中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí)

1、中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) Review 要求：理解分析化學(xué)基本概念、基本理論要求：理解分析化學(xué)基本概念、基本理論 和基本實(shí)驗(yàn)方法，能運(yùn)用綜合知識(shí)分析、和基本實(shí)驗(yàn)方法，能運(yùn)用綜合知識(shí)分析、 解決定量分析中的問(wèn)題解決定量分析中的問(wèn)題 做到：概念清晰、用做到：概念清晰、用(詞詞)語(yǔ)準(zhǔn)確、重要概念語(yǔ)準(zhǔn)確、重要概念 和原理熟練、掌握相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)和原理熟練、掌握相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)知識(shí) 定量：在分析化學(xué)中，強(qiáng)調(diào)定量：在分析化學(xué)中，強(qiáng)調(diào)“定量定量”，特，特 別注意別注意“量量”與與“量量”之間的關(guān)系和之間的關(guān)系和“量量” 的結(jié)果的結(jié)果 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 四大化學(xué)中最實(shí)用、最強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)背景 平衡處理盡可能簡(jiǎn)化(5%作為簡(jiǎn)化

2、條件) 定量結(jié)果要求嚴(yán)格(0.1%誤差要求) 強(qiáng)調(diào)結(jié)果的合理性 考試目的：掌握基本知識(shí)和基本原理，系 統(tǒng)化的分析化學(xué)知識(shí) 定量化學(xué)分析是分析化學(xué)極小的一部分， 但是在知識(shí)結(jié)構(gòu)中是最重要的部分(專業(yè)知 識(shí)構(gòu)建的基礎(chǔ)) 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 考試形式：考試形式： 一般為選擇、填空、計(jì)算和設(shè)計(jì)或問(wèn)答題一般為選擇、填空、計(jì)算和設(shè)計(jì)或問(wèn)答題 這幾種類型。這幾種類型。 選擇：最優(yōu)答案選擇：最優(yōu)答案 填空：掌握知識(shí)點(diǎn)填空：掌握知識(shí)點(diǎn) 計(jì)算：正確的反應(yīng)式，計(jì)算式計(jì)算：正確的反應(yīng)式，計(jì)算式 問(wèn)答：答出要點(diǎn)和必要的細(xì)節(jié)問(wèn)答：答出要點(diǎn)和必要的細(xì)節(jié) 設(shè)計(jì)：原理、合理的步驟和結(jié)果計(jì)算設(shè)計(jì)：原理、合理的步驟和結(jié)果計(jì)算 中科

3、大分析化學(xué)復(fù)習(xí) Chapter 1 概論概論 基本概念基本概念 試樣的代表性、前處理、分析方法選試樣的代表性、前處理、分析方法選 擇、滴定分析的基本概念、量濃度和滴定擇、滴定分析的基本概念、量濃度和滴定 度計(jì)算度計(jì)算 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) Chapter 2 誤差和數(shù)據(jù)處理誤差和數(shù)據(jù)處理 1.基本概念基本概念 誤差、系統(tǒng)誤差誤差、系統(tǒng)誤差(特點(diǎn)特點(diǎn))、隨機(jī)誤差、隨機(jī)誤差(特點(diǎn)特點(diǎn))、 準(zhǔn)確度、精密度、偏差、隨機(jī)誤差服從的準(zhǔn)確度、精密度、偏差、隨機(jī)誤差服從的 規(guī)律規(guī)律(正態(tài)分布正態(tài)分布)、標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布、標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布、 t分布、分布、 置信度、置信區(qū)間、顯著性檢驗(yàn)、有效數(shù)置信度、置信區(qū)間、顯著性檢驗(yàn)

