第一章_溶液和膠體溶液

1、第一節(jié)第一節(jié) 溶液溶液 第二節(jié)第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性 第三節(jié)第三節(jié) 膠體溶液膠體溶液 第三章第三章 溶液和膠體溶液溶液和膠體溶液 分散系 1、定義定義：一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中 所形成的體系成為分散系。分散系。 2 2、組成：、組成：分散相（分散質(zhì)）和分散介質(zhì) 3、分類分類：按分散質(zhì)顆粒的直徑大小分類 （1）粗分散系：d100nm（懸濁液、乳濁液） （2）膠體：1nmd100nm （3）溶液：d1nm 第一節(jié)第一節(jié) 溶液溶液 一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度 ( (一一) )物質(zhì)的量物質(zhì)的量 定義定義 是國際單位制（是國際單位制（SI制）的一個(gè)基本物理量，用來表示制）

2、的一個(gè)基本物理量，用來表示 物質(zhì)數(shù)量的多少。物質(zhì)數(shù)量的多少。 符號(hào)：符號(hào)：nB 基本單位：摩爾基本單位：摩爾(mole)，符號(hào)為，符號(hào)為mol 十進(jìn)制單位：十進(jìn)制單位：mmol或或mol 摩爾的定義：摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基摩爾的定義：摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基 本單元數(shù)與本單元數(shù)與0.01212C的原子數(shù)目相等。的原子數(shù)目相等。 0.01212C的原子數(shù)目是的原子數(shù)目是6.0231023，阿伏加德羅常數(shù)（，阿伏加德羅常數(shù)（NA）。）。 A B N N n 【例例1-1】 計(jì)算計(jì)算5.3g無水碳酸鈉的物質(zhì)的量無水碳酸鈉的物質(zhì)的量 n(Na2CO3) = 106

3、 3 . 5 = 0.05 (mol) 解：解： m(Na2CO3) = 5.3g M(Na2CO3) = 106gmol-1 b b M m （二）物質(zhì)的量濃度（二）物質(zhì)的量濃度（cB ） 定義：溶質(zhì)定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量(nB)除以溶液的體積除以溶液的體積(V )。 V n c B B 單位：單位：molL-1 mmolL-1 molL-1 等等 【例例1-2】 正常人血漿中每正常人血漿中每100ml含葡萄糖含葡萄糖100mg、HCO3- 164.7mg、Ca2+10mg，它們的物質(zhì)的量濃度（單位，它們的物質(zhì)的量濃度（單位mmolL-1） 各為多少？各為多少？ )10100( 1

4、80 100 3 解解 c(C6H12O6)= 5.6 (mmolL-1) c(HCO3-)= )10100( 0 .61 7 .164 3 = 27.0 (mmolL-1) c(Ca2+)= )10100( 0 .40 10 3 = 2.5 (mmolL-1) V nb 二、質(zhì)量濃度二、質(zhì)量濃度 （ ) 定義：溶質(zhì)定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量的質(zhì)量(mB)除以溶液的體積除以溶液的體積(V ) V mB B 單位：單位：gL-1或或mgL-1 世界衛(wèi)生組織提議，凡是摩爾質(zhì)量已知的物質(zhì)，在人體內(nèi)的含世界衛(wèi)生組織提議，凡是摩爾質(zhì)量已知的物質(zhì)，在人體內(nèi)的含 量統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度表示量統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度表示 ；

5、對(duì)于摩爾質(zhì)量未知的物質(zhì)，在人；對(duì)于摩爾質(zhì)量未知的物質(zhì)，在人 體內(nèi)的含量則可用質(zhì)量濃度表示。體內(nèi)的含量則可用質(zhì)量濃度表示。 三、質(zhì)量摩爾濃度（三、質(zhì)量摩爾濃度（bB ） 定義：溶質(zhì)定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（的物質(zhì)的量（nB)除以溶劑的質(zhì)量除以溶劑的質(zhì)量(mA ) A B B m n b 單位：單位：mol-1或或mmol-1 當(dāng)水溶液很稀時(shí)當(dāng)水溶液很稀時(shí) cB bB V n c B B 【例例1-3】 將將7.00g結(jié)晶草酸結(jié)晶草酸(H2C2O42H2O)溶于溶于93.0g水中，求水中，求 草酸的質(zhì)量摩爾濃度草酸的質(zhì)量摩爾濃度b(H2C2O4) 。 解解 M(H2C2O42H2O) = 126gm

