上海市 高一化學(xué)5.4化學(xué)肥料中的主角 講義

1、專業(yè)好文檔5.4節(jié)_化學(xué)肥料中的主角【知識點(diǎn)梳理】一：氮的固定1. 概念：把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定。2. 氮的固定的主要途徑1) 自然固氮a) 生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空氣中游離的氮變成氨（銨態(tài)氮肥）作為養(yǎng)分吸收。b) 大氣固氮閃電時大氣中的氮轉(zhuǎn)化為氮的氧化物，經(jīng)降水生成極稀的硝酸（硝態(tài)氮肥），滲入土壤被植物根系吸收。2) 人工固氮工業(yè)固氮：二：氮?dú)?. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)n n1) 氮原子結(jié)構(gòu)：氮元素有多種可變化合價：2) 氮分子結(jié)構(gòu)：電子式 ；結(jié)構(gòu)式。兩個氮原子通過三對共用電子對結(jié)合起來，鍵能大（比一般雙原子），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以n2在常溫下性

2、質(zhì)不活潑。2. 物理性質(zhì)1) 沒有顏色、沒有氣味的氣體，比空氣稍輕2) 氮?dú)庠谒锏娜芙舛群苄?，通常狀況下，1體積水中大約可溶解0.02體積的氮?dú)狻?. 化學(xué)性質(zhì)4. 氮?dú)獾墓I(yè)制法：從空氣中分離出n25. 作用 作保護(hù)氣：化學(xué)性質(zhì)不活潑。 合成氨、制hno3。三：氮的氧化物1. 氮的五種正價能生成六種氧化物，它們均有毒，能污染空氣。氮氧化合物、碳?xì)浠衔锸芴柟庾贤饩€作用，會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。1) n2o（笑氣）：無色氣體，常做麻醉劑2) no：無色氣體，能與血紅蛋白結(jié)合使人缺氧而中毒3) n2o3：亞硝酐，4) no2：紅棕色具有刺激性氣味的氣體5) n2o4：無色氣體，易液化；能與no2互

3、相轉(zhuǎn)化，6) n2o5：無色固體，硝酐，2. no與no2的比較物質(zhì)nono2物理性質(zhì)無色，無味，不溶于水，有毒氣體紅棕色，溶于水，有刺激性氣味，有毒化學(xué)性質(zhì)還原性四：氨(nh3)hh n h1. 分子結(jié)構(gòu)電子式： 結(jié)構(gòu)式：2. 物理性質(zhì)1) 無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕2) 易液化得到液氨（無色液體），并放出大量熱，液氨汽化時要吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑。3) 極易溶于水，常溫下，1體積水約可溶解700體積的氨。4) 氨水的密度比水??；氨水濃度越大，密度越小。3. 化學(xué)性質(zhì)1) 與水反應(yīng)：（顯堿性）2) 與酸反應(yīng)（nh3與揮發(fā)性酸反應(yīng)均產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)生白煙）3) 與某些鹽反應(yīng)：

4、4) 還原性： 4. 氨的制法1) 實(shí)驗(yàn)室制法：用銨鹽與消石灰混和加熱來制取氨氣。原理：裝置：“”加熱裝置；發(fā)生裝置與制o2相似收集：向下排空氣法；在收集的試管口塞上棉團(tuán)，防止nh3與空氣對流。干燥：堿石灰檢驗(yàn)：（1）濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)） （2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口（產(chǎn)生白煙）注意事項(xiàng)：a. 制氨氣所用的銨鹽不能用硝銨、碳銨。因?yàn)榧訜徇^程中nh4no3可能發(fā)生爆炸性 分解（），發(fā)生危險(xiǎn)；而碳銨受熱易分解產(chǎn)生co2，使生成的氨氣中有較多的co2雜質(zhì)。b. 消石灰不能用naoh、koh代替，原因是：naoh、koh具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生nh3，且它們在高溫下均能腐蝕試管。c.

