九年級下冊化學(xué)知識點總結(jié)

1、中考化學(xué)必記知識（下冊）學(xué)習(xí)化學(xué)要重點記憶的知識：物質(zhì)的物理性質(zhì)、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)的用途等。上冊（1-7單元）化學(xué)方程式總匯三大氣體實驗室制?。? MnO2實驗室制取氧氣：（1-3）=1、實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣（二氧化錳作催化劑）：2KClO3 2KCl+3O2=MnO22、實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O23、實驗室用過氧化氫（又叫雙氧水）與二氧化錳制取氧氣（二氧化錳作催化劑）：2H2O2 2H2O+O2實驗室制取二氧化碳：（唯一個）4、實驗室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸制取二氧化碳：Ca

2、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2實驗室制取氫氣：（5-6）5、實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6、實驗室用鋅和稀鹽酸制取氫氣：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 7、二氧化碳的工業(yè)制法：工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取二氧化碳：CaCO3 高溫 CaO + CO28、（補充）氧化鈣（氧化鈣俗稱生石灰）與水反應(yīng)生成熟石灰：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出熱量） 9、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁 石灰水的主要成分是Ca(OH)2） ：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O =點燃（二氧化碳的檢驗方法）。=點燃10、硫在空氣中

3、燃燒生成二氧化硫：S+O2 SO2 =點燃11、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4P+5 O2 2P2O5 =點燃12、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg+O2 2MgO =點燃13、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：3Fe+2O2 Fe3O4=點燃14、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2+O2 2H2O=點燃15、木炭在空氣充分燃燒生成二氧化碳：C + O2 CO2 =16、木炭在空氣中不充分燃燒生成一氧化碳：2C + O2 2CO=點燃17、銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅：2Cu+O2 2CuO 18、一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳：2CO+O2 2CO2 19、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸： CO

4、2+ H2O=H2CO3=高溫20、碳酸不穩(wěn)定而易分解：H2CO3=H2O+CO221、碳與二氧化碳在高溫條件生成一氧化碳：CO2C 2CO （吸熱反應(yīng)）=通電22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 （放熱反應(yīng)）23、水通電分解：2H2O 2H2+O2 =24.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2高溫25.氧化汞受熱分解：2HgO 2Hg + O2 =高溫一般規(guī)律： C + 金屬氧化物 金屬 + CO2 （26、27、28）26、高溫條件下碳還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2； 27、高溫條件下

5、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫 4Fe+3CO2；高溫或28、高溫條件下碳還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫 3Fe+2CO2=一般規(guī)律：CO + 金屬氧化物 金屬 + CO2 （29、30、31） 29、一氧化碳在加熱條件下還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2；30、一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵：3CO +Fe2O3高溫 2Fe+3CO2；31、一氧化碳在高溫條件下還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫 3Fe+4CO2 =一般規(guī)律：H2 + 金屬氧化物 金屬 + H2O （32、33、34）32、氫氣在加熱條件下還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O；33、氫氣在高溫條件下還原

6、氧化鐵：3H2+Fe2O3高溫 2Fe+ 3H2O；34、氫氣在高溫條件下還原四氧化三鐵：4H2+Fe3O4 高溫3Fe+ 4H2O點燃=凡是碳氫化合物（或由碳氫氧組成的化合物）在空氣中充分燃燒都是生成二氧化碳和水（35、36、37）點燃=35、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O； 點燃36、乙醇（酒精）在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O37、蠟燭在空氣中燃燒文字表達式：石蠟 + 氧氣 水 + 二氧化碳38、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （硫酸亞鐵） 第八單元金屬和金屬材料 課題1 金屬材料 1、人類從石器時代進入青銅器

7、時代繼而進入鐵器時代，鋁的利用要晚得多。2、金屬材料：金屬材料包括純金屬和合金。合金（一定是混合物）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點：合金與組成它的純金屬對比：合金硬度變大、熔點變低、耐腐蝕性更好。所以，合金具有更廣泛的用途。 3、一些金屬的特性：絕大部分金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、銅、鋁等絕大部分金屬是固體，但體溫計中的汞卻是液體；4、金屬材料共同的物理性質(zhì)：金屬都具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性（能展成薄片、能拉成絲）等共同的物理性質(zhì)。5、決定物質(zhì)用途的主要是物質(zhì)的性質(zhì) ，但不是唯一的因素。還要考

