氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí)

1、氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 第4講氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 考綱解讀 1了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn) 移。 2了解常見的氧化還原反應(yīng)。 3能使用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律進行 簡單的計算。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 考情探究 本講以考查氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及綜合 應(yīng)用為主，2011年高考試題中概念和規(guī)律考查 了10次，綜合應(yīng)用考查了9次。例如2011年福建 9題、江蘇9題，全國3題、安徽27題等。 題型有選擇和填空兩種形式，以填空為主、分 值約3分。 本講考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，能 力要求主要是綜合運用能力，試題的難度偏大。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 試題的考查

2、形式主要有兩種，一種是通過 氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定產(chǎn)物，另一種是通 過氧化還原反應(yīng)確定某物質(zhì)含量。 預(yù)測2012年高考本講仍是重點考查內(nèi)容。 本講內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)有很強 的關(guān)聯(lián)性，和它們一起進行綜合考查的可 能性較大。 利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測定物質(zhì)的組 成及有限定條件的氧化還原反應(yīng)方程式的 書寫的命題趨勢較強。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 真題鏈接高考真題有靈性，課前飯后碰一碰 1(2011上海單科)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來 水處理劑，它的性質(zhì)和作用是() A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中

3、雜質(zhì) C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 答案：A 點撥：在K2FeO4中，F(xiàn)e顯6價，為鐵的 非常見高價態(tài)，有強氧化性，生成的Fe3 水解生成Fe(OH)3膠體為多孔物質(zhì)能吸附 水中雜質(zhì)。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 答案：答案：A 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 思維激活名校模擬可借鑒，抽空一定看一看 3(2011北京海淀二模)已知下述三個實驗均能 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 將鐵釘放入 硫酸銅溶液 中 向硫酸亞鐵溶液 中滴入幾滴濃硝 酸 將鐵釘放入 氯化鐵溶液 中 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 下列判斷正確的是()

4、A實驗和中的鐵釘只作還原劑 B上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2 C實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性 D實驗中反應(yīng)的離子方程式為：FeFe3 =2Fe2 答案：A 點撥：A項，正確。B項，由氧化劑的氧化性強 于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性為：Cu2Fe2 。C項，F(xiàn)e2在該反應(yīng)中只顯還原性。D項， 電荷不守恒。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 4(2011北京石景山一模)下列表述正確的是( ) A氯氣溶于水的離子方程式是 Cl2H2O=2HClClO B含有大量NO3的溶液中，可以同時大量存 在H、Fe2、Cl、SO42 C常溫下向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不 再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液

5、，沉淀由白色 變?yōu)辄S色，證明常溫下AgCl的溶解度大于AgI的 溶解度 D若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1 mol C20H42分子中含有共價鍵的數(shù)目為62NA 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 答案：C 點撥：A項，次氯酸是弱酸，不能寫成離 子形式；B項，H、Fe2、NO3三者不 能大量共存；D項，1 mol C20H42分子中含 有共價鍵的數(shù)目是61NA，其中碳碳鍵 19NA，碳氫鍵42NA。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 網(wǎng)控全局知識網(wǎng)絡(luò)優(yōu)化記憶 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 考點整合高效提升觸類旁通 1氧化還原反應(yīng)基本概念之間的相互關(guān)系 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 2氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)

6、的關(guān)系 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) (2)單線橋法：表明不同元素原子間得到或 失去電子的情況，箭頭由失電子原子指向 得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目， 不標(biāo)“得”、“失”字樣。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 4氧化還原反應(yīng)方程式的配平 (1)一般方法：一標(biāo)、二等、三定、四平、五查。 (2)抓住一個關(guān)鍵、掌握三個原則 一個關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷并標(biāo)出變價元素的化合價，求得 化合價升降數(shù)及其最小公倍數(shù)，進而求得氧化劑、還原 劑的基準(zhǔn)計量數(shù)。 三個原則： A質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等； B得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子 總數(shù)相等； C電荷守恒。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 5

7、氧化性、還原性強弱的判斷方法總結(jié) (1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電 子的性質(zhì)(或能力)。 (2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度， 與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：NaeNa， Al3eAl3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al 活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強。 從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有氧化性，如Fe3、 H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有還原性，如金屬 單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有氧化性又有還原 性，如Fe2、S、Cl2等。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 根據(jù)元素最高價氧化物的水化物酸堿性強弱判 斷 例如，酸性：H

8、ClO4H2SO4H3PO4H2CO3， 可判斷氧化性：Cl2SPC。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 上述三個反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽酸，氧 化產(chǎn)物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4、 MnO2、O2。式中KMnO4常溫時可把濃 鹽酸中的氯離子氧化；式中MnO2需要 在加熱條件下才能完成；式中O2不僅需 要加熱，而且還需要CuCl2作催化劑才能 完成。由此我們可以得出氧化性： KMnO4MnO2O2。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷 具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)濃度越大， 其氧化性(或還原性)越強，反之，其氧化 性(或還原

9、性)越弱。如氧化性： HNO3(濃)HNO3(稀)；MnO2能與濃鹽酸 反應(yīng)，卻不能被稀鹽酸還原。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負極 金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流 入的極。其還原性：負極正極。 用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放 電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電 的陰離子的還原性較強。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 方法歸納拓展思維活學(xué)活用 1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用歸納 (1)守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子， 且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。或者說氧化還 原反應(yīng)中，有元素化合價升高必有元素化合價 降低，且