5、干燥劑用堿石灰或cao固體或naoh固體，不能用濃h2so4、p2o5、無水cacl2等，它們均能與nh3發(fā)生反應(yīng)，生成、。d. nh3極易溶于水，制備時盡可能不與水接觸以減少損失和防止倒吸。2) 工業(yè)制法：5. 作用：致冷劑；制化肥；制hno3。五：銨鹽1. 物理性質(zhì)：易溶于水的無色晶體。2. 化學(xué)性質(zhì)1) 不穩(wěn)定，受熱易分解注意 nh4cl受熱時先生成nh3和hcl兩種氣體，后又重新生成nh4cl固體，此過程是化學(xué)變化不是升華，也不是可逆反應(yīng)。2) 與堿反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有關(guān)系式：3. 的檢驗(yàn)將樣品與堿共熱，然后用檢驗(yàn)nh3的方法檢驗(yàn)生成的氣體。若有nh3存在，則說明樣品中有nh4+。六：硝酸

6、1. 物理性質(zhì)1) 無色、有刺激性氣味的液體。硝酸溶液為無色液體；濃hno3中因溶有hno3分解產(chǎn)生的no2而呈黃色。2) 沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣而產(chǎn)生白霧。3) 69%以上的硝酸為濃硝酸，98%的硝酸稱為“發(fā)煙”硝酸。2. 化學(xué)性質(zhì)1) 強(qiáng)酸性： 硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性。稀硝酸紅色。濃硝酸先變紅，后褪色（漂白）2) 不穩(wěn)定性：濃度越大，越易分解；硝酸應(yīng)保存在玻璃塞（hno3腐蝕橡膠）棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處。3) 強(qiáng)氧化性a) 與金屬反應(yīng)：除pt、au外的金屬均能與hno3反應(yīng)。常溫下，濃hno3使fe、al等金屬鈍化。b) 與非金屬反應(yīng)：能氧化c、s、p等非金屬。c) 與h

7、2s、hbr、hi、so2、na2so3等物質(zhì)反應(yīng)。氧化性：濃硝酸 稀硝酸一般情況下：王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 混合而成。王水有強(qiáng)氧化性，能溶解pt、au等金屬?！拘〗Y(jié)】1. no與no2混合氣體溶于水的計(jì)算相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2. no與o2混合溶于水的計(jì)算相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：總反應(yīng)式為：1) 時完全反應(yīng)，無氣體剩余2) 時，o2過量，剩余氣體為o23) 時，no過量，剩余氣體為no3. no2和o2混合氣體溶于水的計(jì)算相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：總反應(yīng)式為：1) 時完全反應(yīng)，無氣體剩余2) 時，o2過量，剩余氣體為o23) ，no2過量，no2與水反應(yīng)后剩余氣體為no，且 5.4 化學(xué)肥料中的主角氮

8、氣和氮的氧化物1、氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)：電子式： 結(jié)構(gòu)式： 氮?dú)夥肿訛榉菢O性分子。兩個氮原子通過三對共用電子對結(jié)合起來，鍵能比一般雙原子大，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以n2在常溫下性質(zhì)不活潑。2、氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：純凈的n2是一種無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，在空氣中約占總體積的_%。3、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：（1）與h2反應(yīng)： n2+ h2 _（2）與o2反應(yīng)：n2+o2 _（3）與活潑金屬反應(yīng)：n2+ mg _【注意】：mg3n2是一種白色固體，遇水會劇烈反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂。 mg3n2+6h2o 3mg(oh)2 +2nh3 (水化反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng))4、氮?dú)獾挠猛荆海?）用作保護(hù)氣。用于：焊接金

9、屬、填充燈泡、保鮮食品；（2）用作化工生產(chǎn)的原料。如合成氨工業(yè)，硝酸工業(yè)中都要用n2作原料。（3）醫(yī)學(xué)上用于冷凍麻醉；高科技中用液氮制造低溫環(huán)境等?！緦W(xué)以致用】：【基礎(chǔ)類】：1下列制氮的方法中，不合理的是（ ） a、分離液態(tài)空氣 b、加熱氨分解 c、將熱空氣通入熱的銅 d、鎂在空氣中燃燒2n2在常溫時化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，對此下列解釋正確的是（ ）a、氮原子的結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定 b、氮?dú)獾难趸院苋?c、氮?dú)夥肿又泻芾喂?d、氮?dú)獾娜?、沸點(diǎn)很低3下列有關(guān)氮?dú)獾挠猛镜臄⑹鲋?，不正確的是（ ）a、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以它很難作為化工原料b、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以可以作為糧食、水果等農(nóng)副產(chǎn)品的保護(hù)氣c、液