4、、有效數(shù) 字字 2.少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理 t分布曲線分布曲線 t= n s x 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 3. 顯著性檢驗(yàn)顯著性檢驗(yàn) t檢驗(yàn)檢驗(yàn)(與標(biāo)準(zhǔn)值比較與標(biāo)準(zhǔn)值比較) 求出求出t值，與值，與t,f比較比較(一定置信度，一定置信度，f=n-1) F檢驗(yàn)檢驗(yàn)(比較兩組數(shù)據(jù)精密度比較兩組數(shù)據(jù)精密度) t檢驗(yàn)檢驗(yàn)(兩組數(shù)據(jù)比較，兩組數(shù)據(jù)比較，s合并標(biāo)準(zhǔn)差，合并標(biāo)準(zhǔn)差，n) 4.異常值取舍異常值取舍 4d法法 Q值法值法 T檢驗(yàn)法檢驗(yàn)法 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 5.有效數(shù)字及計(jì)算有效數(shù)字及計(jì)算 如何提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度如何提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度 測(cè)量的數(shù)字、計(jì)算修約和結(jié)果測(cè)量的數(shù)字、計(jì)算修約和結(jié)果

5、 減小測(cè)量誤差減小測(cè)量誤差(以以0.1誤差為衡量標(biāo)準(zhǔn)誤差為衡量標(biāo)準(zhǔn)) 減小隨機(jī)誤差減小隨機(jī)誤差 檢驗(yàn)系統(tǒng)誤差檢驗(yàn)系統(tǒng)誤差(消除方法消除方法) 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) Chapter 3 酸堿滴定法酸堿滴定法 1.基本概念基本概念 活度活度(系數(shù)系數(shù))、離子強(qiáng)度、分布系數(shù)、共軛、離子強(qiáng)度、分布系數(shù)、共軛 酸堿對(duì)、平衡關(guān)系酸堿對(duì)、平衡關(guān)系 2. H+離子濃度計(jì)算離子濃度計(jì)算(一元弱酸、兩性物質(zhì)、緩一元弱酸、兩性物質(zhì)、緩 沖溶液沖溶液) 3.酸堿滴定酸堿滴定 酸堿指示劑、滴定曲線、影響滴定突躍范酸堿指示劑、滴定曲線、影響滴定突躍范 圍的因素、準(zhǔn)確滴定的條件、終點(diǎn)誤差圍的因素、準(zhǔn)確滴定的條件、終點(diǎn)誤差 4

6、.應(yīng)用應(yīng)用 混合堿分析混合堿分析 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) Chapter 4 配位滴定法配位滴定法 一、配位平衡一、配位平衡 穩(wěn)定常數(shù)、配合物的分布、副反應(yīng)系數(shù)的穩(wěn)定常數(shù)、配合物的分布、副反應(yīng)系數(shù)的 計(jì)算、條件穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算計(jì)算、條件穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算 二、配位滴定法二、配位滴定法 金屬指示劑、影響滴定突躍范圍的因素、金屬指示劑、影響滴定突躍范圍的因素、 終點(diǎn)誤差、酸度控制終點(diǎn)誤差、酸度控制 三、混合離子的選擇滴定三、混合離子的選擇滴定 選擇滴定的可能性、掩蔽劑選擇滴定的可能性、掩蔽劑 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) Chapter 5 氧化還原滴定氧化還原滴定 一、氧化還原平衡一、氧化還原平衡 Nernst公式

7、、條件電位、平衡常數(shù)、化學(xué)公式、條件電位、平衡常數(shù)、化學(xué) 計(jì)量點(diǎn)電位計(jì)量點(diǎn)電位 二、滴定曲線二、滴定曲線 影響滴定突躍的因素、指示劑、終點(diǎn)誤差影響滴定突躍的因素、指示劑、終點(diǎn)誤差 三、常用滴定法三、常用滴定法 高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) Chapter 6 重量分析法和沉淀滴定法重量分析法和沉淀滴定法 一、沉淀平衡一、沉淀平衡 溶度積、影響平衡的因素溶度積、影響平衡的因素 二、沉淀?xiàng)l件的選擇二、沉淀?xiàng)l件的選擇 沉淀的沾污、沉淀?xiàng)l件沉淀的沾污、沉淀?xiàng)l件 三、重量分析的計(jì)算三、重量分析的計(jì)算 四、沉淀滴定法四、沉淀滴定法 Mohr法、法、Vol

