元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)

1、元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】1知識(shí)與技能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究、結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)認(rèn)識(shí)元素周期律，即原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著元素原子核外電子排布的周期性變化而呈周期性變化的規(guī)律。2過(guò)程與方法模擬周期律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，體會(huì)科學(xué)發(fā)現(xiàn)的艱辛。3情感態(tài)度與價(jià)值觀引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來(lái)是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著元素原子核外電子排布的周期性變化而呈周期性變化的規(guī)律【課時(shí)安排】3課時(shí)【教學(xué)方法】自學(xué)和討論、實(shí)驗(yàn)探究、數(shù)據(jù)分析【教學(xué)過(guò)程】第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖引入 上一節(jié)

2、我們學(xué)習(xí)了元素周期表的相關(guān)知識(shí),那么現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們想一下門(mén)捷列夫制定元素周期表的依據(jù)是什么？元素周期表中各元素之間有無(wú)規(guī)律可循呢？這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期律。板書(shū) 元素周期律 思考、討論、交流創(chuàng)設(shè)情境，引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。 引導(dǎo)和提問(wèn)1請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出核電荷數(shù)118元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2試著尋找各元素原子核外電子排布的規(guī)律。展示原子核外電子排布的圖片（見(jiàn)資源包部分）畫(huà)核電荷數(shù)118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。尋找規(guī)律。歸納、回答：12號(hào)元素：電子層數(shù)相同，都是1，最外電子層上的電子數(shù)從1到2。310號(hào)元素：電子層數(shù)相同，都是2，最外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8。1118號(hào)元素：電子層數(shù)相同，都是3，

3、最外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8。復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引發(fā)新知識(shí)。從學(xué)生熟悉的元素入手，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的親切感，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。 歸納以核電荷數(shù)118的元素原子核外電子排布為例發(fā)現(xiàn)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化，除H、He元素外，最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增到8的變化。閱讀教材并填寫(xiě)第12、13頁(yè)的表格，認(rèn)識(shí)“重復(fù)出現(xiàn)” ，體會(huì)“周期性變化” 板書(shū)一、核外電子排布的周期性變化：除氫和氦外，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化，最外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8。理解，記錄。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。指導(dǎo)閱讀閱

4、讀教材第12頁(yè)內(nèi)容，思考：結(jié)合投影表的數(shù)據(jù)分析39和1117號(hào)元素隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑的變化有沒(méi)有規(guī)律？什么樣的規(guī)律？閱讀、思考、歸納、交流、敘述、文字記錄： 元素的原子半徑隨著元素核電荷數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性的變化：由鋰到氟，原子半徑由大到?。挥赦c到氯，原子半徑由大到小。 給學(xué)生提供足夠的思考問(wèn)題、解決問(wèn)題的時(shí)間，有利于學(xué)生分析問(wèn)題、 解決問(wèn)題和歸納總結(jié)能力的培養(yǎng)。同時(shí)提高學(xué)生的閱讀能力并培養(yǎng)學(xué)生提煉數(shù)據(jù)的能力。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。歸納隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目，元素會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子半徑從大到小的變化趨勢(shì)（稀有氣體元素除外），即呈現(xiàn)周期性變化。提問(wèn)那么現(xiàn)在就有一個(gè)問(wèn)題

5、了這個(gè)“核外電子排布的周期性變化”與“原子半徑的周期性變化”之間有沒(méi)有關(guān)系呢？若是有。又是什么呢？提示、完善傾聽(tīng)，比對(duì)、理解。再體會(huì)“周期性變化”。思考、尋找兩者間的關(guān)系。交流、討論、得出結(jié)論：具有相同的核外電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，核對(duì)外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。培養(yǎng)學(xué)生敘述的準(zhǔn)確性，養(yǎng)成細(xì)致、周密的習(xí)慣。板書(shū)二、元素原子半徑的周期性變化：具有相同的核外電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，核對(duì)外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。理解，記錄。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高課堂聽(tīng)課效率。設(shè)問(wèn)通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我們了解到元素原子的核外電子排布和原子半徑都