10、氮可作冷凍劑d、在燈泡中充入氮?dú)饪煞乐规u絲被氧化4下列氣體中，最難與氫氣化合的是（ ）a、f2 b、cl2 c、n2 d、o25下列說法中，錯誤的是（ ）a、n2不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)閚2中兩個原子間形成的共價鍵的鍵能很大b、n2可作為制氮肥和硝酸的原料c、利用氮?dú)獾牟换顫娦裕I(yè)上用來代替稀有氣體做焊接金屬的保護(hù)氣d、氮元素的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮?dú)獗劝琢谆顫?，易燃燒知識點(diǎn)二、固氮：把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。在閃電時空氣中的氧氣與氮?dú)饽馨l(fā)生反應(yīng)生成氮氧化物，繼而可以轉(zhuǎn)化為其他含氧化合物。 n2+o2 2no 2no+o2 2no2 3no2+h2o 2hn

11、o3+no2、工業(yè)固氮：工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂?，或是在人工放電的條件下制備氮的氧化物，并由此制備硝酸及其他各種含氮物質(zhì)。n2+3h2 2nh33、生物固氮：有些植物（如豆科植物）依靠其根部生長的根瘤中含有微生物固氮菌，產(chǎn)生出具有生物催化功能的固氮酶，并在固氮酶的催化作用下，這些植物能使大氣中的氮在常溫常壓時轉(zhuǎn)化為含氮化合物?！緦W(xué)以致用】：【基礎(chǔ)類】：1）起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（ ）a、n2與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成nh3 b、no遇氧氣裝化為no2c、硝酸工廠用nh3氧化制no d、由nh3制碳酸氫銨和硫酸銨2）有關(guān)固氮的敘述中，正確的是（ ）a、固氮時氮元素一定被還原 b、固氮時氮

12、元素一定被氧化c、固氮所涉及的反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng) d、固氮時氮元素可能被氧化，也可能被還原3）下列過程屬于氮的固定的是（ ）a、把空氣中的n2和o2通過化學(xué)的方法進(jìn)行分離b、在汽車尾氣排放管上安裝一個催化裝置，使氮的氧化物與nh3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為n2c、豆科類植物根部的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物d、實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣知識點(diǎn)三、光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)椎趸铮?、一氧化氮：（1）物理性質(zhì)：無色、有毒、難溶于水的氣體。（2）化學(xué)性質(zhì)：既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。2no+o2 2no24no+3o2+2h2o 4hno3no+no2+2naoh 2 nano2+h2o（3）制備：實(shí)

13、驗(yàn)室制法：3cu+8hno3(稀) 3cu(no3)2+2no +4h2o工業(yè)制法：4nh3+5o2 4no+6h2o2、二氧化氮：（1）物理性質(zhì)：紅棕色、有毒、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：3no2+h2o 2hno3+no2no2 n2o4(有no2必有n2o4)(紅棕色) （無色）4no2+o2+2h2o 4hno3（3）制法：cu+4hno3（濃） cu(no3)2+2no2 +2h2o（4）二氧化氮和溴蒸汽的鑒別：通入水中，no2溶于水發(fā)生反應(yīng)3no2+h2o 2hno3+no，反應(yīng)后溶液無色，而溴蒸氣溶于水后溶液橙色。通入agno3溶液中，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣

14、（br2+h2o hbr+hbro，hbr+agno3 agbr +hno3）,無此現(xiàn)象的為no2。通入ccl4有機(jī)溶劑中，易溶于ccl4而且ccl4溶液呈紅棕色的為br2，無此現(xiàn)象的為no2。將盛有溴蒸氣和no2氣體的試管放入冷水中冷卻，氣體顏色變淺的為no2（2no2 n2o4+q，q0）,無此現(xiàn)象的為溴蒸氣?！緦W(xué)以致用】：【基礎(chǔ)類】：1）發(fā)射飛船的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出，引燃后高溫氣體主要是co2、h2o、n2、no，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是（ ）a、高溫下n2遇空氣生成no2 b、no與空

