2019-2020年高中化學(xué)10化學(xué)反應(yīng)的限度（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)分層作業(yè)（十)化學(xué)反應(yīng)的限度 (建議用時(shí)：40分鐘)合格基礎(chǔ)練1下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是(）aso2br22h2o=h2so42hbr與2hbrh2so4（濃)=br2so22h2o互為可逆反應(yīng)b既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)c在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)dh2cl22hcl與2hclh2cl2互為可逆反應(yīng)ca、d項(xiàng)中反應(yīng)條件不同，均不是可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤;b項(xiàng)中也未強(qiáng)調(diào)在相同條件下，錯(cuò)誤。2對(duì)于可逆反應(yīng)mnq達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()am、n、q三種物質(zhì)的濃度一定相等bm、n全部變成了qc反應(yīng)物和生成物

2、的濃度都保持不變d正、逆反應(yīng)速率均為0c一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，同時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等。3可逆反應(yīng)h2(g)i2(g）2hi(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（)ah2、i2、hi的濃度相等bh2、i2、hi的濃度保持不變c混合氣體的密度保持不變d混合氣體的質(zhì)量不再改變b化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志為各組分量不變，故b正確、a錯(cuò)誤；混合氣體的密度和質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中始終保持不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡，c、d錯(cuò)誤.4一定條件下的密閉容器中，在下列四種狀態(tài)下,可逆反應(yīng)2x(g）y（g)3z（g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(）反應(yīng)速率abcdv（正）/(moll1min1）v（x)2

3、v（x)1v（x）1v(x）2v（逆）/(moll1min1）v（y)2v（y)1.5v（z)1。5v(z）2c判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，可以將用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率，若二者相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。將a、b、c、d四項(xiàng)中的逆反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用x表示的逆反應(yīng)速率，分別為4 moll1min1、3 moll1min1、1 moll1min1、 moll1min1,只有c項(xiàng)v(正)v(逆）,可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).5在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:c(s)h2o（g)co（g）h2（g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到

4、化學(xué)平衡狀態(tài)的是(）a體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同時(shí)生成n mol h2d反應(yīng)體系的密度不再改變c反應(yīng)無(wú)論達(dá)到平衡，還是未達(dá)到平衡，生成n mol co的同時(shí)都會(huì)生成n mol h2。6可逆反應(yīng):2no2（g）2no(g）o2(g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）a單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)消耗2n mol no2b單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol nocno2、no、o2表示的濃度數(shù)值之比為221的狀態(tài)dno2的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)do2的生成表示的是正反應(yīng)速率,而no2的消耗表示的也是正反

5、應(yīng)速率，兩者速率方向相同，不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；同樣，no生成表示的也是正反應(yīng)速率，b項(xiàng)也不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；各組成成分濃度關(guān)系與是否平衡無(wú)必然聯(lián)系；各組成成分的物質(zhì)的量不變表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).7一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2x(g）y(g）z(s），以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）a混合氣體的密度不再變化b反應(yīng)容器中y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變cx的分解速率與y的消耗速率相等d單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol y的同時(shí)生成2 mol xc因z為固體,若未達(dá)到平衡,混合氣體的密度會(huì)發(fā)生變化，a項(xiàng)可作為平衡標(biāo)志；c項(xiàng)中x的分解速率與y的消耗速率之比等于21時(shí)反應(yīng)才達(dá)到平衡。8

6、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)x(g）3y（g)2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為0.1 moll1、0。3 moll1和0。2 moll1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不可能是（)ax為0.2 moll1by為0。1 moll1cz為0.3 moll1dz為0。1 moll1時(shí)，y為0。45 moll1a若將0。2 moll1的z完全轉(zhuǎn)化為x和y。此時(shí)，x的物質(zhì)的量濃度為0.2 moll1,而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故x的物質(zhì)的量濃度一定小于0.2 moll1。9對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：n2(g）3h2(g）2nh3(g)，在673 k、30 mpa下，n（nh3)和n（h2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述

7、正確的是()aa點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小bc點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡cd點(diǎn)（t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻）處n（n2)不一樣de點(diǎn)處反應(yīng)已達(dá)到平衡d由圖可知，a點(diǎn)時(shí)n（h2)比b點(diǎn)大,即反應(yīng)物濃度大，所以a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的，a項(xiàng)不正確；c點(diǎn)時(shí)n（h2）、n（nh3）二者的物質(zhì)的量仍在隨時(shí)間發(fā)生變化，故c點(diǎn)并沒(méi)達(dá)到平衡，b項(xiàng)不正確;由于在t1、t2時(shí),n（h2)、n（nh3)不再隨時(shí)間發(fā)生變化,表明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故兩點(diǎn)處n(n2)相等，c項(xiàng)不正確、d項(xiàng)正確。10在200 時(shí)，將a mol h2（g）和b mol i2(g)充入體積為v l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):i2(g)h2(g)2hi(g).