8、慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、以及廢料是否易于回收、對環(huán)境的影響。5、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：當前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅） （4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬（用來做燈絲，耐用。）（7）汞：熔點最低的金屬 （常溫下是液體） （8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬 6、重要的合金：生鐵和鋼都含碳量不同的鐵合金，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼含碳量0.03%-2%。不銹鋼是含鉻、鎳的鋼具有優(yōu)良的抗腐蝕性能。鈦合金因為具有熔點高、密度小、抗腐蝕強、機械性

9、能好等優(yōu)點，被認為是21世紀最重要的金屬材料。鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨等。鋁有較好的延展性可制成0.01mm的鋁箔，用于包裝香煙、糖果；鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機、汽車等制造業(yè)有廣泛的用途。焊錫：錫、鉛合金，熔點低。形狀記憶合金是鈦、鎳合金，用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動控制開關(guān)，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料。=課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1、鐵、銅等在常溫下幾乎不能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時能與氧氣反應(yīng)，如2Cu + O2 2CuO，“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。2、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化

10、合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)1 + 化合物2 = 新單質(zhì)1 + 新化合物2；用字母表示A + BC = B + AC（置換反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型）H2 CuO Cu + H2O （是置換反應(yīng)）； CO + CuO Cu + CO2（不是置換反應(yīng)，反應(yīng)物沒有單質(zhì)。）3、金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。助記：嫁給那美女，鋅鐵錫千斤(H)，銅汞銀百斤(金)K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中

11、的氫（氫元素，不是氫氣）（不可用濃硫酸、硝酸）（除K、Ca、Na外，因為K、Ca、Na太活潑，能與水先反應(yīng)）；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。（除K、Ca、Na外，因為K、Ca、Na太活潑，能與水先反應(yīng)）3、準備知識：關(guān)于金屬離子溶液的顏色。凡有鐵離子Fe+溶液為黃色凡有亞鐵離子Fe2+ 溶液為淺綠色，如：FeCl2溶液、 FeSO4溶液為淺綠色凡有銅離子Cu2+ 溶液為藍色，如：CuCl2溶液、CuSO4溶液為藍色(4)其他離子無色，如Ag+、Zn2+、Mg2+ 無色。例AgNO3溶液、ZnCl2溶液、MgCl2溶液為無色。4、金屬的化學(xué)性質(zhì)絕大部分金屬可與氧氣

12、發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（ Al2O3 ）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，所以，鋁具有很好抗腐蝕性能即4Al + 3O2 = 2Al2O3 。金屬活動性順序有兩個重要應(yīng)用：、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。條件：“金屬，要排在金屬活動性順序中氫的前面的金屬。酸，只能是鹽酸和稀硫酸”，不能用：濃硫酸、硝酸。因為濃硫酸、硝酸有強氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。即 金屬 + 酸 鹽 + H2 （H前） （HCl和稀H2SO4）例：鐵和稀硫酸能反應(yīng)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠

13、色。注意：銅(Cu)與鹽酸或稀硫酸不能反應(yīng)，因為銅在金屬活動性順序中排在氫的后面。金屬與某些化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成新金屬，條件：“金屬，前換后，化合物可溶”。金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）例：鐵和硫酸銅溶液能反應(yīng)：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。注意：銅與硝酸銀溶液能反應(yīng)：Cu + 2AgNO3Cu (NO3 )2 + 2Ag，鐵和硫酸鋅溶液不能反應(yīng)原因鐵不如鋅活潑；銅與氯化銀不能反應(yīng)原因是氯化銀不溶于水。鐵與稀酸或與金屬化合物溶液反應(yīng)時（置換反應(yīng)），只生成+2價的

14、亞鐵化合物。如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（氯化亞鐵）鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（硫酸亞鐵） 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（硫酸亞鐵） 課題3 金屬資源的利用和保護1、鐵的冶煉：（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣2、常見的鐵礦石有磁鐵礦，主要成分是Fe3O4 ：黑色，赤鐵礦主要成分是Fe2O3 ：紅色。3、CO還原氧化鐵實驗：高溫COFe2O3澄清的石灰水（1）反

