中考化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

1、中學(xué)化學(xué)零散知識總結(jié) 1、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：從兩個方面考慮：第一種可能為與cl-生成難溶物。包括：1.agno3 或ag(nh3)2+（其中，ag(nh3)2+因為存在如下平衡：ag(nh3)2+h+= ag+nh4+，故有沉淀生成。）第二種可能為與h+反應(yīng)生成難溶物。包括：1、可溶性硅酸鹽（sio32-），離子方程式為：sio32-2h+h2oh4sio42、苯酚3、s2o32- 離子方程式：s2o32- 2h+sso2h2o4、s2-與so32-的混合溶液。離子方程式：2 s2-so326 h+3s3h2o5、一些膠體如fe(oh)3（先是由于fe(oh)3的膠粒

2、帶負(fù)電荷與加入的h+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）6.alo2- 離子方程式：alo2- h+ h2o=al(oh)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。2、中學(xué)階段使用溫度計的實驗：1.溶解度的測定；2.實驗室制乙烯；3.實驗室制硝基苯；4.實驗室制苯磺酸；5實驗室制乙醚；6.銀鏡反應(yīng)；7纖維素水解。3、中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗:1.溶解度的測定；2.實驗室制硝基苯.3.實驗室制苯磺酸.4.酚醛樹脂的制取.5.銀鏡反應(yīng).6.纖維素水解。4、玻璃棒的用途:1.攪拌；2.引流；3.引發(fā)反應(yīng):fe浴s粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻

3、璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；4.轉(zhuǎn)移固體。5、so2能作漂白劑。so2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白石蕊試液.6、so2與cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性.so2+cl2+h2o=2hcl+h2so4(同時該反應(yīng)也是典型的由弱酸亞硫酸制強酸鹽酸和硫酸）7、濃硫酸的作用:1.濃硫酸與cu反應(yīng)強氧化性、酸性2.實驗室制hcl難揮發(fā)性3由螢石制hf難揮發(fā)性、強酸性實驗室制取催化性、脫水性實驗室制取乙烯催化性、脫水性實驗室制取乙醚催化性、脫水性 實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑實驗室制取苯磺酸磺化劑、吸水劑酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑10蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、吸水性

4、、強氧化性8、不能由兩種單質(zhì)通過化合反應(yīng)直接制得，但可通過單質(zhì)由化合反應(yīng)制得：ecl2 l3=ecl2 3：22 =32：2（）3 4（）222h2o=4（）39、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；多羥基酮（均在堿性環(huán)境下進(jìn)行）。10、正滴反滴 反應(yīng)不一明礬與燒堿 在明礬溶液中逐滴滴入燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。 al3+3oh-=al(oh)3 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 在燒堿溶液中逐滴滴入明礬溶液直至過量，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。 4oh-+al3+=alo2-+2h2o 3alo2-+al3+6

5、h2o=4al(oh)3偏鋁酸鈉與鹽酸 在偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，先沉淀后消失。 alo2-+h+h2o=al(oh)3 al(oh)3+3h+=al3+3h2o 在鹽酸中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)沉淀。 alo2-+4h+=al3+2h2o al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3 溴化亞鐵與氯水 在溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液變成棕黃色。 2fe2+cl2=2fe3+2cl- 在氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液，溶液變成橙黃色。 2fe2+4br-+3cl2=2fe3+2br2+6cl- 淀粉碘化鉀與氯水 在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量氯水，溶液變藍(lán)色

6、。 2i-+cl2=i2+2cl- 在氯水中滴入少量碘化鉀溶液，氯水把碘化鉀氧化為碘酸鉀，溶液呈過量氯水的淡黃綠色。 3cl2+i-+3h2o=io3-+6cl-+6h+ 三氯化鐵與硫化鈉 在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀。 2fe3+s2-=2fe2+s 在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物。 2fe3+3s2-=2fes+s 硝酸銀與氨水 在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。 ag+nh3h2o=agoh+nh4+ agoh+2nh3h2o=ag(nh3)2+oh-+2h2o 在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，

7、邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀。 ag+nh3h2o=agoh+nh4+ 2agoh=ag2o+h2o 氯化銅和氨水 在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。 cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+ 在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍(lán)色。 cu2+4nh3h2o=cu(nh3)42+4h2o 碳酸鈉與鹽酸 在碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸，邊滴邊振蕩，無明顯現(xiàn)象。 co32-+h+=hco3- 在鹽酸中滴入少量碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生。 2h+co32-=h2o+co2 苯酚與溴水 在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進(jìn)而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。 在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白