10、化合價降低總值必等于升高總值。 有關(guān)得失電子守恒(化合價守恒)規(guī)律有如下應(yīng)用： 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù) 之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧 化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子數(shù)之比。 配平氧化還原反應(yīng)方程式。 進行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 溫馨提示：計算的步驟簡要歸納為4個 字“設(shè)列解查”。(設(shè)設(shè)出未知數(shù)； 列列出守恒方程式；解解方程，求出 未知數(shù)；查檢查是否符合題意，是否正 確)。 氧化還原反應(yīng)的計算在高考中考查較多， 但難度不大，通常運用得失電子守恒來分 析，應(yīng)注意不要漏掉物質(zhì)或粒子的組成比。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) (3)價

11、態(tài)規(guī)律 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于 最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)， 既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種 性質(zhì)。物質(zhì)中若含有多種元素，其性質(zhì)是 這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的 有無。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) (4)轉(zhuǎn)化規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn) 化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反 應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種 元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 例如： 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明 電子轉(zhuǎn)移情況。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) (5)難易規(guī)律 越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得電 子；越易得到電子

12、的物質(zhì)，得到后就越難 失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑 相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同 理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時， 氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶 液中通入Cl2時，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序 為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2Br Cl2=Br22Cl。 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) (3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧 化劑和還原劑。在氧化還原反應(yīng)中一定有 氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以 是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。 (4)某一原子在反應(yīng)中得到或失去的電子數(shù) 越多，不一定其氧化性或還原性越強。物

13、 質(zhì)的氧化性或還原性的強弱取決于得到或 失去電子的難易程度，而不是數(shù)目。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) (5)含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化 性。如在HClO中Cl元素的化合價為1價，在 HClO4中Cl元素的化合價為7價，事實上HClO 的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如 濃H2SO4和Na2SO4溶液中，S元素均為6價， 但濃H2SO4具有強氧化性，而Na2SO4溶液無強 氧化性。 (6)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一 定有另一種元素被還原，在反應(yīng)Cl2 H2O=HClHClO中，被氧化與被還原的都是 氯元素。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 例1(201

14、1福建理綜)下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通 過Y得到W的一組化合物是() 選項 化合物 ABCD YCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3 WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 解析：A項，Mg與CO2反應(yīng)可生成MgO； B項，Al與Fe2O3反應(yīng)可生成Al2O3；C項， C2H5OH與Na反應(yīng)可生成C2H5ONa；D項， 雖然FeCl3和Cu反應(yīng)可以得到CuCl2，但該 反應(yīng)不是置換反應(yīng)。 答案：D 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 例2(2010江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)在濃鹽酸中， H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2 12Cl2H3AsO36H=2As

15、3SnCl62 6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是() 氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每 生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol M為OHSnCl62是氧化產(chǎn)物 A B C D只有 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 解析：此反應(yīng)中SnCl2SnCl62錫元素價態(tài) 升高，則SnCl2是還原劑，SnCl62是氧化產(chǎn)物， 故正確；H3AsO3As中，As元素化合價降 低，故H3AsO3是氧化劑，則生成1 mol As，轉(zhuǎn) 移電子數(shù)為3 mol，故每生成7.5 g As恰好轉(zhuǎn)移 0.3 mol電子，故、正確；Cl不是還原劑， 故錯誤；由電荷守恒，M為H2O，故錯誤。 答案：A 氧化還原反應(yīng)

16、一輪復(fù)習(xí) 例3(2011江蘇單科)NaCl是一種化工原料，可 以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是( ) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) A25，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑， 又是還原劑 C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以 Cl2不與鐵反應(yīng) D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析：A項Na2CO3比NaHCO3的溶解度大； C項因果關(guān)系不對；D項制取Na2CO3的過 程不涉及氧化還原反應(yīng)。 答案：B 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 例4在氯氧化法處理含CN的廢水過程中， 液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰 酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分

17、之一)，氰 酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。 (1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng) (其中N均為3價)： KCN2KOHCl2=KOCN2KCl H2O 被氧化的元素是_。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) (2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化 為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _KOCN_KOH _Cl2 _CO2 _N2_KCl _H2O (3)若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化 為無毒物質(zhì)，至少需液氯_g。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 解析：(1)在反應(yīng)KCN2KOH Cl2=KOCN2KClH2O中，碳元素的 化合價從2價上

18、升到4價，失電子，被 氧化。 (2)從KOCNKOHCl2CO2N2 KClH2O可知，N元素的化合價從3價 上升到0價，而Cl元素的化合價從0價降到 1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價 升降總數(shù)相等的規(guī)律，即可配平 2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N2 6KCl2H2O。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) 例5市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) 產(chǎn)品等級 配料 碘含量(以I計算) 包裝日期 包裝企業(yè) GB5461 一級 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 20 mg/kg50 mg/kg 20116.25 公司 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) (1)如果含碘量達到50 mg/kg，則精制食鹽 中碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (2)已知： KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I2 3H2O 反應(yīng)中被氧化的元素是_(填元 素名稱)。 當(dāng)溶液中生成0.5 mol I2時，電子轉(zhuǎn)移總 數(shù)為_。 氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習(xí) (3)粗鹽經(jīng)過精制才得到精制食鹽。粗鹽中若含 有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，若對粗鹽精 制，則所需試劑及順序為_(填序號)。