6、ol-1，M(H2C2O4) = 90.0gmol-1 在在7.00gH2C2O42H2O中中H2C2O4的質(zhì)量為：的質(zhì)量為： 草酸的質(zhì)量摩爾濃度草酸的質(zhì)量摩爾濃度： m(H2C2O4) = 126 0 .9000. 7 = 5.00 （g） 溶液中水的質(zhì)量為：溶液中水的質(zhì)量為： m(H2O) = 93.0 + (7.005.00) = 95.0（g） b(H2C2O4) = 1000/0 .95 0 .90/00. 5 = 0.585 (molkg 1) A B m n 四、摩爾分?jǐn)?shù)四、摩爾分?jǐn)?shù)( ) 定義：物質(zhì)定義：物質(zhì)B的物質(zhì)的量除以混合物的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量除以混合物的物質(zhì)的量 i i

7、 nn / BB 若溶液由溶質(zhì)若溶液由溶質(zhì)B和溶劑和溶劑A組成，則溶質(zhì)組成，則溶質(zhì)B和溶劑和溶劑A的摩爾分的摩爾分 數(shù)分別為：數(shù)分別為： BA B B nn n BA A A nn n AB=1 五、五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量分?jǐn)?shù)（B ） 定義：定義：為物質(zhì)為物質(zhì)B的質(zhì)量（的質(zhì)量（mB）除以混合物的質(zhì)量（）除以混合物的質(zhì)量（i mi) i i mm / BB 對(duì)于溶液，溶質(zhì)對(duì)于溶液，溶質(zhì)B和溶劑和溶劑A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 ： BA B B mm m BA A A mm m AB = 1 六、體積分?jǐn)?shù)六、體積分?jǐn)?shù) 定義：物質(zhì)定義：物質(zhì)B的體積（的體積（VB）除以混合物的體積）除以混合物的體

8、積 （iVi) i i VV / BB 體積體積:混合前的體積混合前的體積 【 【例例1-4】 市售濃硫酸的密度為市售濃硫酸的密度為1.84kgL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.96，試求該溶液的，試求該溶液的c(H2SO4)、x(H2SO4)和和b(H2SO4)。 解：解： c(H2SO4) = 84.1 10100 98 96 3 = 18 (molL-1) (H2SO4) = )18/4()98/96( 98/96 = 0.815 b(H2SO4) = 1000/4 98/96 = 245 (molkg -1) 在在100g市售濃硫酸市售濃硫酸中：中： V nb 小結(jié)小結(jié) 物質(zhì)的量濃度

9、（物質(zhì)的量濃度（cB ） 質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度 （B ) 質(zhì)量摩爾濃度（質(zhì)量摩爾濃度（bB) 摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)(xB ) V n c B B V m B B A B B m n b BA B B nn n 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量分?jǐn)?shù)（B ） 體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù) BA B B mm m i i VV/ BB 溶液濃度間的換算 B B B M c BBB Mc 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度的換算：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度的換算： 【例例1-5】 已知葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度為已知葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度為0.012 molmolL L-1 -1 ， ， 求該葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度。求該葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度。 第二節(jié)第二節(jié)

