高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3節(jié)化學(xué)平衡（第2課時）化學(xué)平衡的移動課后素養(yǎng)演練新人教版選修4

1、化學(xué)平衡的移動 基 礎(chǔ) 鞏 固 1某溫度下，反應(yīng):n2o42no2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法中，不正確的是(b）a容器的容積減小，將使反應(yīng)速率增大b容器的容積不變時加入少許no2，將使正反應(yīng)速率減小c容器的容積不變時加入少許n2o4，再次平衡時體系顏色變深d容器的容積不變時升高溫度,再次平衡時體系顏色變深解析:a項，容器的容積減小，使反應(yīng)物濃度及生成物濃度都增大,所以無論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大；b項,容器的容積不變時,增加no2的瞬間，反應(yīng)物的濃度不變,生成物的濃度增大，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大；c項,容器的容積不變時，加入少許n2o4，平衡向右移動，再次

2、平衡，各物質(zhì)的濃度均增大，體系顏色一定加深;d項,容器的容積不變，升高溫度，平衡向吸熱（正）反應(yīng)方向移動，體系顏色一定加深。2已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時,下列有關(guān)敘述中,正確的是（b）生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了合適的催化劑abc d解析：使用催化劑是不會使化學(xué)平衡移動的，所以錯誤，即d錯誤。如果是減小生成物的濃度，反應(yīng)會向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，使生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ǜ鶕?jù)勒夏特列原理,只能減弱這種改變而不能全部抵消這種改變）；只要是平衡向正反應(yīng)方向移動,則其產(chǎn)量一定會

3、增加，錯誤,正確。如果是增大一種反應(yīng)物的濃度，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，而其自身的轉(zhuǎn)化率卻隨之減小，、錯誤.3一定條件下，體積為10 l的密閉容器中，1 mol x和1 mol y進(jìn)行反應(yīng):2x(g）y(g）z（g），經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol z。下列說法正確的是 （a）a以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0。001 moll1s1b將容器體積變?yōu)?0 l,z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腸若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率減小d若升高溫度,x的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的h0解析：根據(jù)題意可以列出：2x（g）y(g）z（g）起始/（ moll1) 0.1 0。1 0轉(zhuǎn)化/(moll1) 0。06 0.

4、03 0。03平衡/（moll1） 0.04 0.07 0.03所以v(x）0。001 moll1s1，故a選項正確;若將容器的體積變?yōu)?0 l，瞬時各物質(zhì)的濃度均減半,根據(jù)平衡移動原理，此平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以z的平衡濃度比原來的要小，故b選項錯誤;由于此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)此平衡正向移動，反應(yīng)物x和y的轉(zhuǎn)化率均增大，故c選項錯誤;x的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,而升高溫度平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，因此此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即hn(乙)n(丙)bn(甲)n(丙)n（乙）cn(乙)n(丙)n(甲）dn（乙）n（甲)n（丙）解析：根據(jù)題意，以甲容器

5、為參照物，設(shè)達(dá)到平衡時，甲容器中co的物質(zhì)的量為n mol。乙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動,平衡時co的物質(zhì)的量大于n mol；丙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加生成物濃度，平衡逆向移動,平衡時co的物質(zhì)的量小于n mol。7經(jīng)過一段時間后,可逆反應(yīng)aa(g）bb（g）cc（g)中物質(zhì)的百分含量a%和c%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(b）a該反應(yīng)在t1、t3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡b該反應(yīng)在t2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡c該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)d升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動解析：由圖可知,起始時c%0,即反應(yīng)物為a、b,生成物為c，由于達(dá)到平衡時生成物含量最大，反應(yīng)物

6、含量最小，故t2時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。由圖象中曲線變化可知在t2時刻之后的平衡狀態(tài)中，升高溫度,a增大，c%減小，即升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱,故選b。8反應(yīng)2x（g）y（g）2z（g)在不同溫度下(t1和t2）產(chǎn)物z的物質(zhì)的量n（z）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(c）at1t2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ct1t2，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)dt1t2,產(chǎn)物z的物質(zhì)的量在高溫t1時比低溫t2時小，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 素 能 拓 展 1下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（c)a由h2、i2蒸氣、hi組成的平衡體系加壓后顏色變深b500時比室溫

7、更有利于合成氨的反應(yīng)c合成氨工廠通常采用較高壓強(qiáng)，以提高原料的利用率d合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑解析：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋。a該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡的移動，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小,碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，錯誤;b對工業(yè)合成氨,升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨的合成，采用500的溫度是在此溫度下，催化劑的活性最高，與平衡移動無關(guān)，錯誤；c合成氨，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動,能提高原料的利

8、用率，與平衡移動有關(guān)，正確；合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率,與平衡移動無關(guān)，錯誤；選c。2有平衡體系：co(g)2h2（g）ch3oh（g)h0,為了增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的措施是（b）a高溫、高壓 b適宜溫度、高壓、催化劑c低溫、低壓 d高溫、高壓、催化劑解析：對于反應(yīng):co（g）2h2（g)ch3oh(g)h0，正反應(yīng)為放熱且氣體體積減小的反應(yīng)，欲使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，需降溫、增壓，但溫度太低，反應(yīng)速率太慢，因此應(yīng)適宜溫度。3對于可逆反應(yīng)n2（g）3h2（g）2nh3（g)h0,下列研究目的和示意圖相符的是（c)abcd研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（p2p1)溫度對