8、色沉淀。 10氫氧化鋇與磷酸 在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀。 3ba2+6oh-+2h3po4=ba3(po4)2+6h2o 在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。 oh-+h3po4=h2po4-+h2o11cacl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀caco3,因為nh的溶解度大，溶液中有大量nh3即oh-過量，不斷通入co2可溶解大量co2成為co32-使co32-達(dá)到較大而有caco3沉淀生成；而先通入co2時，因為co2的溶解度較小，使co32-較小而無caco3沉淀生成 以下幾例，正滴、反滴時，現(xiàn)象相同，均出現(xiàn)沉淀或均無明顯現(xiàn)象，但所發(fā)生的離子反應(yīng)不同。 12

9、澄清石灰水與磷酸二氫鈉 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液： 3ca2+4oh-+2h2po4-=ca3(po4)2+4h2o 反滴時則為： 先發(fā)生：ca2+2oh-+2h2po4-=cahpo4+hpo42-+2h2o 后發(fā)生：ca2+oh-+h2po4-=cahpo4+h2o 13小蘇打與澄清石灰水 在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水： 2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2o 反滴時則為： hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o 14碳酸氫鈣與燒堿 在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液： ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o 反滴時則為： ca2+2

10、hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2o 15氫氧化鈉與氫硫酸 naoh溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入naoh溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為： oh-+h2s=hs-+h2o 2oh-+h2s=s2-+2h2o 若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。 16氫氧化鋇與硫酸氫鈉 當(dāng)ba(oh)2溶液滴入nahso4溶液至中性時： 2hso4-+ba2+2oh-=2h2o+baso4+so42-繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液時，上述反應(yīng)中的so42-與ba2+結(jié)合： ba2+so42-=baso4 當(dāng)nahso4溶液滴入足量ba(oh)2溶液中時也出現(xiàn)白色沉淀：

11、h+so42-+ba2+oh-=baso4+h2o 可見，少數(shù)反應(yīng)由于正滴與反滴操作順序不同，實為反應(yīng)物之間物質(zhì)的量之比不同，從而引起所發(fā)生的反應(yīng)不同，只要掌握此類離子反應(yīng)的實質(zhì)，適當(dāng)歸納整理，許多復(fù)習(xí)中的難題便會迎刃而解。11、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 常規(guī)：1.al：2al6hclalcl33h2 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22.al2o3 ： al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+2naoh=2naalo2+h2o3.al(oh)3 ： al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o4.弱酸的

12、銨鹽：(nh4)2co3+hcl=nh4cl+co2 +h2o (nh4)2co3+2naoh=2nh3 +na2co3+h2o5.弱酸的酸式鹽：nahshclnaclh2s nahsnaohna2sh2o6.氨基酸： 特殊一些特殊物質(zhì)，主要是一些容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，為了避免在歸納時遺漏，可結(jié)合元素周期表和物質(zhì)的分類：即從元素周期表的每一族的單質(zhì)、化合物來歸納。而化合物又從有機物和無機物來分；無機物分為：氧化物、酸、堿、鹽。1。單質(zhì)：金屬單質(zhì)：zn：zn2naohna2zno2h2 zn2hclzncl2h2 （2）非金屬單質(zhì)：cl2、s、sicl2h2s2hcls cl22naohn

13、aclnacloh2os6hno3（濃）h2so42h2o6no23s6naoh =2na2sna2so33h2osi4hfsif4 h2 si2naohh2ona2sio32h22。化合物：（1）氧化物：zno（與強、弱堿）；ag2o（與氨水）；so2、no2（二者與氫硫酸）；sio2（與氫氟酸）（2）酸：hbr、hi、h2s、hclo(幾者與強氧化性酸如濃硫酸）；h2so4（濃）、hno3（二者與還原性酸）；hcooh、h2c2o4（草酸）（濃硫酸使二者脫水制co）（3）堿：zn（oh）2、 agoh、cu（oh）2（三者與氨水形成配和物）, al（oh）3與強堿 （4）鹽：fe2+/hno3、cuso4/h2s、pb(ac)2/h2s、agno3/hcl。12、中學(xué)階段有那些物質(zhì)易升華碘的單質(zhì)易升華有機物萘也可以。干冰、氯化鋁也可, alcl3升華溫度183攝氏度；alcl3是分子晶體，確實易升華，灰砷（as）升華溫度613攝氏度三氯化鐵在高溫時易升華，三氯化鐵在100度左右即可升華還有紅磷也能升華，但冷卻后變成白磷。（隔絕空氣）情況下13、寫化學(xué)反應(yīng)方程式條件有什么規(guī)定？如加熱、