8、hard法、法、Fajans法法 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) Chapter 7 分離的一般概念分離的一般概念(目的、回收率、分離因子目的、回收率、分離因子) 沉淀分離概念沉淀分離概念 萃取分離萃取分離(重點(diǎn)，概念和計(jì)算重點(diǎn)，概念和計(jì)算) 分配定律，分配比，萃取率分配定律，分配比，萃取率 萃取體系萃取體系 影響螯合物萃取體系的因素影響螯合物萃取體系的因素(濃度，濃度，pH值，值， 副反應(yīng)副反應(yīng)) 離子交換原理和概念離子交換原理和概念 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 定量化學(xué)分析定量化學(xué)分析 班級(jí)班級(jí) 姓名姓名 分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù) 一、選擇題一、選擇題 (每題每題2分，共分，共24分分 ) 1. 今在銨鹽存在下今在銨鹽存在下

9、,利用氨水作為沉淀劑沉淀利用氨水作為沉淀劑沉淀 Fe3+,若銨鹽濃度固定若銨鹽濃度固定,增大氨的濃度增大氨的濃度, Fe(OH)3沉淀對(duì)沉淀對(duì)Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等等 四種離子的吸附量將是四種離子的吸附量將是 ( ) (A) 四種離子都增加四種離子都增加 (B) 四種離子都減少四種離子都減少 (C) Ca2+、Mg2+增加而增加而Zn2+、Ni2+減少減少 (D) Zn2+、Ni2+增加而增加而Ca2+、Mg2+減少減少 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 2. 標(biāo)定標(biāo)定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是 (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) Fe

10、SO47H2O (D) Na2C2O4 3. 用用EDTA滴定滴定Bi3+時(shí)時(shí), 消除消除Fe3+干擾宜采用干擾宜采用 (A) 加加NaOH (B) 加抗壞血酸加抗壞血酸 (C) 加三乙醇胺加三乙醇胺 (D) 加氰化鉀加氰化鉀 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 4. 于于60 mL 0.10molL-1 Na2CO3溶液中加入溶液中加入 40 mL 0.15molL-1 HCl溶液溶液,所得溶液的簡(jiǎn)所得溶液的簡(jiǎn) 化質(zhì)子條件是化質(zhì)子條件是( ) (A) H2CO3 = HCO3- (B) HCO3-=CO32- (C) H2CO3 = CO32- (D) H2CO3 = H+ 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 5. 下列說(shuō)

11、法中違背非晶形沉淀?xiàng)l件的是下列說(shuō)法中違背非晶形沉淀?xiàng)l件的是 (A) 沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行 (B) 沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行 (C) 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑 (D) 沉淀應(yīng)放置過(guò)夜使沉淀陳化沉淀應(yīng)放置過(guò)夜使沉淀陳化 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 6. 在重量分析中，待測(cè)物質(zhì)中所含的雜質(zhì)與在重量分析中，待測(cè)物質(zhì)中所含的雜質(zhì)與 待測(cè)物的離子半徑相近，在沉淀過(guò)程中往往待測(cè)物的離子半徑相近，在沉淀過(guò)程中往往 形成形成 (A) 混晶混晶 (B) 吸留吸留 (C) 包藏包藏 (D) 后沉淀后沉淀 7. 用用0.020 molL-1 Zn

12、2+溶液滴定溶液滴定0.020 molL-1 EDTA溶液。已知溶液。已知lgK(ZnY)=16.5, lg Zn=1.5, lg Y=5.0, 終點(diǎn)時(shí)終點(diǎn)時(shí)pZn=8.5, 則終則終 點(diǎn)誤差為點(diǎn)誤差為 (A) +0.1% (B) -0.1% (C) +3% (D) -3% 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 8.微溶化合物微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是在溶液中的解離平衡是: A2B32A + 3B。今已測(cè)得。今已測(cè)得B的濃度為的濃度為 3.010-3 molL-1,則該微溶化合物的溶度積則該微溶化合物的溶度積 Ksp是是 (A) 1.110-13 (B) 2.410-13 (C) 1.010-14

13、(C) 2.610-11 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 9. 有一煤試樣，測(cè)定濕試樣的灰分為有一煤試樣，測(cè)定濕試樣的灰分為5.88%， 干試樣的灰分為干試樣的灰分為6.00%，求濕試樣的含水量，求濕試樣的含水量 (A)2.50% (B)3.00% (C)2.00% (D)3.50% 10. 1:2 H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) (A) 6 molL-1 (B) 12 molL-1 (C) 24 molL-1 (D) 18 molL-1 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 11.用用Na2CO3作基準(zhǔn)物標(biāo)定作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl時(shí)，如時(shí)，如 Na2CO3含有少量含有少量水分水分，則使標(biāo)出的，則使

