第四章_離子互換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

1、滬教版滬教版 第四章離子交換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)第四章離子交換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 4.1 4.1 離子互換反應(yīng)離子互換反應(yīng) 4.24.2氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 4 4 離子互換反應(yīng)和離子互換反應(yīng)和 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 一、離子反應(yīng)：一、離子反應(yīng)： 1、概念：、概念：溶液中通過離子（離子與離子、離子溶液中通過離子（離子與離子、離子 與原子、離子與分子）進(jìn)行的反應(yīng)。與原子、離子與分子）進(jìn)行的反應(yīng)。 2、類型：類型： 離子互換反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)）離子互換反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)） 離子氧化還原反應(yīng)離子氧化還原反應(yīng) (3)離子間絡(luò)合反應(yīng)離子間絡(luò)合反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)有電子轉(zhuǎn) 移移 無電子轉(zhuǎn)無電子轉(zhuǎn) 移移 練

2、習(xí)練習(xí)1.1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ） A A、實驗室制氧氣；、實驗室制氧氣； B B、實驗室制氫氣；、實驗室制氫氣； C C、木炭的燃燒；、木炭的燃燒； D D、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)。、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)。 BD 4.1 4.1 離子互換反應(yīng)離子互換反應(yīng) 但屬于離子互換反應(yīng)的只有但屬于離子互換反應(yīng)的只有D 說說算算 1.NaOH+HCl 2.H2SO4+Ba(OH)2 3.Na2CO3+H2SO4 4.CH3COONa+HCl 以上溶液濃度均為0.1摩/升,各取20毫升混合,忽略體積變化 1234 反應(yīng)前離子總濃度 反應(yīng)后離子總濃度 減少的離子去向 反應(yīng)后的共同

3、特征 0.2 0.1 Na2SO4+H2O+CO2 0.3 0 0.3 0.15 約0.2 約0.1 沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì) 反應(yīng)后離子濃度 K1*K2K2*,則溶液中不可以大量共存則溶液中不可以大量共存 的離子組合是（的離子組合是（ ） A、SO32、HCO3 B、HSO3、CO32 C、SO32、CO32 D、HSO3、HCO3 B 3、已知PbSO4不溶于水及稀 硝酸，但可溶于CH3COONa 溶液，得到醋酸鉛和硫酸鈉 混合液，其中的原因可能是 什么呢？ 完成方程式 Na3PO4+HCl Na3PO4+H2SO4 Na2CO3+HCl Na2SO3+H2SO4 Na2HPO4+NaCl

4、 NaH2PO4+Na2SO4 NaHCO3+NaCl Na2SO4+H2O+SO2 1、生成沉淀、生成沉淀 生成難溶物而消耗離子。生成難溶物而消耗離子。 2、生成氣體、生成氣體 逸出氣體而消耗離子。逸出氣體而消耗離子。 3、生成弱電解質(zhì)、生成弱電解質(zhì)某些離子轉(zhuǎn)化為弱酸、某些離子轉(zhuǎn)化為弱酸、 弱堿或水而被消耗。弱堿或水而被消耗。 如：如：Ca2+ + CO32- CaCO3 如：如： CO32- + 2H+ CO2+ H2O 再如：再如：2H+ + S2- H2S 如：如：H+ + OH- H2O 如：如： CH3COO- + H+ CH3COOH 再如：再如：Ag+ + Cl- AgCl 離

5、子互換反應(yīng)的情況分類：離子互換反應(yīng)的情況分類： CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 如：如： CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O 4、難難電離物質(zhì)轉(zhuǎn)化為電離物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難更難電離的物質(zhì)電離的物質(zhì) 消耗消耗 難電離物質(zhì)電離出的離子。難電離物質(zhì)電離出的離子。 CH3COOH 中加入紫色石蕊，再加中加入紫色石蕊，再加NaOH CH3COOH + ClO- CH3COO- + HClO 紫色石蕊紫色石蕊 +NaOH 醋酸醋酸 5、難溶物的溶解、難溶物的溶解 消耗消耗難溶難溶物電離出的離子物電離出的離子 思考：為什么碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)，用溶解思考：為什么碳酸鋇

6、可與鹽酸反應(yīng)，用溶解 平衡移動的觀點解釋，并寫出反應(yīng)的平衡移動的觀點解釋，并寫出反應(yīng)的 離子方程式。離子方程式。 BaCO3 + 2H+ Ba2+ + H2O + CO2 BaCO3（s） Ba2+ + CO32- CO32- + 2H+ CO2+ H2O消耗消耗CO32- 使溶解平衡右移使溶解平衡右移 HCl BaCO3 6、微溶物轉(zhuǎn)化為難溶物、微溶物轉(zhuǎn)化為難溶物消耗微溶物電離出的離子消耗微溶物電離出的離子 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH Ag2SO4 + 2NaCl 2AgCl+ Na2SO4 Ca(OH)2 PbCl2 Ag2SO4 CaSO4 MgCO3 C

7、aCO3 AgCl Mg(OH)2 CaCO3 PbS PbCl2 + S2- PbS+ 2Cl- 微溶物微溶物難溶物難溶物 練習(xí)練習(xí)2. 2. 判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，為什么？判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，為什么？ 寫出能反應(yīng)的離子方程式。寫出能反應(yīng)的離子方程式。 1. NaF + HCl 2. NaCl + HNO3 3. PbCl2 + Na2S 4. AgCl + KI F- + H+ HF PbCl2 + S2- PbS + 2Cl- AgCl + I-AgI+ Cl- 不反應(yīng)不反應(yīng) 【提示提示】20時的溶解度時的溶解度: PbCl2為為1.0g/100g水，水， PbS為為0.21g/100

