湖南省長沙市鐵路第一中學2019-2020學年高一化學上學期摸底考試試題_第1頁
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文檔簡介

1、湖南省長沙市鐵路第一中學2019-2020學年高一化學上學期摸底考試試題湖南省長沙市鐵路第一中學2019-2020學年高一化學上學期摸底考試試題年級:姓名:- 15 -湖南省長沙市鐵路第一中學2019-2020學年高一化學上學期摸底考試試題(含解析)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列有關能量的說法不正確的是( )a. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量b. 植物的光合作用使太陽能轉(zhuǎn)化為化學能c. 燃料燃燒時只能將化學能轉(zhuǎn)化為熱能d. 電能是常用的二次能源【答案】c【解析】【詳解】a化石能源是指煤、石油、天然氣,內(nèi)部儲存了大量能量,a正確;b植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存起

2、來,b正確;c燃料燃燒時大部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能,還有部分能量轉(zhuǎn)化為光能,c錯誤;d電能是以熱能、機械能能等轉(zhuǎn)化形成的二次能源,是常用的二次能源,d正確;故合理選項是c。2.下列有關周期表的說法正確的是( )a. 短周期是第一、二、三、四周期b. 元素周期表有18個族c. 第ia族的元素全部是金屬元素d. 元素周期表含元素最多的族是副族【答案】d【解析】【詳解】a在元素周期表中,第一、二、三周期稱為短周期,第四周期為長周期,a不正確;b元素周期表中共有18列元素,共分為16個族,b不正確;c第ia族的元素中,氫元素為非金屬元素,其余全部是金屬元素,c不正確;d元素周期表中,第b族元素包含鑭系和錒

3、系元素,共有32種元素,是含元素最多的族,d正確;故選d。3.下列有關化學用語表示錯誤的是( )a. h、d、t互為同位素b. 鎂離子電子式為mg2+c. cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:d. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:【答案】c【解析】【詳解】ah、d、t質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,因此三種原子互為同位素,a正確;bmg原子失去最外層2個電子形成mg2+,其電子式為mg2+,b正確;ccl是17號元素,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17,cl原子得到1個電子形成cl-,其結(jié)構(gòu)示意圖為:,c錯誤;dcl是17號元素,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17,質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:,d正確;故合理選項是c。4.下列遞變規(guī)律正確的是( )a. h

4、clo4、h2so4、h3po4的酸性依次增強b. 鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱c. hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次增強d. p、s、cl原子半徑逐漸增大【答案】b【解析】【詳解】acl、s、p為同周期元素,非金屬性clsp,所以hclo4、h2so4、h3po4的酸性依次減弱,a不正確;b鈉、鎂、鋁為同周期元素,且在周期表中從左往右排列,所以金屬性依次減弱,b正確;ccl、br、i為同主族元素,且在周期表中從上到下排列,非金屬性clbri,所以hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次減弱,c不正確;dp、s、cl為同周期元素,且在周期表中從左往右排列,所以原子半徑逐漸減小,d不正確;故選b。5.下列

5、物質(zhì)中,含有離子鍵的是( )a. hno3b. co2c. na2o2d. ar【答案】c【解析】【詳解】ahno3屬于共價化合物,只含有共價鍵,不含離子鍵,a不符合題意;bco2屬于共價化合物,只含有共價鍵,不含離子鍵,b不符合題意;cna2o2是由na+與o22-之間通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物,含有離子鍵,過氧根離子內(nèi)氧原子間形成非極性鍵,c符合題意;dar是單原子分子,不含有化學鍵,d不符合題意;故合理選項是c。6.短周期元素x、y、z、w、q在周期表中的位置如表所示,其中y元素在地殼中含量最高。則下列說法中正確的是( )xyzwqa. q的氫化物水溶液可使酚酞溶液變紅b. 原子半徑

6、:xyzc. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:xyd. 非金屬性:zwq【答案】d【解析】【分析】y元素在地殼中含量最高,則y為o元素,根據(jù)x、y、z、w、q在周期表中的位置關系,x為n元素,z為si元素,w為s元素,q為cl元素,據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。【詳解】aq為cl元素,氫化物水溶液為鹽酸,酸不能使酚酞溶液變色,故a錯誤;bx為n元素,z為si元素,y為o元素,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素隨核電荷數(shù)增大,半徑減小,原子半徑:zxy,故b錯誤;cx為n元素,y為o元素,非金屬性越強,其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:on,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:yx,故c錯誤;dz為si元素,w