14、標(biāo)出的HCl濃濃 度度 (A) 偏高偏高 (B) 偏低偏低 (C)無(wú)影響無(wú)影響 (D)影響要看選用的指示劑影響要看選用的指示劑 12.下列表述中錯(cuò)誤的是：（下列表述中錯(cuò)誤的是：（ ） A 置信度越高，測(cè)定的可靠性越高置信度越高，測(cè)定的可靠性越高 B 置信度越高，置信區(qū)間越寬置信度越高，置信區(qū)間越寬 C 置信區(qū)間的位置取決于測(cè)定的平均值置信區(qū)間的位置取決于測(cè)定的平均值 D 置信區(qū)間的范圍與測(cè)定次數(shù)有關(guān)置信區(qū)間的范圍與測(cè)定次數(shù)有關(guān) 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 二、填空題二、填空題 ( 共共 8題題 , 16分分 ) 1. (2 分分) 碘量法用的碘量法用的 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液, 在在 保存過(guò)

15、程中吸收了保存過(guò)程中吸收了 CO2 而發(fā)生分解作用而發(fā)生分解作用 S2O32- + H2CO3 HSO3- + HCO3- + S 若用此若用此Na2S2O3滴定滴定I2, 消耗消耗Na2S2O3量量 _ (增大或減小增大或減小), 從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 _(偏高或偏低偏高或偏低)。若加入。若加入_可防可防 止以上分解作用。止以上分解作用。 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 2. (2 分分)分析硅酸鹽中分析硅酸鹽中MgO含量時(shí)含量時(shí),為使稱量為使稱量 形式形式Mg2P2O7的質(zhì)量乘以的質(zhì)量乘以100即為試樣中即為試樣中 MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則應(yīng)稱取試樣則應(yīng)稱取試樣_g。 (Mr(MgO

16、)=40.30, Mr(Mg2P2O7) =222.6) 3. (2 分分)絡(luò)合滴定中常使用絡(luò)合滴定中常使用KCN作掩蔽劑作掩蔽劑,在在 將含將含KCN的廢液倒入水槽前應(yīng)加入的廢液倒入水槽前應(yīng)加入 _, 使其生成穩(wěn)定的絡(luò)合物使其生成穩(wěn)定的絡(luò)合物 _以防止污染環(huán)境。以防止污染環(huán)境。 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 4. (1 分分)已知分析結(jié)果落在已知分析結(jié)果落在 1.96 范圍的范圍的 概率是概率是95 0%，則誤差大于，則誤差大于1.96 的分析結(jié)的分析結(jié) 果的概率是果的概率是 。 5. (2 分分)在配位滴定中，需加入緩沖溶液控制在配位滴定中，需加入緩沖溶液控制 酸度是因?yàn)樗岫仁且驗(yàn)?。 6. (2

17、分分)今欲配制今欲配制pH約約10的緩沖溶液可選用的緩沖溶液可選用 _。 7. (2 分分)在在Volhard 法測(cè)定法測(cè)定I 時(shí)，指示劑鐵銨時(shí)，指示劑鐵銨 釩必須在加入過(guò)量釩必須在加入過(guò)量AgNO3 后加入，否則后加入，否則 ，影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。，影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 8. (2 分分)已知已知Hg2+/Hg E0=0.793V，且，且 Hg2Cl2 Ksp=1.3 10 18 ，則，則Hg2Cl2 /Hg E0= V。 0.265 9. (1 分分)液液液萃取的過(guò)程，就是將親水性的液萃取的過(guò)程，就是將親水性的 無(wú)機(jī)離子轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)離子轉(zhuǎn)化為 的過(guò)程。的過(guò)程。 中科大

