歷年物質結構元素周期律和元素周期表高考試題

1、歷年物質結構元素周期律和元素周期表高考試題 物質結構元素周期律和元素周期表一、選擇題1.（2011四川高考7）下列推論正確的是（ ）A.的沸點高于CH4，可推測的沸點高于B.為正四面體結構，可推測出 也為正四面體結構C.晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體D.是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線形的非極性分子【答案】選B。2.（2011四川高考8）下列說法正確的是（ ）A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強【答案】選A。3.（2011江蘇高考5）

2、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強【答案】選A。4.（2011福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的強 B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D.若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：RM【答案】選B。5.（2011廣東高考22）短周期元素甲、乙、

3、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A.原子半徑：丙丁乙 B.單質的還原性：丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應【答案】選A、D。6（2011海南高考4）I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是（ ）AI的化學性質與I相同 BI的原子序數(shù)為53CI的原子核外電子數(shù)為78 DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質子數(shù)【答案】選C。7.（2011山東高考13）元素的原子結構決定其性質和周

4、期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過渡元素【答案】選C。8.（2011天津高考2）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是A.第I A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C.第V A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低【答案】選B。9.（2011新課標全國卷13

5、）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B.元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 【答案】選A。10.（2011浙江高考9）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合

6、物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵【答案】選C。11.(2012四川高考8)已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的

7、氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3【答案】選A。12.(2012大綱版全國卷6)下列有關化學鍵的敘述,正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵 B.單質分子中均不存在化學鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子 D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物【答案】選A。13.(2012大綱版全國卷10)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為()A.AlB.PC.ArD.K【解析】選D。14.(2012上海高考3)氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體,是一種超強透明材料,下列描述錯

8、誤的是()A.AlON和石英的化學鍵類型相同 B.AlON和石英晶體類型相同C.AlON和Al2O3的化學鍵類型不同 D.AlON和Al2O3晶體類型相同【答案】選D。15.(2012上海高考4)PH3是一種無色劇毒氣體,其分子結構和NH3相似,但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()A.PH3分子呈三角錐形 B.PH3分子是極性分子C.PH3沸點低于NH3沸點,因為P-H鍵鍵能低D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因為N-H鍵鍵能高【答案】選C。16.(2012上海高考6)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖,下列說法正確的是()A.Bi元素的質量數(shù)是209 B.Bi元素的相對原子質量

9、是209.0C.Bi原子6p亞層有一個未成對電子 D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子【答案】選B。17.(2012北京高考 9)已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是()A.原子半徑:AsClP B.熱穩(wěn)定性:HClAsH3HBrC.還原性:As3-S2-Cl- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】選C。18.(2012福建高考8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQ B.最高價氧化物對應水化物的酸性:QQR D.含T的鹽溶液一定顯酸性【答案】選D。

10、19.(2012廣東高考22)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是()A.原子半徑:ZYX B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RWC.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應【答案】選B、D。20.（2012海南高考9）下列有關化學用語使用正確的是()A.NH4Br的電子式: B.S2-的結構示意圖:C.乙酸的分子式:CH3COOH D.原子核內(nèi)有18個中子的氯原子Cl【答案】選B、D。21.(2013福建高考9)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑ZM B.Y的最高價氧化物對

11、應水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族【答案】選B。WXYZ22.(2013山東高考8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D.Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性【答案】選A。23.（雙選）(2013廣東高考22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則

12、下列判斷正確的是()A.非金屬性:ZTX B.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RTQ【答案】選B、D。24.(2013新課標全國卷9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D .X+、Z2-【答案】選C。25.(2013天津高考3)下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是()A.A族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強【答案】選A。2

13、6.(2013海南高考3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是()A.氘(D)原子核外有1個電子 B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1O與O的相對分子質量相同【答案】選C。27.(2013江蘇高考2)下列有關化學用語表示正確的是()A.丙烯的結構簡式:C3H6 B.氫氧根離子的電子式:H-C.氯原子的結構示意圖: D.中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾(U)原子U【答案】選B。28.(2013江蘇高考10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

14、()A.原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物【答案】選D。29.(2013上海高考3)230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是()A.Th元素的質量數(shù)是232 B.Th元素的相對原子質量是231C.232Th轉化成233U是化學變化 D.230Th和232Th的化學性質相同【答案】選D。30.(2013上海高考4)下列變化需克服相同類型作用力的是()A.碘和干冰的升華 B.硅和