7、為s元素,q為cl元素,同周期元素,隨核電荷數(shù)增大,元素的非金屬性越強,非金屬性:zwq,故d正確;答案選d。7.下列過程屬于放熱反應的是( )a. ba(oh)28h2o與nh4cl的反應b. 濃硫酸的稀釋c. 碳酸鈣高溫分解d. 鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應【答案】d【解析】【詳解】aba(oh)28h2o與nh4cl的反應,是一個吸熱的復分解反應,a不合題意;b濃硫酸在稀釋過程中放熱,但未發(fā)生化學反應,b不合題意;c碳酸鈣高溫分解,是一個吸熱的分解反應,c不合題意;d鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應,放出熱量,d符合題意;故選d。8.如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源(鋅銅硫酸原電池)使

8、led燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是( )a. 銅片為負極b. 鋅片上發(fā)生還原反應c. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學能電能光能”d. 如果將稀硫酸換成鹽酸,led燈將不會發(fā)光【答案】c【解析】【分析】鋅的金屬性比銅強,原電池工作時,鋅片作負極,銅片作正極?!驹斀狻縜由于銅的金屬性比鋅弱,所以銅片為正極,a不正確;b鋅片上zn失電子生成zn2+,發(fā)生氧化反應,b不正確;c原電池工作時,通過化學反應產(chǎn)生電流,使led燈發(fā)光,所以其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學能電能光能” ,c正確;d如果將稀硫酸換成鹽酸,仍能提供導電離子,led燈仍會發(fā)光,d不正確;故選c。9.2017年,我國科學

9、家在利用鎵(ga)進行腫瘤的早期精準診斷方面取得重大突破。下列關于ga的說法正確的是a. 質(zhì)子數(shù)為31b. 中子數(shù)為68c. 質(zhì)量數(shù)為99d. 核外電子數(shù)為37【答案】a【解析】【分析】根據(jù)原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【詳解】a、因為原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),由題意該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31,故該原子的核電荷數(shù)為31,故a正確;b、中子數(shù)為68-31=37,故b錯誤;c、質(zhì)量數(shù)為68,故c錯誤;d、核外電子數(shù)為31,故d錯誤;故選a。10.固體活性炭可處理大氣污染物no ,反應原理為c(s)+2no(g)n2+ co2 (g)。下列有關該反應的說法正確的是( )

10、a. 加入足量的活性炭可以加快反應速率b. 升高體系溫度能加快反應速率c. 增大壓強不能加快反應速率d. 使用催化劑不影響反應速率【答案】b【解析】【詳解】ac是固體,改變固體物質(zhì)的用量,物質(zhì)濃度不變,化學反應速率不變,a不符合題意;b升高體系溫度,物質(zhì)內(nèi)能增加,有效碰撞次數(shù)增加,化學反應速率加快,b符合題意;c反應物有氣體物質(zhì),增大壓強,能加快反應速率,c不符合題意;d使用催化劑能改變反應途徑,降低反應活化能,使反應速率大大加快,d不符合題意;故合理選項是b。11.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到a. 合金材料b. 催化劑c. 農(nóng)藥d. 半導體材料【答案】d【解析】【詳解】a.在

11、元素周期表中,金屬元素位于元素周期表的左下方,可以用來做導體,可以用來做合金等,像鎂和鋁等,故a錯誤;b.可以用于做催化劑的元素種類較多,一般為過渡金屬元素,故b錯誤;c.非金屬元素位于右上方,非金屬可以制備有機溶劑,部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥,故c錯誤;d.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性,可以用來做良好的半導體材料,如硅等,故d正確。故選d。12.下列有關堿金屬元素和鹵素的說法中,錯誤的是a. 堿金屬元素中,鋰原子活潑性最弱b. 一定條件下,cl2與h2的反應比i2與h2的反應更劇烈c. 鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈d. 隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)的熔

12、沸點逐漸降低【答案】d【解析】【詳解】a.同主族元素從上到下, 金屬性增強,金屬的活潑性增強,因此堿金屬中鋰原子最不活潑,故a正確;b.同主族元素從上到下非金屬性減弱,而非金屬性越弱與氫氣化合反應就越難以進行,非金屬性:氯碘,因此cl2與h2的反應比i2與h2的反應更劇烈,故b正確;c.同主族元素從上到下, 金屬性增強,而金屬性越強金屬與水反應就越劇烈,金屬性:kna,因此鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈,故c正確;d.氯氣常溫下為氣體,溴單質(zhì)常溫下為液態(tài),碘為固態(tài),由此可知隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)的熔沸點逐漸升高,故d錯誤;故選:d。13.下列有關電池的說法不正確的是( )a. 手機上用的