8、g水，水，AgCl為為0.00019g/100g水，水， AgI310-7g/100g水。水。 7、難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物或絡(luò)合物、難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物或絡(luò)合物 AgCl + I-AgI+ Cl- 2AgI + S2-Ag2S+ 2I- 練練1：AgCl AgI Ag2S Ag 2AgCl + 2NH3 H2O + + Cl- + 2H2O （NH3） Ag 2 + + I- AgI+ 2NH3（NH3） AgI 練練2：AgCl （NH3）Ag 2 + 離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減少的方向進(jìn)行，離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減少的方向進(jìn)行， 即當(dāng)有即當(dāng)有難溶物、難電離物以及揮發(fā)性物質(zhì)生成時

9、，離子反難溶物、難電離物以及揮發(fā)性物質(zhì)生成時，離子反 應(yīng)可以發(fā)生。高中階段還涉及到的離子反應(yīng)有水解反應(yīng)和應(yīng)可以發(fā)生。高中階段還涉及到的離子反應(yīng)有水解反應(yīng)和 絡(luò)合反應(yīng)，實際也是生成難電離物。絡(luò)合反應(yīng)，實際也是生成難電離物。 鹽和鹽反應(yīng)，必定生成兩種新鹽嗎？鹽和鹽反應(yīng)，必定生成兩種新鹽嗎？ 兩種鹽必須都可溶嗎？兩種鹽必須都可溶嗎？ 1. 如參加反應(yīng)的兩種鹽在溶液中易發(fā)生雙水解如參加反應(yīng)的兩種鹽在溶液中易發(fā)生雙水解 2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S 2. 具有氧化性和還原性的兩種鹽溶液具有氧化性和還原性的兩種鹽溶液 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2

10、3. 兩種鹽溶液混合，可能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)兩種鹽溶液混合，可能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 兩種鹽反應(yīng)，不一定要求兩種鹽都可溶兩種鹽反應(yīng)，不一定要求兩種鹽都可溶 鹽溶液與鹽溶液混合，先看是否會發(fā)生水解鹽溶液與鹽溶液混合，先看是否會發(fā)生水解 反應(yīng)；若不屬于雙水解反應(yīng)范疇，則看是否發(fā)反應(yīng)；若不屬于雙水解反應(yīng)范疇，則看是否發(fā) 生氧化生氧化 還原反應(yīng)；若不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；若不發(fā)生氧化 還原反應(yīng)，還原反應(yīng)， 則看是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若不能發(fā)生上述三則看是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若不能發(fā)生上述三 類反應(yīng)，又不會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，則屬于不發(fā)生類反應(yīng)，又不會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，則屬于不發(fā)生 反應(yīng)的離

11、子混合。反應(yīng)的離子混合。 三三、酸酸、堿堿、鹽溶液中的離子互換反應(yīng)鹽溶液中的離子互換反應(yīng) 【演示實驗演示實驗】【現(xiàn)象現(xiàn)象】 產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡 2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2 【討論討論】根據(jù)根據(jù)CH3COOH的的Ki=1.7510-5 ， H2CO3的的 Ki1=4.310-7 ， Ki2=5.610-11，用電離平衡，用電離平衡 移動的觀點，討論上述實驗中的反應(yīng)。移動的觀點，討論上述實驗中的反應(yīng)。 加入加入Na2CO3后：后： CH3COOH CH3COO- H+ CO32- + 2H+ HCO3- H2CO3HCO3- + 2H+ H2

12、CO3 H2O + CO2 1ml 1mol/L Na2CO3溶液溶液 3ml 1mol/L CH3COOH 2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2+ H2O 酸酸 + 鹽鹽 新酸新酸 + 新鹽新鹽 一般來說，總是由較強的酸生成較弱的酸。一般來說，總是由較強的酸生成較弱的酸。 堿堿 + 鹽鹽 新堿新堿 + 新鹽新鹽 一般來說，總是由較強的堿生成較弱的堿。一般來說，總是由較強的堿生成較弱的堿。 【思考思考】 FeSO4、CuSO4溶液中分別滴加氫硫溶液中分別滴加氫硫 酸，有何現(xiàn)象？為什么？寫出反應(yīng)的酸，有何現(xiàn)象？為什么？寫出反應(yīng)的 離子方程式。離子方程式。 【現(xiàn)象現(xiàn)象】

13、FeSO4 + H2S CuSO4 + H2S 不反應(yīng)不反應(yīng) 黑色沉淀黑色沉淀 Cu2+ + H2S CuS+ 2H+ 【討論討論】教材教材P73的討論的討論 四、離子共存問題四、離子共存問題 在溶液中在溶液中,離子間若能發(fā)生離子反應(yīng)，則這些離子間若能發(fā)生離子反應(yīng)，則這些 離子不能大量共存。分析離子共存問題一般離子不能大量共存。分析離子共存問題一般 可從以下四個方面來考慮?？蓮囊韵滤膫€方面來考慮。 離子間直接結(jié)合，生成難溶物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)離子間直接結(jié)合，生成難溶物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì) 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 離子在溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存離子在溶液中因發(fā)生雙水解

