九年級化學(xué)全冊書期末復(fù)習(xí)與檢測

1、 讓更多的孩子得到更好的教育九年級化學(xué)全冊書期末復(fù)習(xí)與檢測一、目標(biāo)與策略 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！學(xué)習(xí)目標(biāo)：l 掌握重要的化學(xué)物質(zhì)：空氣、氧氣、水、碳及其化合物、常見的金屬、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、化肥等。l 理解分子、原子、離子、元素的概念。l 掌握元素符號、化學(xué)式、化合價(jià)、化學(xué)方程式（掌握含義及其書寫）。l 掌握化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）；質(zhì)量守恒定律；催化劑；混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物；溶液、飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念和理論。重點(diǎn)難點(diǎn)：l 酸堿鹽的化學(xué)

2、方應(yīng)方程式。l 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。l 有關(guān)反應(yīng)類型、物質(zhì)構(gòu)成等基本理論的理解。學(xué)習(xí)策略：l 復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以課本為主，以教學(xué)大綱和考試綱要為指導(dǎo),應(yīng)重視以下幾點(diǎn)：學(xué)會(huì)整理,歸納，使課本上相關(guān)的一些分散知識系統(tǒng)化,網(wǎng)絡(luò)化，提煉出知識點(diǎn)，突出主干脈絡(luò)。如對物質(zhì)的分類知識進(jìn)行系統(tǒng)整理，掌握物質(zhì)分類的依據(jù)，并對各類物質(zhì)的組成和性質(zhì)的異同點(diǎn)進(jìn)行比較，總結(jié)出規(guī)律的認(rèn)識。重視理解，融會(huì)貫通。復(fù)習(xí)時(shí)，對課本中一些重要的概念、定理要注意理解，只有理解才會(huì)融會(huì)貫通，才能應(yīng)用知識，解決一些化學(xué)問題，才能在考試中明晰題干與問題之間的內(nèi)在聯(lián)系，進(jìn)行合理的推理。通讀教材，鞏固記憶，化學(xué)知識點(diǎn)和要記憶的內(nèi)容

3、很多。有些知識需經(jīng)過反復(fù)記憶才能持久。二、學(xué)習(xí)與應(yīng)用“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”?？茖W(xué)地預(yù)習(xí)才能使我們上課聽講更有目的性和針對性。我們要在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，認(rèn)真聽講，做到眼睛看、耳朵聽、心里想、手上記。知識要點(diǎn)復(fù)習(xí)認(rèn)真閱讀、理解教材，嘗試把下列知識要點(diǎn)內(nèi)容補(bǔ)充完整，課堂筆記或者其它補(bǔ)充填在右欄。更多知識點(diǎn)解析請學(xué)習(xí)網(wǎng)校資源id：#tbjx1#22615912知識點(diǎn)一：重要的化學(xué)物質(zhì)：空氣、氧氣、水、碳及其化合物、常見的金屬、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、化肥等。（一）空氣：空氣的成分：按體積計(jì)算，氮?dú)?，氧氣 ，稀有氣體 ，二氧化碳 ，其他氣體和雜質(zhì) ，空氣是 物。

4、（二）氧氣：通常情況下，是 色、 味的氣體，其固體和液體均為 色、 溶于水、 密度比空氣 （后兩個(gè)性質(zhì)決定了氧氣的收集方法）。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供 ，具有 性，是常用的 劑。（三）二氧化碳：通常狀況下為 色 味氣體，固態(tài)二氧化碳（干冰）會(huì)在-78.5以上直接氣化并吸收大量的熱； 密度比空氣大； 溶于水。（后兩個(gè)性質(zhì)決定了二氧化碳的收集方法）。一般情況下，不能燃燒，不支持燃燒也不供 。 與水反應(yīng)生成碳酸： 反應(yīng)后的溶液使紫色石蕊試液變 。 二氧化碳與可溶性堿反應(yīng)： 該反應(yīng)用于 二氧化碳。 該反應(yīng)用于 二氧化碳。（四）水：電解水生成 和 ， 在

5、中燃燒生成水等實(shí)驗(yàn)都能證明水是由 、 兩種元素組成的。構(gòu)成水的粒子是 ，一個(gè)水分子是由 和 構(gòu)成的。（五）金屬：（1）共性：常溫下是 體、有 光澤、大多為熱和電的良導(dǎo)體（用作加熱器具和導(dǎo)線），有延展性（能展成薄片、拉成絲）、密度 、硬度 、熔點(diǎn) 等共性，但導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等也會(huì)存在較大的差別。（2）特性：鐵、鋁等多數(shù)金屬 色，而銅為 色；多數(shù)為固態(tài)，而 為液態(tài)等。（3）合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的 。 的強(qiáng)度、硬度和抗腐蝕性一般比組成它們的純金屬要好，有更廣泛的用途，生活中大量使用的不是純金屬而是 ，如生鐵和鋼；鈦和鈦合金等等。鋼和生鐵都是

