大興一模練習(xí)

1、第i卷（共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 n14 o16 fe56 cu64 br805化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是a為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰 b海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化c現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳氫化合物 d生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應(yīng)式為2h2o+o2+4e-=4oh6用下列實驗裝置完成對應(yīng)實驗（部分儀器已省略），操作正確并能達到實驗?zāi)康牡氖莃檢驗k2co3中的k藍色鈷玻璃白磷紅磷 a紅磷、白磷著火點比較cl2濃h2so4nahco3粉末澄清石灰水d干燥cl2cn

2、ahco3分解7關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是 a鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化 b鎂、鋁均須密封保存 cmgo和al2o3都是堿性氧化物 d鎂鋁合金的硬度比鎂小8s2cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于s2cl2的說法錯誤的是 a為非極性分子 b分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 c與s2br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點s2br2s2cl2 d與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2s2cl2+2h2o= so2+3s+4hcl9下列敘述正確的是 ah2o、h2s隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點逐漸升高 bfe(oh)3不溶于水不能通過化合反應(yīng)直接得到

3、c只含一種元素的物質(zhì)，可能為混合物 d物質(zhì)b的飽和溶液降低溫度時一定有b物質(zhì)析出10x、y為短周期元素，x的原子半徑小于y。則下列敘述正確的是 a原子序數(shù)y大于x bx元素的最高正價一定大于y元素的最高正價 c若x元素形成的單質(zhì)是x2，y元素的單質(zhì)一定是y2 d若x、y原子電子層數(shù)相同，y的失電子能力一定強于x 11常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯誤的是 ach3cooh分子可以存在于ph=8的堿性溶液中 b1mol/l氨水與0.5mol/l氨水中c(oh-)之比是2:1 c甲酸溶液和一定量naoh溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中c(hcoo-)c(na+) d等體積等ph的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a m

4、l和b ml，稀釋后溶液ph均為5，則ab1264g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解生成no和no2（不考慮生成n2o4）混合氣體33.6 l（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）。下列說法正確的是 ano的體積為28l b參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1.5mol c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為43.3 d若生成的氣體完全被水吸收，需要o2 22.4l第ii卷（本卷共60分）25. （16分）某有機化合物a因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑。它的分子式為c10h12o2，其分子模型如右圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）。請回答：（1）根據(jù)右圖模型寫出有機物a的結(jié)構(gòu)簡

5、式 。（2）1mola與足量的濃溴水反應(yīng)最多可以消耗 molbr2。 有機物a不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號） 。 加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) 水解反應(yīng) 消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng)（3）滿足下列條件的a的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。 能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)； 苯環(huán)上的一氯取代物有1種。c=cr1r2r3hc=or1r2c=or3ho+kmno4.（4）已知： . 一定條件 試劑qc10h6o6（含兩個六元環(huán)） 試劑i一定條件ch3clphclkmno4onma 一定條件試劑w（c10h6o6）n 試劑i不可選用的是（填字母）_； ach3coona溶液 bnaoh溶液 cnahco3溶液

6、 dna2co3溶液 在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟m n的目的是 ； 寫出p生成q的化學(xué)方程式 ； 寫出w的結(jié)構(gòu)簡式 。25（16分） （1） （2分） （2）2（1分） （1分） （3）2（2分） （2分） （4）a c（2分） 保護酚羥基，防止被kmno4氧化（2分） （2分） （2分）26（16分）x、y、z、w四種元素原子序數(shù)依次增大，x是地殼中含量最多的金屬元素，y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，w元素的原子序數(shù)是x元素的2倍。 z單質(zhì)可發(fā)生如下反應(yīng)z +oh-= z2-+zo32- +h2o（未配平），m為z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。請回答：（1）x與m的濃溶液反應(yīng)必須加熱，原因

7、是 。（2）關(guān)于y的有關(guān)敘述正確的是（填序號） 。 y單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要原料 y的氣態(tài)氫化物比硫化氫穩(wěn)定 y的最高價氧化物形成的晶體為原子晶體 y的最高價氧化物可以和水作用生成相應(yīng)的酸（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)x的原理是（用化學(xué)方程式表示） 。寫出x的最高價氧化物的水化物與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）在少量w單質(zhì)與m的稀溶液反應(yīng)后的溶液中，加入足量的h2o2，反應(yīng)現(xiàn)象為 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。（5）常溫下某單質(zhì)為液態(tài)，96g該單質(zhì)能與28gw單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，將所得產(chǎn)物溶于水配成500ml溶液，求所得溶液中金屬離子的濃度 。26（15分）（1）鋁與濃硫酸在常溫下鈍化（2分） （2）（2

8、分） （3）2al2o3 4al3o2（2分） al(oh)3+oh=alo2+2h2o（2分） （4）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色（2分） 2fe2h2o22h2fe32h2o（2分） （5）c(fe2+)=0.6mol/l（2分） c(fe3+)=0.4mol/l（2分）27（14分）a、b、c、d為含有相同電子數(shù)的分子或離子。通常狀況下，d為無色液體。已知：a+b c+d c+d甲nacl 丙乙 丙 純堿甲d請回答：（1）甲的電子式 。（2）工業(yè)應(yīng)用上述反應(yīng)制備純堿。某活動小組根據(jù)此原理，將氣體甲通入含c的飽和食鹽水中制備丙，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。 裝置中反應(yīng)的離子

9、方程式為 ；裝置中所盛放的試劑是 ，裝置中稀硫酸的作用 是 ；若將裝置與裝置中長導(dǎo)管下端相連接，優(yōu)點是 。（3）c溶于水的過程中發(fā)生的反應(yīng)為（用化學(xué)用語表示） 。工業(yè)上生產(chǎn)c的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，實際生產(chǎn)中，為提高原料的利用率，可采取的措施是 。27（15分） （1）（2分）（2）caco3+ 2h+ ca2+ co2+h2o（2分） 飽和碳酸氫鈉溶液（2分） 吸收未反應(yīng)的nh3（2分，答“防止倒吸”或“吸收co2”不給分） 增大氣體與溶液接觸面積，提高co2吸收率； （2分）（3）nh3+h2o nh3h2o nh4 + oh（2分） 通過冷凝把氨從合成塔出來的混合氣中分離出來，余下未反應(yīng)的

10、氮氣和氫氣的混和 氣用循環(huán)壓縮機重新送入合成塔進行反應(yīng)。（2分） 28（14分）下圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知a、 h為離子化合物，h晶體中陰、陽離子的個數(shù)比為2:1，常用作干燥劑；d、e為單質(zhì)。f+d點燃ab水+ec水gh請回答：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 已知b的燃燒熱是1300kjmol-1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）g和h的混合物俗稱 ，在空氣中易失效需密封保存，其原因（用化學(xué)方程式表示） 、 。（3）e和no2在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物。實驗測知：取e和no2混合氣體5l，當(dāng)e所占體積分?jǐn)?shù)分別為20、60，反應(yīng)后氣體的體積均為4l（所有氣體體積在相同條件下測得）。寫出生成的氣態(tài)化合物的分子式 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。28（14分）（1）cac2+2h2o c2h2+ca(oh) 2（2分） c2h2(g)+ 5/2o2(g)=2co2(g)+h2o(l)；h=-1300kjmol-1（2分）（2）漂白粉（2