14、反應(yīng)而不能共存 生成絡(luò)離子生成絡(luò)離子 注意題干的注意題干的 限制條件限制條件 溶液的溶液的外觀外觀： 有無顏色有無顏色 溶液的溶液的酸堿性酸堿性 PH值范圍值范圍 PH=0、PH=14 外加試劑有外加試劑有特定現(xiàn)象特定現(xiàn)象 例例1 1：在：在pHpH1 1的溶液中的溶液中, ,可以大量共存的離子組是可以大量共存的離子組是( ( ） B B 2 2、下列各組離子、下列各組離子, ,在強堿性溶液中可以大量共存的是在強堿性溶液中可以大量共存的是 ( ).( ). B B 3 3、若某溶液跟甲基橙作用呈紅色、若某溶液跟甲基橙作用呈紅色, ,則下列離子在該溶液則下列離子在該溶液 中濃度不可能很大的是（中

15、濃度不可能很大的是（ ）BCBC 4 4、下列各種條件下的離子組合肯定能大量共存的是、下列各種條件下的離子組合肯定能大量共存的是 （ ） A A、中性溶液中：、中性溶液中：CaCa2+ 2+、 、FeFe3+ 3+、 、SOSO4 42- 2-、 、ClCl- - B B、PH=0PH=0的溶液中：的溶液中：FeFe2+ 2+、 、NONO3 3- -、K K+ +、ClCl- - C C、水電離出的 、水電離出的HH+ +=10=10-14 -14mol/L mol/L溶液中：溶液中： NaNa+ +、AlOAlO2 2- -、S S2- 2-、 、SOSO3 32- 2- D D、含、含I

16、 I- -且能使甲基橙變紅的溶液中：且能使甲基橙變紅的溶液中： FeFe2+ 2+、 、NaNa+ +、SOSO4 42- 2-、 、BrBr DD 5 5、下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨 水后也不產(chǎn)生沉淀的是（水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ） A、Na+、Ba2+、 Cl-、 SO42- B、K+、 AlO2-、 NO3-、 OH- C、H+、 NH4+、 Al3+、 SO42- D、H+、 Cl-、 NO3- 、 CH3COO- B 6 6、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A、Ca2+、HC

17、O3-、Cl-、 K+ B、Al3+、 AlO2-、 HCO3- 、Na+ C、Fe2+、 NH4+、 SO42-、 S2- D、Fe3+、 SCN-、 Na+、 CO32- A 作業(yè)：練習(xí)冊作業(yè)：練習(xí)冊P43 五、離子反應(yīng)方程式五、離子反應(yīng)方程式 1 1、概念：、概念： 2、意義：離子方程式表示同一類型的所、意義：離子方程式表示同一類型的所 有的離子反應(yīng)。有的離子反應(yīng)。 例如：例如：Ca2+ + CO32-CaCO3 表示表示可溶性的鈣鹽可溶性的鈣鹽和和可溶性的碳酸鹽可溶性的碳酸鹽在在 溶液中進(jìn)行的一類反應(yīng)。溶液中進(jìn)行的一類反應(yīng)。 v用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子用實際參加反應(yīng)的離子符號

18、來表示離子 反應(yīng)的式子叫做離子方程式。反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 P73 練習(xí)：練習(xí)： 寫寫離子符號離子符號的規(guī)則的規(guī)則 凡在溶液中能凡在溶液中能完全電離且易溶于水的強電解質(zhì)完全電離且易溶于水的強電解質(zhì)以離子符號表示，以離子符號表示， 但只保留參加反應(yīng)的離子。但只保留參加反應(yīng)的離子。 保留保留化學(xué)式化學(xué)式的規(guī)則的規(guī)則 凡是凡是弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等在溶液中等在溶液中 不主要以離子形態(tài)存在的、均在離子方程式中保留其化學(xué)式。不主要以離子形態(tài)存在的、均在離子方程式中保留其化學(xué)式。 配平規(guī)則配平規(guī)則 離子方程式的配平要同時滿足：離子方

19、程式的配平要同時滿足：原子守恒、電子守恒、原子守恒、電子守恒、 電荷守恒。電荷守恒。 3、離子反應(yīng)方程式的書寫、離子反應(yīng)方程式的書寫 （即：強酸、強堿、可溶性鹽）（即：強酸、強堿、可溶性鹽） （即：弱酸、弱堿、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物）（即：弱酸、弱堿、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物） 1 1）書寫規(guī)則：）書寫規(guī)則： 2 2）離子方程式書寫的步驟）離子方程式書寫的步驟 （回顧）（回顧） 寫：寫：正確書寫化學(xué)方程式。正確書寫化學(xué)方程式。 拆：拆：把可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子符號，把可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子符號， 把弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫把弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫 為

20、分子式或化學(xué)式。為分子式或化學(xué)式。 刪：刪：刪去方程式兩邊相同的離子。刪去方程式兩邊相同的離子。 查：查：檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 3 3）書寫離子方程式應(yīng)注意的問題如下：）書寫離子方程式應(yīng)注意的問題如下： （1）化合物電離出的陰、陽離子的）化合物電離出的陰、陽離子的個數(shù)比個數(shù)比要正確要正確 （2）微溶物微溶物（如：（如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時，可拆等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時，可拆 為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形式。為離子形式，生成物中微

21、溶物一般不拆為離子形式。 （3）固體與固體之間、固體與濃硫酸之間的反應(yīng)一般不）固體與固體之間、固體與濃硫酸之間的反應(yīng)一般不 寫為離子方程式。寫為離子方程式。 （4）濃硫酸一般不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫）濃硫酸一般不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫 為離子形式。為離子形式。 （5）鹽類的水解一般不完全，是可逆的，其離子方程式）鹽類的水解一般不完全，是可逆的，其離子方程式 一般用可逆號。一般用可逆號。 離子方程式只能適用于在溶液中進(jìn)行的離子反離子方程式只能適用于在溶液中進(jìn)行的離子反 應(yīng)，因此固體與固體間的反應(yīng)一般不用離子方程式應(yīng)，因此固體與固體間的反應(yīng)一般不用離子方程式 表示。表示。 濃硫