6、呈現(xiàn)周期性變化，現(xiàn)在我們來(lái)看看下面一張表：通過(guò)觀察表1中的數(shù)據(jù)，元素的主要化合價(jià)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么樣的變化？表139號(hào)鋰鈹硼碳氮氧氟氖主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3-2-101117號(hào)元素鈉鎂鋁硅磷硫氯氬主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10觀察、分析、討論、交流。最高化合價(jià)：37：+1逐步升到+51117：+1漸升到+7負(fù)化合價(jià)：69：-4逐步升到-11417：-4逐步升到-1總結(jié)：元素的主要化合價(jià)隨著元素核電荷數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性的變化培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力和表達(dá)能力。板書(shū)三、元素主要化合價(jià)的周期性變化：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素最高正化合價(jià)由+1價(jià)

7、遞增到+7價(jià)（除氧、氟外），負(fù)化合價(jià)由-4價(jià)遞增到-1價(jià)。理解、比對(duì)、記錄。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高課堂聽(tīng)課效率。提問(wèn) 大家或許有個(gè)疑問(wèn)“核外電子排布的周期性變化”與“元素的化合價(jià)的周期性變化”之間到底有沒(méi)有關(guān)系呢？怎樣的關(guān)系呢？思考、回答：一般地，元素的最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)（除O、F外），最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8（稀有氣體元素除外）。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析表達(dá)能力。小結(jié)隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。傾聽(tīng)，回顧。總結(jié)本課的重點(diǎn)內(nèi)容。反饋練習(xí) （習(xí)題資源包部分）練習(xí)，思考。當(dāng)堂鞏固第二課時(shí)引入上次課我們學(xué)習(xí)了元素周

8、期律的部分知識(shí)現(xiàn)在繼續(xù)來(lái)學(xué)習(xí)觀察118號(hào)元素，判斷每一種元素是金屬元素還是非金屬元素；它們的排布有規(guī)律嗎？ 觀察、歸納：310：金屬 非金屬 稀有氣體1118：金屬 非金屬 稀有氣體呈現(xiàn)周期性的變化。培養(yǎng)觀察、比較、分析、歸納、表達(dá)等能力講述上節(jié)課我們講到，元素金屬性指的是原子本身失去電子的性質(zhì)，元素非金屬性指的是原子本身得到電子的性質(zhì)。回憶，理解。讓學(xué)生回憶起對(duì)元素的金屬性和非金屬性的概念。溫故知新。提問(wèn)現(xiàn)在大家回想一下，我們上節(jié)課用什么方法去判斷元素的金屬性和非金屬性??？投影元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷的方法：1單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易：金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫。

9、2最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)。非金屬性強(qiáng)弱判斷方法1單質(zhì)與氫氣化合的難易：非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。3最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。思考、回憶、討論、歸納金屬性強(qiáng)弱判斷方法：1單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易：金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫。2最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)。非金屬性強(qiáng)弱判斷方法1單質(zhì)與氫氣化合的難易：非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣

10、化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。3最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、理解復(fù)述能力、整合能力。討論根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)方案探究鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性強(qiáng)弱。提示化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，為得出某個(gè)結(jié)論，我們往往借助實(shí)驗(yàn)來(lái)論證。再次之前先看一看各種堿金屬的圖片（展示圖片）分組討論，派代表回答：1取三種金屬，分別與水反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度。2取三種金屬，分別與酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度。3比較三種金屬單質(zhì)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱。培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力、表達(dá)能力、小組

