12c 23d 322.“生物質能”主要是指樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量；古老的柴火做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正被現代科學技術所改變，下面說法錯誤的是（）a 生物質

3、能的缺點是嚴重污染環(huán)境b 生物質能源是可再生的能源c 利用生物質能就是間接利用太陽能d 使用沼氣這種生物質能是對化學能的充分利用3。kw僅僅是溫度的函數.下列關于kw與溫度關系的敘述中，正確的是()a 溫度越高,kw越大b 溫度越低，kw越大c 隨著溫度的升高,kw可能增大也可能減小d 隨著溫度的升高,kw肯定增大，h和oh濃度同時升高4。氫氣是一種很有前途的能源物質。以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（）a 利用太陽能直接使水分解產生氫氣b 用焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣c 用fe跟hcl反應制取氫氣d 由熱電站提供電力，電解水產生氫氣5。對已經達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應，如果改變某種

4、條件,使反應物的濃度減小，則下列說法不正確的是（）a 平衡可能向正反應方向移動b 平衡可能向逆反應方向移動c 生成物的濃度相應增大d 平衡可能移動也可能不移動6。在373 k時，密閉容器中充入一定物質的量的no2和so2,發(fā)生如下反應：no2+so2no+so3，達到平衡時,下列敘述正確的是(）a so2、no2、no、so3的物質的量一定相等b no2和 so2的物質的量一定相等c 平衡體系中反應物的總物質的量一定等于生成物的總物質的量d no 和 so3的物質的量一定相等7.在101 kpa時,1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。一些烷烴的燃燒熱如下表

5、：下列說法正確的是（)a 正戊烷的燃燒熱大于3 531。3 kjmol1b 相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多c 正丁烷轉化為異丁烷的熱化學方程式為ch3ch2ch2ch3(g)=ch3ch（ch3）ch3(g)h8。4 kjmol1d 甲烷燃燒的熱化學方程式為ch4(g)2o2（g）=co2（g)2h2o(g)h891.0 kjmol18.如圖是一種應用廣泛的鋰電池,lipf6是電解質，so(ch3)2作溶劑,反應原理是4lifes2=fe2li2s.下列說法不正確的是()a 該裝置將化學能轉化為電能b 電子移動方向是由a極到b極c 可以用水代替so(ch3）2做溶劑d b

6、極反應式是fes24li4e=fe2li2s9。下列變化過程中，s0的是（)a 氯化鈉溶于水中b caco3（s）分解為cao(s）和co2(g）c 干冰的升華d nh3（g)和hcl（g）反應生成nh4cl10.研究和深度開發(fā)co、co2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。co可用于煉鐵,已知：fe2o3（s）3c（s）=2fe（s)3co(g)h1489.0 kjmol1c（s）co2(g）=2co（g)h2172.5kjmol1；則co還原fe2o3(s)的熱化學方程式為（)a fe2o33co=2fe3co2h28。5 kjmol1b fe2o3(s)3co(g）=2fe（s）3c

7、o2（g)h28.5 kjc fe2o3（s）3co（g)=2fe(s）3co2(g)h28.5 kjmol1d fe2o3（s）3co（g)=2fe（s）3co2（g）h28。5 kjmol111.在用標準 0。100 0 moll1的鹽酸溶液滴定待測naoh溶液的實驗操作中，下列說法正確的是（）a 在滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶b 兩眼應時刻注視酸式滴定管內液面變化c 在滴定終點時,待指示劑變色應立即讀數,否則會產生誤差d 在加待測naoh溶液時,錐形瓶應先用待測液潤洗12。某同學組裝了如圖所示的電化學裝置。電極為al，其他電極均為cu,則(）a 電流方向：電極

8、電極b 電極發(fā)生還原反應c 電極逐漸溶解d 電極的電極反應：cu22e=cu13.已知h2(g)f2（g)=2hf(g）h270 kjmol1,下列說法正確的是()a 2 l氟化氫氣體分解成1 l氫氣與1 l氟氣吸收270 kj熱量b 1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kjc 在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量d 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kj熱量14.在醋酸中存在電離平衡:ch3coohch3cooh,要使電離平衡右移且c（h)增大，應采取的措施是()a 加入