22、酸濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為9898，水的含水的含 量很少，硫酸基本上是以分子的形式存在，所以在量很少，硫酸基本上是以分子的形式存在，所以在 離子方程式中濃硫酸應(yīng)寫成化學(xué)式。而離子方程式中濃硫酸應(yīng)寫成化學(xué)式。而濃硝酸濃硝酸中溶中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為6969，濃鹽酸濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)一般為數(shù)一般為3636，其溶液中溶質(zhì)幾乎全部以離子形式其溶液中溶質(zhì)幾乎全部以離子形式 存在，所以在離子方程式中濃鹽酸、濃硝酸可以寫存在，所以在離子方程式中濃鹽酸、濃硝酸可以寫 為離子形式。為離子形式。 練習(xí)練習(xí)1 1： 判斷下列反應(yīng)能否寫為離子方程式，能

23、寫的請寫出判斷下列反應(yīng)能否寫為離子方程式，能寫的請寫出 （1 1）硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)。）硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)。 （2 2）在澄清的石灰水中通入少量的）在澄清的石灰水中通入少量的COCO2 2。 （3 3）在）在Ca(NOCa(NO3 3) )2 2的濃溶液中加入較濃的的濃溶液中加入較濃的NaNa2 2SOSO4 4溶液。溶液。 （4 4）實驗室用固體氯化銨與固體熟石灰反應(yīng)制備氨氣。）實驗室用固體氯化銨與固體熟石灰反應(yīng)制備氨氣。 （5 5）實驗室用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制備氯化氫氣體。）實驗室用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制備氯化氫氣體。 （6 6）AlClAlCl3 3溶于水。溶于水。 練習(xí)練習(xí)2：下

24、列離子方程式不正確的是下列離子方程式不正確的是 A碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)： Ca（HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2 B碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)： 2I-+Br2I2+2Br- C將金屬鈉放入水中：將金屬鈉放入水中： Na+2H2ONa+2OH-+H2 D將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：將氯氣通入氯化亞鐵溶液中： 2Fe2+C122Fe3+2Cl- 4 4）判斷離子方程式正確與否的方法：）判斷離子方程式正確與否的方法： （1 1）檢查反應(yīng)）檢查反應(yīng)能否發(fā)生能否發(fā)生。 （2 2）檢查）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確反應(yīng)物、生成物是否正確。 （3

25、 3）檢查各物質(zhì)）檢查各物質(zhì)拆分是否正確拆分是否正確。 （4 4）檢查）檢查是否符合守恒關(guān)系是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和（如：質(zhì)量守恒和 電荷守恒等）。電荷守恒等）。 （5 5）檢查）檢查是否符合原化學(xué)方程式是否符合原化學(xué)方程式。 常見錯誤及原因分析常見錯誤及原因分析 (1)違背反應(yīng)客觀事實違背反應(yīng)客觀事實 如：如：Fe2O3與氫碘酸：與氫碘酸：Fe2O36H+ 2 Fe3+3H2O (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：如：FeCl2溶液中通溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl- (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式混

26、淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如：如：NaOH溶液中通入溶液中通入HI：OH-HI H2OI- 錯因：忽視了錯因：忽視了Fe3+與與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)發(fā)生氧化一還原反應(yīng) 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 錯因：錯因：HI誤認(rèn)為弱酸誤認(rèn)為弱酸. (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃如：次氯酸鈉中加濃HCl： ClO-H+Cl-OH-Cl2 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：如：H2SO4 溶液加入溶液加入Ba(OH)2溶液溶液: Ba 2+OH-H+SO42- BaSO4H2O (6

27、)“箭頭箭頭”“”“ ”“”“”“”“”符號運用不當(dāng)符號運用不當(dāng) 如：如：Al3+3H2O Al(OH)33H+ 錯因：強酸制得強堿錯因：強酸制得強堿 正確：正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O 注意：鹽的水解一般是可逆的，注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打量少，故不能打“” 5 5）值得注意的幾個問題：）值得注意的幾個問題： 反應(yīng)條件不同，離子方程式的書寫可能不同反應(yīng)條件不同，離子方程式的書寫可能不同 NHNH4 4+ +OH+OH- - NH NH3 3HH2 2OO 3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3- - 3Cu3Cu2+ 2+

28、2NO+4H +2NO+4H2 2O O Cu+4HCu+4H+ +2NO+2NO3 3- - CuCu2+ 2+2NO +2NO2 2+2H+2H2 2O O 反應(yīng)順序不同，離子方程式的書寫可能不同反應(yīng)順序不同，離子方程式的書寫可能不同 A A、 HClHCl滴人滴人NaNa2 2COCO3 3中中 ： COCO3 32- 2-+H +H+ + =HCO =HCO3 3- -HCOHCO3 3- - +H +H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2OO Na2CO3滴人滴人HCl 中：中： COCO3 32- 2-+2H +2H+ += CO= CO2 2+H+H2 2OO B B、