10、 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性 1. 與溶質(zhì)的本性有關(guān)與溶質(zhì)的本性有關(guān) 與濃度有關(guān)與濃度有關(guān) 2. 與溶質(zhì)的本性無關(guān)與溶質(zhì)的本性無關(guān) 蒸氣壓下降蒸氣壓下降 沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高 凝固點(diǎn)降低 凝固點(diǎn)降低 滲透壓力滲透壓力 依數(shù)性依數(shù)性 如顏色、導(dǎo)電性等如顏色、導(dǎo)電性等 f(數(shù)目）數(shù)目） 難揮發(fā)難揮發(fā)性性非電解質(zhì)非電解質(zhì)稀溶液稀溶液 一、溶液的蒸氣壓下降一、溶液的蒸氣壓下降 （一）蒸氣壓（一）蒸氣壓 (Vapor pressure) 一定溫度下，一定溫度下，V蒸發(fā) 蒸發(fā)=V凝聚凝聚時(shí)， 時(shí)， 蒸氣的蒸氣的壓力壓力特定狀態(tài)特定狀態(tài)的蒸氣的壓力的蒸氣的壓力 分子熱運(yùn)動(dòng)分子熱運(yùn)動(dòng) 能量能量 分子間作用力分子

11、間作用力 凝聚 水 蒸發(fā) 水 (g ) (l) 分子碰撞分子碰撞 蒸氣水分子數(shù)蒸氣水分子數(shù)n n不再改變不再改變 水水 圖 6-5 氣體分子能量分布曲線 Ea E平E能量 / (NE) 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性 此時(shí)水面上的蒸氣壓此時(shí)水面上的蒸氣壓力力稱為該溫度下的飽和蒸稱為該溫度下的飽和蒸氣氣壓，簡壓，簡 稱蒸稱蒸氣氣壓壓（ P0） 。 1. 分子間作用力分子間作用力 2. 溫度：溫度：T，p P T (K) 蒸蒸氣氣壓壓是一重要的物理量是一重要的物理量 大小大小 取決于取決于 蒸氣壓曲線蒸氣壓曲線 特定狀態(tài)特定狀態(tài):平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 易揮發(fā)性物質(zhì)易揮發(fā)性物質(zhì) 難揮發(fā)性物質(zhì)難揮發(fā)性物質(zhì)

12、（二）溶液的蒸氣壓下降（二）溶液的蒸氣壓下降 加入一種難揮發(fā)的非電解質(zhì)加入一種難揮發(fā)的非電解質(zhì) 占據(jù)了一部分水的表面占據(jù)了一部分水的表面溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降 降低了蒸發(fā)降低了蒸發(fā) 速度速度 蒸發(fā)速度蒸發(fā)速度 蒸氣壓下降蒸氣壓下降 Raoult（拉烏爾）定律（拉烏爾）定律 在一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?cè)谝欢囟认拢y揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純 溶劑的蒸氣壓溶劑的蒸氣壓(P0)乘以溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)乘以溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)(A )。 由于：由于： 1 BA 所以：所以： B 0 1 pp B 00 ppp 即：即： B 0 pp A Pp 0 對(duì)于稀溶液

13、對(duì)于稀溶液 B b B 表明 ：稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比 。即。即 難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降只與一定量的溶難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降只與一定量的溶 劑中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。劑中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。 B Kbp 【例例1-6】 已知已知20時(shí)水的飽和蒸氣壓為時(shí)水的飽和蒸氣壓為2.338kPa，將，將17.1g蔗蔗 糖糖(C12H22O11) 溶于溶于100g水，試計(jì)算溶液的蒸氣壓是多少？水，試計(jì)算溶液的蒸氣壓是多少？ 解解 蔗糖的摩爾質(zhì)量蔗糖的摩爾質(zhì)量M = 342gmo

14、l-1 n(C12H22O11) = 342/1 .17 = 0.0500 (mol) 溶液的蒸氣壓：溶液的蒸氣壓： p = p0(H2O)(H2O) = 2.3380.991 = 2.32 (kPa) H2O的摩爾分?jǐn)?shù)：的摩爾分?jǐn)?shù)： (H2O) = 050. 0 0 .18 100 0 .18 100 = 0.991 二、溶液的沸點(diǎn)升高二、溶液的沸點(diǎn)升高 1沸點(diǎn)沸點(diǎn) ( boiling point ) 液體沸騰時(shí)的溫度液體沸騰時(shí)的溫度 2溶液的沸點(diǎn)升高溶液的沸點(diǎn)升高 是溶液蒸氣壓下降的直接結(jié)果是溶液蒸氣壓下降的直接結(jié)果 P 液 液 = P 大氣大氣 100 P (k Pa) T (K) 水水

