課題2_金屬的化學(xué)性質(zhì)(第1課時(shí)) (1)

1、候課要求候課要求 1.1.桌凳擺放整齊，地面保持干凈；桌凳擺放整齊，地面保持干凈； 2.2.左書、右本、中間筆；左書、右本、中間筆； 3.3.坐姿端正、保持安靜。坐姿端正、保持安靜。 課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) （第（第1課時(shí)）課時(shí)） 1 1、知道鐵、鋁、銅等金屬與氧氣反應(yīng)、知道鐵、鋁、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象；的現(xiàn)象； 2 2、掌握金屬與稀鹽酸掌握金屬與稀鹽酸、稀硫酸的稀硫酸的反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論；現(xiàn)象及結(jié)論； 3 3、掌握掌握置換反應(yīng)置換反應(yīng)的概念及其應(yīng)用。的概念及其應(yīng)用。 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、鎂條和鋁片在、鎂條和鋁片在 就能和空氣中的就能和空氣中的 氧氣發(fā)生反應(yīng)。氧氣發(fā)生反

2、應(yīng)。（填反應(yīng)條件，下同）（填反應(yīng)條件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2、鐵絲與銅片在、鐵絲與銅片在 與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 3、分析、分析“真金不怕火煉真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理蘊(yùn)含的化學(xué)原理 分析以上幾種金屬的活潑性：分析以上幾種金屬的活潑性： Mg 、Al Fe 、 Cu Au 自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo) 認(rèn)真閱讀認(rèn)真閱讀P9，結(jié)合已學(xué)過的內(nèi)容，回答下列問題：，結(jié)合已學(xué)過的內(nèi)容，回答下列問題：(3分鐘）分鐘） 常溫下常溫下 高溫時(shí)高溫時(shí) 說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。 金的化學(xué)性質(zhì)不活潑金的化學(xué)性質(zhì)不活潑 鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，

3、金最不活潑鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑 結(jié)結(jié) 論：論： 1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一：、判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 根據(jù)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)的的難易程度難易程度 或者反應(yīng)現(xiàn)象的或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度劇烈程度判斷判斷 2.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。 （1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么為什么鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么為什么 我們用的餐具有許多是用鋁制的？我們用的餐具有許多是用鋁制的？ 4Al+3O2=2Al2O3 這是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面這是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面 生成一層生成一層致密的氧化鋁薄膜致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的

4、，從而阻止鋁的 進(jìn)一步氧化，因而鋁具有很好的抗腐蝕性能。進(jìn)一步氧化，因而鋁具有很好的抗腐蝕性能。 （2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？ 若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜 除掉，從而起不到保護(hù)作用。除掉，從而起不到保護(hù)作用。 思考：思考： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反 應(yīng)的劇烈程度，也可反映金屬的活潑程度，應(yīng)的劇烈程度，也可反映金屬的活潑程度， 即金屬活動(dòng)性。即金屬活動(dòng)性。 二二、金屬與、金屬與稀鹽酸稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)、稀硫酸的反應(yīng) 金

5、屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅 A A組（與鹽酸）組（與鹽酸） 金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅 B B組（與硫酸）組（與硫酸） 金屬金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)與鹽酸、硫酸的反應(yīng) （閱讀（閱讀P10活動(dòng)探究活動(dòng)探究，時(shí)間，時(shí)間2分鐘）分鐘） （A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)）組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)） 金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅 產(chǎn)生產(chǎn)生大量的氣泡大量的氣泡，形成，形成淺淺 綠色綠色的溶液，反應(yīng)速度慢的溶液，反應(yīng)速度慢 沒有明顯變化沒有明顯變化 Fe+2HCl=FeCl

6、2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 產(chǎn)生產(chǎn)生大量的氣泡大量的氣泡，形成無，形成無 色的溶液，反應(yīng)速度一般色的溶液，反應(yīng)速度一般 產(chǎn)生產(chǎn)生大量的氣泡大量的氣泡，形成，形成 無色的溶液，反應(yīng)速度無色的溶液，反應(yīng)速度 快快 （B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)）組：金屬與稀硫酸反應(yīng)） 金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 沒有明顯變化沒有明顯變化 產(chǎn)生產(chǎn)生大量的氣泡大量的氣泡，形，形 成成淺綠色淺綠色的溶液，反的溶液

7、，反 應(yīng)速度應(yīng)速度慢慢 產(chǎn)生產(chǎn)生大量的氣泡大量的氣泡，形，形 成無色的溶液，反應(yīng)成無色的溶液，反應(yīng) 速度速度一般一般 產(chǎn)生產(chǎn)生大量的氣泡大量的氣泡，形，形 成無色的溶液，反應(yīng)成無色的溶液，反應(yīng) 速度速度快快 1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序 是是 . Mg Zn Fe CuMg Zn Fe Cu Mg Zn FeMg Zn Fe CuCu 結(jié)結(jié) 論：論： 1、幾種金屬的活潑性比較：、幾種金屬的活潑性比較： MgZnFeCu

8、2、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸應(yīng)；、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸應(yīng)； 3、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反 應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性 強(qiáng)弱；強(qiáng)弱； 金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng) 討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？ 反應(yīng)化學(xué)方程式： Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 上述反應(yīng)有什么特點(diǎn)？上述反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種； 2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和、反應(yīng)物是單質(zhì)和