13、鋰離子電池屬于二次電池b. 鋅錳干電池中,鋅電極是負極c. 氫氧燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能d. 南孚電池到達壽命無法使用時可隨意丟棄【答案】d【解析】【詳解】a鋰離子電池能循環(huán)使用,屬于二次電池,a正確;b鋅錳干電池中,鋅活動性比石墨強,易失電子發(fā)生氧化反應,作原電池的負極,b正確;c燃料電池屬于原電池,是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,c正確;d南孚電池到達壽命無法使用時,若隨意丟棄,會造成土壤污染、水污染,因此不能隨意丟棄,d錯誤;故合理選項是d。14.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中,斷裂1molh2中的化學鍵消耗的能量為q1kj,斷裂1molf2中的化學鍵

14、消耗的能量為q2kj,形成1molhf中的化學鍵釋放的能量為q3kj。下列關系式中正確的是a. q1+ q22q3b. q1+ q22q3c. q1+ q2q3d. q1+ q2q3【答案】a【解析】【詳解】斷裂1molh2中的化學鍵消耗的能量為q1kj,則h-h鍵能為q1kj/mol,斷裂1molf2中的化學鍵消耗的能量為q2kj,則f-f鍵能為q2kj/mol,形成1molhf中的化學鍵釋放的能量為q3kj,則h-f鍵能為q3kj/mol,對于h2(g)+f2(g)=2hf(g)反應熱h=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=q1kj/mol+q2kj/mol-2q3kj/mol=(q1+q2-

15、2q3)kj/mol。由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應熱h0,即(q1+q2-2q3)0,所以q1+q22q3,答案選a15.x元素最高價氧化物對應的水化物為h3xo4,則它對應的氣態(tài)氫化物為a. hxb. h2xc. xh4d. xh3【答案】d【解析】【詳解】x元素最高價氧化物對應水化物為h3xo4,則最高價是5價,因此最低價為-3價,所以氫化物是xh3。答案選d?!军c睛】本題主要考查元素化合價的變化規(guī)律,該題的關鍵是明確元素的最高價和最低價絕對值之和8這一關系式。16.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池。若a、b 相連時,a為負

16、極;c、d相連時,d上產(chǎn)生大量氣泡;a、c相連時,a金屬發(fā)生溶解;b、d相連時,電子由d經(jīng)導線流向b,則此四種金屬的活動性由強到弱的順序為( )a. abcdb. a c dbc. cabdd. bacd【答案】b【解析】【詳解】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池。若a、b 相連時,a為負極,則金屬活動性ab;c、d相連時,d上產(chǎn)生大量氣泡,則金屬活動性cd;a、c相連時,a金屬發(fā)生溶解,則金屬活動性ac;b、d相連時,電子由d經(jīng)導線流向b,則金屬活動性db,從而得出此四種金屬的活動性由強到弱的順序為a c db;故選b。二、填空題17.下表為元素周期表的一部分,

17、表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0234(1)中,最活潑的金屬元素是_,最不活潑的元素是_。(寫元素符號)。(2)和的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是_(寫電子式)。(3)原子半徑:_(填“”或“”,下同);元素的非金屬性:_;元素的金屬性:_(4)的最高價氧化物對應的水化物中:酸性最強的是_(填化學式,下同);堿性最強的是_,具有兩性的是_。(5)的最高價氧化物對應的水化物與的氣態(tài)氫化物水溶液發(fā)生反應,其離子方程式是_?!敬鸢浮?(1). k (2). ne (3). (4). (5). (6). (7). hclo4 (8). koh (9)

18、. al(oh)3 (10). oh- + h+=h2o【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素,然后利用元素周期律及元素與化合物的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知:是na,是k,是mg,是al,是si,是n,是f,是cl,是ne元素。(1)同一周期元素,原子序數(shù)越大,元素金屬性越弱;同一主族元素,原子序數(shù)越大,元素的金屬性越強,則上述元素中金屬性最強的元素是k;惰性氣體元素ne原子最外層電子數(shù)是8,達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不容易參加反應,化學性質(zhì)最穩(wěn)定,所以ne最不活潑;(2)是f,是cl,元素的非金屬性:fcl,元素的非金屬性越強,其相應的氫化物越穩(wěn)定,所以二者形成的氫化

19、物hf、hcl中hf更穩(wěn)定,h原子與f原子形成1對共用電子對,使分子中各個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為:;(3)是na,原子核外有3個電子層;是n,原子核外有2個電子層,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑:;是si,是f,元素的原子核外電子層數(shù)越多,元素的非金屬性越弱,所以元素的非金屬性:sif,元素的非金屬性強弱用序號表示為;是mg,是al,同一周期元素,原子序數(shù)越大,元素的金屬性就越弱,元素的金屬性mg比al強,即元素的金屬性強弱用序號表示為:;(4)同一周期元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強;同一主族元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越弱,在上述元素中,形成的最高價氧