15、應(yīng)方程式： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 （紅色固體） （鐵粉，黑色固體）（2）實驗現(xiàn)象：玻璃管的粉末由紅色逐漸變黑，試管里的澄清的石灰水變渾濁。（3）操作順序：CO驗純 通CO 加熱 停止加熱 停止通CO （“CO早出晚歸” ） 實驗開始時先通CO后加熱的原因：排盡玻璃管中的空氣，防止CO不純加熱時發(fā)生爆炸；反應(yīng)完成后先停止加熱直至玻璃管冷卻再停止通CO的原因：防止生成的鐵重新與氧氣反應(yīng)。（4）尾氣處理：點燃尾氣，防止CO污染空氣。4、鐵生銹的實質(zhì)是：鐵與氧氣 、水發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，生成的鐵銹呈紅褐色，屬于混合物，的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3（或Fe2O3XH2

16、O）。如果鐵制品不清潔（如含有氯化鈉），在與氧氣 、水接觸時更易生銹。5、銅生銹的條件是：銅與氧氣 、水、二氧化碳接觸。銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（俗稱銅綠），化學(xué)式為 Cu2(OH)2CO3。6、防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥；表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼。月餅袋中鐵粉既能吸收水份（作干燥劑）又吸收氧氣（作脫氧劑），防止月餅變質(zhì)。7、鐵銹很疏松，不能防礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品能夠全部被銹蝕，因而鐵銹應(yīng)即時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，所以，鋁具有很好的抗腐蝕性能。8保護金屬資源的途徑： 防止金屬腐蝕

17、；回收利用廢舊金屬；合理開采礦物資源；尋找金屬的代用品。 9、金屬資源的保護意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。10、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算：純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量X100%純度= 化學(xué)方程式計算時，如果題目給出的量是含雜質(zhì)的，必須求出純物質(zhì)的量才能計算。計算公式：純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的總質(zhì)量 X 純度或純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量X（1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）不純物質(zhì)的總質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量 純度第九單元 溶液課題1 溶液的形成1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。均一性：溶液各處 (濃度、密度、性質(zhì))

18、相同。穩(wěn)定性：只要水不蒸發(fā)，溫度不變化，溶質(zhì)與溶劑長期不會分離出來。注意：溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色，溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體，水是最常用的溶劑；溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量（溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積）；溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液，溶劑可省略，指的是水。）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體 無水，量多的為溶劑 乳濁液：油與水混合3、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。乳濁液基本特征是不均一、不穩(wěn)定的。4、乳化作用：洗滌

19、劑有乳化功能，它能使油脂分散成無數(shù)小的液滴，而不聚成大的油珠。這些細小的液滴能隨著水流走，所以試管的內(nèi)壁很干凈。這種作用叫做乳化作用。衣服、餐具上的油污能夠用加入洗滌劑的水洗掉，也是這個道理。5、用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污二者的原理是不同的。用汽油除去衣服上的油污汽油是溶解現(xiàn)象；加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象。6、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：溶解吸熱（溶于水后溫度降低）：如硝酸銨NH4NO3；溶解放熱（溶于水后溫度升高）：如氫氧化鈉（NaOH）、濃硫酸（H2SO4） 、生石灰（CaO, 生石灰與水反應(yīng)放熱）；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象（溶于水后溫度不變）：如氯化鈉（NaCl）。

20、一般含有銨根離子NH4+的，溶于水后溫度降低課題2 溶解度NaCl的飽和溶液不能再溶解NaCl，但能溶解其他可溶性物質(zhì)（如KNO3）1、飽和溶液、不飽和溶液：在一定溫度下、向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫不飽和溶液。2、判斷溶液是否飽和的方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注意：Ca(OH)2熟石灰和氣體等除外，因為其的溶解度隨溫度升高而降低。最可靠的方法是（所有的物質(zhì)通用）：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)

21、系：飽和溶液不一定是濃溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。5、固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶解度四要素：條件：一定溫度 標準：100g溶劑 狀態(tài)：達到飽和 質(zhì)量：單位：克。6、溶解度的含義：20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl ?；蛟?0時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。7、影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；溫度8、絕大部分固體物的溶解度隨溫度升高而升高：如硝酸鉀

22、（KNO3）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。喝缏然c（NaCl）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降：如熟石灰Ca(OH)29、溶解度曲線 例：溶解度/gA （1）t3時A的溶解度為 80g 800t1t2t3NP （2）交叉點P的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同從B溶液中獲得B晶體，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體B （3）N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀?（4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。溫度/C （6）t2 時A、B、C的飽和溶液，降溫到t1會析出晶體的