9、naoh(s）b 加入鹽酸c 加蒸餾水d 升高溫度15。根據表中的信息判斷下列說法正確的是(）a 表示石墨燃燒熱的熱化學方程式c（石墨，s)+o2（g）=co（g）h=393.5 kjb 由表中信息知c（石墨，s)=c（金剛石，s）h=+1.9 kjc 由表中信息可得如圖所示的圖像d 由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的16。為了同時對某農作物施用分別含有n、p、k三種元素的化肥，對于給定的化肥：k2co3kclca（h2po4）2nh4no3氨水，最適合的組合是（)a b c d 17。關于下圖所示裝置,下列敘述中，正確的是( ）a 銅是負極，鋅片上有氣泡產生b 鋅片逐漸減輕，銅

10、片逐漸增重c 電流從鋅片經導線流向銅片d 氫離子在銅片表面得電子被還原18。反應3fe（s）4h2o（g）fe3o4（s)4h2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(）a 升高溫度b 將容器體積縮小一半c 增加鐵的量d 壓強不變，充入n2使容器體積增大19。下列方法對2so2（g）o2(g）2so3（g)的反應速率沒有影響的是(）a 加入so3b 容積不變，充入n2c 壓強不變,充入n2d 降低溫度20.常溫下0。1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是（)a 將溶液稀釋到原體積的10倍b 加入適量的naoh固體c 加入等體積0.

11、2 moll1鹽酸d 提高溶液的溫度第卷二、非選擇題（共4小題，每小題10.0分，共40分） 21。(1）caco3（s)=cao（s）+co2（g）h=+177。7 kjc(s）+h2o（g)=co（g）+h2（g）h=131。3 kjh2so4（l）+naoh（l）=na2so4（l）+h2o(l)h=57。3 kj c（s)+o2(g）=co2(g)h=393.5 kj co（g）+o2（g）=co2（g）h=283 kj hno3(aq)+naoh（aq）=nano3（aq)+h2o（l）h=57.3 kj2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=517。6 kj（a）上述熱化學方程

12、式中,不正確的有(填序號)。（b）根據上述信息，寫出c轉化為co的熱化學方程式。（2）已知熱化學方程式:h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241。8 kj，該反應的活化能為167.2 kj，則其逆反應的活化能為kj（3）用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g)+2h2o(g）h=574 kjch4（g）+4no（g）=2n2(g）+co2（g）+2h2o（g）h=1 160 kj若用標準狀況下4.48 l ch4還原no2生成n2，反應中轉移的電子總數為(用阿伏加德羅常數na表示），放出的熱量為kj。22。. 已知，co

13、 的毒性表現在 co 與血紅蛋白（hb)結合成 hbco，使血紅蛋白失去輸送 o2功能。co進入血液后有如下平衡：cohbo2o2hbco，已知在人體體溫 37下，該平衡常數為 220。試回答:（1）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治,請用化學平衡的原理加以說明：。（2)抽煙時，進入肺部的空氣中c(co）106moll-1,c（o2）102moll-1，則c（hbco）為c（hbo2)的倍。(3）已知當血液中c（hbco）/c(hbo2）的比值大于 0。02時，人的智力會很快受到損傷，為避免人的智力受到損傷,c（o2）與c（co）的比值應大于_。在某一溫度條件下, bodenste

14、ins 研究了反應：2hi(g）h2(g） i2（g），氣體混合物中 hi 的物質的量濃度x（hi）(moll-1)與反應時間t的關系如下表:（4)根據上述實驗結果，該反應的平衡常數k的計算式為_。（5）上述反應，正反應速率為v正=k正x2(hi）,逆反應速率為v逆=k逆x(h2）x（i2)，其中k正、k逆為速率常數,則k逆為_(以k和k正表示）.若k正=0。002min1，第一次實驗時，當t=20 min,v正=_。23.某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物.為實現資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程:（1）酸浸后加入h2o2的目的是_，調ph的最適宜范圍為_。（2)調ph