29、AlClAlCl3 3滴人滴人NaOHNaOH中：中： NHNH4 4+ +OH+OH- - NH NH3 3+H+H2 2O O AlAl3+ 3+4OH +4OH- -AlOAlO2 2- -+2H+2H2 2OO AlAl3+ 3+ +3AlO +3AlO2 2- -+6 H+6 H2 2OO4Al(OH)4Al(OH)3 3 NaOHNaOH滴人滴人AlClAlCl3 3中中 AlAl3+ 3+ + 3OH + 3OH- - Al(OH) Al(OH)3 3 Al(OH) Al(OH)3 3+ OH+ OH- - AlO AlO2 2- -+2H+2H2 2OO C C、HClHCl滴

30、人滴人NaAlONaAlO2 2中中: : AlOAlO2 2- -+H+H+ + H+ H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 +3H +3H+ + Al Al3+ 3+ + 3H + 3H2 2OO NaAlONaAlO2 2滴人滴人HClHCl中中: : AlOAlO2 2- -+4H+4H+ + Al Al3+ 3+2 H +2 H2 2OO AlAl3+ 3+ +3AlO +3AlO2 2- -+6 H+6 H2 2O4Al(OH)O4Al(OH)3 3 反應(yīng)物物質(zhì)的量比不同，離子方程式的書寫可能不同反應(yīng)物物質(zhì)的量比不同，離子方程式的書寫可能不

31、同 例：將少量的例：將少量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加到足量的溶液加到足量的NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 Ba Ba2+ 2+2OH +2OH- -+2HCO+2HCO3 3- -=BaCO=BaCO3 3+CO+CO3 32- 2-+2H +2H2 2O O 將少量的將少量的NaHCONaHCO3 3溶液加到足量溶液加到足量Ba(OH)Ba(OH)2 2的溶液中的溶液中 BaBa2+ 2+OH +OH- -+HCO+HCO3 3- -=BaCO=BaCO3 3+ H+ H2 2O O 類型：類型： A A、多元酸與堿的反應(yīng)：、多元酸與堿的反應(yīng)： 如如HH2 2S S與與N

32、aOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) SH NaOHn 2 )( =1=1：1 1 H H2 2S+OHS+OH- -=HS=HS- -+H+H2 2O O SH NaOHn 2 )( =2=2：1 1H H2 2S+2OHS+2OH- -=S=S2- 2-+2H +2H2 2O O B B、酸式鹽與堿的反應(yīng)：、酸式鹽與堿的反應(yīng)： 如如CaCa（HCOHCO3 3）2 2與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) CaCa（HCOHCO3 3）2 2過量：過量： OHOH- -+Ca+Ca2+ 2+HCO +HCO3 3- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO NaOHNaOH過量：過量： 2O

33、H2OH- -+Ca+Ca2+ 2+2HCO +2HCO3 3- -=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32- 2- C C、變價金屬的某些反應(yīng)：、變價金屬的某些反應(yīng)： Fe+Fe+稀稀HNOHNO3 3 FeFe過量：過量： 3Fe+8H3Fe+8H+ +2NO+2NO3 3- -=3Fe=3Fe2+ 2+2NO+4H +2NO+4H2 2O O HNOHNO3 3過量：過量： Fe+4HFe+4H+ +NO+NO3 3- -=Fe=Fe3+ 3+NO+2H +NO+2H2 2O O D、FeBr2+Cl2 2 Fe2 Fe2+ 2+Cl +Cl2 2= 2Fe=

34、 2Fe3+ 3+2Cl +2Cl- - 2 Fe2 Fe2+ 2+2Br +2Br- -+Cl+Cl2 2= 2Fe= 2Fe3+ 3+4Cl +4Cl- -+Br+Br2 2 2 Fe2 Fe2+ 2+4Br +4Br- -+3Cl+3Cl2 2= 2Fe= 2Fe3+ 3+6Cl +6Cl- -+2Br+2Br2 2 ClCl2 2過量過量 ClCl2 2適量適量 ClCl2 2少量少量 練習(xí)練習(xí)3 3：下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是 A溴化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)：溴化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)： 2Fe2+2Br-2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl- B二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：

35、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)： MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O C亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)： SO32-+2H+H2O+SO2 D硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2H+S2-H2S 請寫出下列反應(yīng)的離子方程式請寫出下列反應(yīng)的離子方程式 （1 1）稀硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)。）稀硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)。 （2 2）硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)。）硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)。 （3 3）稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)。）稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)。 （4 4）銅與濃硝酸反應(yīng)。）銅與濃硝酸反應(yīng)。 （5 5）MnOMnO2 2與濃鹽酸反應(yīng)。與濃鹽酸反應(yīng)。

36、 （6 6）過氧化鈉與水反應(yīng)。）過氧化鈉與水反應(yīng)。 E E、明礬與、明礬與BaBa（OHOH）2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) BaBa（OHOH）2 2過量過量: : AlAl3+ 3+2SO +2SO4 42- 2-+2Ba +2Ba2+ 2+4OH +4OH- -=2BaSO=2BaSO4 4+AlO+AlO2 2- -+2H+2H2 2O O BaBa（OHOH）2 2少量少量: : 2 Al2 Al3+ 3+3SO +3SO4 42- 2-+3Ba +3Ba2+ 2+6OH +6OH- -=3BaSO=3BaSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3 例例1 1：下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程