15、氣生成no2 c、co2與no反應(yīng)生成no2 d、no與h2o反應(yīng)生成no22）導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放no2無關(guān)的是（ ）a、酸雨 b、光化學(xué)煙霧 c、臭氧層空洞 d、溫室效應(yīng)3）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的發(fā)生裝置與制取no2相同的是（ ）a、cl2 b、o2 c、h2 d、nh34）在no2與水的反應(yīng)中，no2（ ）a、只是氧化劑 b、是還原劑 c、是氧化劑，還原劑 d、不是氧化劑或還原劑5）收集no和no2兩種氣體（ ）a、都可用排水法 b、都可用向上排氣法 c、no用向上排氣法，no2用排水法 d、no用排水法，no2用向上排氣法6）將收集滿等體積no和o2氣體的大試管倒扣在水槽中，試管

16、內(nèi)剩余的氣體體積占整個大試管的（ ）a、1/2 b、1/5 c、7/12 d、全充滿【提高類】：1）下列實(shí)驗(yàn)都是將集氣瓶倒扣在盛滿水的水槽中，則液面上升約占集氣瓶容積1/5的是（ ）a、白磷在集氣瓶中燃燒，集氣瓶不通大氣 b、盛滿氨氣的集氣瓶c、盛滿7:3的no和no2的集氣瓶 d、盛滿1:1的no2和o2的集氣瓶2）將盛滿no2、o2的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余1/10體積氣體。原混合氣體中，no2和o2的體積之比可能是（ ）a、18:7 b、3:2 c、9:1 d、43:73）把盛有48mlno、no2的混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?/p>

17、24ml，則：（1）原混合氣體中，no是_ml，no2是_ml；(12ml、36ml)（2）若在剩余的24ml氣體中通入6mlo2，待液面穩(wěn)定后容器內(nèi)氣體體積變?yōu)開ml；(16ml)（3）若在剩余的24ml氣體中通入24mlo2，待液面穩(wěn)定后容器內(nèi)氣體體積變?yōu)開ml；（6ml）（4）若在原48mlno、no2的氣體中，通入_mlo2，倒置于水面上，氣體會全部吸收。（18ml）5.4 化學(xué)肥料中的主角氨氣和銨鹽知識點(diǎn)一、重要的化工原料氨氣：1、氨氣的分子結(jié)構(gòu)：化學(xué)式：nh3；電子式： 結(jié)構(gòu)式： 鍵角：空間構(gòu)型：三角錐形；氨分子是極性分子。2、氨氣的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕；易

18、液化，極易溶于水（1:700）；氨水的密度比水?。话彼疂舛仍酱?，密度越小。【學(xué)以致用】：1）濃氨水和下列酸接近時不會產(chǎn)生白煙的是（ ）a、濃鹽酸 b、濃硝酸 c、濃硫酸 d、濃醋酸2）在氨與氧氣的催化氧化反應(yīng)過程中，不可能生成的物質(zhì)是（ ）a、h2 b、no2 c、hno3 d、nh4no33）氨水中除了水分子以外，含有的最多微粒是（ ）a、nh3 b、nh3h2o c、nh4+ d、oh-4）氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，充滿氨的燒瓶中最后充滿了水，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度是（ ）a、0.029mol/l b、0.045mol/l c、0.45mol/l d、1mol/l5）下列對100m

19、l1mol/l氨水的敘述中，正確的是（ ）a、溶液中nh3的物質(zhì)的量為0.1molb、溶液中nh3和nh3h2o的物質(zhì)的量之和為0.1molc、溶液中nh3、nh3h2o和nh4+物質(zhì)的量之和為0.1mold、將溶液加熱蒸發(fā)掉50ml水，則溶液濃度為0.2mol/l6）在實(shí)驗(yàn)室中可按右圖所示的裝置來干燥、收集氣體r，多余的氣體可用水來吸收，則r是（ ）a、hcl b、no c、no2 d、nh37）在下列變化：大氣固氮、硝酸銀分解、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（ ）a、 b、 c、 d、n2nh3nono2hno3o2o2h2o8.下面是工