15、過程中加入的試劑最好是_.anaoh bcuo cnh3h2o dcu2（oh）2co3（3）煮沸cuso4溶液的原因是_.向cuso4溶液中加入一定量的nacl、na2so3，可以生成白色的cucl沉淀，寫出該反應的化學方程式_。（4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現象是_。（5）稱取所制備的cucl樣品0。250 0 g置于一定量的0.5 moll-1fecl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 ml,用0。100 0 moll1的ce(so4）2溶液滴定，到達終點時消耗ce（so4)2溶液25。00 ml。有關的化學反應為

16、fe3+cucl=fe2+cu2+cl-, ce4+fe2+=fe3+ce3+。計算該cucl樣品的質量分數_。24.a、b、c為三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示：圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的a溶液、足量的b溶液、足量的c溶液，電極均為石墨電極.接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液的ph與電解時間t的關系如圖2所示。據此回答下列問題：(1)m為電源的_（填“正”或“負”）極，電極b上發(fā)生的電極反應為_。(2)寫出乙燒杯中的電池反應方程式：_。（3)如果電解過程中b溶液中的金屬離子全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？_。(

17、4）若經過這一段時間后，要使丙恢復到原來的狀態(tài),需要進行的操作是_.答案1.【答案】a【解析】物質在參加反應過程中放出或吸收的熱量與此物質的物質的量成正比，依據炭粉和氫氣的熱化學方程式分別計算出各自反應放出的熱量進行解答。設炭粉的物質的量為x，h2的物質的量為y，由題意知解得x0。1mol，y0。1mol，則xy11，a正確。2.【答案】a【解析】生物質能是一種潔凈能源，故a錯誤;生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用,可轉化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故b正確;生物質能來源

18、于太陽能，故c正確；沼氣池中產生的沼氣可以做燃料，沼氣池中發(fā)酵后的池底剩余物是很好的漚肥，故沼氣是對化學能的充分利用，故d正確；故選a。3?！敬鸢浮縜【解析】水的電離是吸熱過程,溫度升高，kw增大,水電離產生的c(h）和c(oh）增大，但溶液中c（h)和c(oh)的變化無法判斷，可能同時升高,也可能一個升高一個降低，a正確。4?！敬鸢浮縜【解析】用焦炭為原料生成h2，要消耗大量焦炭,只能解決能源利用問題，不能解決能源緊缺問題；熱電站需要消耗煤炭，冶煉鐵、生成鹽酸也要消耗能量，能量在轉化過程中都有損失，這都不是最理想的途徑；地球上水的儲量巨大，太陽能取之不盡， a是最理想的制氫途徑。5?！敬鸢浮?/p>

19、c【解析】c，減小物質的量或增大容器體積都能減小物質濃度,如2so2（g)o2（g）2so3（g），反應達到平衡后減小二氧化硫濃度，平衡左移，生成物濃度減?。蝗?hi(g）h2(g）i2（g）達到平衡時,擴大容器體積，反應物濃度減小，平衡不移動，生成物濃度相應減??；只有c錯誤。6.【答案】d【解析】平衡狀態(tài)時so2、no2、no、so3的物質的量均不變,但不一定相等。因為不確定no2和so2的起始加入量，雖二者的變化量相等，但平衡時二者的量不一定相等。而no 和 so3起始量均為0,二者變化量相等，則平衡時二者的量一定相等。故a、b錯誤，d正確；因為不確定no2和so2的起始加入量，也不知道各

20、物質的變化量，所以平衡體系中反應物的總物質的量與生成物總物質的量間的關系不確定，故c錯誤；故選d。7.【答案】a8.【答案】c【解析】本裝置為原電池，a正確；li是負極,失去電子，電子由a流出，經導線注入b,b正確；li與水能反應，所以不能用水代替so(ch3)2做溶劑， c錯誤；b為正極，得到電子，電極反應式:fes24li4e=fe2li2s,d 正確。9.【答案】d【解析】氯化鈉溶于水，混亂度增大，s0，故a錯誤；caco3（s)分解為cao（s）和co2（g），反應生成氣體，反應后熵變增大，s0，故b錯誤；干冰的升華，物質從固體變?yōu)闅怏w，混亂度增大，s0，故c錯誤；氨氣與氯化氫合成氯化

