天津市高三第一次六校聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、2014-2015學(xué)年第一學(xué)期高三第一次六校聯(lián)考-化學(xué) 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分；滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 ti 48 fe 56 cr 52 cu 64 ag 108 ba 137 第卷（選擇題 共40分）一、選擇題 (本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個答案符合題意)1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是a“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學(xué)煙霧”都與氮氧化物有關(guān)bpm2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報的一項重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物，

2、該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重。c靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理d為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)。食鹽中所加含碘物質(zhì)是ki2下列敘述不正確的是abcd放電閃電時會發(fā)生反應(yīng)：n2 + o2 = 2no 利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性加熱時熔化的鋁不滴落，證明al2o3的熔點(diǎn)比al高sclsebr3右圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是a還原性：se2-s2-c1- b. 熱穩(wěn)定性：hc1h2sehbrc原子半徑：sec1s d. 酸性：hbro4hclo4h2so44. 一定條件下，有關(guān)金屬腐蝕的下列說

3、法不正確的是a. 鋼鐵制品腐蝕時正極反應(yīng)：o22h2o4e=4oh b. 在酸性較強(qiáng)的溶液中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕c. 為減緩金屬腐蝕，可將要保護(hù)的金屬物件與外電源的正極相連接d. 在海輪外殼上附著一些鋅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕5.下列過程最終無沉淀產(chǎn)生的是a.過量氨氣通入al2(so4)3溶液 b.過量co2通入cacl2溶液c.少量so2通入bacl2溶液后再通入過量cl2 d.過量co2通入na2sio3溶液6已知下列實驗事例，判斷不正確的是cr2o3固體既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2

4、cr2o7溶液； 將k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液變藍(lán)。a化合物kcro2中cr元素為+3價 b實驗證明cr2o3是兩性氧化物 c實驗證明h2o2既有氧化性又有還原性 d實驗證明氧化性：cr2o72- i27 x、y均為短周期元素，x位于ia族，x、y能形成x2y化合物，下列說法正確的是ax與y形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1：1 bx2y不可能是共價化合物cx和y分別形成的簡單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)d根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷x原子半徑一定大于y原子半徑8. na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 a25時，ph2的1.0l h2so4溶液中含有的h+數(shù)目為0.

5、02nab電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移na個電子，陽極溶解32g銅c2.24lnh3中含共價鍵數(shù)目一定為0.3nad向含有fei2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol fe2+被氧化時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3na9下列離子方程式正確的a向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：ba2so=baso4b雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o22h2i=i22h2oc用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2dna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o4h=so3s2h2o10用右圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是中試劑中現(xiàn)象解 釋aba(no3)2溶液生成白色沉淀so3

6、2-與ba2+生成白色baso3沉淀b品紅溶液溶液褪色so2具有漂白性c紫色石蕊溶液溶液變紅so2與水反應(yīng)生成酸d酸性kmno4溶液紫色褪去so2具有還原性11下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是aa已知2h2o（g）= 2h2（g）+o2（g） h=+483.6 kj/mol，則氫氣的燃燒熱為 h=241.8kj/molb已知c（石墨，s）= c（金剛石，s） h0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定c已知中和熱為h =57.3kj/mol，則稀醋酸和稀naoh溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：naoh（aq）+ ch3cooh（aq）= ch3coona（aq）+ h2o（l）h=57.3kj/mol d已知2c

7、(s)+ 2o2(g) = 2co2 (g) h1； 2c(s)+ o2 (g) = 2co(g) h2，則h1h212下列類推正確的是acaco3與稀硝酸反應(yīng)生成co2，caso3也能與稀硝酸反應(yīng)生成so2b銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅c鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)d鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣13. 某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取該溶液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1

8、.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中a. 至少存在5種離子 b. cl-一定存在，且c(cl)0.4mol/lc. so42-、nh4+一定存在，cl-可能不存在 d. co32-、al3+一定不存在，k+可能存在14. 利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗結(jié)論a濃鹽酸mno2nabr溶液氧化性cl2br2b濃氨水堿石灰agno3溶液agoh具有兩性c濃硫酸na2so3fecl3溶液so2具有還原性d稀鹽酸na2co3na2sio3溶液非金屬性：csi15.下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，

9、且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是16某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2kmno410feso48h2so4=2mnso45fe2(so4)3k2so48h2o 鹽橋中裝有飽和k2so4溶液，下列敘述中正確的是a乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng) b甲燒杯中溶液的ph逐漸減小c電池工作時，鹽橋中的so移向甲燒杯 d外電路的電流方向是從a到b 17下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是a向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液b用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液c將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是so2d向某溶液