15、 100 P (k Pa) 373 T (K) 純水純水水溶液水溶液 Tb AA= Tb AB =P TB A B A B” A” AB AB AA AA AB AA AB AA T b = Kb bB K b 稱為沸點(diǎn)升高常數(shù)稱為沸點(diǎn)升高常數(shù) Tb P P bB Tb bB AA”=Tb ” AB” =P” K P T P T bb 幾種常用溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)幾種常用溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù) 溶溶 劑劑 沸點(diǎn)沸點(diǎn)/K KB 水水 373.0 0.52 苯苯 353.2 2.53 三氯甲烷三氯甲烷 333.2 3.63 萘萘 491.0 5.80 乙醚乙醚 307.4 2.16 三、溶液的凝固點(diǎn)降低

16、三、溶液的凝固點(diǎn)降低 1凝固點(diǎn)（凝固點(diǎn)（freezing point） 在一定外壓下，物質(zhì)固、液兩相平衡共存時(shí)的溫度。在一定外壓下，物質(zhì)固、液兩相平衡共存時(shí)的溫度。 如： H2O(l) H2O(s) 100kPa Pa5 .610 O(s)HO(l)H 22 PP 273K P(s)=P(l) P (k Pa) T (K) 水水 冰冰 Tf P (kPa) T (K) 水水 冰冰 溶液溶液 A B 0.61 273 A ：冰冰-水共存水共存 Tf Tf = Kf bB Kf 稱為凝固點(diǎn)降低常數(shù)稱為凝固點(diǎn)降低常數(shù) Tf B ：冰冰-溶液共存溶液共存 也是溶液蒸氣壓下降的直接結(jié)果也是溶液蒸氣壓下降

17、的直接結(jié)果 2溶液的凝固點(diǎn)降低溶液的凝固點(diǎn)降低 幾種常用溶劑的凝固點(diǎn)降低常數(shù)幾種常用溶劑的凝固點(diǎn)降低常數(shù) 溶溶 劑劑 凝固點(diǎn)凝固點(diǎn)/K Kf 水水 273.0 1.86 苯苯 278.5 4.90 醋醋 酸酸 289.6 3.90 樟樟 腦腦 452.8 39.7 萘萘 353.0 6.90 溴乙烯溴乙烯 283.0 12.5 小結(jié)小結(jié) 稀溶液的依數(shù)性：稀溶液的依數(shù)性： 溶液的蒸氣壓溶液的蒸氣壓P P = K bB 溶液的沸點(diǎn)溶液的沸點(diǎn)Tb T b = Kb bB 溶液的凝固點(diǎn)溶液的凝固點(diǎn)Tf T f = Kf bB 1.稀溶液的依數(shù)性變化只與溶液的稀溶液的依數(shù)性變化只與溶液的濃度濃度有關(guān)；有

18、關(guān)； 2.稀溶液的依數(shù)性本質(zhì)是稀溶液的依數(shù)性本質(zhì)是溶液的蒸氣壓下降；溶液的蒸氣壓下降； 3.適用條件：難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液。適用條件：難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液。 1、推算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、推算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 Bff bKT Af B fB mT m KM 凝固點(diǎn)降低凝固點(diǎn)降低 法法 同理可推出同理可推出 A B B mP m KM Ab B bB mT m KM 沸點(diǎn)升高法沸點(diǎn)升高法 蒸氣壓下降法蒸氣壓下降法 A BB f / m Mm K 應(yīng)用應(yīng)用 【例例1-6】 將將0.322g萘溶于萘溶于80g苯中，測得溶液的凝苯中，測得溶液的凝 固點(diǎn)為固點(diǎn)為278.34K，求萘的摩爾質(zhì)量。，求萘的摩