21、銨,氣體體積減小,s0，故d正確;故選d.10.【答案】d【解析】依據蓋斯定律將已知熱化學方程式進行疊加得到目標反應方程式,方程式的函數關系同樣適用于焓變。目標反應方程式可由(3）得到，則hh1h2328.5 kjmol1。11?！敬鸢浮縜【解析】在滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，a正確；滴定時眼睛應該觀察錐形瓶內的溶液顏色變化，b錯誤;待指示劑變色且半分鐘內不再變化時滴定達到終點，c錯誤；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會導致待測液溶質的物質的量增加，測定結果偏大，d錯誤。12?！敬鸢浮縜【解析】電極是原電池的負極，電極是原電池的正極，電極是電解池的陽極，電極是電解池的

22、陰極，故電流方向:電極電極，a正確;電極發(fā)生氧化反應,b錯誤;電極是原電池的正極,發(fā)生還原反應，有單質銅析出，c錯誤；電極是電解池的陽極,發(fā)生氧化反應,電極反應為cu2e=cu2，d錯誤。13。【答案】c【解析】熱化學方程式中化學計量數表示的是反應物或生成物的物質的量，h與化學計量數成正比,a、d錯誤;hf(g）hf（l)會放出熱量，故b中放出熱量應大于270 kj，錯誤;該反應放熱，c正確。14。【答案】d【解析】增加離子濃度，可抑制電離;減小離子濃度，可促進電離。加入naoh（s)雖使平衡右移，但c（h）減小，a錯誤;加入鹽酸使平衡左移,b錯誤；稀釋使平衡右移,但體積增大更多,使c（h)減

23、小，c錯誤；弱電解質的電離是吸熱的，升溫促進醋酸電離，c(h)增大，d正確。15.【答案】b【解析】表示石墨燃燒熱的熱化學方程式應為生成co2，故a錯誤；由二者燃燒熱數值可知，c(石墨，s）=c（金剛石，s） h=+1。9 kj，故b正確；圖像中1。9 kj,是金剛石和石墨能量差,不是金剛石轉化為石墨反應過程中中間產物與石墨能量之差，故c錯誤；等物質的量金剛石和石墨相比,石墨能量低于金剛石,能量越低越穩(wěn)定，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大,破壞化學鍵需要更大能量，所以石墨的熔點比金剛石高，故d錯誤；故選b。16。【答案】c【解析】k2co3溶液中水解使溶液顯示堿性，nh4no3

24、溶液中水解使溶液顯示酸性,二者混合會后,水解反應相互促進生成氨氣時,使氮肥肥效降低，不能混合使用，淘汰a；k2co3與ca（h2po4）2反應會生成沉淀，ca（h2po4）2與氨水反應生成沉淀，使磷肥肥效降低，淘汰b和d；kcl、ca（h2po4)2、(nh4）2so4相互不發(fā)生反應，可以混合使用,c組適合.17?！敬鸢浮縟【解析】在銅鋅原電池中,活潑的金屬鋅為負極,失去電子,發(fā)生氧化反應，鋅片質量逐漸減少;銅極為正極，溶液中氫離子在正極上得到電子被還原，放出氫氣，銅片質量不變；在其外電路中,電子的流向是由負極(鋅片)沿導線流向正極(銅片)，而電流的方向與電子的流向相反，即由正極(銅片）流向負

25、極（鋅片)。18?！敬鸢浮縞【解析】升高溫度使反應速率加快，a項錯誤；縮小體積氣體反應物濃度增大反應速率加快，b項錯誤;充入n2只能增大體積以保證壓強不變反應物濃度減小速率減小，d項錯誤;改變固體用量，不改變鐵的濃度，對反應速率基本無影響， c項正確。19.【答案】b【解析】容積不變，充入n2后沒有引起反應體系中各物質濃度的變化,反應速率不變，b項正確。充入n2，為保證壓強不變，只能增大容器體積，減小了各物質濃度，速率降低，c項錯誤。20.【答案】b【解析】稀釋弱酸或弱堿時,既增大溶液體積而減小離子濃度，又促進了弱酸或弱堿的電離,最終只能得到溶液的ph范圍。醋酸是弱酸,稀釋過程既直接降低h的濃

