化學(xué)反應(yīng)熱值,焓變

1、 章末回顧排查專練(六)一、重點知識再排查1HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol1 ()2CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反應(yīng)熱H2283.0 kJmol1 ()31 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱()4應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變()5同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同 ()6某反應(yīng)的H100 kJmol1，則正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol1 ()7500

2、、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1 ()8焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號為H。某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變決定。()9焓變不等于反應(yīng)熱，化學(xué)變化中存在焓變，有些物理變化中也存在焓變。在恒壓條件下進行的反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)熱，用H表示，單位常用kJmol1。()10當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要吸收能量。()11常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)、大多數(shù)

3、化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬與酸或水的置換反應(yīng)、緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等。()12常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)等。()13放熱反應(yīng)一定不需要加熱，吸熱反應(yīng)一定需要加熱。()1425 、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJmol1 ()15描述燃燒熱時，產(chǎn)物應(yīng)為穩(wěn)定的氧化物：如CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)。()16中和熱是指稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所釋放的熱量，可表示為H(aq)OH(aq)=H

4、2O(l)H57.3 kJmol1。 ()17不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，這就是蓋斯定律。()18根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負極；外電路中，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極 ()19根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)類型可判斷原電池的正負極；負極上總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上總是發(fā)生還原反應(yīng)()20電解池的工作原理：電解池中與直流電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。通電時，電子的流向為負極陰極電解質(zhì)陽極正極()自主核對1.2.3.4.5.6.7. 89.1

5、0.11.12.13.14.15. 1617.18.19.20.二、重點反應(yīng)再鞏固(一)熱化學(xué)方程式1沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時，放出445 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)_H890_kJmol1。2已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為a kJmol1，寫出H2S燃燒的熱化學(xué)方程式2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)_H 2a_kJmol1。3已知HH鍵能436 kJmol1，HN鍵能391 kJmol1，NN鍵能945.

6、6 kJ mol1，試寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)_H92.4_kJmol1。4已知N2(g)H2(g)=N(g)3H(g)H1a kJmol1N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJmol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJmol1寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式N2(g)3H2(g)= 2NH3(l)_H2(bca)kJmol1。5已知：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式HF(aq)F(

7、aq)H(aq)_H10.4_kJmol1。(二)電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式1鋁鎳電池(負極Al，正極Ni，電解液NaCl溶液、O2)負極：4Al12e=4Al3；正極：3O26H2O12e=12OH；總反應(yīng)式：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。2鎂鋁電池(負極Al，正極Mg，電解液KOH溶液)負極：2Al8OH6e=2AlO24H2O；正極：6H2O6e=3H26OH；總反應(yīng)離子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO23H2。3鋰電池(負極Li，正極石墨，電解液LiAlCl4SOCl2)已知電池總反應(yīng)式：4Li2SOCl2=SO24LiClS。試寫出正、負極反應(yīng)式：負極：4Li4e=

8、4Li；正極：2SOCl24e=SO2S4Cl。4鐵鎳電池(負極Fe，正極NiO2，電解液KOH溶液)已知FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2，則：負極：Fe2e2OH=Fe(OH)2；正極：NiO22H2O2e=Ni(OH)22OH。陰極：Fe(OH)22e=Fe2OH；陽極：Ni(OH)22e2OH=NiO22H2O。5高鐵電池(負極Zn，正極石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì))已知：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，則：負極：3Zn6e6OH=3Zn(OH)2；正極：2FeO426e8H2O=2Fe(OH)310OH。陰極：3Zn(OH)26

9、e=3Zn6OH；陽極：2Fe(OH)36e10OH=2FeO428H2O。6氫氧燃料電池(1)電解質(zhì)溶液是KOH溶液(堿性電解質(zhì))負極：2H24e4OH=4H2O；正極：O22H2O4e=4OH；總反應(yīng)方程式：2H2O2=2H2O。(2)電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))負極：2H24e=4H；正極：O24H4e=2H2O；總反應(yīng)方程式：2H2O2=2H2O。(3)電解質(zhì)溶液是NaCl溶液(中性電解質(zhì))負極：2H24e=4H；正極：O22H2O4e=4OH；總反應(yīng)方程式：2H2O2=2H2O。7甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負極通入甲烷、電解液有三種)(1)電解質(zhì)是熔融

10、碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)正極：2O28e4CO2=4CO32；負極：CH48e4CO32=5CO22H2O；總反應(yīng)方程式：CH42O2=CO22H2O。(2)酸性電解質(zhì)(電解液為H2SO4溶液)正極：2O28e8H=4H2O；負極：CH48e2H2O=CO28H；總反應(yīng)方程式：CH42O2=CO22H2O。(3)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)正極：2O28e4H2O=8OH；負極：CH48e10OH=CO327H2O；總反應(yīng)方程式：CH42O22OH=CO323H2O。8甲醇燃料電池(1)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)正極：3O212e6H2O=12OH；負極

11、：2CH3OH12e16OH=2CO3212H2O；總反應(yīng)方程式：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)正極：3O212e12H=6H2O；負極：2CH3OH12e2H2O=12H2CO2；總反應(yīng)方程式：2CH3OH3O2=2CO24H2O。(三)電解池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式1用惰性電極電解下列溶液(1)NaCl溶液陰極：2H2e=H2；陽極：2Cl2e=Cl2；總反應(yīng)式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)CuSO4溶液陰極：2Cu24e=2Cu；陽極：4OH4e=2H2OO2；總反應(yīng)式：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。2用惰性電極電解下列熔融態(tài)物質(zhì)(1)MgCl2陽極：2Cl2e=Cl2；陰極：Mg22e=Mg；總反應(yīng)式：MgCl2(熔融) MgCl2。(2)Al2O3陽極：6O212e=3O2；陰極：4Al312e=4Al；總反應(yīng)式：2Al2O3(熔融) 4Al3O2。3用銅作電極電解下列溶液(1)H2SO4溶液陰極：2H2e=H2；陽極：Cu2e=Cu2；總反應(yīng)式：CuH2SO4CuSO4H2。(2)NaOH溶液陰極：2H2O2e=H22OH；陽極：Cu2e2