37、式正確的有（：下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式正確的有（ ） A A、相同物質(zhì)的量濃度的、相同物質(zhì)的量濃度的FeIFeI2 2溶液與溶液與BrBr2 2水溶液等體積混水溶液等體積混 合：合：2Fe2Fe2+ 2+ 2I2I- -2Br2Br2 22Fe2Fe3+ 3+ I I2 24Br4Br- - B B、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中加入過量的溶液中加入過量的NHNH4 4HSOHSO4 4溶液：溶液： BaBa2OH2OH - - NHNH 4 4 + + HH + + SOSO 4 4 2 -2 - BaSOBaSO 4 4 NHNH3 3HH2 2OOHH2 2OO C C、漂白粉溶

38、液中通入適量的、漂白粉溶液中通入適量的SOSO2 2： CaCa2+ 2+ 2ClO2ClO- -SOSO2 2HH2 2OOCaSOCaSO3 32HclO2HclO D D、四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中：、四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中： FeFe3 3OO4 48H8H+ +2I-2I-3Fe3Fe2+ 2+ I I2 24H4H2 2O O D D 思考：思考： 為什么固體與固體之間的反應(yīng)一般不寫為為什么固體與固體之間的反應(yīng)一般不寫為 離子方程式？離子方程式？ 為什么濃硫酸不寫為離子形式，而濃硝酸、為什么濃硫酸不寫為離子形式，而濃硝酸、 濃鹽酸寫為離子形式？濃鹽酸寫為離子形式？ 涉及到定量與

39、半定量的離子反應(yīng)方程式涉及到定量與半定量的離子反應(yīng)方程式 1寫出寫出FeBr2與：少量與：少量Cl2；足量；足量Cl2反反 應(yīng)的離子方程式。應(yīng)的離子方程式。 2向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液 至中性，反應(yīng)的離子方程式為：至中性，反應(yīng)的離子方程式為：_。 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶 液，反應(yīng)的離子方程式為：液，反應(yīng)的離子方程式為：_。 3. 在在Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的溶液中加入足量的NaOH溶溶 液液 在在NaHCO3溶液中加入足量的溶液中加入足量的Ca(OH)2溶溶 液液 離子方程式：離子方程

40、式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化 學(xué)反應(yīng)的式子學(xué)反應(yīng)的式子 離子方程式的意義：離子方程式的意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個不僅表示一定物質(zhì)間的某個 化學(xué)反應(yīng)，而且還能表示同一類的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)，而且還能表示同一類的化學(xué)反應(yīng) 討論：討論： 熔融的硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)能寫離子方熔融的硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)能寫離子方 程式嗎？若能試寫出，若不能說明原因。程式嗎？若能試寫出，若不能說明原因。 試說明試說明Ba2+SO42-=BaSO4的意義的意義 完成完成Fe3+_=Fe(OH)3+_ 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是指生

41、成物里復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是指生成物里 有氣體、沉淀或其他難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）有氣體、沉淀或其他難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 氧化還原反應(yīng)類型的反應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)氧化還原反應(yīng)類型的反應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī) 律。律。 絡(luò)合反應(yīng)類型的離子反應(yīng)的條件是向著生成更難電離絡(luò)合反應(yīng)類型的離子反應(yīng)的條件是向著生成更難電離 的物質(zhì)方向進(jìn)行的物質(zhì)方向進(jìn)行 水解反應(yīng)的條件是有弱電解質(zhì)生成水解反應(yīng)的條件是有弱電解質(zhì)生成 綜上所述，離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：反應(yīng)混合物中自由綜上所述，離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：反應(yīng)混合物中自由 離子的濃度發(fā)生改變（往往是減少）離子的濃度發(fā)生改變（往往是減少） 判斷下

42、列離子方程式正確與否，錯誤則試指出錯判斷下列離子方程式正確與否，錯誤則試指出錯 誤之處：誤之處： 鐵和稀硝酸反應(yīng)：鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2 鐵和鹽酸反應(yīng)：鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ 石灰石溶于醋酸：石灰石溶于醋酸： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O Na+2H2O=Na+2OH-+H2 AlCl3滴入到氨水中：滴入到氨水中： Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O NaHCO3固體加入到稀鹽酸中：固體加入到稀鹽酸中： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O CO2通入過量的氫氧化鈉溶液中：通入

43、過量的氫氧化鈉溶液中： CO2+OH-=HCO3- 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 看是否是離子反應(yīng)，只有在水溶液中進(jìn)行的看是否是離子反應(yīng)，只有在水溶液中進(jìn)行的 離子反應(yīng)才能書寫離子方程式。離子反應(yīng)才能書寫離子方程式。 看是否符合實驗事實，尤其要注意到氧化還看是否符合實驗事實，尤其要注意到氧化還 原反應(yīng)的規(guī)律和反應(yīng)物間量的關(guān)系原反應(yīng)的規(guī)律和反應(yīng)物間量的關(guān)系 看反應(yīng)物和生成物是否寫成在溶液中存在的看反應(yīng)物和生成物是否寫成在溶液中存在的 主要形式主要形式 看質(zhì)量是否守恒，電荷是否守恒看質(zhì)量是否守恒，電荷是否守恒 看看“=”“”“”“”用得是否得當(dāng)，反應(yīng)條件用得是否得當(dāng)，反應(yīng)條件 是否遺忘

44、是否遺忘 注意看反應(yīng)物之間的加入順序注意看反應(yīng)物之間的加入順序 1下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（ ） A 氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng):Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O B 濃三氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)濃三氯化鐵溶液跟銅反應(yīng):Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ C 甲酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)甲酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng): HCOOH+OH-=HCOO-+H2O D 金屬鈉跟水反應(yīng)：金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 2 下列離子方程式書寫正確的是（下列離子方程式書寫正確的是（ ） A 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：碳酸氫鈣溶液中加入過

