高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：實驗專題1專題2

1、專題1 物質(zhì)的分離與提純1.海帶中含有豐富的碘。為從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：海帶灼燒海帶灰浸泡海帶灰懸濁液含碘離子溶液h2o2 h2so4（稀）單質(zhì)碘含碘苯溶液提取碘含碘水溶液請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架,泥三角，酒精燈，玻璃棒外，還需要用到的實驗儀器是 。(2）步驟從含碘水溶液中提取碘的實驗操作名稱是 。要用到的主要儀器是_ _ _,為了防止該儀器漏液如何操作_ _ 。 (3)在步驟中硫酸的混合液中加入足量的，發(fā)現(xiàn)放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有同學(xué)以為該反應(yīng)的離子方程式是：若不對請寫出正確的化學(xué)方程式 請設(shè)計一種檢驗提取碘

2、后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法： _ 。保存過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是 (填序號)；參考答案：（1）坩堝，坩堝鉗(2分)（2）萃取(2分) 分液漏斗(1分) 檢查玻璃塞和旋塞芯是否與分液漏斗配套;將旋塞或旋塞孔擦干凈后，在旋塞芯上涂一層薄薄的潤滑脂（或凡士林），將旋塞芯塞進旋塞內(nèi)，旋轉(zhuǎn)數(shù)圈使?jié)櫥鶆蚍植荚僭谛镜陌疾厶幪咨虾线m的橡皮圈。(3分) （3）(3分)取少量提取碘后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，若變藍則含有i2, (2分) b(2分)專題物質(zhì)性質(zhì)的探究 1某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅

3、色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_。(填序號)a鋁與cl反應(yīng)，鋁與so42不反應(yīng)b氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強c硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化d氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能 e生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）取少量鋁與氯化銅反應(yīng)后的溶液(鋁過量)放在一支試管中，逐滴加入6.0mol/lnaoh溶液，邊滴加邊振蕩試管，觀察到的實驗現(xiàn)象是_ _ 。離子反應(yīng)方程式_ _,_（

4、3）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 。放出的氣體是_，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 。 （4）某同學(xué)通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_ _。a用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中b把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中c向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片d向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片反應(yīng)現(xiàn)象有鋁表面有紫紅色物質(zhì)沉積產(chǎn)生氣泡，并逐漸加快，鋁片上下翻滾繼而產(chǎn)生藍色沉淀混合液溫度升高溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)。請用相關(guān)方程式解釋上述現(xiàn)象_ 。 參考答案：（1）d (1分)（2）試管中先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后沉淀慢慢溶解直至消失(2 分) al3+3oh-=al(oh)3 al(oh)3+oh=al(oh)4-(2分)（3）cu(1分) h2 (1分) 原因有隨著反應(yīng)的進行生成的鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生h+的濃度增大;該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快;銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)（4）a b d(3分); 2al+3cuso4=al2(so4)3+3