20、業(yè)上制hno3的流程圖，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。請同學(xué)們課后在作業(yè)本上完成上圖的各步反應(yīng)。知識點(diǎn)二、銨態(tài)氮肥銨鹽1、nh4+的形成和結(jié)構(gòu)：電子式：_。2、銨鹽的物理性質(zhì)：_色晶體；_溶于水的銨鹽溶于水時通常表現(xiàn)為溶液溫度_。無 易 降低3、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：誰偷了我的化肥：有一位農(nóng)民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受潮了，就放在太陽下面曬，下午取的時候發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰偷了他的化肥？（1）不穩(wěn)定，受熱易分解：nh4cl _（不能用此方法來制備氨氣）nh4hco3 _（2）與堿反應(yīng)：(nh4)2so4+2naoh _nh4cl+naoh _nh4no3+naoh _若在水溶液中，上述反應(yīng)可用離子方程

21、式表示：nh4+oh- nh3 +h2o 應(yīng)用：_【注】：銨態(tài)氮肥不能與草木灰等堿性物質(zhì)混合使用，否則會導(dǎo)致氮肥肥效的損失。4、常用氮肥：（1）根據(jù)氮元素在氮肥中的存在形式，可將氮肥分為三大類：銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和有機(jī)態(tài)氮肥。（2）常用的氮肥主要有氨水、碳酸氫銨（簡稱“碳銨”）、硝酸銨（簡稱“硝銨”）、氯化銨、硫酸銨（簡稱“硫銨”）、硝酸鉀等。（3）尿素(nh2)2co是通用的中性速效肥，肥效緩慢而持久，使用后在土壤中無任何有害物質(zhì)殘留，長期施用無不良影響。5、nh4+檢驗(yàn)：_。加堿加熱濕潤的紅色石蕊試紙【學(xué)以致用】：1）任何銨鹽都具有的性質(zhì)是（ c ）都能溶于水 都帶有氨的刺激性氣味 加熱后

22、都有氨氣逸出 與強(qiáng)堿共熱，都有氨氣逸出 受熱都能分解a、全部 b、 c、 d、2）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是（ b ）幕布的著火點(diǎn)高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣a、 b、 c、 d、3）下列物質(zhì)分解后不留殘?jiān)氖? b )a、nahco3 b、nh4hco3 c、kno3 d、cu(no3)24）同主族元素所形成的同一類型化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔飌h4i是一種無色晶體，下列對它的描述中正確的是（ d ）a、它是一種共價化合物 b、加熱時該化合物不能分解 c、該化合物不能和堿反應(yīng) d、它可由ph3和hi化合生成

23、5）分離nacl和nh4cl的最佳方案是（ c ）a、加入燒堿 b、利用溶解度不同，采用結(jié)晶法 c、直接加熱法 d、加agno36）檢驗(yàn)?zāi)碂o色晶體中是否含有nh4+。下列方案正確的是（ c ）a、將此晶體放入試管中，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口b、取少量晶體加水溶解，用ph試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性c、取少量晶體加入naoh溶液中，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體d、取少量晶體放入試管中，加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口7）（nh4）2cr2o7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對（nh4）2cr2o7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是（ a ）a、cr2o3+n2+h20 b、cr0

24、3+n2+h2o c、cr2o3+nh3+h2o d、cro3+no+h2o8）含下列某物質(zhì)的硫酸銨，經(jīng)測定含氮量為20.16%，則這種硫酸銨必含有（ b ）a、nh4no3 b、nh4hco3 c、nh4cl d、co(nh2)29）某化合物nh5（固體）能與水反應(yīng)生成氫氣，下列敘述中不正確的是（ c ）a、nh5是離子化合物 b、nh5與水反應(yīng)后溶液呈堿性 c、nh5與水反應(yīng)時，nh5是氧化劑 d、nh5受熱可能發(fā)生分解10）a、b、c、d、e分別為nh4cl、（nh4）2so4、nacl、na2so4、ba(oh)2五種溶液中的某一種，把它們兩兩混合，則：a和b混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無

25、明顯變化；b和c混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體b和e混合無明顯變化，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷：a為_，b為_，c為_，d為_,e為_。（na2so4、ba(oh)2、（nh4）2so4、nacl、nh4cl）【課后提升】1. 下列反應(yīng)中，nh3既顯還原性，又顯堿性的是()anh3hcl=nh4cl b4nh35o24no6h2oc3cuo2nh33cun23h2o d8nh33cl26nh4cln22為了更簡便地制取干燥的nh3，下列方法中適合的是()an23h22nh3，用燒堿干燥 b加熱nh4hco3，氣體用五氧化二磷干燥c加熱濃