19、爾質(zhì)量。 查表知苯的凝固點(diǎn)查表知苯的凝固點(diǎn)T f0 =278.5 K，K f = 5.10 Kkgmol-1 解：解： Tf = 278.5278.34 = 0.16 (K) = 5.10 3 108016. 0 322. 0 = 128 (gmol-1) 所以，萘的摩爾質(zhì)量為所以，萘的摩爾質(zhì)量為128gmol-1。 Af B fB mT m KM 2、制作防凍劑與冷凍劑、制作防凍劑與冷凍劑 四、溶液的滲透壓力四、溶液的滲透壓力 （一）滲透現(xiàn)象與滲透壓力（一）滲透現(xiàn)象與滲透壓力 純 水 蔗糖溶液 高低 半透膜半透膜 一種孔徑很小而且均勻的膜，小到只允許水分子自由一種孔徑很小而且均勻的膜，小到只

20、允許水分子自由 通過，而蔗糖等體積大一些的分子就被擋住了。如動(dòng)通過，而蔗糖等體積大一些的分子就被擋住了。如動(dòng) 物的腸衣，動(dòng)植物的細(xì)胞膜，人工制備的羊皮紙等。物的腸衣，動(dòng)植物的細(xì)胞膜，人工制備的羊皮紙等。 1、擴(kuò)散現(xiàn)象、擴(kuò)散現(xiàn)象 2、滲透現(xiàn)象：、滲透現(xiàn)象： 溶劑分子通過半透膜發(fā)生的表面上單方向的遷移。溶劑分子通過半透膜發(fā)生的表面上單方向的遷移。 產(chǎn)生條件產(chǎn)生條件 有半透膜有半透膜 膜兩側(cè)有濃度差膜兩側(cè)有濃度差 滲透方向：從稀溶液向濃滲透方向：從稀溶液向濃 溶液進(jìn)行。溶液進(jìn)行。 溶劑溶液 溶劑溶液 對(duì)于溶劑，形同虛設(shè)對(duì)于溶劑，形同虛設(shè) 阻止了溶質(zhì)的擴(kuò)散阻止了溶質(zhì)的擴(kuò)散 額外的外壓額外的外壓 P 溶

21、劑溶液P 滲透平衡滲透平衡 有半透膜有半透膜 膜兩側(cè)有濃度差膜兩側(cè)有濃度差 膜兩側(cè)有合適的壓力差膜兩側(cè)有合適的壓力差滲透壓力滲透壓力 為了維持滲透平衡，必須在溶液液面上施加一超額的壓力。為了維持滲透平衡，必須在溶液液面上施加一超額的壓力。 符號(hào)符號(hào) ： 單位：單位：Pa或或kPa 一種 外壓 溶劑溶液 （二）滲透壓方程二）滲透壓方程(Vant Hoff rule) T不變時(shí)不變時(shí) c C不變時(shí)不變時(shí) T = cBRT或或 V = nBRT 實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)證明：單位：單位： KPa 當(dāng)溶液很稀時(shí)當(dāng)溶液很稀時(shí) cB bB =bBRT 【例例1-7】 將將2.00g蔗糖蔗糖(C12H22O11)溶于

22、水，配制成溶于水，配制成 50.0ml溶液，求溶液在溶液，求溶液在37時(shí)的滲透壓力。時(shí)的滲透壓力。 解解 : M(C12H22O11) = 342gmol-1 c(C12H22O11) = 05. 0342 00. 2 = 0.117 (molL-1 ) = 0.1178.314310 = 302 (kPa) 滲透壓力法測定高分子化合物的分子量滲透壓力法測定高分子化合物的分子量 RT M m RTnV B B B RT V m M B B 滲透壓力法滲透壓力法 例例【1-8】 將將1.00g血紅素溶于適量水中，配制成血紅素溶于適量水中，配制成100ml溶溶 液，在液，在293K時(shí)，測得溶液的滲