26、度，也促進分子的電離，溶液的ph（a1)，a不符合題意；向酸溶液中加入堿性溶液,可以使ph增大，b正確；加入0。2 moll1鹽酸，溶液中c（h）增大，溶液的pha,c不符合題意；升高溫度促進醋酸的電離，溶液中c（h）增大，溶液的pha，d不符合題意.21.【答案】（1）(a)（b)c（s)+o2（g）=co2（g）h=110.5 kj（2）409.0（3）1.6na 173.4【解析】（1）（a)根據熱化學方程式的書寫方法,都是有錯誤的,錯誤之處分別是:中h=+177.7 kj，反應吸熱，h=+131 kj，除h2o外其它物質的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”；（b）結合化學反應，利用蓋斯定律，反

27、應c（s）+o2(g)=co（g）是得來，所以焓變h=（393。5 kj）(283 kj）=110.5 kj。（2)反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變|；h2（g）+o2（g）=h2o（g） h=241。8 kj，該反應的活化能為167。2 kj，則其逆反應的活化能=167。2 kj+241.8 kj=409.0 kj.（3）已知ch4（g）+4no2（g)=4no（g）+co2(g）+2h2o(g） h=574 kj，ch4（g）+4no(g）=2n2（g）+co2（g)+2h2o（g）h=1 160 kj,利用蓋斯定律（

28、+）可得：ch4（g）+2no2(g）=n2（g）+co2（g）+2h2o(g），h=kj=867 kj，標況下4。48 l甲烷的物質的量為：n(ch4）=0。2 mol，甲烷中碳元素的化合價為4價，反應產物二氧化碳中c元素化合價為+4價，化合價變化為8,即完全反應1 mol甲烷轉移了8 mol(8na）電子，則反應0。2 mol甲烷轉移的電子總數為：0.2 mol8na=1。6na；根據熱化學方程式可知，完全反應0.2 mol甲烷放熱的熱量為867 kj0.2 mol=173.4 kj。22.【答案】（1）在高壓氧艙中，煤氣中毒患者吸入氧氣濃度較高的空氣后,cohbo2o2hbco，平衡向左

29、移，使hbco轉化成hbo2，恢復血紅蛋白的輸氧功能(2)0.022 (3）11000 (4）k=0.1082/0.7842(5）1。62103【解析】（1)在高壓氧艙中，煤氣中毒患者吸入氧氣濃度較高的空氣后,cohbo2o2hbco，平衡向左移,使hbco轉化成hbo2，恢復血紅蛋白的輸氧功能；（2)將c（co)、c(co2）代入平衡常數表達式，k=c(o2）c（hbco）/c(co) c(hbo2） =104c(hbco)/c(hbo2）=220，解得c（hbco）/c（hbo2)=0。022；（3）根據化學平衡常數表達式：k=c(o2)c（hbco)/c（co）c（hbo2）=220，c

30、（hbco）/c（hbo2）=0.02，c(o2）/c（co)=11000,即大于11000時，人的智力受損失；(4）120 min時達到平衡，根據第一次實驗，c（hi)=0。784 moll1，c（h2）=c(i2）=(10.784)/2 moll1=0。108 moll1，k=c（h2)c（i2)/c2(hi）= 0.1082/0。7842；（5） 達到平衡，v正=v逆,k正x2（hi)=k逆x（h2）x（i2）,k逆=k正x2（hi）/x(h2)x(i2)=k正/k；將x(hi）=0.9，k正=0.002，代入公式,v正=1.62103。23。【答案】(1）將fe2+氧化為fe3+，便于調整ph使其與cu2+分離 （2)bd（3)除凈溶液中的h2o2，避免影響下一步cucl的生成2cuso4+2nacl+na2so3+h2o=2cucl+na2so4+h2so4(4）取最后一次洗滌液，加入bacl2溶液，如出現白色沉淀，未洗滌干凈，反之洗滌干凈(5）99.50%【解析】（1)電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物，酸浸后主要是溶解銅、鐵等金屬化合物，雙氧水有強氧化性，能氧化具有還原性的物質，fe2+具有還原性，酸浸后加入h2o2，fe2+能被雙氧水氧化為鐵離子,便于調整ph值與cu2+分離；當