23、有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 ACB （7）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 降溫結(jié)晶 法；分離B與A（含量少）的混合物用 蒸發(fā)結(jié)晶 法。10、氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。11、氣體溶解度影響因素：氣體的性質(zhì)；溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。粔簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）。12.從溶液得到溶質(zhì)的兩種方法：（1）冷卻熱飽和溶液（2）蒸發(fā)水份結(jié)晶13、混合物的分離：（1）過濾法：分離可溶物與難溶物；（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。14、結(jié)晶的兩種方法：降

24、溫結(jié)晶（又叫冷卻熱的飽和溶液法），如從KNO3中混有少量NaCl中提純KNO3（因為KNO3的溶解度溫度影響大，而NaCl的溶解度溫度影響不大）。蒸發(fā)結(jié)晶，如從NaCl中混有少量KNO3提純NaCl。課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、相關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算：溶質(zhì)的質(zhì)量公式：溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= X100% （溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量）溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶解度100+溶解度2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%（在飽和溶液中，溶解度一定大于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）3、溶液中相關(guān)體積的計算：涉及溶液的體積計算

25、時，應(yīng)先將溶液的體積換算成溶液的質(zhì)量。換算公式：溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度4、濃溶液加水稀釋：濃溶液加水稀釋，溶液質(zhì)量_增加，溶質(zhì)質(zhì)量_不變_（填“增加”、“減少”或“不變”）。5、計算依據(jù)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。6、計算格式：濃溶液質(zhì)量濃質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量稀質(zhì)量分數(shù)加水質(zhì)量 = m（稀液） m（濃液）7、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學(xué)方程式的計算中的應(yīng)用：求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量可由化學(xué)方程式的計算直接求得。列比例時一定要用溶質(zhì)的質(zhì)量(即純量）。溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法有兩種：利用質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量不變。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總

26、和難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)前混有而不參加反應(yīng)的)生成沉淀的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量.根據(jù)溶液的組成：溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑（水）質(zhì)量，而水的質(zhì)量 反應(yīng)前溶液中的水 反應(yīng)后生成的水。8、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：（參考下冊課本P43-44）（1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（根據(jù)加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 1、酸、堿、鹽、的定義及舉例：酸：酸由氫離子和酸根組成的 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)。堿：堿是由金屬離

27、子和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2 、氨水（NH3H2O）。鹽：由金屬離子（或銨根）和酸根組成的化合物一定是鹽 如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉(Na2CO3)、氯化銨(NH4Cl)。2、酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姡ㄔ颍喝苡谒畷r離解形成自由移動的陰、陽離子）。3、拓展：酸、堿、鹽、的定義電離：氯化鈉(NaCl)溶解在水時，產(chǎn)生了能夠自由移動的鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）的過程稱為電離。可用電離方程式表示：NaCl = Na+ + Cl- （也要配平）酸是電離時生成的陽離子全部都是氫離子（H+）的化合物 。但碳酸氫鈉NaHCO3不是酸，因為NaHCO3

28、 =Na+ + H+ CO32-電離時生成的陽離子不是全部是氫離子。堿是電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-）的化合物。但堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3不是堿，因為Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-電離時生成的陰離子不是全部是氫氧根離子。鹽是電離時生成金屬離子（或銨根）和酸根離子的化合物。碳酸氫鈉NaHCO3、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3也是鹽，因為電離時只要有金屬離子和酸根離子的化合物就是鹽。4、酸堿指示劑變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。中性（大多鹽如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不

29、變色。5、鹽酸的物理性質(zhì)、用途：“純凈”的鹽酸是混合物，是無色有刺激性氣味的液體，打開濃鹽酸瓶蓋有白霧（不是白煙）產(chǎn)生，說明鹽酸具有揮發(fā)性，這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成了鹽酸的小液滴。工業(yè)鹽酸因含有鐵離子而呈黃色。鹽酸用于金屬除銹、制造藥物，人體胃液中含有鹽酸，可協(xié)助消化。5、硫酸的物理性質(zhì)、用途：濃硫酸是無色無味、粘稠狀的液體。有強烈的腐蝕性性，可使紙張、布料、皮膚物質(zhì)變成黑色的炭。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，稀釋時應(yīng)把濃硫酸慢慢倒入水中，并持續(xù)攪拌，防止酸液飛濺。濃硫酸是重要化工產(chǎn)品。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫

30、酸有吸水性，可作干燥劑，但不易揮發(fā)。6、如果不慎將將濃硫酸沾在皮膚或衣服上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，作同樣的處理，因為稀硫酸蒸發(fā)水分后也會變?yōu)闈饬蛩帷?、鹽酸、硫酸都屬于酸。常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。8、酸的化學(xué)性質(zhì)（酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：酸使紫色石蕊試液變紅色，酸不能使無色酚酞試液變色。（2）酸與活潑金屬（在金屬活動順序中氫前面的金屬） 反應(yīng)，生成鹽和水。即：酸 + 金屬 鹽 + 氫氣鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 +

31、H2，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。 （氯化亞鐵，淺綠色）鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。 （硫酸亞鐵，淺綠色）鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。鎂與硫酸反應(yīng)： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。鋅與鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。鋅與硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。鋁與

32、鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。即：酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水鐵銹（主要成分是氧化鐵）和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。 （氯化鐵、黃色）鐵銹與稀硫酸反應(yīng)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。 （硫酸鐵、黃色） 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

33、 + 2HCl = CuCl2 + H2O，現(xiàn)象：黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ，現(xiàn)象：黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）9、氫氧化鈉的物理性質(zhì)、用途：氫氧化鈉化學(xué)式為NaOH，俗名叫苛性鈉、火堿、燒堿，是白色固體，極易溶于水，且放熱。具有吸水性，可作作干燥劑。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性, 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉的用途：固體作干燥劑制肥皂、造紙去除油污的清潔劑。氫氧化鈉曝露在空氣中

34、時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。所以，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑不能用氫氧化鈉固體干燥二氧化碳，原因氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。氫氧化鈉易潮解的藥品，必須放在小燒杯里稱量！氫氧化鈉在空氣中不但吸收水分，還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。所以，氫氧化鈉必須密封保存。10、氫氧化鈉的制法，石灰水中加入飽和的碳酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鈉溶液：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH。11、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途：氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰，是白色固體，微溶于水，所得的溶液俗稱石灰水。氫氧化鈣的制法，由生石灰（ CaO ）與水反應(yīng)得到：

35、CaO + H2O = Ca(OH)2，此反應(yīng)中放出大量的熱，生石灰（ CaO ）可由高溫煅燒石灰石制得。氫氧化鈉的用途：制漂白粉改良酸性土壤、配波爾多液（硫酸銅與氫氧化鈣的混合） 建筑材料12、氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O）等。13、堿化學(xué)性質(zhì)（堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液（可溶性堿）與酸堿指示劑的反應(yīng)：堿使紫色石蕊試液變藍色，堿使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物與堿生成鹽和水，即：非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水二氧化碳與澄清石灰水（澄清石灰水即氫氧化鈣溶液）反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)

36、2=CaCO3+H2O二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （亞硫酸鈉）三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O （硫酸鈉） （3）酸 + 堿 鹽+水 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)：H2SO4 + Ca（OH）2 = CaSO4

37、 + 2H2O氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)（用氫氧化鋁中和胃酸過多, 胃酸的主要成分是鹽酸）：3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O （4）鹽 + 堿 另一種鹽 + 另一種堿課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)1、鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的的化合物。鹽 = 金屬離子 + 酸根離子。如NaCl、Na2SO4NH4Cl等。2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) ，中和反應(yīng)實質(zhì)：OH+H+ = H2O3、中和反應(yīng)應(yīng)用：（1）常用熟石灰來處理廢水，改改善土壤的酸性。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（2）用氫氧化鎂的藥物中和人體過多的胃酸（胃酸的主要成分是

38、鹽酸）。Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H2O4、溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的；溶液的酸堿度：表示溶液酸堿性的強弱水準，用pH表示。測定溶液的酸堿性用酸堿指示劑；測定溶液的酸堿度用pH試紙 。pH的范圍通常在0 -14之間。溶液的酸堿性與pH之間的關(guān)系：(1)酸性溶液 pH7 (pH值越大,堿性越強)(3)中性溶液 pH=7 （如水、絕大部分鹽如食鹽水）5、測定用pH最簡單的方法是使用pH試紙。用pH試紙測定溶液酸堿度方法：把一片pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸?。ɑ蛴玫喂埽┐郎y液滴在試紙上，把試紙顯示的顏與比色卡比較讀出整數(shù)值。（用pH試紙測定的數(shù)值為整數(shù)）6、酸