18、分析化學(xué)復(fù)習(xí) 三、計(jì)算題三、計(jì)算題(共共61分分) 1(本題本題10分分)用碘量法測(cè)定某銅合金中銅的用碘量法測(cè)定某銅合金中銅的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Cu)/%，6次測(cè)定結(jié)果如下：次測(cè)定結(jié)果如下： 60.60, 60.64, 60.58,60.65, 60.57和和60.32。 (1) 用格魯布斯法檢驗(yàn)有無(wú)應(yīng)舍棄的異常值用格魯布斯法檢驗(yàn)有無(wú)應(yīng)舍棄的異常值 （顯著水平（顯著水平0.05）；）； (2) 估計(jì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)估計(jì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 范圍（范圍（p95%）；）；(3) 如果銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)如果銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo) 準(zhǔn)值為準(zhǔn)值為60.58%，試問(wèn)測(cè)定有無(wú)系統(tǒng)誤差，試問(wèn)測(cè)定有無(wú)系統(tǒng)誤差 （顯著水平（顯著水平

19、0.05）？）？ 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) P=95%時(shí)，時(shí)， n 4 5 6 7 8 9 T 1.46 1.67 1.82 1.94 2.03 2.11 f 4 5 6 7 8 9 t 2.78 2.57 2.45 2.36 2.31 2.26 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 解(1) n=6, =60.56%, s=0.12% 60.32應(yīng)舍去 n=5, =60.61%, s =0.036% 離群最遠(yuǎn)60.65， 60.65保留，其它值無(wú)需檢驗(yàn) x 82. 100. 2 12. 0 32.6056.60 1 s xx T x 67. 111. 1 036. 0 61.6065.60 1 s xx T 中科大

20、分析化學(xué)復(fù)習(xí) (2) n=5, =60.61%, s =0.036% 置信區(qū)間 (3) 置信度95時(shí)，測(cè)量不存在系統(tǒng)誤差 x )%05. 061.60( 5 036. 078. 2 61.60 . n st x f 78. 2864. 15 036. 0 58.6061.60 n s x t 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 2. (本題本題10分分)某一溶液由某一溶液由HCl,KH2PO4和和HAc 混合而成混合而成,其濃度分別為其濃度分別為c(HCl) = 0.10 molL-1, c(KH2PO4) = 1.010-3 molL-1, c(HAc) = 2.010-6 molL-1 。計(jì)算該溶液。計(jì)算

21、該溶液 的的pH及及Ac-, PO43-各為多少各為多少? (已知已知H3PO4的的pKa1pKa3分別是分別是2.12,7.20, 12.36, HAc 的的pKa = 4.74) 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 解：解： c(HCl)c(H2PO4-),溶液溶液H+由由HCl決定決定, pH = 1.00 10-4.74 Ac-=10-5.7 =3.610-10 (molL-1) 10-4.74+10-1.0 10-21.68 PO43-= 10-3.0 10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68 = 10-21.71 = 1.910-22 (molL-1) 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí)

22、3. (本題本題10分分)用用210-2 molL-1 EDTA滴定同滴定同 濃度濃度Zn2+,Al3+混合液中的混合液中的Zn2+,以磺基水楊酸以磺基水楊酸 (H2L)掩蔽掩蔽Al3+。若終點(diǎn)時(shí)。若終點(diǎn)時(shí)pH為為5.5,未絡(luò)合的未絡(luò)合的 磺基水楊酸總濃度為磺基水楊酸總濃度為0.01 molL-1 , 選二甲酚選二甲酚 橙為指示劑橙為指示劑 (1)計(jì)算終點(diǎn)誤差計(jì)算終點(diǎn)誤差 (2)計(jì)算化學(xué)計(jì)計(jì)算化學(xué)計(jì) 量點(diǎn)時(shí)量點(diǎn)時(shí) 值值 。 lgK(ZnY)=16.5, lgK(AlY)=16.1, H2L的的 pKa1=2.6, pKa2=11.6; Al-L的的lg 1lg 3分別分別 為為12.9,22.