23、透壓力為時(shí)，測得溶液的滲透壓力為0.366kPa，試求，試求 血紅素的分子量。血紅素的分子量。 解解 : M (血紅素血紅素) = 100. 0366. 0 293314. 800. 1 = 6.66104 (gmol-1) 所以血紅素的分子量為所以血紅素的分子量為6.66104。 RT V m M B B 五、稀溶液的依數(shù)性五、稀溶液的依數(shù)性 （一）稀溶液的四個(gè)依數(shù)性（一）稀溶液的四個(gè)依數(shù)性 1.蒸氣壓下降蒸氣壓下降 2.沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高 3.凝固點(diǎn)降低凝固點(diǎn)降低 （二）依數(shù)性之間的關(guān)系（二）依數(shù)性之間的關(guān)系 B f f b b b RTK T K T K p 4.滲透壓力滲透壓力 P =

24、K bB T b = Kb bB T f = Kf bB = cBRT 解解 例例:測得人的眼淚的凝固點(diǎn)為測得人的眼淚的凝固點(diǎn)為-0.56 0C，求在求在310 K時(shí)人的時(shí)人的 眼淚的滲透壓。眼淚的滲透壓。 查表知查表知K f（H2O）= 1.86 Kmol-1 T0 f（H2O）= 0 0C T f = T0 f - T f = 0.56 K )(776310314.8 86.1 56.0 KPaRT K T f f Bbb biKT Bff biKT =icBRTibBRT i：校正因子 ,近似等于一“分子”電解質(zhì)解離出的粒子個(gè) 數(shù) 適用條件：難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液。適用條件：難揮發(fā)、非

25、電解質(zhì)、稀溶液。 【例例1-9】 臨床上常用的生理鹽水是臨床上常用的生理鹽水是9.0gL-1的的 NaCl 溶液，求該溶液在溶液，求該溶液在310K時(shí)的滲透壓力。時(shí)的滲透壓力。 解：解： NaCl在稀溶液中完全解離， 在稀溶液中完全解離，i = 2，NaCl 的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為58.5gmol-1。 則則： = icBRT = 5 .58 310314. 80 . 92 = 7.9102 (kPa) 第三節(jié)第三節(jié) 滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義 一、滲透濃度一、滲透濃度 （一）滲透活性物質(zhì)（一）滲透活性物質(zhì) 溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子（分子、離子等）統(tǒng)稱為溶液中能產(chǎn)生滲

26、透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子（分子、離子等）統(tǒng)稱為 滲透活性物質(zhì)滲透活性物質(zhì) （二）滲透濃度（二）滲透濃度（osmolarity) 符號(hào)：符號(hào)：cos 單位：單位：mmolL-1 針對(duì)特定的膜而言針對(duì)特定的膜而言 =cosRT可用滲透濃度代替滲透壓力可用滲透濃度代替滲透壓力 【例例1-10】 計(jì)算計(jì)算50.0gL-1葡萄糖溶液和生理鹽水的葡萄糖溶液和生理鹽水的 滲透濃度（用滲透濃度（用mmolL-1表示）。表示）。 解：解：葡萄糖(C6H12O6)的摩爾質(zhì)量為180gmol-1， 50.0gL-1葡萄糖溶液的滲透濃度為： cos = 180 10000 .50 = 278 (mmolL-1) NaCl的摩

27、爾質(zhì)量為58 .5 gmol-1，生理鹽水的 滲透濃度為： cos = 2 5 .58 10000 . 9 = 308 (mmolL-1) 二、等滲、低滲和高滲溶液二、等滲、低滲和高滲溶液 ( (一）概念一）概念 等滲溶液：滲透壓力相等的溶液等滲溶液：滲透壓力相等的溶液 高滲溶液：滲透壓力高的溶液高滲溶液：滲透壓力高的溶液 低滲溶液：滲透壓力低的溶液低滲溶液：滲透壓力低的溶液 （二）臨床應(yīng)用（二）臨床應(yīng)用 臨床上規(guī)定：滲透濃度在臨床上規(guī)定：滲透濃度在280320 mmolL-1 范范 圍內(nèi)的溶液稱為等滲溶液圍內(nèi)的溶液稱為等滲溶液 (50 gL-1葡萄糖溶液葡萄糖溶液 、 9 gL-1 NaCl