8、（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(h2)_,c(i2)_，而c（hi）_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大,而_最小(為零)。(2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c（h2)_，c(i2）_，而c（hi）_,從而化學(xué)反應(yīng)速率v（正)_，而v(逆）_.(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v（正)與v(逆)_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓）都將_。解析可逆反應(yīng)發(fā)生時(shí)，正反應(yīng)速率越來(lái)越小，逆反應(yīng)速率越來(lái)越大，反應(yīng)物的濃度越來(lái)越小，生成物的濃度越來(lái)越大，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量

9、、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)都將保持不變。答案（1)moll1moll10v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大（3）相等保持不變11在2 l的密閉容器中有下圖所示的反應(yīng)，看圖按要求回答下列問(wèn)題： （1）上圖中，反應(yīng)物：是_,是_。（2)寫出反應(yīng)方程式:_，_.（3）在上圖中，以010 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算,t6 s時(shí)a的濃度是_moll1。 解析在圖和圖中，都是a的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減少至不變，b、c的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加至不變，所以a為反應(yīng)物，b、c為生成物。不同的是圖中a的最終濃度為0，圖中不為0，所以圖中的反應(yīng)是不可逆反應(yīng),

10、而圖中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。圖中,10 s時(shí),變化的c（a）1.2 moll10。8 moll10。4 moll1，所以6 s時(shí)變化的c（a）6 s0。24 moll1,此時(shí)c（a）0。96 moll1。答案 （1)aa(2)3a=2bcab2c（3)0。96 12在某一容積為5 l的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的co和0.2 mol的h2o，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)h2o（g）co2（g）h2(g)，反應(yīng)中co2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖:(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，co的化學(xué)反應(yīng)速率為_，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（h2)為_。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是

11、_（填序號(hào))。co減少的速率和co2減少的速率相等co、h2o、co2、h2的濃度都相等co、h2o、co2、h2的濃度都不再發(fā)生變化解析（1)由圖分析10 min達(dá)到平衡，co2濃度增加了0。03 moll1，則co濃度減小0。03 moll1，所以v(co）0。003 moll1min1，由于起始時(shí),h2濃度為0，所以達(dá)到平衡時(shí)c（h2）為0。03 moll1；(2)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，是正、逆反應(yīng)速率相等,并不是停止反應(yīng)。co減少的速率是正反應(yīng)速率，co2減少的速率是逆反應(yīng)速率，當(dāng)二者相等時(shí)，v正（co）v逆(co)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各組分的濃度不再發(fā)生變化。答案(1)

12、0。003 moll1min10.03 moll1 (2)等級(jí)過(guò)關(guān)練13對(duì)于反應(yīng)2so2（g)o2（g)2so3(g），下列判斷正確的是（)a2 mol so2和足量的o2反應(yīng)，必定生成2 mol so3b當(dāng)v(正)v（逆）時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小c正反應(yīng)速率之比為v(so2)v(o2)v(so3）212時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡d反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)b該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不論條件怎樣改變，反應(yīng)不可能進(jìn)行完全,a項(xiàng)錯(cuò)誤；v（正)v（逆）表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物反應(yīng)掉的物質(zhì)的量比生成的物質(zhì)的量大；在可逆反應(yīng)里，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，此時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平

13、衡；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)。14在一定條件下,反應(yīng)2a(g)2b（g)3c(g)d（g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）a單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol a，同時(shí)生成n mol db容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化c單位時(shí)間內(nèi)生成n mol b，同時(shí)消耗1.5n mol cd容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間變化aa項(xiàng)，指v（正)v(逆),即單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol a,同時(shí)消耗2n mol a，或單位時(shí)間內(nèi)生成n mol d，同時(shí)消耗n mol d。b項(xiàng)，題給反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)恒定不變。c項(xiàng)，均指逆反應(yīng),不能判斷。d項(xiàng)，容器體積不變時(shí)，氣體的質(zhì)量恒定，則密度不

14、變.15某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 l的密閉容器中,x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3xy=2zb2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行c反應(yīng)開始至2 min,z的反應(yīng)速率為0.05 moll1min1d反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0。9倍a分析圖知n（x)0.3 mol、n(y)0。1 mol、n（z)0。2 mol，所以三者化學(xué)系數(shù)之比為312,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為3xy2z,a項(xiàng)錯(cuò)誤;2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，但化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有停止，仍在進(jìn)行,b項(xiàng)正確;v(z)0.05 moll1min1，

15、c項(xiàng)正確；根據(jù)圖象可知,開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2 mol;平衡后氣體總物質(zhì)的量為0.9 mol0.7 mol0。2 mol1.8 mol,0.9，d項(xiàng)正確.16在2 l密閉容器中，800 時(shí)反應(yīng)2no（g）o2（g)2no2(g)體系中,n(no）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）012345n(no）/mol0。0200。0100.0080。0070.0070。007(1）如圖中a點(diǎn)處，v(正）_v（逆），a點(diǎn)正反應(yīng)速率_b點(diǎn)正反應(yīng)速率(填“大于”“小于或“等于”).（2）圖中表示no2的變化的曲線是_。用o2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av（no2)2v（o2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆（no）2v正(o2）d容器內(nèi)的密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_.a及時(shí)分離出no2氣體b適當(dāng)升高溫度c增大o2的濃度d選擇高效的催化劑解析（1)a點(diǎn),反應(yīng)未達(dá)平衡，由表中數(shù)據(jù)知n(no)隨反應(yīng)進(jìn)行不斷減小，說(shuō)明反應(yīng)從正向開始，所以a點(diǎn)v(正）v(逆）；a點(diǎn)處反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)，所以a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)。(2）圖中縱坐標(biāo)為濃度,平衡時(shí)消耗n(no）0。020 mol0.007 mol0。013 mol，生成n（no2)0.013 m