20、化物對應的水化物中,酸性最強的hclo4;k元素的金屬性最強,因此其形成的最高價氧化物對應的水化物koh的堿性最強;al元素處于金屬與非金屬交界區(qū),該元素形成的最高價氧化物對應的水化物al(oh)3既能與強酸反應產(chǎn)生鹽和水,也能夠與強堿反應產(chǎn)生鹽和水,因此al(oh)3具有兩性;(5)的最高價氧化物對應的水化物naoh是一元強堿,的氣態(tài)氫化物水溶液hcl是一元強酸,而發(fā)生反應產(chǎn)生nacl和h2o,該反應的離子方程式是oh- + h+=h2o?!军c睛】本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及元素化合物的性質(zhì)的應用,把握元素的位置、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關鍵,注意元素化合物知識的應用及化學方程式和離子

21、方程式的書寫,側(cè)重考查學生的分析與應用能力。18.反應fe+h2so4=feso4+h2的能量變化趨勢如下圖所示:(1)該反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是_(填字母)a改鐵片為鐵粉b改稀硫酸為98%的濃硫酸 c升高溫度 d減小壓強(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_極(填“正”或“負”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_,外電路中電子由_電極(填“fe”或“cu”,下同),向_電極移動。(4)若依據(jù)氧化還原反應:cu2+fe=cu+fe2+設計的原電池如下圖所示,請回答下列問題:電極x的材料是_,電解質(zhì)溶液y是_,x電極上發(fā)

22、生的電極反應式為_。【答案】 (1). 放熱 (2). ac (3). 正 (4). 產(chǎn)生無色氣泡 (5). fe (6). cu (7). fe (8). cuso4 或cucl2、cu(no3)2等 (9). fe-2e-=fe2+【解析】【分析】(1)圖中反應物總能量大于生成物總能量,則金屬與酸的反應為放熱反應;(2)增大接觸面積、增大反應物濃度、升高溫度均可加快反應速率;(3)fe失去電子作負極,則cu為正極,電子由負極流向正極;(4) fe失去電子被氧化,作原電池的負極,cu2+得到電子發(fā)生還原反應,則含有cu2+的溶液為電解質(zhì)溶液,以此來解答。【詳解】(1)圖中顯示反應物總能量大于

23、生成物總能量,因此該反應為放熱反應;(2)a將改鐵片為鐵粉,增大了fe與硫酸的接觸面積,反應速率增大,a符合題意;b改稀硫酸為98%的濃硫酸,濃硫酸具有強氧化性,在室溫下遇fe發(fā)生鈍化,阻止反應的進一步發(fā)生,且不生成氫氣,b不符合題意;c升高溫度,物質(zhì)內(nèi)能增加,有效碰撞次數(shù)增加,反應速率加快,c符合題意;d反應混合物中無氣體物質(zhì),減小壓強,對化學反應速率無影響,d不符合題意;故合理選項是ac;(3)由于fe活動性比cu強,fe失去電子被氧化,作原電池的負極,cu為原電池的正極,則cu片上溶液中的h+得到電子變?yōu)閔2,電極反應式為2h+2e-=h2,因此cu片上的現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡;外電路中電子由

24、負極fe向正極cu移動;(4)在反應:cu2+fe=cu+fe2+中,fe失去電子,被氧化,fe為原電池的負極,所以x應該是fe電極,x電極反應式為:fe-2e-=fe2+;cu2+得到電子,發(fā)生還原反應,因此電解質(zhì)溶液y應該是含有cu2+的鹽溶液,可以是cuso4 或cucl2、cu(no3)2等?!军c睛】本題考查了反應中能量變化、反應速率、原電池等,把握圖中能量變化、反應速率的影響因素、原電池的工作原理解答的關鍵,側(cè)重考查學生的分析與應用能力。19.某實驗小組對h2o2的分解做了如下探究,將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的mno2分別加入盛有15 ml5%的h2o2溶液的大試管中,并用帶火星的木條

25、測試,下表是該實驗小組研究影響h2o2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)。mno2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應,帶火星的木條復燃3.5 min塊狀微熱反應較慢,火星紅亮但木條未復燃30 min(1)寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式:_。該反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與_有關。(3)某同學在10 mlh2o2溶液中加入一定量的mno2,放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如下圖所示,則a、b、c三點所表示的反應速率最慢的是_。.某反應在體積為5 l的恒容密閉容器中進行,在03分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(a,b,c均為氣體)。(4)該反應的化學方程式為_。(5)反應開始至2分鐘時,b的平均反應速率為_,a的轉(zhuǎn)化率為_。【答案】 (1). 2h2o22h2o +o2 (2). 放熱 (3). 催化劑接觸面積的大小 (4). c (5). 2a+b2

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