11、合作精神和實(shí)驗(yàn)分析能力。同時(shí)讓學(xué)生掌握解決問(wèn)題的方法。實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)提供的試劑和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。試劑和儀器：鈉、鎂條、鋁片、2 molL-1鹽酸、蒸餾水、酚酞溶液、小試管、燒杯、砂紙、酒精燈分組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，派代表發(fā)言。培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新設(shè)計(jì)能力，語(yǔ)言表述能力。分析根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)方案，判斷方案的可行性，不足的提出整改意見(jiàn)，不斷完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。分析判斷。鍛煉學(xué)生的分析能力，理解能力。實(shí)驗(yàn)探究1將綠豆大小的金屬鈉、除去氧化膜的鎂條和鋁片分別投入盛有冷水的燒杯中，比較反應(yīng)的劇烈程度，再滴加酚酞，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究2將除去氧化膜的鎂條和鋁片

12、分別與2 molL-1鹽酸的反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)將除去氧化膜的鎂條放入盛有冷水的試管中，再滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分組實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，完成書(shū)表1415頁(yè)的表，得出結(jié)論。鈉、鎂、鋁單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序是 Na Mg Al 。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，通過(guò)現(xiàn)象的比較結(jié)論呼之欲出，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究，體會(huì)成功的喜悅。小結(jié)由鈉到鋁，金屬性逐漸減弱。板書(shū)隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。傾聽(tīng)，記錄。探究活動(dòng)2閱讀并分析表3，根據(jù)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。提

13、問(wèn)按硅、磷、硫、氯元素的順序，從硅元素到氯元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性如何變化？硅、磷、硫、氯元素的非金屬性如何變化？閱讀、討論、回答：按硅、磷、硫、氯元素的順序，從硅元素到氯元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；硅、磷、硫、氯元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。鍛煉信息的運(yùn)用能力。探究活動(dòng)3 根據(jù)1117號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性，結(jié)合表3探究元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱變化規(guī)律。提問(wèn)1117號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是 ；1117號(hào)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是 。閱讀、討論、回答：1117號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸

14、堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是 酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱 ；1117號(hào)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 。培養(yǎng)分析能力，歸納能力。總結(jié)具有相同電子層數(shù)的原子，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。傾聽(tīng)，理解，記錄。培養(yǎng)學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高課堂效率。提問(wèn)為什么隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性會(huì)發(fā)生周期性的變化呢？思考，討論，回答：具有相同電子層數(shù)的原子，隨著元素核電荷數(shù)的增加，核對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)，所以原子的失電子能力減弱、得電子能力增強(qiáng)，即金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)。由現(xiàn)象到本質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生剖析元素周期律的

15、實(shí)質(zhì)。小結(jié) 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。幫助學(xué)生理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。領(lǐng)會(huì)由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來(lái)是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。第三課時(shí)引入 讓學(xué)生回憶元素周期律的概念和相關(guān)知識(shí)。為引入新知識(shí)做準(zhǔn)備指導(dǎo)閱讀 教材第16頁(yè)內(nèi)容及及表格4分析 播放投影并其進(jìn)行分析，總結(jié)出位構(gòu)、性三者之間的關(guān)系投影（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫(huà)出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。金屬性逐

16、漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 位構(gòu)性提問(wèn)元素中金屬性誰(shuí)最強(qiáng)，非金屬性誰(shuí)有最強(qiáng),在周期表中的位置如何？指導(dǎo)閱讀 教材第16頁(yè)、17頁(yè)內(nèi)容提示，總結(jié)（展示本節(jié)知識(shí)歸納）隨堂練習(xí) X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、 X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)分析 ：非金屬性強(qiáng)弱判斷方法1單質(zhì)與氫氣化合的難易：非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。3最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。由此分析可知，當(dāng)選擇答案C某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為： ；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是： 。分析 ：從最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)是可知該元素的最高價(jià)為正7價(jià)，由元素周期律的只是可知該元素在第七主族，又因?yàn)樵刈畹透眱r(jià)=8-最高正價(jià)的絕對(duì)值所以該元素氫化物的化學(xué)式為HX 據(jù)所的條件