6、，生鐵的含碳量為24.3，鋼的含碳量為0.032。（4）金屬的化學(xué)性質(zhì)因它們的活潑性不同而有較大差異，要掌握常見金屬與氧氣、與酸的反應(yīng)。（5）有關(guān)酸堿鹽部分重點(diǎn)是掌握鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和酸的通性，掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和堿的通性，掌握常見鹽的化學(xué)性質(zhì)及用途，理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 知識點(diǎn)二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘：分子、原子、離子、元素宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的。 、 、 都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。（一）分子的定義：分子是 。提示：分子在物理變化中 ，分子間的 可變化；分子在 中可分，分子中的原子可重新組合，構(gòu)成新的分子。原子的定義： 。提示：原子在化學(xué)變化中不可分，但原子可重新組合。（

7、二）認(rèn)識分子的主要性質(zhì)，并能用分子的性質(zhì)解釋一些基本問題。（1）分子的體積和質(zhì)量都很 （2）分子總是在不停地 （3）分子間有一定的 （4）分子在化學(xué)變化中 知識點(diǎn)三：化學(xué)用語：元素符號、化學(xué)式、化合價(jià)、化學(xué)方程式（掌握含義及其書寫）（一）元素定義：元素是 的總稱。（二）化學(xué)式：表示 。純凈物的組成是固定不變的，一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。（三）化合價(jià)：在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為 。在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。（四）書寫化學(xué)方程式必須同時(shí)體現(xiàn)以下原則：（1）必須以 為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。這一原則要求書寫化學(xué)方程時(shí)一定要 ，使化學(xué)反應(yīng)前后的各

8、種原子的個(gè)數(shù)相等。 知識點(diǎn)四：基本概念和理論：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）；質(zhì)量守恒定律；催化劑；混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物；溶液、飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。（一）能夠熟練判斷四種基本化學(xué)反應(yīng)類型： （多變一）、 （一變多）、 （單質(zhì)換單質(zhì)）、 （頭尾結(jié)合、雙交換價(jià)不變）。 （二）理解催化劑概念，掌握其“一變二不變”的特點(diǎn)。（三）質(zhì)量守恒定律： 。定律實(shí)質(zhì)：構(gòu)成參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子,及其數(shù)目、種類、質(zhì)量都沒有改變，只是組合發(fā)生了變化。因此反應(yīng)中組成各物質(zhì)的元素 、 也不發(fā)生任何變化。定律推論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)和反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)

9、系一定，即質(zhì)量呈一定比例關(guān)系。（四）濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液間的關(guān)系（1）飽和溶液不一定是 溶液，不飽和溶液不一定是 溶液。（2）在相同溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液比它的不飽和溶液更 。 知識點(diǎn)五：化學(xué)計(jì)算：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（一）計(jì)算中可能用到的公式有：（1）質(zhì)量密度 （2）分解率已分解物質(zhì)的質(zhì)量未分解物質(zhì)的質(zhì)量100（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某物質(zhì)的質(zhì)量含該物質(zhì)的總質(zhì)量100（4）純凈物的質(zhì)量 純度（二）計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清，答非所問。（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去真正的依據(jù)。（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代入計(jì)算。（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)

10、作純凈物的量代入。（5）粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。解題時(shí)要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計(jì)算；對計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤要盡量避免。 經(jīng)典例題-自主學(xué)習(xí)認(rèn)真分析、解答下列例題，嘗試總結(jié)提升各類型題目的規(guī)律和技巧，然后完成舉一反三。無星號題目要求同學(xué)們必須掌握，為基礎(chǔ)題型，一個(gè)星號的題目綜合性稍強(qiáng)。更多拔高題型和分析請到網(wǎng)校學(xué)習(xí)，對自己有高要求的同學(xué)請學(xué)習(xí)網(wǎng)校資源id：#tbjx3#226159類型一：考查基本概念和基本理論本部分內(nèi)容包括兩種變化的判斷、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、反應(yīng)類型等知識；這部分內(nèi)容是中考的重點(diǎn)內(nèi)容；對于這部分內(nèi)容主要是深刻理解各概念的含義，做到能正確應(yīng)用；題型為選擇

11、題、填空題、探究題等。例1在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，小明和小華來到實(shí)驗(yàn)室，他們用圖34-1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)是符合質(zhì)量守恒定律的。（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在整理儀器時(shí)小明發(fā)現(xiàn)，原來氫氧化鈉溶液是放在敞口容器中。于是他們對剛剛完成的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了疑問：提出問題：氫氧化鈉是否變質(zhì)；如果氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律。查找資料：部分銅鹽的溶解性表（20） cl-溶溶不溶 不（3）請你幫助他們完成下面的探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：怎樣確定氫氧化鈉是否變質(zhì)？。解釋與分析：假如氫氧化鈉已變質(zhì)，請寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)