15、C60的熔化C.氯化氫和氯化鈉的溶解 D.溴和汞的氣化【答案】選A。XYZWQ31.(2013浙江高考9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B.由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C.W得電子能力比Q強 D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體【答案】選A。32.(2015北京高考7)下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金屬性:ClBr C.堿性:NaOHMg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3【答案

16、】選D。XYZW33.(2015福建高考10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是()A.原子半徑:WZYX B.最高價氧化物對應水化物的酸性:XWZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等【答案】選A。34.(2015全國卷12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質的沸點:WX B.陰離子的還原性:W ZC.氧化物的水化物的酸性:Yba

17、B.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】選B。YZXW36.(2015山東高考8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是()A.原子半徑:XYZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應水化物的酸性:YW【答案】選C。37.(2015浙江高考7)下列說法不正確的是()A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B.常壓下,0時冰的密度比水的密度小,水在4時密度最大,這些都

18、與分子間的氫鍵有關C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施【答案】選C。XYZWT38.(2015浙江高考9)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,

19、T2X3具有氧化性和還原性【答案】選D。39.(2015重慶高考2)下列說法正確的是()A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強 B.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應 D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】選B。40.(2015海南高考2)下列離子中半徑最大的是()A.Na+B.Mg2+C.O2-D. F-【答案】選C。41.(2015海南高考12)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3

20、倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()A.d元素的非金屬性最強 B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵【答案】選D。42.(2015江蘇高考2)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子Cl B.氯離子(Cl-)的結構示意圖:C.氯分子的電子式: D.氯乙烯分子的結構簡式:H3CCH2Cl【答案】選C。43.(2015江蘇高考4)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A.元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.M

21、g、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)r(Mg)C.在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性D.該反應中化學能全部轉化為熱能【答案】選C。44.(2015江蘇高考5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W【答案】選A。45.(雙選)(2015廣東高考

22、23)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是() A.丙與戊的原子序數(shù)相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己YZ B.單質沸點:XYZC.離子半徑:X2-Y+Z- D.原子序數(shù):XYZ【答案】選D。XYWZT47.(2014浙江高考9)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C.物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大

23、的特性D.T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4【答案】選D。甲 乙丙丁48.(雙選)(2014廣東高考23)甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()戊己辛庚 A.金屬性:甲乙丁B.原子半徑:辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【答案】選B、C49.(2014海南高考2)下列有關物質性質的說法錯誤的是()A.熱穩(wěn)定性:HClHI B.原子半徑:NaMg C.酸性:H2SO3H2SO4 D.結合質子能力:S2-Cl-?！敬鸢浮窟xC

24、。50.(2014上海高考1)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法正確的是()APu與U互為同位素 BPu與Pu互為同素異形體CPu與U具有完全相同的化學性質 DPu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)【答案】選D。51.(2014上海高考4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是()A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵 D.共價鍵、共價鍵、共價鍵【答案】選B。52.(2014上海高考6)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A.堿性:KOHNaOHB.相對原子質量:Ar

25、KC.酸性:HClO4H2SO4D.元素的金屬性:MgAl【答案】選B。53.(2014上海高考7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A.H3O+和OH-B.CO和N2 C.HNO2和ND.C和N【答案】選D。54.(2014江蘇高考9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結構,W與X同主族。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化

26、物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】選D。55.(2014安徽高考7)CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應:NH3+CO2+H2O下列有關三聚氰酸的說法正確的是()A.分子式為C3H6N3O3 B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵C.屬于共價化合物 D.生成該物質的上述反應為中和反應【答案】選C。56.(2014山東高考8)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 DCl與Cl得電子能力

27、相同【答案】選D。57.(2013大綱版全國卷8)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質量相等時具有的質子數(shù)相等【答案】選C。二、非選擇題1.（2011北京高考25）在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學方程式K (t1 )K (t2)F2+H22HF1.8 Cl2+H22HClBr2+H22HBrI2+H22HI4334（1）已知t2 t1,HX的生成反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是 。（3）共價鍵的極性隨共用

28、電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是 。（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因： 。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_（選填字母）。a. 在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低 b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱c. HX的還原性逐漸減弱 d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱答案:（1）放熱 （2）（3）HF、HCl、HBr、HI （4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7（5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （6）a、b

29、、d2（2011海南高考13）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中第_周期_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_（寫化學式）；（3）XW2的電子式為_； （4）Y的最高價氧化物的化學式為_；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170190之間，且W的質量分數(shù)約為70。該化合物的化學式為_。答案:（1）三 VA （2）NH3 （3） （4）N2O5 （5）S4N43.(2012大綱版全國卷27)原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外