45、量的氫氧化鈉溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O B 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe3+S2-=2Fe2+S C 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO- +H2O+CO2=CaCO3+2HClO D 氯化亞鐵溶液中加入硝酸：氯化亞鐵溶液中加入硝酸： 3Fe3+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO 下列離子方程式錯誤的是（下列離子方程式錯誤的是（ ） A 將少量將少量SO2氣體通入氣體通入NaClO溶液中溶液中 SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO B 在硫酸氫鈉溶液中加入在硫酸氫鈉溶液中加

46、入Ba(OH)2溶液至溶液至pH=7 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O C 在碳酸氫鎂溶液中加入足量在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液溶液 Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O D 在氟化銀溶液中滴入鹽酸在氟化銀溶液中滴入鹽酸 Ag+F-+H+Cl-=AgCl+HF 下列每組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時無論哪能種過量，下列每組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時無論哪能種過量， 都可用同一離子方程式表示的是都可用同一離子方程式表示的是( ) A KAlO2溶液和鹽酸溶液和鹽酸 B NaHCO3溶液和澄清石灰水溶液和澄清石灰水 C 苯酚鈉溶液和二氧化碳苯酚鈉溶

47、液和二氧化碳 D 鐵和稀硝酸鐵和稀硝酸 5 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A 鋁片跟氫氧化鈉溶液：鋁片跟氫氧化鈉溶液： Al+2OH-=AlO2-+H2 B 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液 SO4+Ba2+=BaSO4 C 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)： 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 D 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：銅片跟稀硝酸反應(yīng)： Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 下列離子方程式不正確的是（下列離子方程式不正確的是（ ） A 硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng):FeS+2H+=

48、Fe2+H2S B 明礬溶液中加過量氯化鋇明礬溶液中加過量氯化鋇Ba2+SO42-=BaSO4 C 氯化鐵溶液中加鐵：氯化鐵溶液中加鐵：Fe3+Fe=2Fe2+ D堿式碳酸銅溶于稀硫酸：堿式碳酸銅溶于稀硫酸： Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O 7 下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（ ） A向向Ba(OH)2溶液中滴入溶液中滴入NH4HSO4到剛好沉淀完到剛好沉淀完 全：全：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B用銅做電極電解飽和食鹽水用銅做電極電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O 電解 電解Cl2+H2+2OH- C 將碳酸鈉溶于水；溶液呈

49、堿性將碳酸鈉溶于水；溶液呈堿性 CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- D 亞硫酐和溴水亞硫酐和溴水 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- 8 向向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中。溶液中。 寫出反應(yīng)的離子方程式：寫出反應(yīng)的離子方程式： _ 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加溶液，寫出反應(yīng)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加溶液，寫出反應(yīng) 的離子方程式：的離子方程式： 離子共存問題：離子共存問題： 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子間不發(fā)生所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子間不發(fā)生 任何化學(xué)反應(yīng)，若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能共存。應(yīng)注任何化學(xué)反應(yīng)，

50、若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能共存。應(yīng)注 重從以下幾個方面考慮：重從以下幾個方面考慮： 看離子間能否生成沉淀。如看離子間能否生成沉淀。如H+與與SiO32-OH-與弱堿陽離與弱堿陽離 子，子，Ca2+與與CO32-.SO32-等等 看離子間能否生成氣體。如看離子間能否生成氣體。如H+與與CO32-.HCO3-.SO32- .HSO3-.HS-.S2-等等 看離子間能否生成弱電解質(zhì)。看離子間能否生成弱電解質(zhì)。H+與與OH-.HCOO-.ClO-.F- ,NH4+與與OH-等等 看離子間能否發(fā)生相互促進(jìn)趨于完全的水解反應(yīng)?？措x子間能否發(fā)生相互促進(jìn)趨于完全的水解反應(yīng)。 如如 Al3+與與CO32-.HCO

51、3-.HS-.S2-.AlO2-, Fe3+與與CO32-.HCO3- .AlO2-,NH4+與與AlO2-.SiO32-等等 看離子間能否生成配合物。如看離子間能否生成配合物。如Fe3+與與SCN-.F-.C6H5O-等等 在溶液中不能大量共存在溶液中不能大量共存 看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe3+與與S2-.I- .HS-,NO3-(H+)與與Fe2+.S2-.I-.SO32-,MnO4-(H+)與與 Fe2+.S2-.SO32-.I-.Cl-.Br-,ClO-與與S2-.Fe2+等在溶液等在溶液 中不能大量共存中不能大量共存 注意：題干條件注意：題干

52、條件. 如無色則排除如無色則排除Cu2+.Fe3+.Fe2+.MnO4-.Cr2O72- 酸性或堿性則應(yīng)考慮酸性或堿性則應(yīng)考慮H+.OH-的存在的存在.應(yīng)加入考應(yīng)加入考 慮。慮。 當(dāng)當(dāng)pH3,一般表示為強酸性，有大量的一般表示為強酸性，有大量的H+存在存在 當(dāng)當(dāng)pH11,一般表示為強堿性，有大量的一般表示為強堿性，有大量的OH-存在。存在。 題干中出現(xiàn)水電離產(chǎn)生的題干中出現(xiàn)水電離產(chǎn)生的c(H+)=10 -2mol/L 或或 (c(OH-)）=10-2mol/L， c(H+)=10 -12mol/L 或或 (c(OH-)）=10-12mol/L等都代表溶液可能是強酸等都代表溶液可能是強酸 性或強