26、氨水，氣體用堿石灰干燥 dmg3n26h2o=3mg(oh)22nh3，氣體用無水氯化鈣干燥3下列說法不正確的是()氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與naoh固體制取氨氣氨和酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙某晶體與naoh共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有nh氨水中含氮微粒中最多的微粒是nh把nh3通入稀hno3中，當(dāng)溶液的ph等于7時，溶液中nh3和hno3等物質(zhì)的量反應(yīng) a b c d4下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡? )5、下列操作不能用于檢驗(yàn)nh3的是（ ）a. 氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t b. 氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)c. 氣體與濃h2

27、so4生成銨鹽 d. 氣體與濃鹽酸產(chǎn)生銨鹽6下列離子方程式正確的是()a硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：nhsoba2ohbaso4nh3h2ob氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉：nhoh=nh3h2oc氯化銨固體和熟石灰共熱：nhohnh3h2od碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：coco2h2o=2hco7. 在1 moll1的氨水1 l中，下列有關(guān)說法正確的是()anh3h2o為1 mol，溶質(zhì)質(zhì)量為35 g bnh為1 mol，溶質(zhì)質(zhì)量為18 gc溶解狀態(tài)的nh3分子為1 mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17 gd氨水中nh3、nh3h2o、nh三種微?？偟奈镔|(zhì)的量為1 mol8只用一種試劑，將nh4cl、(n

28、h4)2so4、nacl、na2so4四種溶液分開，這種試劑是()anaoh溶液 bagno3溶液 cbacl2溶液 dba(oh)2溶液9.下列是實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（ ac ）10.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速率越大。下圖為氣體擴(kuò)散速率的實(shí)驗(yàn)示意圖，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷中，正確的是（ c ）a、甲是濃氨水，乙是濃硫酸 b、甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 c、甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 d、甲是濃硝酸，乙是濃氨水11.用如右圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿了干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_該實(shí)驗(yàn)的原理是_，證明其具有_性質(zhì)。在大燒

29、杯內(nèi)滴入幾滴酚酞試液，可以看到的現(xiàn)象是_，說明氨水呈_性，原因是_,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，所以液氨是_，而氨水是_(以上兩格選填“純凈物”或“混合物”)(略)12已知a、b、c、d為氣體，e、f為固體，g是氯化鈣，(1)d的化學(xué)式是_ e的化學(xué)式_，(2)a和b反應(yīng)生成c的化學(xué)方程式是_(3)e和f反應(yīng)生成d、h和g的化學(xué)方程式是_13下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出a中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)該裝置還可以制備哪些氣體_。試管口略向下傾斜的原因是_。(3)在收集氨時試管口棉花的作用是_(4)圖1裝置存在的缺陷 ，請畫出改進(jìn)的裝置圖：_。(5)一位學(xué)生用制得的氨，按上圖2

30、裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是_。當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算） a0.045moll1b1moll1 c0.029moll1d不能確定另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)上圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是()acaco3粉末和濃hcl bnh4hco3溶液與稀naoh溶液chcl和agno3溶液 dhcl和酚酞溶液【提升類】：14.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”某?；瘜W(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）用裝置a制取純凈、

31、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_；堿石灰的作用是_。(nh4)2co3(或nh4hco3)、吸收水和二氧化碳)（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置b（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）將過量的氧氣與a產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩導(dǎo)管進(jìn)氣口通入到裝置c中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣。兩氣體通入的先后順序是_，其理由是_。（先通氧氣，再通氨氣；若先通氨氣，氨在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染）氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_（4nh3+3o2(純氧) 2n2+6h2o）15.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可

32、用飽和亞硝酸鈉（nano2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氨氣。（1）從圖中選擇制取氣體的合成裝置：氮?dú)鈅、氫氣_。（a b）（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置除了將氣體混合外，還有_、_的作用。(干燥氣體、控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?（3）從氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_（選填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_。（不會、因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體）（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶中，能使鉑絲保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象_。（氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)、有紅棕色氣體產(chǎn)生）（5）寫出乙裝