30、層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}:(1)元素a為,c為; (2)由這些元素形成的雙原子分子為;(3)由這些元素形成的三原子分子中,分子的空間結構屬于直線形的是,非直線形的是(寫2種);(4)這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是,離子晶體的是,金屬晶體的是,分子晶體的是;(每空填一種)(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中,該反應的化學方程式為。答案:(1)CNa(2)CO、O2、Cl2 (3)CO2 ClO2、SO2 (其他合理答案也

31、可)(4)金剛石NaClNaS或CO (5)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24.(2012上海高考四大題)2009年自然雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空:（1）10Be和9Be。a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù) c.具有相同的化學性質 d.具有恒定的豐度（2）Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_晶體。 Al和Be具有相似的化學性質,寫出BeCl2水解反應的化學方程式 。（3）.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強

32、弱的方法是。a.比較這兩種元素的單質的硬度和熔點b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用（4）.目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小順序(用化學符號表示);其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑,此化合物的電子式是。答案:（1）c d; 分子 ：（2）BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl （3）b、c。（4）S2-Cl- 5.(2012福建高考23)(1)元素M的離子與N所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同,則M

33、的原子結構示意圖為。(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為 。(3)能證明Na2SO3溶液中存在S032-+H2OHS03-+OH-水解平衡的事實是(填序號)。A.滴入酚酞試液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞試液變紅,再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞試液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物):Cu2X澄清溶液懸濁液Cu2Y(紅色沉淀)非金屬性XY(填“”或“”)。Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成,化學方程式為 。(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)

34、條件下進行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反應,按下表數(shù)據(jù)投料,反應達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系:。物質ABCD起始投料/mol2120答案:(1) (2)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+(3)C (4)AlCOH(2)C2H2 (3)Na+2-Na+ ； NaAlO2Al+2H2O+CO2Al(OH3)+HC ； (或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3+C)；C+H2OHC+OH- ；c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+) ； NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)9.(2015天津高考7)隨原子序數(shù)

35、遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:。(4)已知1 mol e的單質在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:。(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1R溶液的燒杯中滴加1 molL-1NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖

36、如下:R溶液中,離子濃度由大到小的順序是。寫出m點反應的離子方程式:。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為mol。答案:(1)第3周期A族 (2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3) (或或等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H=-511 kJmol-1 (5)c(S)c(N)c(Al3+)c(H+)c(OH-)N+OH-NH3H2O0.02210.(2015海南高考14)單質Z是一種常見的半導體材料,可由X通過如下圖所示的路線制備,其中X為Z的氧化物,Y為氫化物,分子結構與甲烷相

37、似,回答下列問題:(1)能與X發(fā)生化學反應的酸是;由X制備Mg2Z的化學方程式為 。(2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為 ,Y分子的電子式為。(3)Z、X中共價鍵的類型分別是、 。答案:(1)氫氟酸SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4(3)非極性鍵極性鍵11.(2014重慶高考8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為。(2)Na的原子結構示意圖為,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為。(3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛,可由MgO制備。MgO的熔點比BaO的熔點(填“

38、高”或“低”)。月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為 ;SiO2的晶體類型為。MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為(寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He,同時可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨kg。答案:(1)1(2) Na+2-Na+ (3)高2OH-+SiO2Si+H2O原子晶體NaCl、NaClO、Na2CO3(4)3 950mnxy12.(2014海南高考13)4種相鄰主族短周期元素的

39、相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}:(1)元素x在周期表中的位置是第周期、第族,其單質可采用電解熔融的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是,堿性最強的是 。(填化學式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為,(mn)2稱為擬鹵素,性質與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。答案:(1)3AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3 (3)2NaOH+(CN)2NaCN+NaOCN+H2O13.(2014安徽高考25)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。(1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基態(tài)原子核

40、外有個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。(2)用“”或“”填空:第一電離能離子半徑熔點酸性SiSO2-Na+NaClSiH2SO4HClO4(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25、101 kPa下,已知該反應每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應的熱化學方程式是 。(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目 。答案:(1)3A21s22s22p63s23p2 (2)(3)4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s) H=-

41、177.6 kJmol-1(4)14.(2014天津高考7)元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是。a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強 d.單質的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單陽離子是。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/2 8002 050714191工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。(4)晶體硅(熔點1 410)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:Si(粗)