53、堿性。性或強堿性。 離子共存例題：離子共存例題： 1 下列各組離子在溶液中能同時大量共存，并且溶液呈無下列各組離子在溶液中能同時大量共存，并且溶液呈無 色的是（色的是（ ） A.K+ Al3+ NO3- AlO2- B.Cu2+ Al3+ Cl- NO3- C.Mg2+ Na+ I- NO3- D.K+H+MnO4-SO42- 2 下列各組離子在溶液中可以大量共存，加入足量下列各組離子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2 晶體時，只有一種離子濃度明顯減少的是（晶體時，只有一種離子濃度明顯減少的是（ ） A.K+ OH- CO32- B.Na+ Cl- Ag+ C.K+ SO42- S2-

54、D.H+ Cu2+ NO3- 3 某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大 量共存的離子組是（量共存的離子組是（ ） A.Cl-NO3-Ba2+Ca2+ B.SO42-CH3COO-Al3+Mg2+ C.Na+ K+ SO42- Cl- D.NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 4 在由水電離出的在由水電離出的c(H+)=110-13溶液中。一定不能大溶液中。一定不能大 量共存的離子組是（量共存的離子組是（ ） A.Cl- AlO2- Na+ K+ B.Fe3+ NO3- MnO4- K+ C.Fe2+ NO3- Ba2+ Cl- D.

55、HCO3- Na+ Cl- K+ 5 下列各組離子按適當(dāng)比例混合，不可形成無色透明下列各組離子按適當(dāng)比例混合，不可形成無色透明 溶液的為（溶液的為（ ） A.Na+ Al3+ OH- SO42- B.Na+ Al3+ SO42- Cl- C.Mg2+ Na+ AlO2- OH- D.Ag+ NH4+ OH- NO3- 6 下列各組溶液中的離子能大量共存，且向溶液中加下列各組溶液中的離子能大量共存，且向溶液中加 入入NaOH溶液時產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸時放出氣溶液時產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸時放出氣 體的一組是（體的一組是（ ） A. OH- Ba2+ NO3- K+ B. Na+ SO42- Cu

56、2+ Cl- C.HCO3- Cl- Na+ Ba2+ D.Fe2+ Fe3+ Br- NO3- 7 含含F(xiàn)e2+NH4+Mg2+Al3+的溶液中先加入過量的的溶液中先加入過量的 NaOH 溶液微熱攪拌再加過量鹽酸，離子數(shù)不減少的有：溶液微熱攪拌再加過量鹽酸，離子數(shù)不減少的有： 離子濃度的大小比較問題：離子濃度的大小比較問題： 應(yīng)考慮物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)考慮物質(zhì)的化學(xué)式.電離能力電離能力.水解情況等因素水解情況等因素 綜合分析。綜合分析。 例例1 比較等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中比較等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+濃度濃度 的大小的大小 NH3.H2O NH4Cl NH4HSO3 NH4HSO4 C

57、H3COONH4 (NH4)2CO3 例例2 試分析試分析0.1mol/LNaHCO3溶液中的各種離子溶液中的各種離子 濃度的大小關(guān)系濃度的大小關(guān)系 離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)和離子方程式 離子共存離子共存 1若溶液中由水電離產(chǎn)生的若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)=110 14molL1，滿足此條件的溶液中 ，滿足此條件的溶液中一定一定可以大量可以大量 共存的離子組是共存的離子組是 （ ） AAl3+ Na+ NO 3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 D K+ NH+4 SO42 NO3 （有附加條件的離子共存題） B 離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式 能正確

58、表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ） A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32 +SO2+H2O 2HCO 3+SO32 B金屬鋁溶于鹽酸中：金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+ Al3+H2 C硫化鈉溶于水中：硫化鈉溶于水中：S2 +2H2O H2S+2OH D碳酸鎂溶于硝酸中：碳酸鎂溶于硝酸中：CO32 +2H+ H2O+CO2 A 下列離子方程式中正確的是下列離子方程式中正確的是 A 過量的過量的NaHSO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ba2 2OH 2H SO42 BaSO42H2O B NH4HCO3溶液與過

59、量溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： NH4 OH =NH3 H2O C 苯酚鈉溶液中通入少量苯酚鈉溶液中通入少量CO2 2： C6H5O CO2H2O C6H5 OHHCO3 D FeBr2溶液中通入過量溶液中通入過量Cl2： 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 Br24Cl A C 離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的 重點內(nèi)容；重點內(nèi)容； 有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是 本節(jié)的難點本節(jié)的難點 一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng) （1）概念：概念：凡是有凡是有離子離子參加或有參加或有離子離子生成生成 的反應(yīng)。

60、的反應(yīng)。 （2）溶液中常見離子反應(yīng)的）溶液中常見離子反應(yīng)的兩種類型：兩種類型： A：從離子反應(yīng)的角度看復(fù)分解反應(yīng)的條件：從離子反應(yīng)的角度看復(fù)分解反應(yīng)的條件 是：離子反應(yīng)總是向著離子數(shù)目減少的方是：離子反應(yīng)總是向著離子數(shù)目減少的方 向進(jìn)行。例如：生成沉淀、放出氣體、生向進(jìn)行。例如：生成沉淀、放出氣體、生 成難電離的物質(zhì)反應(yīng)方向，均是向著離子成難電離的物質(zhì)反應(yīng)方向，均是向著離子 數(shù)目減少的方向進(jìn)行。數(shù)目減少的方向進(jìn)行。 B：在溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)取決于氧：在溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)取決于氧 化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原 劑越強，離子反應(yīng)越完全。劑越強