28、溶液溶液 ） 溶血溶血皺縮皺縮 晶體滲透壓力：小離子和小分子物質(zhì)所產(chǎn)生的滲透壓力晶體滲透壓力：小離子和小分子物質(zhì)所產(chǎn)生的滲透壓力 膠體滲透壓力：高分子物質(zhì)所產(chǎn)生的滲透壓力膠體滲透壓力：高分子物質(zhì)所產(chǎn)生的滲透壓力 (a) 在生理鹽水中在生理鹽水中 (b) 在低滲在低滲 NaCl 溶液中溶液中 (c) 在高滲在高滲 NaCl 溶液中溶液中 紅細(xì)胞在不同濃度紅細(xì)胞在不同濃度 NaC l溶液中的形態(tài)示意圖溶液中的形態(tài)示意圖 溶血溶血 質(zhì)壁分離質(zhì)壁分離 將相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油分別溶解在100g水中，則 形成溶液的P、Tb、Tf、均相同。 （A）對(duì) （B）錯(cuò) 與非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性有關(guān)的因素是 A、溶液

29、的體積 B、溶液的溫度 C、溶質(zhì)的本性 D、溶質(zhì)的濃度 下列各對(duì)溶液中，中間用半透膜隔開，有較多水分子自左向右滲 透的是 A、 0.1molL-1 NaCl 0.1molL-1 葡萄糖 B、 0.1molL-1 NaCl 0.1molL-1 BaCl2 C、 0.1molL-1 葡萄糖 0.1molL-1 蔗糖 D、 0.1molL-1 CaCl2 0.1molL-1 Na2SO4 質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.03的某Na2CO3(M=106gmol-1)溶液，溶液的質(zhì)量摩爾濃 度(單位：molkg 1)為 （A）0.0292 （B）292 （C）0.292 （D）0.000292 血紅細(xì)胞置于下列哪種溶液中

30、將會(huì)引起溶血現(xiàn)象？ A、9 gL-1 NaCl溶液 B、50 gL-1葡萄糖溶液 C、5 gL-1葡萄糖溶液 D、29 gL-1NaCl溶液 人的血漿在-0.56凝固，則37的滲透濃度為（已知Kf =1.86） (A) 0.301mmol.L-1 （B） 301 mmol.L-1 （C） 775mmol.L-1 （D） 0.775mmol.L-1 將兩種或兩種以上的等滲溶液按任意體積比混合，所得的溶液 依然是等滲溶液 （A）對(duì) （B）錯(cuò) 將0.450 g某物質(zhì)溶于30.0 g水中，使冰點(diǎn)降低了0.150，這 種化合物的分子量是（已知Kf =1.86） (A)100 (B)832 (C) 186

31、 (D)204 Each100mlbloodplasmacontainsK+of20mg andCl -of366mg .Count theiramountof substaceconcentration , withtheunit mmolL-1 . 解：解： Theamountof substaceconcentrationof K+and Cl -are ： c(K+) = = 5.13 (mmolL-1) 100.0 39/20 c(Cl -) = = 103 (mmolL-1) 100.0 5.35/366 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的某Na2CO3溶液，密度為 1.05gml-1 ，試求溶液的c

32、(Na2CO3)、x(Na2CO3)和 b(Na2CO3)。 解：解： M(Na2CO3) = 106gmol-1 c(Na2CO3) = = 0.297 (molL-1) 106 03. 0100005. 1 x(Na2CO3) = = 0.005 )18/97()106/3( 106/3 b(Na2CO3) = = 0.292 (molkg 1) 1000/97 106/3 有兩種溶液在同一溫度時(shí)結(jié)冰，已知其中一種溶液 為1.5g尿素CO(NH2)2溶于200g水中，另一種溶液 為42.8g某未知物溶于1000g水中，求該未知物的摩 爾質(zhì)量（尿素的摩爾質(zhì)量為60 gmol-1）。 解：解：由于兩溶液在同一溫度下結(jié)冰，則T f（尿素） = T f（未知物） M（未知物）= 342.4 (gmol-1 即該未知物的摩爾質(zhì)量為342.4 gmol-1 K f = K f 1000/200 60/5.1 1000/1000 /8 .42M 將1.01g胰島素溶于適量水中配制成100ml