中山龍山高三第4周理綜化學(xué)

1、高三理綜測試化學(xué)7yba2cu8ox（y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于y的說法不正確的是：a屬于金屬元素 b質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50c該原子的核外電子數(shù)為39 dy和y是兩種不同的核素8將總物質(zhì)的量為0.12mol的鎂鋁合金溶于100ml 2mol/l的h2so4溶液中，然后逐滴加入naoh溶液，則消耗naoh溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系，下圖表示正確的是9下列各組物質(zhì)相互混合后，最終既有氣體生成又有沉淀生成的是al投入naoh溶液 na投入cuso4溶液 過量的na2o2投入alcl3溶液過量na2o2加入飽和燒堿溶液 少量電石投入na2co3溶液 鎂投入

2、nh4cl溶液a b c d10在加入鎂片能放出氫氣的溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是：a ca2+、k +、hco3、cl b fe2+、clo、na+、so42c nh4+、alo2、k +、so42 d fe3+、mno4、no3、na+11根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是：al稀h2so4cufefenabr溶液淀粉ki溶液cl2agclnabr溶液na2s溶液稀鹽酸na2co3na2sio3棉球 a b c d實 驗實驗現(xiàn)象結(jié) 論a左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：alfecub左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：cl2br2i2c白色固體先變?yōu)榈S

3、色，后變?yōu)楹谏╝g2s）溶解性 ：agclagbrag2sd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：clcsi12下表中各組物質(zhì)，不能滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是xyzanaclna2co3nahco3bc2h5ohch2=ch2c2h5brcalcl3al(oh)3naalo2dfefecl2fecl322下列說法中，正確的是a在元素周期表中金屬和非金屬分界處，可以找到半導(dǎo)體材料b向fecl3溶液中滴入ki淀粉溶液，溶液變藍色c元素非金屬性cls的實驗依據(jù)是酸性hcl h2sd將na投入到cuso4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強23右圖表示相同質(zhì)量的mg、al分別跟一定量

4、相同濃度的稀h2so4溶液反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的有amg、al均過量 bmg、al均不足，硫酸過量c表示mg與稀h2so4反應(yīng) d產(chǎn)生氫氣的速率是大于30（11分）有關(guān)元素x、y、z、w的信息如下：元素信息x在元素周期表中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強y短周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素z單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞w該元素的氫氧化物既能溶于鹽酸反應(yīng)又能溶于氫氧化鈉溶液 請回答下列問題（根據(jù)題意用元素符號或化學(xué)式表示）： （1）w的單質(zhì)與y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 （2）銅片、碳棒和zx3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)

5、方程式 （3）向zx2溶液中滴加入幾滴y的氫氧化物溶液，現(xiàn)象為 ，有關(guān)的化學(xué)方程式有： ， 。 （4）w常與氧化物z2o3在高溫條件下反應(yīng)用來焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）對y的氧化物粉末進行焰色反應(yīng)，則其火焰顏色為 ，該氧化物的電子式為 31naclo和kal(so4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。（1）naclo溶液ph7，原因是（用離子反應(yīng)方程式表示） 。（2）根據(jù)naclo的性質(zhì)推測，在紙漿中加入naclo溶液的目的是 。（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和naclo和kal(so4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。kal(so4)2飽和溶液naclo飽和溶液naoh溶液 打

6、開活塞向燒瓶中加入飽和kal(so4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀 。反應(yīng)的離子方程式是 。 將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃。寫出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。32(16分)某混合物粉末可能含有al、fe、feo、al2o3，某研究小組在實驗室積極探究其組成。(1)研究小組首先排除了含有單質(zhì)al的可能性，加入的試劑是_（填序號）a.硫酸 b.鹽酸 c.氨水 d.氫氧化鈉溶液證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是 。(2) 該混合物的組成基本確定為fe、feo、al2o3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試

7、管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%kscn、3mol/lnaoh、3mol/l鹽酸、3% h2o2、3mol/lcuso4、蒸餾水。根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，在答題卡上按下表的格式寫出空白部分的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/lnaoh溶液，充分攪拌，過濾，洗滌。粉末減少，說明粉末可能含有al2o3步驟2：取少量步驟1的濾液于試管中，逐滴滴加3mol/l鹽酸至過量。_，說明粉末中含有al2o3。步驟3：將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯b中，加入足量3mol/l cuso4，充分攪拌，過濾，洗滌。有紅色固體生成，說明粉末中含有_。步驟4：

8、 33、某礦樣含有大量的cus 、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)cucl2 2h2o 晶體。已知：在20 時，氯化銅的溶解度是73g ；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的ph 見下表?；卮鹣铝虚g題：（l）步驟的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)、右圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學(xué)方程式 、 ；（2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列a、b、c 裝置中可行的是 （填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是 ; （3）步驟 酸浸過程中

9、，需要用到3 mol l-1的鹽酸100 ml，配制該鹽酸溶液時除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有 ; （4）步驟 加入物質(zhì)x 的目的是 ，物質(zhì)x 可以選用下列物質(zhì)中的 ; a氧化銅 b稀鹽酸 c氨水 d氧化亞鐵30（1） （2） （3） ， （4） （5） 31（1） （2） （3） 32（1） （2）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論_ 步驟4： 33（1） （2） （3） （4） 化學(xué)答案：7891011122223bbcdbaabad30. （1）2al2oh2h2o=2alo23h2 （2）2fe22e=2fe2（或fe3e fe2 （3產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

10、 fecl2+2naohfe（oh）2+2nacl 4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3 （4）fe2o3+2al 2fe+al2o3 （5）黃色 （電子式略）31、（1）clo- + h2ohclo + oh- （2）漂白紙漿（3） al3+ + 3clo- + 3h2o3hclo + al(oh)3光照 4 hclo 2cl2+ o2+ 2h2o 32 (1)d 無氣泡冒出（2）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明粉末中含有al2o3。（3分）步驟3：有紅色固體生成，說明粉末中含有fe。（3分）步驟4：將步驟3的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯c中，加入足量3mol/l 鹽酸，靜置，取上層清液，滴加適量的雙氧水，充分振蕩后滴加kscn溶液。（3分）固體部分溶解，溶液變血紅色，