23、9,29.0 ; pH=5.5時(shí)時(shí), lg Y(H)=5.5, pZn終 終(二甲酚橙 二甲酚橙)=5.7 6 1 YH i i 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 解解 (1) L(H)=1+10-5.5+11.6+10-11+14.2=106.1 L= 10-2/106.1=10-8.1(molL-1) Al(L)=1+10-8.1+12.9+10-16.2+22.9+10-24.3+29.0 =106.7 Al= 10-2 /106.7 =10-8.7(molL-1) Y(Al)=1+10-8.7+16.1=107.4 Y(H) =105.5 Y = Y(Al) =107.4 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) lgK

24、(ZnY)=16.5-7.4=9.1 Znsp =(9.1+2.0)/2=5.6 pZn =5.7-5.6=0.1 Et = (100.1-10-0.1/10(9.1-2.0)/2)100%=+0.01 % (2)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) Ysp=Znsp=10-5.6 Ysp = Y/ Y(Al) = 10-5.6/ 107.4=10-13.0 HiY=Y Y(H)=10-13.0+5.5=10-7.5(molL-1) 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 4. (本題本題10分分) 取一定量的甘油溶液與取一定量的甘油溶液與50.00 mL 0.03257molL-1 KMnO4的強(qiáng)堿性溶液的強(qiáng)堿性溶液 在室

25、溫下作用在室溫下作用25min。反應(yīng)完全后，加。反應(yīng)完全后，加 H2SO4酸化，用酸化，用10.00 mL 0.2500 molL- 1H2C2O4溶液將溶液中各種價(jià)態(tài)的錳全部還 溶液將溶液中各種價(jià)態(tài)的錳全部還 原成原成Mn2+。過(guò)量的。過(guò)量的H2C2O4用用0.01488 molL-1 KMnO4 回滴，用去回滴，用去26.18 mL。計(jì)。計(jì) 算試樣溶液中的甘油的質(zhì)量。算試樣溶液中的甘油的質(zhì)量。 Mr(CH2OHCHOHCH2OH)=92.09 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 解：有關(guān)反應(yīng)與滴定反應(yīng)如下：解：有關(guān)反應(yīng)與滴定反應(yīng)如下： H2COH-CHOH-CH2OH+14MnO4-+20OH- 3CO3

26、2-+14MnO42-+14H2O 3MnO42- + 4H+ 2MnO4- + MnO2 + 2H2O 2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O MnO2 +C2O42-+4H+ Mn2+2CO2+2H2O 1甘油甘油 14MnO4-，1MnO4- 5/2 C2O42- 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) m(甘油甘油) =(50.000.03257+0.0148826.18- 10.000.2500 2/5) 5/14 M(甘油甘油) =(1.6285+0.3896-1.000)5/14 92.09 =33.48 (mg) 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 5. (本題本題10分分)計(jì)算計(jì)

27、算CdCO3在純水中的溶解度。在純水中的溶解度。 pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羥基本不形成羥 基絡(luò)合物基絡(luò)合物, H2CO3的的pKa1= 6.38, pKa2= 10.25 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 解：由于解：由于CdCO3的溶解度較大的溶解度較大,H2CO3的的Ka2 很小很小,設(shè)以設(shè)以HCO3-為主為主 CdCO3 + H2O Cd2+ + HCO3-+ OH- K= KspKw /Ka2=10-11.28-14/10-10.25 = 10-15.03 s = K1/3 = 10-15.03/3 = 10-5.01 (molL-1) 即即pH9.0, 此時(shí)以此時(shí)以H

28、CO3-為主為主,以上假設(shè)合以上假設(shè)合 理理,結(jié)果正確結(jié)果正確 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 6.某同學(xué)如下配制某同學(xué)如下配制 0.02 mol/L KMnO4溶液溶液, 請(qǐng)指出其錯(cuò)誤。請(qǐng)指出其錯(cuò)誤。 準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取 3.161 g 固體固體 KMnO4, 用煮沸過(guò)用煮沸過(guò) 的去離子水溶解的去離子水溶解, 轉(zhuǎn)移至轉(zhuǎn)移至 1000 mL 容量瓶容量瓶, 稀釋至刻度稀釋至刻度, 然后用干燥的濾紙過(guò)濾。然后用干燥的濾紙過(guò)濾。 中科大分析化學(xué)復(fù)習(xí) 答：答：(1) KMnO4 試劑純度不高試劑純度不高, 不能直接配不能直接配 制制, 因此不必準(zhǔn)確稱量因此不必準(zhǔn)確稱量, 也不必用容量瓶。也不必用容量瓶。 (2) 試劑與水中含還原物質(zhì)必須與試劑與水中含還原物質(zhì)必須與 KMnO4 共煮一定時(shí)間共煮一