10、中滴加kscn溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含fe218下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是a向含0.01mol koh和0.01mol ca(oh)2的混合溶液中緩慢通入co2至過量b向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過量c向kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過量d向naalo2溶液中逐滴加入鹽酸至過量19海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是a在工段和中需要用到氯堿工業(yè)的產(chǎn)物b工段中的mgcl26h2o可在空氣中受熱分解制無水mgcl2c大量的含fe3廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮d工段中除去粗鹽中

11、的so、ca2、mg2等雜質(zhì)，加入的藥品順序為na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸20在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/l。下列敘述中正確的是w100% c 17c/1000 w 向上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 wabcd第ii卷（非選擇題 共60分）21(12分)x、y、z、w、r是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息x組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2y地殼中含量最高的元素z存在質(zhì)量數(shù)為2

12、3，中子數(shù)為11的核素w生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)r有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1) w在元素周期表中的位置為 ； x、z、w三種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。(2) x與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子a和b，a的電子式為 ；b的結(jié)構(gòu)式為 ；化合物zy中存在的化學(xué)鍵類型為 。(3) 砷(as)是人體必需的微量元素，與x同一主族，as原子比x原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為 ，其最高價氧化物的化學(xué)式為 。該族24周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是 (用化學(xué)式表示)。(4

13、) 用rcl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為 。檢驗溶液中r3+常用的試劑是 ，可以觀察到的現(xiàn)象是 。22(10分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)a、b、c、d、e，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子k、fe3、cu2、ba2、al3和五種陰離子cl、oh、no、co、x中的一種。(1) 某同學(xué)通過比較分析認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_ 和_。(2) 物質(zhì)c中含有離子x。為了確定x，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為a和b，當(dāng)c與a的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀hno3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則x為_(填字母)。abr bso cch3coo dhco(3) 將19

14、.2 g cu投入裝有足量d溶液的試管中，cu不溶解，再滴加稀h2so4，cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出cu溶解的離子方程式 ，若要將cu完全溶解，至少加入h2so4的物質(zhì)的量是_。(4) e溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。23(12分)已知下圖中物質(zhì)m是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，陰離子元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6。x具有漂白性，y為堿性氣體，w是對空氣無污染的氣體。試回答下列問題：（1）寫出電解m溶液的化學(xué)方程式 。（2）已知工業(yè)上制備y氣體，每生成1moly時放出的熱量為akj（該熱量已合算成25,101kp），請寫

15、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）若a是一種常見金屬，寫出反應(yīng)的離子方程式 。（4）若a是某元素的一種常見酸性氧化物，則a的化學(xué)式為 ；其用途為 。（寫出一種即可）（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)中生成11.2l w時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 。（用na表示阿伏加德羅常數(shù)）24.（12分）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。(1) 工業(yè)上用黃鐵礦(fes2，其中s元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備so2：，該反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 l。(2) 實驗室中用下列裝置測定so2催化

16、氧化為so3的轉(zhuǎn)化率。(已知so3熔點(diǎn)為16.8，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中co2的影響。) :實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右側(cè)圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 。當(dāng)停止通入so2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是 。實驗結(jié)束后，若裝置d增加的質(zhì)量為m g，裝置e中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。(3) 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如下圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 。為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份， 分別進(jìn)行如下實驗： 方案i：向第一份

17、溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案：向第三份溶液加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是 (填“i”、“”或“”)； 試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。25. （14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的cr2o，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用fe和石墨作電極電解含cr2o的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為cr(oh)3沉淀，達(dá)到凈化目的。某科研小組利用以上方法處理污水，設(shè)計了熔融鹽電池和污水電解裝置如下圖所示。（1）fe電極為 （填“m”或“n”）；電解時 (填“能”或“不能”)否用cu電極來代替fe電

18、極，理由是 。（2）陽極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；陰極附近的沉淀有 。（3） 圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、ch4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知，該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是ch48e+4co32=5co2+2h2o，則正極的電極反應(yīng)式為 。（4）實驗過程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，熔融鹽燃料電池消耗ch4的體積為 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。(5) 已知某含cr2o的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mgl1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mgl1。處理該廢水1 000 m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)

19、量為 kg。2014-2015學(xué)年第一學(xué)期高三第一次六校聯(lián)考-化學(xué)參考答案單選題（每小題2分，共40分）12345678910dcacbcad b a11121314151617181920b dbc add ba b 21(12分)(1)第3周期第iiia族 (1分) mgaln （1分）(2) 離子鍵（各1分，共3分）(3)33 as2o5 nh3ph3ash3 （各1分，共3分）(4) cu+2fe3+=cu2+2fe2+ （2分） kscn溶液 （1分） 溶液呈紅色（1分）（其他合理答案也可）22（10分）(1)k2co3 ba(oh)2 （2分） (2)b （2分）(3)3cu + 8