9、化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和 化合物；化合物； 特點(diǎn)：單質(zhì)化合物特點(diǎn)：單質(zhì)化合物 單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物 置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：由由一種單質(zhì)一種單質(zhì)與與一種化合一種化合 物物反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)另一種單質(zhì)與與另一種化合另一種化合 物物的反應(yīng)。的反應(yīng)。 特點(diǎn)：單質(zhì)化合物特點(diǎn)：單質(zhì)化合物 單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物 1、生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法 妥當(dāng)嗎？為什么？ 不妥當(dāng)，鋼刷擦洗鋁鍋，容易把氧化鋁 薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用 2、可否用鐵桶盛放稀硫酸溶液？ 因?yàn)橄×蛩岷丸F反應(yīng)，會(huì)腐蝕鐵桶。 3、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬活潑金屬 : .

10、 不活潑金屬不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是分類的依據(jù)是: Mg Zn Fe Cu 它們是否與鹽酸、硫酸反應(yīng)它們是否與鹽酸、硫酸反應(yīng) 當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測 4、下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法正確的是（、下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法正確的是（ ） A、置換反應(yīng)不會(huì)生成化合物、置換反應(yīng)不會(huì)生成化合物 B、置換反應(yīng)一定生成兩種化合物、置換反應(yīng)一定生成兩種化合物 C、置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成、置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成 D、有單質(zhì)和化合物生成的一定屬于置換反、有單質(zhì)和化合物生成的一定屬于置換反 應(yīng)應(yīng) C C 小小 結(jié)：結(jié)： 1 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：、金屬的化學(xué)性質(zhì)： （1）大多數(shù)金屬能與）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)反應(yīng) （2）大多

11、數(shù)金屬能與稀）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀或稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng) 2、判斷常見金屬活潑性的方法、判斷常見金屬活潑性的方法 （2）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度 （1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度 3、置換反應(yīng)：單質(zhì)化合物、置換反應(yīng)：單質(zhì)化合物 單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物 黃銅（銅鋅合金）黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些與黃金的外觀很相似，一些 不法商販就會(huì)利用這一點(diǎn)，以次充好，販賣假黃金不法商販就會(huì)利用這一點(diǎn)，以次充好，販賣假黃金 （實(shí)際就是黃銅）。我們有什么方法來識(shí)別真金和（實(shí)際就是黃銅）。我們有什么方法來識(shí)別真金和 假金呢？假金呢？ 取少量金屬塊在火焰

12、上加熱，若金屬表面發(fā)黑取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑 （2Cu + O2 = 2CuO）,則原試樣為黃銅，若無變化，則原試樣為黃銅，若無變化， 則為真金。則為真金。 課題二課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 第二課時(shí)第二課時(shí) 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握金屬活動(dòng)性順序表；、掌握金屬活動(dòng)性順序表； 2、掌握金屬活動(dòng)性順序表的依據(jù)（意義）；、掌握金屬活動(dòng)性順序表的依據(jù)（意義）； 3、掌握常見的置換反應(yīng)。、掌握常見的置換反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方反應(yīng)的化學(xué)方 程式程式 鋁絲浸入硫鋁絲浸入硫 酸銅溶液中酸銅溶液中 銅絲浸入硝銅絲浸入硝 酸銀溶液中酸銀溶

13、液中 銅絲浸入硫銅絲浸入硫 酸鋁溶液中酸鋁溶液中 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 銅絲表面有銀白色物銅絲表面有銀白色物 質(zhì)析出，溶液由無色質(zhì)析出，溶液由無色 變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)樗{(lán)色 無現(xiàn)象無現(xiàn)象 有紫紅色物質(zhì)生成，有紫紅色物質(zhì)生成， 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o 色色 銅絲表面有銀白色物銅絲表面有銀白色物 質(zhì)析出，溶液由無色質(zhì)析出，溶液由無色 變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)樗{(lán)色 有紫紅色物質(zhì)生成，有紫紅色物質(zhì)生成， 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o 色色 無現(xiàn)象無現(xiàn)象 銅絲表面有銀白色物銅絲表面有銀白色物 質(zhì)析出，溶液由無色質(zhì)析出，溶液由無色 變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)樗{(lán)色 有紫紅色物質(zhì)生成，有紫紅色物質(zhì)生成， 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o

14、色色 銅絲表面有銀白色物銅絲表面有銀白色物 質(zhì)析出，溶液由無色質(zhì)析出，溶液由無色 變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)樗{(lán)色 有紫紅色物質(zhì)生成，有紫紅色物質(zhì)生成， 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o 色色 無現(xiàn)象無現(xiàn)象 有紫紅色物質(zhì)生成，有紫紅色物質(zhì)生成， 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o 色色 銅絲表面有銀白色物銅絲表面有銀白色物 質(zhì)析出，溶液由無色質(zhì)析出，溶液由無色 變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)樗{(lán)色 無現(xiàn)象無現(xiàn)象 有紫紅色物質(zhì)生成，有紫紅色物質(zhì)生成， 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o 色色 金屬活動(dòng)性順序表 金屬活動(dòng)性順序表意義金屬活動(dòng)性順序表意義 (1)(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越 靠前，它的活動(dòng)