33、置中氨氧化的化學(xué)方程式：_。（6）反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)的溶液中含有h+、oh-、_、_等離子。（nh4+、no3-）16.在100mlnaoh溶液中加入nh4no3和（nh4）2so4的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)，右圖表示加入固體的質(zhì)量與生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系，試計(jì)算：（1）naoh溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/l。 （2）當(dāng)naoh溶液為140ml、固體為51.6g時，充分反應(yīng)后生成氣體的體積為_l。（3）當(dāng)naoh溶液為180ml時，固體仍為51.6g，充分反應(yīng)后生成的氣體體積為_l。 5.4 化學(xué)肥料中的主角硝酸知識點(diǎn)一、硝酸1、不穩(wěn)定性：4hno3 _ 濃硝酸的儲存應(yīng)_。（

34、硝酸應(yīng)保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中，并置于陰冷處） 強(qiáng)氧化性：(1)與金屬反應(yīng): 溫故濃硫酸與銅的反應(yīng)。2h2so4（濃）+cu cuso4+so2+2h2o設(shè)問濃硝酸是否能與銅發(fā)生反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)_。（用兩根注射器來進(jìn)行銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，簡便又潔凈。稀硝酸與銅反應(yīng)生成無色氣體，反應(yīng)結(jié)束后，再往注射器中抽入一些空氣，可觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色。）現(xiàn)象：_。結(jié)論硝酸與銅的反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為 _。 對比從反應(yīng)劇烈程度、溶液的顏色變化、氣體產(chǎn)物的顏色，對比濃硝酸、稀硝酸與銅的反應(yīng)。設(shè)問濃硝酸和稀硝酸，哪一個氧化性強(qiáng)？為什么？設(shè)問冷的濃硝酸、稀硝酸分別與鐵反應(yīng)，哪個會更劇

35、烈一些？解析fe、al在冷濃硝酸中“鈍化”。歸納硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律除pt、au外，硝酸能與幾乎所有的金屬反應(yīng)，金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生h2；不活潑金屬與濃硝酸生成no2，與稀硝酸生成no；常溫下fe、al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化；我們說過王水能夠溶解鉑金，讓我們心中的“永恒”消失，這么厲害的王水是如何制的呢？（4）王水：王水由 與 按體積比13混合所得，具有更強(qiáng)的氧化性，能使au、pt溶解。（2）與非金屬反應(yīng)：c+4hno3(濃) co2 +4no2 +2h2os+hno3（濃） h2so4+6no2 +2h2o（3）與h2s、hbr、hi、so2、na2so3等還原性物質(zhì)反應(yīng):3na2so3+2hn

36、o3(稀) 3na2so4+2no +h2o3so2+2hno3(稀)+2h2o 3h2so4+2no3、硝酸的制法1）硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法硝酸有揮發(fā)性，所以在實(shí)驗(yàn)室里可以把硝酸鹽跟濃硫酸共同加熱來制取。反應(yīng)為：nano3+h2so4（濃） nahso4+hno3裝置圖：注意：_。加熱時最好微熱。因?yàn)閔no3受熱易分解。制得的硝酸常略顯黃色，是因?yàn)槿苡猩倭縩o2的緣故。2） 硝酸的工業(yè)制法（氨的催化氧化法） 氨氧化生成一氧化氮兩個階段 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氮化氮被水吸收而生成硝酸反應(yīng)方程式：4nh3（氣）+5o2（氣） 催化劑 4no（氣）+6h2o（氣）+907kj2no（氣）+o2（氣

37、）= 2no2（氣）+113kj3no2（氣）+ h2o（液）= 2hno3（液）+no（氣）+136kj設(shè)備：氧化爐、吸收塔 吸收劑：水或稀硝酸 濃縮劑：硝酸鎂或濃硫酸尾氣吸收劑：氫氧化鈉溶液。（no+no2+naoh=2nano2+h2o）注意點(diǎn)：在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使吸收生成的no再氧化為no2，no2【學(xué)以致用】：【基礎(chǔ)類】：1硝酸的酸酐是（ ）a、n2o5 b、no2 c、no d、n2o42下列試劑應(yīng)存放在棕色瓶中的是（ ）a、h2so4 b、hno3 c、hcl d、naoh3常溫下能用鋁制容器盛放的是（ ）a、濃鹽酸 b、濃硝酸 c、稀硝酸 d、稀硫酸4下列關(guān)于王

