蘇教版高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)課教案《金屬元素與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

1、 高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)課教案金屬元素與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新課引入元素周期表中100多種元素可以分為金屬元素和非金屬元素，金屬元素在“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”高考試題中表現(xiàn)出相當(dāng)重要的地位。通過今天這節(jié)課，我們共同來體會(huì)這一點(diǎn)。過渡1請(qǐng)大家回憶在物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊中我們學(xué)習(xí)了哪些與金屬元素有關(guān)的內(nèi)容？金屬性的強(qiáng)弱（電離能，電負(fù)性）；金屬鍵與金屬晶體；離子鍵與離子晶體以及配合物。金屬元素在上述內(nèi)容中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)都與金屬元素原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。情景設(shè)計(jì)1 核外電子排布式體現(xiàn)了金屬元素原子的結(jié)構(gòu)，因此高考題往往涉及到這一知識(shí)點(diǎn)的考查。例1.（07海南化學(xué)）部分試題25（1）d元素的正三價(jià)離子的3

2、d亞層為半充滿，d的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。（2）e元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，e 的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。例2.（08江蘇）部分試題21 e的原子序數(shù)為24，e的核外電子排布式是 。例3. 周期表中基態(tài)ga原子的最外層電子排布式為 。該元素位于周期表的 分區(qū)總結(jié)11.要求熟練畫出1-36號(hào)元素原子核外電子的排布,并能根據(jù)其外圍電子排布的特征對(duì)元素周期表進(jìn)行分區(qū)2.對(duì)于某些符合洪特規(guī)則(半滿,全滿)的元素原子如cr,cu以及fe2+和fe3+離子的核外電子的排布需要強(qiáng)化記憶過渡2由金屬元素形成的金屬晶體和離子晶體在高考試

3、題中也會(huì)有所體現(xiàn),需要我們結(jié)合金屬及其化合物的性質(zhì),并借助物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊中的有關(guān)理論解決問題.情景設(shè)計(jì)2例4. (08廣東) 部分試題27.鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以mgcl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入nacl、kcl或cacl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有 。（2）已知mgo的晶體結(jié)構(gòu)屬于nacl型。某同學(xué)畫出的mgo晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤： 。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的

4、原因： 。（4）mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氧化物nafmgf2sif4熔點(diǎn)/k12661534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因： 總結(jié)21能運(yùn)用金屬鍵解釋金屬及其化合物的某些性質(zhì)（熔點(diǎn)高低，電離能的大小等）2能運(yùn)用晶體理論解決晶體結(jié)構(gòu)性質(zhì)等問題（常見金屬晶體的堆積方式,nacl和cscl型離子晶體模型）過渡3 過渡金屬元素往往能形成配合物，有關(guān)配合物的內(nèi)容在高考試題中也會(huì)有所體現(xiàn)情景設(shè)計(jì)3例5.（08江蘇）部分試題21e的原子序數(shù)為24，ecl3能與b、c的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。ecl3形成的配合物的化學(xué)式為

5、 。例6鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。 （1）葡萄糖酸鋅ch2oh（choh4coo）2zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出zn2+基態(tài)電子排布式 （2）zn2+也能與nh3形成配離子zn（nh3）42+。配位體nh3分子空間構(gòu)型為 ；在zn（nh3）42+中，zn2+位于正四面體中心，n位于正四面體的頂點(diǎn)，試在下圖中表示zn（nh3）42+中zn2+與n之間的化學(xué)鍵 。 （3）下圖表示鋅與某種元素x形成的化合物晶胞，其中zn和x通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為 ；總結(jié)3解決配合物的問題主要在于理解配位鍵的形成及表示方式（內(nèi)界，外界，配體，中心原子和配位數(shù)）等基本概念，并且能

6、結(jié)合晶體模型的相關(guān)知識(shí)。課堂練習(xí)氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲(chǔ)藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上。儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。（1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) h2, 這一過程用化學(xué)方程式表示為： 。（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是 ( 填序號(hào) )a該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體b氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量c該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好d氫氣很難液化

7、是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱i、鎳常見化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。 +3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。ii、在ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時(shí)，會(huì)生成 ni(oh)2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑 (如 naclo) 氧化為黑色的難溶性物質(zhì) nio(oh) 。iii、鎳易形成配合物如 ni(co)6、ni(nh3)6 2+ 等。e己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58ev、7.64ev, 可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價(jià)的氣態(tài)陽離子（3）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下： 寫出 ni3+ 的核外電子排布式： 寫出將nio(oh) 溶于濃鹽酸的離子方程式： （4）ni(co)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體co在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。若把其中兩個(gè)co配位體換成 nh3 得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是 。 ( 填字母編號(hào)，任填一組 )( 圖中黑點(diǎn)為nh3，圓圈為co，ni略去)（5）將白色的無水cuso4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式： 。設(shè)計(jì)意圖及達(dá)成的預(yù)期目標(biāo)以金屬元素與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系入手，將各部分相應(yīng)的知識(shí)按其內(nèi)在的聯(lián)系進(jìn)行歸納整理，將散、亂