重慶一中高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題及答案

1、秘密啟用前2014年重慶一中高2015級(jí)高三上期第四次月考化 學(xué) 試 題 卷 2014.12注意事項(xiàng)：1答題前務(wù)必把自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、班級(jí)填寫(xiě)在機(jī)讀卡和答題卷上。2選擇題答案填涂在機(jī)讀卡上，非選擇題答案填在答題卷上。相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 he 4 c 12 n 14 o 16 第部分（選擇題，共42分）選擇題（本題包括7個(gè)小題，每題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解和描述均正確的是a電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子b原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12c，也可以表示14cc球棍模型可以表示二硫化碳分子，也可以表示水分子d結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都能破壞水的電離平衡

2、（原創(chuàng)）8在火箭升空過(guò)程中，主要以偏二甲肼ch3nhnhch3（其中n可看做1價(jià)）為燃料，發(fā)生反應(yīng)：ch3nhnhch32n2o42co23n24h2o提供能量。下列敘述正確的是a該反應(yīng)涉及的物質(zhì)均綠色環(huán)保，在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染b該反應(yīng)的三種產(chǎn)物均含有非極性鍵c此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3d每有0.6 mol n2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2na（原創(chuàng)）925時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是aph=13的溶液：na+、k+、sio32-、hso3-b含較多的so32-的溶液：h+、nh4+、fe3+、cl-c澄清透明溶液中：k+、na+、mno4-、so

3、42-d滴入甲基橙顯紅色的溶液中：nh4+、ba2+、al3+、clo-（原創(chuàng)）10設(shè)na代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4na常溫常壓下，17 g甲基（14ch3）所含的中子數(shù)為8na0.44 g c3h8中含有的共用電子對(duì)總數(shù)目為0.08na常溫常壓下，100 ml 0.5 mol/l 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l so3中含有的氧原子數(shù)為3na 常溫常壓22.4 l no氣體的分子數(shù)小于naa b c d11在右圖所示裝置中，將溶液a逐滴加入固體b中，下列敘述中不正確的是a若a為濃鹽酸，b為mno2

4、，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色b若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過(guò)量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁c若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛alcl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀d若a為濃硫酸，b為na2so3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色（原創(chuàng)）12下列大小順序排列不正確的組合是a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2o h2s sih4 b離子半徑：cl o2 mg2+c物質(zhì)酸性： h3po4 h2so4 hclo4 d熔點(diǎn)：kcl ki k13短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是xyzwqa用y單質(zhì)做成的容器，常溫下可盛裝w的最高價(jià)含氧酸的濃溶液b盡管x與

5、w同族，但w的化合物有多種價(jià)態(tài)，而x在化合物中只能顯-2價(jià)cy、z的常見(jiàn)氧化物可通過(guò)加入過(guò)量的naoh溶液來(lái)分離dx、w、q的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高，因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量逐漸增大第部分（非選擇題，共58分）（原創(chuàng)）1(14分) 中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式為：a+bx+y+h2o（未配平，反應(yīng)條件略去），其中a、b的物質(zhì)的量之比為1:2。請(qǐng)回答：（1）若a、b為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物，則a所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請(qǐng)舉出此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的一種用途： 。（2）若a為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，b的溶液為某濃酸。比較氧化物x、y的在水中溶解度的大小 ”“”“=”）（2）銅氨絡(luò)合物的制備：燒杯中加入10 ml

6、 0.2 moll-1的硫酸銅溶液，再滴加8 moll-1的氨水，則有淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解，此時(shí)即得深藍(lán)色的含有銅氨絡(luò)離子的溶液。寫(xiě)出銅氨絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式 。麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類(lèi)歷史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療時(shí)感覺(jué)不到疼痛。（3）“笑氣”(n2o)是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為n2o與co2具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)且都為非極性分子，則其空間構(gòu)型是 型 ；另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(cocl2)：2chcl3 + o2 = 2hcl + 2cocl2 ，為防止中毒事故，使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否

7、變質(zhì)的試劑是 。a酚酞試液 b淀粉碘化鉀溶液 cnaoh溶液 d硝酸銀溶液羥胺（nh2oh）可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑。也用作合成抗癌藥（羥基脲）、磺胺藥（新諾明）和農(nóng)藥（滅多威）的原料。（4）羥胺的電子式為 。（5）以下關(guān)于羥胺說(shuō)法正確的是a.可做抗氧化劑b.羥胺晶體為分子晶體，其晶體內(nèi)只有范德華力一種作用c.根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征，可推測(cè)羥胺難溶于水d.等物質(zhì)的量的羥胺和乙烷所含電子數(shù)相等氮氧化物會(huì)污染環(huán)境，若用ch4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ch4 (g)4no2 (g)4no(g)co2 (g)2h2 o(g) h574 kjmol1 ch

8、4 (g)4no(g)2n2 (g)co2 (g)2h2 o(g) h1160 kjmol1 h2o(g)h2o(l) h44.0 kjmol1 （6）寫(xiě)出甲烷氣體與no2氣體反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。（原創(chuàng)）4(15分) 霧霾含有大量的污染物so2、no。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣so2和no，可獲得na2s2o4和nh4no3產(chǎn)品的流程圖如下(ce為鈰元素)：（1）裝置中的主要離子方程式為 。（2）含硫各微粒(h2so3、hso3和so32)存在于so2與naoh溶液反應(yīng)后的溶液中。向ph=5的nahso3溶液中滴加一定濃度的cacl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁

9、，ph降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液ph降低的原因： 。（3）裝置中，發(fā)生了兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物分別為no2-和no3-，寫(xiě)出酸性條件下生成no3-的反應(yīng)的離子方程式 。（4）裝置還可以使ce4+再生，其原理如下圖所示。生成ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出。寫(xiě)出陰極的反應(yīng)式 。（5）已知進(jìn)入裝置的溶液中，no2的濃度為a gl-1，要使1 m3該溶液中的no2完全轉(zhuǎn)化為nh4no3，需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的o2 l。(用含a代數(shù)式表示)命題人：王斌審題人：李盛森2014年重慶一中高2015級(jí)高三上期第四次月考化 學(xué) 答 案 2014.12711 bdccd 1213 ca1(14分) （1）氯原子： (2分) 漂白、殺菌、消毒三者答對(duì)一個(gè)即可(2分)（2）co2 (1分) （2）(2分) （3） 直線(2分) d (2分)（4）(2分)（5）ad(2分)（6）ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(1) h955 kjmol1(3分)4（15分）（1）so2+oh-=hso3-；(2分)（2）hso3-在溶液中存在電離平衡：hs