9、反應(yīng)的影響平衡體系增加n2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示解析：因壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此a項中對應(yīng)壓強(qiáng)為p2時達(dá)到平衡所需的時間應(yīng)短一些，故a項錯誤;隨溫度的升高平衡將逆向移動，反應(yīng)物氮氣的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，故b項錯誤；使用催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)加快，因此有催化劑時達(dá)到平衡所需要的時間應(yīng)短一些,d項錯誤。4在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):ma（g)nb（g)pc(g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時，c的濃度為原來1。9倍，下列說法錯誤的是（d）amnp b平衡向逆反應(yīng)方向移動ca的轉(zhuǎn)化率降低 dc的體積分?jǐn)?shù)增加解析：保持溫度不變，氣體體積縮小到原來的一

10、半，若平衡不移動，則c的濃度為原來的2倍，實際上是1.9倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動,所以mnp，a的轉(zhuǎn)化率降低，c的體積分?jǐn)?shù)減小,d項錯誤；選d.5下圖是溫度和壓強(qiáng)對xy2z反應(yīng)影響的示意圖.圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（c）a上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)bx、y、z均為氣態(tài)cx和y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)d上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的h0解析:依圖可知，壓強(qiáng)一定時，溫度越高,z的體積分?jǐn)?shù)增大，則溫度升高，向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則a、d選項錯；溫度一定時，壓強(qiáng)越大，z的體積分?jǐn)?shù)越小,則平衡向逆反應(yīng)方

11、向移動，逆反應(yīng)為氣體減小的反應(yīng)，則b錯誤，答案為c。6（雙選)在體積均為1。0 l的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0。1 mol co2和0。2 mol co2,在不同溫度下反應(yīng)co2（g）c（s)2co（g）達(dá)到平衡，平衡時co2 的物質(zhì)的量濃度c（co2）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點均處于曲線上)。下列說法正確的是(bc)a反應(yīng)co2（g)c(s）2co(g)的s0、h2p總（狀態(tài)）c體系中c（co)c（co，狀態(tài)）2c（co，狀態(tài))d逆反應(yīng)速率v逆v逆（狀態(tài)）v逆(狀態(tài))解析：由圖象可看出,隨著溫度的升高，co2的濃度減小，即升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

12、h0,a錯誤;根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，可知時容器中氣體總物質(zhì)的量為0。12 mol,時容器中氣體總物質(zhì)的量為0。32 mol，再有的溫度高于的溫度,故b正確；和時溫度相同，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時,平衡逆向移動， c正確；因為溫度越高，反應(yīng)速率越快，故狀態(tài)反應(yīng)速率高于狀態(tài)i的速率，d錯誤。7500 、20 mpa時，將h2和n2置于一容積為2 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中h2、n2和nh3物質(zhì)的量變化如圖所示(10 min時達(dá)到第一次平衡),下列說法正確的是（d)a反應(yīng)開始到第一次平衡時，n2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/（lmin)b從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到1

13、0 min至20 min時可能是使用了催化劑c從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時,增加了0。1 mol的氨氣d在25 min時平衡正向移動但達(dá)到新平衡后nh3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小解析:第一次在10 min時達(dá)到平衡，則v（n2)0。0025 mol/（lmin),a項錯誤；由于10 min到20 min時，n2和h2繼續(xù)減少,氨氣繼續(xù)增加,而催化劑不能使平衡發(fā)生移動，故b項錯誤；從圖像可以看出,25 min時,nh3減少了0.1 mol，c項錯誤；25 min時，氨氣的物質(zhì)的量減少，故平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，再次達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小，d項正確。8在一密閉容器中發(fā)

14、生反應(yīng):n23h22nh3h0，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示:回答下列問題：(1）處于平衡狀態(tài)的時間段是_acdf_（填字母,下同)。at0t1 bt1t2ct2t3 dt3t4et4t5 ft5t6(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻_c_；t3時刻_e_；t4時刻_b_。a增大壓強(qiáng) b減小壓強(qiáng)c升高溫度 d降低溫度e加催化劑 f充入氮氣(3)依據(jù)（2)中的結(jié)論，下列時間段中,氨的百分含量最高的是_a_。at0t1 bt2t3ct3t4 dt5t6（4）如果在t6時刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應(yīng)

15、速率的變化曲線.（5）保持溫度、壓強(qiáng)不變，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得反應(yīng)混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_56_。解析：(1)根據(jù)圖示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6時間段內(nèi),v(正）、v(逆）相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2）t1時刻，v(正）、v(逆）同時增大，且v（逆）增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t1時刻改變的條件是升溫。t3時刻，v（正)、v(逆）同時增大且增大量相同，平衡不移動，所以t3時改變的條件是加入催化劑。t4時刻v(正）、v(逆）同時減小，且平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以t4時刻改變的條件是減小壓強(qiáng)。（3）根據(jù)圖示知，t1t2

16、、t4t5時間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動，nh3的含量均比t0t1時間段內(nèi)的低，所以t0t1時間段內(nèi)nh3的百分含量最大。(4）t6時刻分離出nh3，v(逆)立即減小，而v（正）逐漸減小，在t7時刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線。(5)設(shè)反應(yīng)前加入amol n2、bmol h2,達(dá)平衡時生成2x mol nh3,則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量為(ab2x）mol，0。2，解得：ab12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比。尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來，本文稿在發(fā)布之前我們對內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有不盡如人意之處，如有疏漏之處請指正，希望本文能為您解開疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關(guān)懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進(jìn)步，成長。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will