39、堿度意義：1.化工生產(chǎn)中很多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能實行；2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7 或接近7的土壤中生長；3.測定雨水的pH，能夠了解空氣的污染情況（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6 ）。第十一單元 鹽 化學(xué)肥料1、食鹽是鹽，是準確的。因為食鹽是由Na+ 和Cl- 組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的。因為鹽是由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是鹽。工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2 ，有毒）誤作食鹽用于烹調(diào)而引起中毒事件。2、粗鹽提純實驗可能出現(xiàn)誤差的原因：（參考下冊課本P69-70）粗鹽的兩次稱量數(shù)值

40、不準確；對粗鹽的不再溶解判斷不準確；過濾中的操作失誤，比如粗鹽溶液的損失、過濾不充分、濾渣的洗滌不充分、濾液傾倒不徹底等；蒸發(fā)中濾液未全部蒸干，局部過熱液滴飛濺等；蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底、稱量有誤、計算有誤等。偏低的原因：沒有洗滌沉淀；食鹽沒有完全溶解等。3、蒸發(fā)時應(yīng)注意的事項：蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)，以免燙壞實驗臺。蒸發(fā)溶液時要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時容易向外飛濺。在加熱過程中，用玻璃棒持續(xù)攪動，防止因為局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的

41、固體時，即停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。4、在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別所起的作用：溶解：玻璃棒起攪拌加速溶解作用。過濾：玻璃棒起引流作用。蒸發(fā)：玻璃棒起攪拌，防止局部受熱時液滴飛濺作用。用玻璃棒把固體移到紙上，稱量回收，玻璃棒作用：轉(zhuǎn)移固體的工具。5、氯化鈉化學(xué)式為NaCl，是易溶于水的白色固體，可作調(diào)味料（食醋也可作調(diào)味料），腌制食品；可制生理鹽水；融雪劑（氯化鈉能使水的凝固點降低）；選種子。根據(jù)：氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，氯化鈉可通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，蒸發(fā)除去其水分，得到粗鹽。粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（如CaCl2、

42、MgCl2）和不溶性雜質(zhì)（如泥沙）。6、碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，是易溶于水的白色固體，水溶液呈堿性，俗名純堿、蘇打，可用于制洗滌劑 造紙、紡織、玻璃。7、碳酸氫鈉化學(xué)式為NaHCO3，是易溶于水的白色固體，水溶液呈堿性。俗名小蘇打，可用于發(fā)酵粉 治療胃酸過多癥。8、碳酸鈣化學(xué)式為CaCO3，是難溶于水的白色固體，是大理石、石灰石的主要成分?？捎糜谘a鈣劑 建筑材料9、堿性物質(zhì)：包括堿和某些鹽（如：Na2CO3屬于鹽，呈堿性）；酸性物質(zhì)包括酸和某些鹽。10、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成新鹽和新金屬。（金屬：前換后，鹽：可溶）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 鹽與酸發(fā)生復(fù)分

43、解反應(yīng)生成新鹽和新酸。鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2鹽與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新酸：鹽 + 堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）Na2CO3 + Ca (OH)2 = 2NaOH + CaCO3（制NaOH的方法）鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成兩種新鹽：鹽1 + 鹽2 新鹽1 + 新鹽2（反應(yīng)物的鹽、鹽可溶，生成物有沉淀）NaCl + AgNO3 = AgCl

44、+ NaNO311、鹽的分類：根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽離子的特點，可將鹽分類并稱為某鹽。例如：組成里含有碳酸根離子（CO32）的鹽稱為碳酸鹽。如 CaCO3 、Na2CO3 、MgCO3含有鉀離子（K+）的鹽稱為鉀鹽。如KCl、K2SO4、K2CO3含有銨根離子（NH4+）的鹽稱為銨鹽。如NH4Cl 、(NH4)2SO4 、(NH4)2CO312、酸、堿、鹽的溶解性：所學(xué)的酸都可溶；溶堿有五種：鉀鈉鋇鈣銨”。凡鉀鈉銨硝酸鹽都可溶； 硫酸鹽除硫酸鋇（BaSO4）不溶； 鹽酸鹽除氯化銀（AgCl）不溶； 碳酸鹽鉀鈉銨可溶。理解：酸：所學(xué)的都可溶；“溶堿有五種：鉀鈉鋇鈣銨”（只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、

