高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考

1、高三化學(xué)2015-2016學(xué)年上學(xué)期第二次月考命題人:嚴(yán)智春可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h：1 c：12 o：16 na：23 al：27 cu：64 fe：56 zn：65 一、選擇題（16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說(shuō)法正確的是（ ）a根據(jù)分散系的穩(wěn)定性可將分散系分為溶液、膠體和濁液b可將混有hcl的cl2通入飽和nahco3溶液中以除去hclc苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性kmno4溶液褪色d常用作水處理劑的kal(so4)2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（ ）a二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作h2o2分解的氧化劑bal3+

2、易水解，明礬可用于池塘、湖泊水質(zhì)的凈化、消毒c濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸dso2具有漂白性，能使紫色kmno4溶液褪色3下列離子方程式正確的是（ ）a將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2h2o 2hclclobfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)：2fe22br2cl2 2fe34clbr2c向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量co2：ca22cloh2oco2 caco32hclod向nahso4溶液中加入過(guò)量的ba(oh)2溶液：ba2+2oh2hso42 baso42h2o4在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（ ）a加入zn粉放出大量h2的溶液中：na+、k+、no3、fe2+、s

3、o42b含有0.1moll1 al3的溶液中：k、mg2、alo2、no3c c(oh)11013 moll1的溶液中：mg2、cu2、so、nod由水電離產(chǎn)生的c(oh)=10-14mol/l的溶液中：k、ca2、hco3、cl 5根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)椋?）ab2 a2bd2h2o d(oh)2h2以b、e為電極與e的鹽溶液組成的原電池，電極反應(yīng)為e22ee，b2eb2ae2b2a2d2bd2e2a2b2ca2b2d2e2dd2b2a2e26設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）a在25下，若co與co2的體積相等，則它們的物質(zhì)的量相等b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6l 18

4、o3所含的電子數(shù)為6nac0.1 mol nahso4晶體中所含的離子數(shù)為0.3nad7.8gna2o2固體中所含陰離子數(shù)為2na7下列各組物質(zhì)在溶液中相互作用，能產(chǎn)生白色沉淀的是（ ）aagno3和hbr bca(h c o3)2和hno3 cba(no3)2和co2 d.nahco3和ca(oh)28下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（ ）選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論a向某鈉鹽溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液一定含co3或hco3b用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有na+，無(wú)k+c溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀檢驗(yàn)溶

5、液中存在so42d溶液中加kscn溶液，再加氯水，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色檢驗(yàn)溶液中是否含有fe2+9甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均易溶于水，分別由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是（）a甲溶液含有ba2+b乙溶液含有so42c丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+10下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()a氫氣通過(guò)灼熱的cuo粉末 b二氧化碳通過(guò)na

6、2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng) d將鋅粒投入cu(no3)2溶液11等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、naoh溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等量的鋁，生成氫氣的體積之比為45，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）a甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量 b甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量c甲、乙中都是鋁過(guò)量 d甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量12 將0.84g nahco3和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）a b c d 13把一塊鎂鋁合金投入到1 moll1鹽酸中完全溶解后，再往溶液里加入1 moll1

7、naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入naoh溶液體積變化的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）a鹽酸的體積為80 mlba的取值范圍為0a50cn(mg2)0.025 mol d當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.0114某溶液由na、cu2、ba2、fe3、alo、co、so、cl中的若干種離子構(gòu)成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法中正確的是（ ）a原溶液中一定存在alo、co、so、na+四種離子b氣體a的化學(xué)式是co2，其電子式為o:c:oc原溶液中一定不存在的離子是cu2、ba2、fe3、cld生成沉淀b的離子方程式為al33oh = al(oh)315足量的鋁與20ml 1.0mol/l的

8、下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最少的是a氫氧化鈉溶液 b稀硫酸 c鹽酸 d稀硝酸16高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為: 2fe(oh)3 + 3kclo + 4koh 2k2feo4 + 3kcl + 5h2o，下列說(shuō)法正確的是 aclo做還原劑 b制備1molk2feo4時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol 電子 c高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7 dfe(oh)3在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)二、填空題（本題包括四小題，共52分）17 (13分) 次磷酸(h3po2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問(wèn)題：(1)h3po2是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_。(2)h3po2及nah2

9、po2均可將溶液中的ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。h3po2中，p元素的化合價(jià)為_。利用h3po2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。nah2po2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(3)h3po2的工業(yè)制法是：將白磷(p4)與ba(oh)2溶液反應(yīng)生成ph3氣體和ba(h2po2)2，后者再與h2so4反應(yīng)。寫出白磷與ba(oh)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18（17分）工業(yè)上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是al2o3和sio2等。從鋁土礦中提煉al2o3的

10、流程如下：以螢石（caf2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）寫出反應(yīng)1的所有化學(xué)方程式_。（2）濾液中加入cao生成的沉淀是_。 反應(yīng)2的離子方程式為_。（3）若化合物c是濃h2so4，寫出由d制備冰晶石的化學(xué)方程式_。（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是_。19(14分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除h2o外，含有ccl4、i2、i等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的na2so3溶液，將廢液中的i2還原為i，其離子方程式為_；該操作將i2還原為i的目的是_。(2)操作x的名稱為_。(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含i的水溶液用鹽酸調(diào)至ph約為2，緩慢通入cl2，在40

11、 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知：5so2io2h=i25soh2o，某含碘廢水(ph約為8)中一定存在i2，可能存在i、io中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有i的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用ccl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液。20（8分）碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取

12、該樣品，用0.1000mol/l鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00ml。若改用0.05618mol/l硫酸滴定，需用硫酸_ ml(保留兩位小數(shù))。（2）某溶液組成如表一：向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量_（保留1位小數(shù)）。（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中nahco3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量_（保留1位小數(shù)）。1-5、c c b c a 6-10、 b d d d b 11-16、a d d a d b17(1)h3po2h2poh(2分) (2)1(2分) h3po4(2分) 正鹽(2分) 堿性(2分)(3)2p43ba(oh)26h2o3ba(h2po2)22ph3(3分)18（1）2naohsio2na2sio3h2o（3分） 2naohal2o32naalo2h2o（3分） （2）casio3（2分） 2alo22co23h2o2al(oh)3co32（3分）（3）12hf3na2co32al(oh)32na3alf63co29h2o（3分）（4）2al2o34al3o2（3分）19(1)soi2h2o=2iso2h