12、生的其他反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律： 。思路點(diǎn)撥：認(rèn)真審題，弄清題意，并且要善于挖掘題設(shè)條件“敞口容器”，是導(dǎo)致氫氧化鈉變質(zhì)的原因；能利用題中提供銅鹽溶解性表判斷變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉能和哪種物質(zhì)反應(yīng)。然后根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)及題目所給信息解決問題。舉一反三：【變式1】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是（）【變式2】某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時(shí)生成4.4g二氧化碳和2.7g水。則該化合物中（）a只含碳、氫、氧三種元素 b只含碳、氧兩種元素c只含碳、氫兩種元素 d無法確定類型二：考查物質(zhì)的構(gòu)成及化學(xué)用語本部分內(nèi)容包括物質(zhì)的簡單

13、分類、構(gòu)成物質(zhì)的粒子及原子的結(jié)構(gòu)、元素及元素符號、化學(xué)式及化合價(jià)、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等知識點(diǎn)。本部分內(nèi)容考查的比較簡單；題型多為選擇題、填空題等。例2圖34-2是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（i為碘元素符號）。 請根據(jù)此表，回答下列問題：（1）加碘鹽屬于（填“純凈物”或“混合物”）；（2）“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是；（3）kio3的相對分子質(zhì)量為，其中鉀、碘、氧的原子個(gè)數(shù)比為；（4）kio3中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1）；（5）我國食用鹽中加碘量為每千克食鹽含碘0.035g，相當(dāng)于每千克食鹽中含碘酸鉀g（精確到0.01）。思路點(diǎn)撥：本題考查的是物質(zhì)的分類及有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，正

14、確理解混合物、純凈物的定義，掌握化學(xué)式有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)知識是解決本題的關(guān)鍵。舉一反三：【變式3】2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場的外形好似“鳥巢”（the bird nest）,有一類物質(zhì)也好似鳥巢，如化學(xué)式是b5h9的五硼烷（見圖34-3）。下列有關(guān)五硼烷的說法錯(cuò)誤的是（）a五硼烷屬于化合物b五硼烷的相對分子質(zhì)量是64c五硼烷中硼元素和氫元素的質(zhì)量比為59d1個(gè)五硼烷分子由5個(gè)硼原子和9個(gè)氫原子構(gòu)成【變式4】對二甲苯（px）是一種重要的化工原料，化學(xué)式為c8h10，則對二甲苯的a碳、氫元素的質(zhì)量比為48:5 b相對分子質(zhì)量為108c每個(gè)分子中含有20個(gè)原子d氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 類型三：考查身邊

15、的化學(xué)物質(zhì)本部分內(nèi)容包括空氣、氧氣、水、碳、co、co2、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣等這些身邊最常見化學(xué)物質(zhì)的考查，命題時(shí)常與生產(chǎn)、生活、學(xué)習(xí)實(shí)際等相結(jié)合，體現(xiàn)化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，服務(wù)于生產(chǎn)生活的新理念。本部分內(nèi)容是考查的重點(diǎn)，題型有選擇題、填空題、推斷題及探究實(shí)驗(yàn)題等。例3鐵、稀硫酸、石灰水和氯化銅溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如圖34-4所示，圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質(zhì)間反應(yīng)的類型或主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列說法錯(cuò)誤的是 （）aa處發(fā)生置換反應(yīng) bb處發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)cc處產(chǎn)生氣泡 dd處生成白色沉淀思路點(diǎn)撥：本題考查的有關(guān)金屬鐵、硫酸和氫氧化鈣的性質(zhì)，記住金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用

16、和各類物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。舉一反三：【變式5】食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實(shí)驗(yàn)是（）a檢驗(yàn)自來水中的氯離子 b鑒別食鹽和純堿 c探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽 d除去熱水瓶中的水垢 【變式6】下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實(shí)可行的是（）a用酚酞溶液鑒別nacl溶液和鹽酸b用燃著的木條鑒別co2和n2c用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸d用水鑒別naoh和caco3固體類型四：考查化學(xué)計(jì)算本部分內(nèi)容包括化學(xué)式和化學(xué)方程式的計(jì)算，近幾年的中考題中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是重點(diǎn)，多與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算相結(jié)合，并且數(shù)據(jù)不是直接給出，而是以圖表的方式給出，能很好的考查學(xué)生

17、的分析判斷、解決問題等各方面的能力。例4星期天，小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫小強(qiáng)去商店買回一包純堿，小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說明如圖34-5，回到學(xué)校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)（忽略co2溶于水），共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.3g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）。求：（1）生成co2的質(zhì)量是；（2）通過計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）思路點(diǎn)撥：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及質(zhì)量守恒定律確定生成二氧化碳的質(zhì)量，然后在求出反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量。舉一反三：

18、【變式7】三明市民新水泥廠化驗(yàn)室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150g12g157.6g相對原子質(zhì)量： c 12 o 16 ca 40（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2）【變式8】用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖34-6所示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、總結(jié)與測評要想學(xué)習(xí)成績好，總結(jié)測評少不了！課后復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)不可