福建省莆田市高中化學(xué)專(zhuān)題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元原子核外電子排布與元素周期律1練習(xí)（無(wú)答案）蘇教版必修1

1、專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元 原子核外電子排布與元素周期律（2） 班級(jí) 學(xué)生 座號(hào) 1從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( ）a.電子層數(shù)逐漸增多b.原子半徑逐漸增大c.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大d。從硅到氯負(fù)價(jià)從4 12某主族元素最外層只有1個(gè)電子,則該元素一定是：( ）aa族元素b第a元素c第三周期元素d金屬元素3最高正化合價(jià)是它的負(fù)化合價(jià)的3倍的那一族元素是( )a。第a族b第a族c第a族d 第a族4x和y屬短周期元素，x原子的最外層是次外層電子數(shù)的一半，y位于x的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則x和y形成的化合物的化學(xué)式可表示為( )axy bxy2 cxy3

2、 dx2y35我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學(xué)式為rn。已知該化合物中的rn+核外有28個(gè)電子。則r元素位于元素周期表的( )a第3周期第a族 b第4周期第a族 c第5周期第a族 d第4周期第a族6a元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差6,b元素與a元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，a與b可形成化合物ba2，則該化合物是 ( ) amgcl2 bcaf2 csio2 dcs27a、b、c均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D。已知b、c兩元素在周期表中族序數(shù)之和是a元素族序數(shù)的2倍；b、c元素的原子序數(shù)之和是a元

3、素原子序數(shù)的4倍,則a、b、c所在的一組元素是( ）a.be、na、al bb、mg、si cc、al、pdo、p、cl1現(xiàn)在含有元素硒(se）的保健品開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng),已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是 （ )a原子序數(shù)為34b最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為seo3 c非金屬性比較強(qiáng)d氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2se2在元素周期表的金屬和非金屬的分界線(xiàn)的附近可以找到（ ）a半導(dǎo)體材料 b人畜安全的高效農(nóng)藥 c催化劑 d氟利昂的代用品3在高溫超導(dǎo)體中，鉈（t1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中可能錯(cuò)誤的是（ ） a是銀白色質(zhì)軟的金屬 b形成3價(jià)的

4、化合物ct1(oh）3是兩性氫氧化物 d單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強(qiáng)4砷為第4周期第a族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè),砷不可能具有的性質(zhì)是 （ ) aash3比nh3穩(wěn)定 b可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)cas2o5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比h3po4弱 d磷的氧化性比砷強(qiáng) 5用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是 ( ) a鈹(be）的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性 b砹(at）為有色固體，hat不穩(wěn)定c硫酸鍶(srso4)是難溶于水的白色固體 d硒化氫(h2se）是比硫化氫穩(wěn)定的氣體1下表為元素周期表的一部分。 族周期abaaaaa一二三四(1) 表中元素_的非金屬性最強(qiáng);元素_的金屬

5、性最強(qiáng)；元素_的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫(xiě)元素符號(hào))； (2) 表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；（3） 表中元素氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)；（4) 表中元素和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：_。2短周期的三種元素x、y、z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。x元素原子最外電子層上的電子數(shù)是y和z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，x和z可以形成xz3的化合物。請(qǐng)回答：（1)x元素的名稱(chēng)是_；y元素的名稱(chēng)是_；z元素的名稱(chēng)是：_。（2）xz3化合物的分子式是_,電子式是_。（3）分別寫(xiě)出x、y的含氧酸的分子式_、_。3 a

6、、b、c、d、e分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子.其中a和c都是由單原子形成的陰離子，b、d和e都是分子;又知在水溶液中a跟b反應(yīng)可生成c和d；e具有強(qiáng)氧化性.請(qǐng)回答：(1）用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：a_,b_，c_，d_，e_。(2）在水溶液中a跟b反應(yīng)的離子方程式是：_ _.3同一主族的x、y、z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是h3o4h3o4h3zo4，下列推斷正確的是（ ) a原子序數(shù)：zb氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：xh3h3zh3c元素的非金屬性強(qiáng)弱：xz d電子層數(shù)：xz4x和y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知x的原

7、子序數(shù)比y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是（ ） ax的金屬性比y的金屬性強(qiáng) b常溫下，x和y都不能從水中置換出氫cy元素的氫氧化物堿性比x 元素的氫氧化物堿性弱dx元素的最高化合價(jià)比y 元素的最高化合價(jià)高5已知下列反應(yīng)：cu+x2cux2、2cu+ycu2y、2kx+z2=2kz+x2.x2、y、z2為三種元素的單質(zhì).在cu2y中y為2價(jià)。下列關(guān)于x、y、z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序正確的是（ )ahxo4h2yo4hzo4 bhzo4hxo4h2yo4c。hzo4h2yo4hxo4 dh2yo4hzo4hxo46。 下列離子中半徑最大的是 ( )ana bmg2 co2

8、df7。 下列事實(shí)能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是( ）a鎂和鋁分別與濃硫酸反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱b鐵投入cuso4溶液中，能置換出銅,鈉投入cuso4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱c酸性h2co3hcl,判斷氯與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱dbr2與i2分別與足量的h2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱三、能力提升1。 下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是_.hcl的溶解度比h2s大 hcl的酸性比h2s強(qiáng) hcl的穩(wěn)定性比h2s大hcl的還原性比h2s弱 hclo4的酸性比h2so4強(qiáng) cl2與鐵反應(yīng)生成fecl3，而s與鐵反應(yīng)生成fes cl2能與h2s反應(yīng)生成s

9、還原性：cls2a. b。 c。 d。 2. w、x、y、z是原子序數(shù)118的元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大，w、x是金屬元素，y、z是非金屬元素。（1） w、x各自的最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2) y的低價(jià)氧化物通入z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).(3) 比較y、z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_ _ _（用化學(xué)式表示）;除了可以通過(guò)比較y、z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)驗(yàn)證y、z的非金屬性外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證y與z的非金屬性強(qiáng)弱：_ _ _ 。尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來(lái)，本文稿在發(fā)布之前我們對(duì)內(nèi)

10、容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有不盡如人意之處，如有疏漏之處請(qǐng)指正，希望本文能為您解開(kāi)疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關(guān)懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進(jìn)步，成長(zhǎng)。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. if there are omissions, please correct them. i hope this article can so