38、水組成的敘述中，正確的是（ ）a、1體積的濃鹽酸和3體積的濃硝酸 b、3體積的濃鹽酸和1體積的濃硝酸c、1體積的濃鹽酸和1體積的濃硝酸 d、1體積的濃硝酸和3體積的濃硫酸5為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可以選用的試劑是（ ）a、稀硝酸 b、濃硝酸 c、濃硫酸 d、濃鹽酸6下列關(guān)于硝酸的敘述中，不正確的是（ ）a、發(fā)煙硝酸是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸，69%以上的硝酸稱為濃硝酸b、如果不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗后，再用肥皂洗滌 c、硝酸是無色易揮發(fā)的液體 d、硝酸通常呈黃色7濃硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，僅僅體現(xiàn)濃硝酸酸性的是（ ）a、na2co3 b、cu c、c d、baso38

39、濃硝酸具有漂白性，可使有色試紙褪色，下列物質(zhì)在一定條件下也具有漂白性，其漂白原理與濃硝酸不同的是（ ）a、na2o2 b、hclo c、so2 d、o39在藍(lán)色石蕊試紙上分別滴濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸，最終看到試紙的顏色分別是（ ）a、紅、紅、紅 b、黑、紅、紅 c、黑、紅、白 d、紅、紅、白10用硝酸制取硝酸銅有以下三種方案，有關(guān)敘述正確的是（ ）2cu+o2 2cuo cuo+2hno3(稀) cu(no3)2+h2o3cu+8hno3(稀) 3cu(no3)2+2no +4h2ocu+4hno3(濃) cu(no3)2+2no2 + 4h2oa、三種方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)b、

40、制取相同質(zhì)量的硝酸銅，方案產(chǎn)生的有害氣體比方案多c、三種方案中，硝酸的利用率d、三種方案中，方案最優(yōu)11在制取硝酸銅的反應(yīng)中，38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的hno3的物質(zhì)的量（ ）a、1.010-3mol b、1.610-3mol c、2.210-3mol d、2.410-3mol12已知堿能除去硝酸尾氣：2no2+2naoh nano2+nano3+h2o，no+no2+2naoh 2nano2+h2o，根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過量的naoh溶液吸收的是（ ）a、1molo2和4molno2 b、1molo

41、2和4molno c、1molno和5molno2 d、4molno和1molno213下列鹽類物質(zhì)中，如誤當(dāng)食鹽食用，會引起中毒的是（ ）a、kcl b、baso4 c、na2co3 d、nano214下列鹽溶液不溶于水的是（ ）a、agno3 b、ba(no3)2 c、mg(no3)2 d、baco315下列物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)中一定要儲存在棕色瓶中的是（ ）濃hno3 氯水 agno3 氨水 nacl agbr 濃鹽酸a、 b、全部 c、 d、 【提升類】：1cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng)，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，當(dāng)no2和no的物質(zhì)的量之比為1:1時，實(shí)際參加反

42、應(yīng)的cu2s與硝酸的物質(zhì)的量之比為（ ）a、1:7 b、1:9 c、1:5 d、2:92將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的no和no2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2l。請回答：（1）no的體積為_l，no2的體積為_l。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入vmlamol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_mol/l。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在naoh溶液中全部轉(zhuǎn)化為nano3，至少需要30%的雙氧水_g。winger tuivasa-sheck, who scored two tries in the

43、 kiwis 20-18 semi-final win over england, has been passed fit after a lower-leg injury, while slater has been named at full-back but is still recovering from a knee injury aggravated against usa.both sides boast 100% records heading into the encounter but australia have not conceded a try since josh

44、 charnleys effort in their first pool match against england on the opening day.aussie winger jarryd hayne is the competitions top try scorer with nine, closely followed by tuivasa-sheck with eight.but it is recently named rugby league international federation player of the year sonny bill williams w

45、ho has attracted the most interest in the tournament so far.the kiwi - with a tournament high 17 offloads - has the chance of becoming the first player to win the world cup in both rugby league and rugby union after triumphing with the all blacks in 2011.id give every award back in a heartbeat just to get across the line this weekend, said williams.the (lack of) air up there watch mcayman islands-based webb, the head of fifas anti-racism taskforce, is in london for the football associations 150th anniversary celebrations and will attend citys premier league ma