45、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氨水可溶于水，其余均為沉淀）；鹽：凡鉀鈉銨硝酸鹽都可溶；硫酸鹽除硫酸鋇（BaSO4）不溶，其余多數(shù)可溶；鹽酸鹽除氯化銀（AgCl）不溶，（其余多數(shù)均可溶）；碳酸鹽鉀鈉銨可溶，（碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都不溶或微溶）。注意：只有BaSO4 、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。13、酸、堿、鹽的溶解性表：（“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“”表示不存有或遇水就分解。）OH -NO3-Cl -SO42-CO32-H+溶揮溶揮溶溶揮NH4+溶 揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶溶不Mg2+不溶溶溶微AI3+不溶溶

46、溶Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+ 溶不微不14、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。用字母表示：AB + CD = AD + CB“內(nèi)內(nèi)外外”交換。復(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能夠發(fā)生。15、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。16、熟記常見沉淀：AgCl白、 BaSO4白、Cu(OH)2藍、 Fe(OH)3紅褐、 Mg(OH)2白、BaCO3白、CaCO3白。其中既不溶于水，也不溶于酸：BaSO4

47、、AgCl。17、常見的十對離子反應(yīng)和兩類反應(yīng)：（作用使復(fù)分解反應(yīng)具備了生成條件）生成沉淀：（1）Ag+ + Cl-AgCl 白色 如：AgNO3 + HCl= AgCl+HNO3 ； AgNO3 + NaCl= AgCl+NaNO3（2）Ba2+ + SO42-BaSO4白色如：H2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4+ 2HNO3 ； Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4 + 2 NaCl （3）Mg2+ + OH-Mg（OH）2白色 如：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl ； Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2+2NaNO3（4）Ca2+

48、 + CO32-CaCO3白色 如：Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 +2NaOH ； CaCl2 +K2CO3= CaCO3 +2KCl （5）Ba2+ + CO32-BaCO3白色 如：BaCl2+K2CO3= BaCO3+2KCl ； Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCO3+2NaNO3 （6）Cu2+OH-Cu（OH）2藍色 如：CuCl2+2KOH= Cu（OH）2+2KCl ；CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2+Na2SO4（7）Fe3+ + OH-Fe（OH）3紅褐色 如：Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe（OH）3+3KNO3 ；FeCl3 +

49、3NaOH = Fe（OH）3+3NaCl 生成氣體：（8）H+ + CO32-H2O+CO2 如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 （9）NH4+ + OH-H2O+ NH3 如：NH4Cl+NaOH=NaCl+ H2O+ NH3；NH4NO3+KOH=KNO3+ H2O+ NH3 生成水：（10）H+ + OH-H2O 如：HCl + NaOH = NaCl +H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O（11）非金屬氧化物+ 堿 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O 、2NaOH +

50、CO2 =Na2CO3 + H2O （12）金屬氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O18、常見離子鑒別：Cl檢驗：用試劑硝酸銀溶液、稀硝酸）：加入硝酸銀溶液（AgNO3），產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl。例HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 CO32檢驗：試劑（稀鹽酸、澄清灰水）：加入稀鹽酸（HCl），產(chǎn)生氣泡，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明含有CO32。例Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2SO42檢驗：試劑（硝酸鋇溶液、稀硝

51、酸）：先加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，則證明含有SO42。例Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl，也可用一種堿氫氧化鋇或一種鹽氯化鋇代替硝酸鋇溶液。（最好用Ba(NO3)2溶液）。NH4+檢驗：試劑（熟石灰、紅色石蕊試紙）：加入堿（如NaOH），微熱，有刺激性氣味，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明含有NH4+ 。例NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3其他離子鑒別酸液（H+）：滴入紫色石蕊試液變紅 （可用多種方法： 指示劑、pH試紙、活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽：CO32-鹽）； 堿液（OH）：滴入紫色石蕊試液變藍或滴入無色酚酞變紅。（可用多種方法：指示劑、pH試紙、酸、某些鹽如Fe3+ 鹽 、Cu2+ 鹽）Fe3+ ：用可堿（可溶性堿：如NaOH溶液）看是否生成紅